沪教版（2024）九年级上册化学期末复习全册知识点考点提纲 学案

这是一份沪教版（2024）九年级上册化学期末复习全册知识点考点提纲 学案，共19页。
1.药品使用要做到“三不”原则：
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.固体药品的取用： 没有说明用量，一般取最少量，液体1-2mL，固体盖满试管底部。
液体药品的取用：
①取用较多量液体时，直接倾倒：瓶塞倒放在桌上（防止污染药品）；标签向着手心 （防止腐蚀标签）；试剂瓶口要紧挨试管口（防止液体流出）。
②少量液体用胶头滴管吸取或滴加。（胶头滴管一定要悬空竖直在容器口的正上方滴加）
③量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。
10mL量程的量筒，精确度为0.1mL。
量筒只能用于量取液体的体积，不能用于药品的反应容器，也不能用于配制溶液。
3.剩余药品的处理要做到“三不一要”原则：
不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定容器。
4.酒精灯：用外焰加热； 用火柴点燃酒精灯（不能灯对灯点燃）； 用灯帽盖灭酒精灯（不能用嘴吹）。不慎把酒精洒在桌上起火，立即用湿抹布扑灭；
5.药品加热：
⑴ 给试管加热前必须先预热。
给固体药品加热时，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流，使试管炸裂）。
⑵给液体加热时，试管要与桌面倾角为45°，且试管口不能对着有人的方向。
试管夹夹在离管口约1/3处，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
6．托盘天平
称量药品时一定是左物右码，通常左右各垫一张质量相同的纸张。
称量固体氢氧化钠药品要放在烧杯中称量（因为氢氧化钠易吸水而潮解）。
托盘天平称量的精确度只能达到0.1g。
7．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
8．给试管里的液体加热时，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水、 没有给试管预热、 热的试管用冷水冲洗、 加热时没有用外焰加热等。
9. 蜡烛燃烧实验：
⑴蜡烛在空气中燃烧时产生明亮的黄色火焰，靠近蜡烛火焰的石蜡受热熔化。白瓷板上有黑色粉末生成。熄灭后，产生一缕白烟（石蜡小颗粒）。
⑵结论：文字表达式：石蜡+氧气(O2)水(H2O)+二氧化碳(CO2)
⑶如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是水和二氧化碳呢？
将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水雾，则证明有水生成。
将一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。
10. 加热碳酸氢铵的实验：
⑴实验现象：固体逐渐消失，试管口有小水珠，产生有刺激性气味的气体，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵化学方程式：NH4HCO3 △ H2O+NH3 ↑+CO2↑
⑶保存方法：避光、密封保存
加热碱式碳酸铜（铜绿）的实验：
⑴实验现象是：绿色固体逐渐变黑，管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵反应的化学方程式是：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑
镁条燃烧实验:
⑴操作：用坩埚钳夹持镁条，用酒精灯外焰加热，放在石棉网上方燃烧。
⑵实验现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种白色固体。
⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
物理变化：没有新物质生成的变化，叫物理变化。如，酒精挥发、海水晒盐等。
化学变化：有新物质生成的变化，叫化学变化。如：金属锈蚀、食物腐败、可燃物的燃烧、植物的光合作用等。
判断是物理变化还是化学变化的依据是看：有没有新物质生成。
化学变化的同时，一定伴随着物理变化的发生。但物理变化的同时不一定发生化学变化。
14. 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，叫物理性质。
如：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。
化学性质：物质在化学变化时表现出来的性质，叫化学性质。
如：可燃性、酸碱性、毒性、稳定性、氧化性、还原性等。
描述性质的句子通常有“易”、“能”、“会”、“具有”等字眼。
如：汽油易挥发——物理性质，汽油能燃烧——化学性质。
XX能与X反应——化学性质。
⑴ 物质都是由元素组成的，每种元素都有一个对应的元素符号。（熟记1-20号元素符号）
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
⑵物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。
金刚石与石墨都是由碳元素组成的，它们在性质上存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
化学变化的本质特征是有新物质生成；从元素组成的角度来看，所有的化学反应都遵循一个规律：即化学反应前后，元素的种类不变。
第2章 空气与水资源
1. “测定空气中氧气的体积分数”实验：
⑴实验药品： 红磷
⑵实验原理：4P + 5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；
冷却到室温后打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶约1/5刻度处。
⑷实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
