广东省四会市四会中学、广信中学2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题

这是一份广东省四会市四会中学、广信中学2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题，共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Si-28 S-32 Cl-35.5 Br -80 Cr-52 Fe-56 Zn-65 K--39
一、单选题（1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分）
1．下列说法正确的是
A．在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族
C．共价键的成键原子只能是非金属原子
D．焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
2．2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素
B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
3．某烷烃分子的键线式为，用系统命名法命名，其名称为
A．2，3-二甲基-3-乙基丁烷B．2，3-二甲基-2-乙基丁烷
C．3，3，4-三甲基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷
4．下列说法不正确的是
A．(CH3)3CCH3由炔烃加成得到
B．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)2CH3
C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
D．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．Cl2通入石灰乳中：Cl2 ＋ 2OH- = Cl- ＋ ClO- ＋ H2O
B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋ Cu = Fe2＋ ＋ Cu2+
C．HClO的电子式：
D．HCl分子中σ键的形成：
6．已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，下列说法不正确的是
A．酸性：ClCH2COOH＜CH3COOH
B．键能：I-I＜Cl-Cl
C．CH3COOH中含有sp3-sp2 σ键
D．ClCH2COOH和CH3COOH均不含手性碳原子
7．图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是
A．、、 B．、、 C．、、 D．、、
8．已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有c和d两种 B．b、c、d的二氯代物均只有三种
C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面
9．下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．单质的沸点：
C．Z的单质能与发生置换反应 D．和的VSEPR模型名称相同
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有1ml的水溶液中电离出来的数目为
B．1ml配离子中键的数目为
C．12g金刚石中键的数目为
D．1ml中含有键数目为
12．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D．青蒿素的分子式为，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
13．下列实验仪器或装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．已知3-氨基-1-金刚烷醇可用于治疗2型糖尿病药物的合成，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中的O原子和N原子均为杂化 B．分子中的C-O-H的键角大于C-N-H的键角
C．分子中的O-H键的极性小于N-H键的极性 D．分子中不含有手性碳原子
15．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是
电负性大小排序： B 该化合物难溶于水，不能与水形成氢键
C．该化合物可与、等形成配合物
D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应
16．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族
B．的基态核外电子排布式为
C．与距离最近的有8个
D．该化合物的化学式为
二 非选择题共4题，共56分
17．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为 ；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面 (填“是”或“不是”)；
(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
①反应②的化学方程式为
②E2的结构简式是 ；
③反应④、反应⑥的反应类型依次是 , 。
18．化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾药物青蒿素方面的研究。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃沸点，389.9℃热稳定性差。易溶于、乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂
①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是 。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、 、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为 。
②C装置中CuO的作用是 。
③若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为 。
④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3：1，则该分子可能为 (填化学名称)。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是： 。
19．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子价电子排布式为；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是第三周期原子半径最小的元素；W为过渡元素，它的基态原子价电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)W的基态原子的价电子排布的轨道表示式为 。其基态原子有 种能量不同的电子；
(2)X位于周期表中 区；R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性 。(填“强”或“弱”)
(3)Y、Z、M、R的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)
(4)元素Z的氢化物的电子式为 ，该氢化物的分子空间结构为 ，该氢化物与元素Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
(5)M元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个取向，原子轨道呈 形。
(6)Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为 。
20．填空题：
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”），可通过 方法鉴别。
(2)基态核外电子排布式为
(3)苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是 。
(4)中心原子轨道的杂化类型为 。
(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。与钙原子最近且等距离的氧原子有 个；钙和氧的最近距离为，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为 （用含、的代数式表示）。
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
SO2气体具有酸性和漂白性
C
将溴乙烷与NaOH溶液共热，然后再滴入AgNO3溶液
生成浅黄色沉淀
证明含有溴元素
D
在2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
A．制备乙酸乙酯
B．制取并收集
C．分离苯和溴苯
D．收集
参考答案：
1．D
【详解】A．K层只有1个s能级，有1条轨道，故A错误；
B．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，例如He位于0族，故B错误；
C．共价键的成键原子不一定只能是非金属原子，例如铝元素和氯元素也能形成共价键，故C错误；
D．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确；
B．二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故C错误；
D．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】根据键线式可知最长碳链含5个碳原子，以离取代基较近的一端为起点给主链上的碳原子编号，得到有机物名称为2，3，3-三甲基戊烷；
故选D。
4．A
【详解】A．由炔烃加成得到需要含有-CH2-CH2-结构，A错误；
B．烷烃中，含碳量越高沸点越高，含碳量相同时，支链越少，沸点越高，所以沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)2CH3，B正确；
C．两者分子式均为C2H5O2N，但结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．丙烷分子中含有2类氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物，D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，正确离子反应为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故A错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．HClO的结构式为H-O-Cl,电子式是，故C错误；
D．HCl分子中H原子和Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰头”形成σ键，过程表示为：，故D正确。
答案选D。
6．A
【详解】A．-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，使氢容易电离，酸性增强，则酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，故A错误；
B．成键原子半径之和越大，键长越长，所以键长：I-I>Cl-Cl，键长越大，键能越小，则键能：I-I