结论解释：红磷燃烧消耗了集气瓶内空气中的氧气，瓶内气压变小，水被大气压压进瓶内。进入瓶中水的体积就相当于空气中氧气的体积。
⑸实验反思：
①若测得的气体体积小于1/5，原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足；③没有冷却到室温就打开止水夹。结果偏大的原因可能是：①实验前弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙插入慢等。
②此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。
③实验思考：该实验为什么不能使用碳、硫、铁丝或者是镁？
答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。
铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；
镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
④该实验中，证明了氮气具有的性质是：难溶于水；氮气不能燃烧，也不支持燃烧。
⑤验证空气中氧气体积含量的实验中所选择的的药品须符合以下条件：Ⅰ.药品只能与空气中的氧气反应； Ⅱ.生成物中不能有气体。
2.物质分为混合物与纯净物两类：
⑴混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。如：空气、海水、矿泉水、溶液、合金等
⑵纯净物只由一种物质组成。如：氮气、氧气、水（蒸馏水）、二氧化碳、碳酸氢铵等
空气的成分按体积计算：氮气（N2）占78%、 氧气 (O2) 占21%、 稀有气体(包括氦气、氖气等) 占0.94%、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故空气是混合物。
4. 氮气的性质
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气
化学性质: 不活泼（稳定），一般情况下很难与其他物质发生反应
5．氮气的用途：制氮肥、粮食、瓜果的保护气、灯泡填充气、液氮用于医疗手术
6．稀有气体的用途：氦气可填充气球；氖气可用作霓虹灯的填充气；氩气可作焊接金属的保护气。
7.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水。
液态氧气是淡蓝色，固态氧气呈淡蓝色雪花状。
蒸馏水不能养鱼的原因：蒸馏水里几乎不含氧气
8.氧气的化学性质：比较活泼。
⑴木炭燃烧: C + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
实验现象：在空气中，发红发热，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中，剧烈燃烧，发白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵蜡烛燃烧：石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳
实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。
注意事项：①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积；②铁丝一端系一根火柴的目的是引燃铁丝；③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
⑷硫（淡黄色固体）的燃烧：S + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
实验现象：①在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
②在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
实验注意：集气瓶底要放少量水，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。
9.氧化反应： 物质与氧气的反应都属于氧化反应。
分为：①剧烈氧化，如：物质的燃烧等。
②缓慢氧化，如：动植物呼吸、金属锈蚀、食物腐烂、有机肥腐熟等。
氧气的用途：
①供给呼吸；如：宇航、潜水、登山等；
②支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等
11.氧气的两面性：
氧气的利有：供给呼吸，支持燃烧；氧气的弊有：金属生锈，食物变质。
12.氧气的制取：
⑴自然界中氧气的产生依靠：绿色植物的光合作用。
⑵工业制氧气的方法：分离液态空气法，属于物理变化。
⑶实验室制取氧气的方法：
13、催化剂：
⑴ 概念：在化学反应中能增大其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。
⑵ 特点：“一变”指化学反应速率改变；“两不变”指催化剂本身的质量和化学性质不变。
= 3 \* GB2 ⑶ 影响化学反应速率的因素：①温度 ②反应物的浓度 ③反应物的接触面积 ④催化剂
14.化合反应和分解反应（它们均属于化学反应的基本类型）
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应。（“多变一”）
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应。（“一变多”）
15.水的组成—水是由氢元素和氧元素组成的
⑴ 实验一：通电分解水
现象：与电源负极相连的玻璃管内气体能被点燃，火焰淡蓝色——是氢气；
与电源正极相连的玻璃管内气体能使带火星的木条复燃——是氧气。
负氢正氧
V氢2氧1
m氢1氧8
2H2O 通电 2H2↑ ＋ O2↑ （分解反应）
体积比: 2 : 1 （即分子个数比）
质量比： 1 : 8 负氢正氧二比一(谐音记忆:“父亲正想儿毕业”)
= 1 \* GB3 ① 为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
= 2 \* GB3 ② 实际实验中，体积比往往大于2：1，原因是：氧气在水中的溶解度比氢气在水中的溶解度大；生成的氧气与电极反应消耗了一部分氧气。
⑵ 实验二：纯净的氢气在空气中燃烧（点燃前需验纯）
实验原理：2H2 + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热。
注意点：不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火可能爆炸，所以点燃H2前必须验纯。
16.水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。净化效果最好的是蒸馏。
木炭、活性炭的作用：吸附异味和色素等； 明矾的作用：絮凝剂，吸附悬浮杂质而沉降。
17.硬水—是含有较多可溶性钙、镁物质的水。
软水—是不含或含少量可溶性钙、镁物质的水。如：蒸馏水。
鉴别方法：加肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少或是有白色垢状物的是硬水。
降低水的硬度(将硬水软化)的方法：生活中：加热煮沸；实验室里：蒸馏。
18.过滤：—分离难溶性固体与液体的一种方法
= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴主要用到的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。另外还需要（实验用品）滤纸。
= 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵过滤操作中的注意事项：“一贴二低三靠”
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶若过滤后液体仍然浑浊，原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。
解决办法：再次过滤直至澄清。
⑷过滤速度慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁；过滤前没有静置一会儿或用玻璃棒搅拌待滤液。
第3章 物质构成的奥秘
1.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。如：⑴水、二氧化碳、氮气等是由分子构成的；⑵金属、金刚石、硅等是由原子直接构成的；⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
2.分子：⑴同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。如水、氢气、氧气化学性质不同的原因是构成它们的分子不同。
⑵分子是由原子构成的。如水分子是由氢原子和氧原子构成的；或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶金刚石和石墨的化学性质相似，是因为它们都是由碳原子直接构成的；但它们在物理性质上存在着较大的差异，这是因为碳原子的排列方式不同。氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质，但由于构成它们的分子不同，所以这两种物质的化学性质不同；氧气和臭氧混合在一起，尽管只含一种元素，但由于它们是两种不同的物质，所以属于混合物。
3.⑴原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。即：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
⑵原子的质量主要集中在原子核上，用相对原子质量表示。相对原子质量≈质子数+中子数
原子的相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值。
⑶分子与原子本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。所以原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中原子的种类、数目、质量都不发生变化，分子的种类一定发生变化。
因此，化学变化的本质是旧分子分解成原子，原子重新结合成新分子的过程。
4.离子的概念和特征:
⑴ 离子是原子得到或失去电子后形成带电荷的微观粒子。（带电的原子团也称为离子）
⑵ 阳离子：原子失去电子后，电子数小于质子数，带正电荷，成为阳离子。如：钠离子
阴离子：原子得到电子后，电子数大于质子数，带负电荷，称为阴离子。如：氯离子
注：原子得失电子后变成阴阳离子，改变的只是核外电子数，而核内质子数不变，所以原子和变化后的离子仍属于同种元素。
⑶ 离子里：质子数＝核电荷数，但质子数≠电子数，质子数＝电子数±离子所带电荷数。
例如：已知RO32－有32个电子，则R质子数的计算式为：R＋8×3＝32－2
= 4 \* GB2 ⑷ 阴阳离子因静电引力相互吸引而形成物质；物质溶于水后，在水分子的作用下，又能离解成自由移动的阴阳离子。
5.核外电子的分层排布
⑴ 原子核外电子排布规律：电子在原子核外空间按能量由低到高分层作高速运动，从里往外依次为：第一层（最多容纳２个电子），第二层（最多容纳８个电子），最外层（最多容纳８个电子）。
⑵原子（离子）结构示意图：
当m＝(2＋8＋n)时，该微观粒子是原 子；
当m＞(2＋8＋n)时，该微观粒子是阳离子；
当m＜(2＋8＋n)时，该微观粒子是阴离子。
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为无法确定中子数。
⑶原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关：
注：稳定结构——最外层电子数是8（只有一层时为2）的结构。
6.元素的概念：具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
⑴原子核内的质子数决定元素的种类。
① 一种元素和另一种元素的本质区别是核内质子数不同。
如：H和O属于不同元素——质子数不同。
② 同种元素的原子，质子数一定相同；但质子数相同的粒子不一定属于同种元素。
例如：下列粒子具有相同的质子数：①H2O和NH3 ②NH4+和Na+ ③O2和S2－。
= 3 \* GB3 ③ 质子数相同但中子数不同的原子或核外电子数不同的离子属于同一种元素。
例如：质子数为6中子数为6的碳原子和质子数为6中子数为7的碳原子都属于碳元素。
Fe、Fe2+、Fe3+质子数相同，都属于铁元素
⑵ 原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。
例如：Na元素和Cl元素化学性质不同——最外层电子数不同。
Fe、Fe2+、Fe3+最外层电子数不同，所以他们的化学性质不同。
⑶元素符号的意义：表示某元素（宏观意义）；还表示一个某原子（微观意义）
如H可以表示氢元素，还表示1个氢原子。由原子直接构成的物质，还可表示该种物质。如Fe可以表示铁元素，1个铁原子，还可以表示铁这种物质。
注意：若元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数。如：3Fe ——表示3个铁原子。
⑷元素的分类：“钅”旁的是金属元素（汞除外，它也是金属），如铁、铜等；“石”旁的是固态非金属元素，如硫、磷、碳等；“气”头的是气态非金属元素，如氢、氧、氦等
⑸元素的分布：地壳中元素含量由多到少的顺序是：O、Si、Al、Fe、Ca。
海水中元素含量由多到少的顺序是：O、H、Cl、Na、Mg等。
7.元素之最：
地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al；
海水中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Na；
人体中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Ca；
地核中含量最多的元素是Fe；太阳上含量最多的元素是H；
物质之最：空气中含量最多的物质是氮气；人体中含量最多的物质是水；使用最早的合金是青铜；最常用的溶剂是水。相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢。
8.元素与人体健康：
⑴生活中常说的“碘盐”、“钙片”等食品或药品中添加的是含有该元素的化合物，而不是单质。
⑵人体必需的微量元素为锰、铜、铁、锌、钴、碘、硒。注意：钙不是人体的微量元素
⑶缺钙—骨质疏松（成人）佝偻病（儿童） 钙过多—白内障、动脉硬化
缺碘或碘过量—甲状腺疾病 缺硒或硒过量—均会导致癌症
缺锌—发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症 缺钴、缺铁—贫血症
9.物质的简单分类：
单质
化合物（氧化物、……）
物质
混合物
纯净物
⑴单质：由同种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu、Mg(金属单质)；H2、O2、He(气态非金属单质)；金刚石、硅等（固态非金属单质）。
⑵化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CuO、CO2、KMnO4、MnO2、Cu2(OH)2CO3
⑶氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。如：CuO、CO2、MnO2
10.化学式：⑴概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
⑵任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物有且只有一个化学式；混合物无化学式。
⑶化学式表示的意义（以H2O为例）：
注：若化学式前面加数字，则只表示微观粒子的个数。例：2CO2——表示2个二氧化碳分子。
⑴化合价规则：化合物里，各元素的化合价的代数和为零。
规定：单质里元素的化合价为零。
⑵常见元素和原子团的化合价口诀（熟记）：
钾钠氢银正一价 氟氯常显负一价 钙镁锌钡正二价 通常氧为负二价
一二铜、二三铁 二四六硫二四碳 三铝四硅五价磷 单质元素为零价
注：＋2价的铁叫“亚铁”，＋1价的铜叫“亚铜”；无氧时硫为－2价，跟氧结合时＋4或＋6价。
原子团口诀：负一氢氧(根)最简单(OH-)，还有硝酸(根)NO3(NO3-)；
负二寿司硫酸根(SO42-)， 别忘碳酸(根)CO3(CO32-)；
正一铵根氮氢4(NH4+)， 分清氨气氮氢3(NH3) (注：括号里根弱读)
⑶原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中常以整体参加反应的原子集团。
①常见的原子团：
②原子团只是化合物的一部分，不能脱离物质单独存在，是构成物质的一种微观粒子（即离子）。
③原子团中各元素的化合价的代数和等于该原子团的化合价。
⑷化合价的表示方法：标在元素符号的正上方。正负符号在前，数值在后，1不省略。
＋2价的钙元素：；－2价的氧元素：；水中氧元素的化合价－2价：
12.微观粒子符号的表示方法：
⑴几个某原子：方法：数字+元素符号，“１”省略。如1个硫原子S；２个钙原子2Ca；
⑵几个某分子：方法：数字+化学式；
⑶几个某离子：方法：数字+离子符号（离子电荷数标在右上角，电荷的数值等于其化合价。）
化学式中符号周围数字的意义
①“a”表示有a个微观粒子；
②“b”表示一个某分子中含有b个某原子(或原子团)；
③“c”表示一个某离子带c个正（或负）电荷
第4章 认识化学反应
1.化学反应需要一定的条件：
不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。
2.燃烧与灭火
⑴燃烧的概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
⑵燃烧的特点：发光、发热、化学反应。
⑶燃烧的条件（同时具备）：
①物质具有可燃性；②与氧气接触；③温度要达到着火点（即可燃物燃烧所需的最低温度）。
⑷灭火的原理：
①撤离可燃物 ——釜底抽薪，森林火灾设置隔离带，关闭液化气阀门等；
②隔绝氧气 ——灯帽盖灭酒精灯，油锅起火盖上锅盖，不慎碰翻燃着的酒精灯用湿抹布扑灭；
③降温到着火点以下——用水灭火等。
注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。
3．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水
4．一氧化碳的化学性质：
(1)可燃性：2CO+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2 蓝色火焰
(2)毒性：与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力
(3)还原性：3CO+ Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe + 3CO2
5．完全与不完全燃烧 C+O2（充足）eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 2C+O2（不足）eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO
(1)当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出的热量多；氧气不足时，可燃物不完全燃烧，燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境。
(2)含碳元素的可燃物在氧气充足时，完全燃烧时生成二氧化碳；不完全燃烧时生成一氧化碳，甚至生成微小的炭黑颗粒等物质。
6.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。
7.(教材P3)手帕烧不着的原因：酒精燃烧放热使水蒸发吸热，温度达不到手帕的着火点。
8.身处火灾区，如何自救？拨打119，湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进（蹲下身子）找安全出口等。
试分析：木柴架空燃烧更旺的原因——可燃物与氧气充分接触。
蜡烛一吹就灭，炉火越扇越旺的原因——前者降低了温度； 后者增加了氧气 。
9.质量守恒定律：
(1)质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，且只是质量守恒，不涉及体积。②验证质量守恒定律的实验要求：通常在密闭容器中进行，防止生成气体逸出或防止外界物质进入容器中。
质量守恒定律的实质：
微观实质：化学反应前后原子的种类、原子的个数、原子本身的质量均不变。
宏观实质：元素的质量和种类、物质的总质量在反应前后都不变
密闭容器：
密闭容器的定义： 不与外界进行物质交换的容器（外部物质进不来，内部物质出不去）。
密闭容器内进行的化学反应： 反应前、反应中、反应后，所有物质的质量之和都相同
(4)化学反应前后的“一定不变”、“一定改变”和“可能改变”：宏 观 微 观
元素种类 原子种类
原子数目
元素质量 原子质量
物质种类 分子种类
元素的化合价 分子数目
物质的总质量
6个不变
2个一定改变
2个可能改变
10.化学方程式的书写及应用：
固体加热型
固液不加热型
药品
高锰酸钾KMnO4 (紫黑色固体)
氯酸钾KClO3(白色固体)、二氧化锰(黑色粉末)
过氧化氢H2O2(无色液体)
二氧化锰MnO2 (黑色粉末)
原理
高锰酸钾 加热 QUOTE 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二氧化锰加热KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
氯酸钾 QUOTE 二氧化锰加热 氯化钾 + 氧气
KClO3 KCl O2
过氧化氢 QUOTE 二氧化锰 二氧化锰水 + 氧气
H2O2 H2O O2
装置

发生装置 收集装置（排水集气法）
发生装置 收集装置
步骤
加热KMnO4制O2的实验步骤：
1、连接装置，检查装置气密性；
2、装药品（铺放）；
3、把试管固定在铁架台上（铁夹夹在试管中上部，试管口略向下倾斜）；
4、点燃酒精灯，加热（先均匀，后集中）；
5、收集气体（气泡连续、均匀冒出时开始收集）；
6、把导管移离水槽；
7、熄灭酒精灯。 谐音记忆：茶庄定点收利息
过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气步骤：
1、按要求连好装置；
2、检查装置气密性；
3、装药品（先固后液，固体从锥形瓶口加入，液体从分液漏斗加入）；
4、收集气体。
注意事项
试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
导气管伸入橡皮塞不能太长：便于气体的排出。
试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
分液漏斗可用长颈漏斗代替，但其下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
长颈漏斗优点：可随时添加液体。 分液漏斗优点：还可控制反应速率。
检验
用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体是氧气。
验满
向上排空气法收集氧气需要验满，方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明已收集满了。
排水法收集氧气不需要验满，当看到集气瓶口有气泡向外冒出时，则说明已收集满了。
存放
盖好玻璃片集气瓶口向上正放在实验桌上（磨砂面和磨砂面接触）
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2）
稳定结构，不易得失电子
很稳定
金属元素
＜4个
易失去最外层所有电子，成为阳离子
活泼
非金属元素
≥4个
易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子
活泼
宏观组成
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
表示水由氧元素和氢元素组成的
微观构成
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子的构成
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
NO3-
OH-
SO42-
CO32-
NH4+
硝酸根
氢氧根
硫酸根
碳酸根
铵根
附：1-6章化学方程式（按章节排序：）
1.加热碳酸氢铵：
NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑ + H2O + CO2 ↑
2.碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO + H2O + CO2 ↑
3.镁条燃烧：2Mg + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
4.红磷燃烧：4P + 5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
5.木炭在氧气中完全燃烧：C + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2
6.铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4
7.硫粉燃烧： S + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2
8.双氧水和二氧化锰制氧气：
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O + O2↑
9.加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4 + MnO2 + O2↑
10.加热氯酸钾制氧气：
2KClO3 2KCl+3O2↑
11.电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
12.氢气燃烧：2H2 + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
13.木炭不完全燃烧：2C + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO
14.一氧化碳燃烧：2CO + O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
15.氢氧化钠与硫酸铜的反应：
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
16.二氧化碳溶于水：CO2 + H2O === H2CO3
17.碳酸不稳定分解：
H2CO3eq \(=====,\s\up7(△))H2O + CO2↑
18.检验二氧化碳（气体通入澄清石灰水）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
19.高温煅烧石灰石：
CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO + CO2↑
20.生石灰与水反应：
CaO + H2O === Ca(OH)2
21.实验室制备二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
22.一氧化碳高温还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe + 3CO2
23.高炉中制造还原剂CO：
C+CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
24.铝与氧气反应：
4Al + 3O2===2Al2O3
铜在空气中受热：
2Cu + O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO
26.镁与稀硫酸的反应：
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
27.镁与稀盐酸的反应：
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
28.铝和稀硫酸反应：
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29.铝和稀盐酸反应：
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30.实验室制取氢气：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
31.锌与稀盐酸反应：
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.铁和稀硫酸的反应：
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
33.铁和稀盐酸的反应：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34.铁和硫酸铜溶液反应（“湿法冶金”）：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu第5章 奇妙的二氧化碳
1．二氧化碳的物理性质：
通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水（压强越大，溶解越多）。固体二氧化碳俗称干冰，易升华吸热。利用此性质可用于人工增雨或制冷剂等。
2.二氧化碳的化学性质：
①二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀。（常用于检验二氧化碳气体）
反应的化学方程式是： CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
②二氧化碳能与水反应，生成碳酸。 反应的化学方程式是：CO2+ H2O ==H2CO3
注意：二氧化碳与水反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂（如紫色石蕊试液）帮助判断。
光照
叶绿素
③二氧化碳能参与绿色植物光合作用。在光照和叶绿素的条件下，二氧化碳和水反应生成氧气和有机物。
6CO2 + 6H2O——→ C6H12O6 + 6O2（光能转化为化学能）
④二氧化碳不能燃烧，一般情况下，也不支持燃烧。
3.二氧化碳气体灭火实验：
实验操作：将一瓶二氧化碳气体倒入盛有燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。
可以观察到的现象是：蜡烛自下而上熄灭 。
该实验得出的结论是：二氧化碳气体密度比空气大；且不能燃烧，也不支持燃烧。
4.二氧化碳能溶于水的实验：
实验操作：用塑料瓶（矿泉水瓶）二氧化碳气体，然后向其中到少量水。旋紧瓶塞，振荡。
实验现象：塑料瓶（矿泉水瓶）变瘪。 实验结论：二氧化碳气体能溶于水。
5.二氧化碳气体能与水反应的实验：
①实验操作：将二氧化碳气体通入到，盛有少量紫色石蕊试液的试管中，
实验现象：紫色石蕊试液变红色。
实验结论：二氧化碳气体与水反应生成了酸（碳酸）。是碳酸使紫色石蕊试液变红。
反应原理是： CO2+ H2O ==H2CO3
②实验操作：将变红的石蕊试液，放在酒精灯上加热。
实验现象：有大量气泡产生，红色石蕊试液又恢复为紫色。
实验结论：碳酸不稳定，易分解。 反应原理是：H2CO3 △ CO2↑+ H2O
易错提示：CO2既能溶于水，又能与水反应，前者是物理性质，后者是化学性质。但要注意的是，CO2溶于水后，只有一小部分与水反应生成碳酸，大部分仍是以CO2的形式存在。
6.CO2、Ca(OH)2、CaCO3之间的相互转化
①CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑（煅烧石灰石）
②CaO＋H2O===Ca(OH)2（制熟石灰）
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O（检验CO2）
6.二氧化碳的用途：
①灭火；②生产碳酸饮料，如雪碧、可乐等；③做气体肥料；④做化工原料，常用于生产纯碱、小苏打、化肥、塑料等；⑤干冰作制冷剂，舞台云雾，人工增雨等。
二氧化碳的实验室制法：
实验药品的选择：①不能用浓盐酸代替稀盐酸：因为浓盐酸有强挥发性，生成二氧化碳会混有氯化氢气体而不纯；
②不能用稀硫酸代替稀盐酸：因为稀硫酸与大理石（或石灰石）中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进一步进行；
③不能用碳酸钠（粉末状石灰石）代替大理石（或石灰石）：因为粉末状的碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不利于收集气体。
8.二氧化碳的工业制法：
方法：高温煅烧石灰石；同时得到副产品生石灰；可用作做干燥剂、建筑材料、生产熟石灰等。
原理：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
9.实验室制取气体的一般思路：
10.二氧化碳与人体健康：
(1)二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体产生一定的影响，所以在人群密集的地方应该注意及时通风换气。
(2)由于二氧化碳的密度比空气大，所以干涸的深井、深洞、久未开启的菜窖中二氧化碳含量可能较高，人在进入之前要检测其中的二氧化碳含量，避免损害健康。
11.温室效应:
大气中的二氧化碳含量升高会造成“温室效应”，但二氧化碳不是大气污染物；能产生温室效应的气体还有臭氧、甲烷、氟利昂等。
12. 碳达峰碳中和目标的实现：（这里的“碳”指的是以二氧化碳为代表的温室气体）
(1)减少二氧化碳的产生：
①减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发新能源，如太阳能、风能、地热能；②促进节能产品、节能技术的进一步开发和普及，提高能源的使用效率。
(2)消耗已产生的二氧化碳：
①植树造林，保护森林；②循环利用二氧化碳；③利用技术手段对二氧化碳进行捕获与封存等。
第6章 金属资源综合利用
1.常见的金属矿物
1．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼金属（如银、铂、金等）以单质形式存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。
2．常见的金属矿石：铁矿石——赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）；铜矿石——黄铜矿、辉铜矿和孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]；铝矿石主要有铝土矿和明矾石等。
2.一氧化碳还原氧化铁
(1)实验原理：3CO + Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe + 3CO2
(2)实验装置：
(3)操作步骤：
实验开始：先通一氧化碳，后加热。（目的：排尽装置内的空气，防止加热时爆炸 ）
实验结束：先停止加热，冷却后再停止通一氧化碳（防止生成的铁粉被重新氧化）
实验现象：① 玻璃管内红棕色固体变黑色 （3CO + Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe + 3CO2 ）
② 试管内澄清石灰水变浑浊 [CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ]
③点燃尾气，产生淡蓝色火焰 [ 2CO +O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2 ]
以上装置验证了一氧化碳的还原性和可燃性。
(4)尾气处理：
①处理原因：尾气中含有有毒的一氧化碳，会污染空气。
②处理方法：Ⅰ燃烧法：在尾部放一盏点燃的酒精灯；Ⅱ收集法：在尾部扎一个气球。
(5)产物二氧化碳的检验：将玻璃管中产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，即说明有二氧化碳生成。
产物铁的检验：①物理方法：用磁铁吸引；②化学方法：取样于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且溶液变浅绿色，说明有铁生成。
(6)规律总结：炼铁的操作顺序可简单记忆：“一氧化碳：早出晚归；酒精喷灯：迟到早退。”①实验开始前先通入纯净的CO，排尽硬质粗玻璃管中的空气，然后再点燃酒精喷灯加热，防止CO与空气混合加热发生爆炸；②实验结束时要先停止加热，继续通CO直至硬质粗玻璃管冷却，其目的是防止高温下的铁与氧气接触，重新被氧化，同时还可以防止澄清石灰水倒吸使硬质玻璃管炸裂。
3.工业炼铁
(1)设备：高炉。
(2)原料：铁矿石（赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）；焦炭（提供热量；制造还原剂一氧化碳）；石灰石（除去铁矿石中的杂质，形成炉渣）；空气（提供氧气，支持焦炭燃烧）
(3)产品：生铁。
(4)注意：
①生铁出口低于炉渣出口，是因为生铁的密度大于炉渣密度。
②一氧化碳不属于工业炼铁的原料。
③高炉尾气的主要成分：N2、CO2、CO。
4.金属的物理性质：
(1)颜色：大多数金属为银白色固体（特例：金呈黄色，铜呈紫红色，一般说红色固体）；
(2)有金属光泽；良好延展性（金的延展性最好）；导电性（银的导电性最强）；导热性。
5.金属的化学性质：
(1)大多数金属能与氧气的反应 （均属于化合反应）
2Mg+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO （剧烈燃烧、发出的耀眼白光、放出大量热，生成一种白色固体）
4Al+3O2══2Al2O3 (氧化铝是一层致密的物质，对内部铝有保护作用)
3Fe+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热）
2Cu+O2 △ 2CuO （红色固体表面变黑）
(2)较活泼金属与酸反应放出氢气（均属于置换反应）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制氢气反应原理）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ [注意：铁在置换反应中显+2价]
现象：金属表面有气泡产生。注意稀盐酸、稀硫酸为无色，亚铁盐溶液显浅绿色。
(3)金属+盐溶液→新金属+新盐（活泼金属置换不活泼金属）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：金属表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2
6.置换反应：单质+化合物 ══ 新单质+新化合物
7.金属活动性顺序表：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
活动性由强到弱的顺序
应用：
(1)排在（H）前面的金属才能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气。
(2)单质铁参加的置换反应，均生成+2价的亚铁盐。
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
（但K、Ca、Na等金属例外，因为太活泼，K、Ca、Na会直接与溶液中的水发生反应。）
●设计实验方案：如何比较镁、铁、铜”的活动性强弱：
(1)将三种金属分别放在等质量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率；镁产生气泡最快，铁次之，铜无现象。所以，活动性为：镁>铁>铜。
(2)将铁分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象，铁可以置换出铜，而不能置换出镁。所以，活动性为：镁>铁>铜
(3)分别将镁、铜放入硫酸亚铁溶液中，镁能置换出铁，铜不能置换出铁。所以，活动性为：镁>铁>铜
8.合金：在金属中加入其他元素可以改变金属的性能，形成合金。
(1)合金是混合物。合金可能只含有一种金属。如生铁和钢是铁和碳的合金。
(2)合金的优点：熔点更低，硬度更大，抗腐蚀性能更好。
(3)生铁和钢都是铁与碳的合金，二者的主要成分都是铁；
生铁的含碳量（2%~4.3%），钢的含碳量（0.03%~2%）。生铁与钢在物理性能上存在较大差异的原因就是它们的含碳量不同。
9．钢铁锈蚀的条件是：同时与O2和H2O接触
(1)在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。
(2)铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
10.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成合金，如不锈钢等。
11.金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用品。
意义：节约金属资源，减少环境污染。药品
大理石(或石灰石)、稀盐酸
反应原理
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O
发生装置的选择与评价



装置简单
可随时添加液体药品
可随时添加液体药品；
可控制滴加速率
可随时添加液体药品；
可控制反应的开始与结束
长颈漏斗下端应浸入液面以下，形成液封
适用于块状不溶性的固体参加反应
收集方法
二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以可选择向上排空气法收集
验满方法
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明已集满
检验方法
将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
除杂方法
制得的CO2气体一般会混有HCl气体和水蒸气。可先将气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气。