湖北省建始县2025年初中毕业学业水平模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份湖北省建始县2025年初中毕业学业水平模拟考试化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
★可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、选择题（本题共13个题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是（ ）
A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合
C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑
【答案】C
【解析】
【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意；
D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是（ ）
A. 大豆中含有丰富的蛋白质
B. 花生可用来获取油脂
C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D. 劳动出汗后应适当补充无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、大豆中含有丰富的蛋白质，A正确；
B、花生富含油脂，可用来获取油脂，B正确；
C、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，C错误；
D、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，D正确。
故选：C。
3. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是（ ）
A. 白磷B. 汽油C. 苛性钠D. 浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷易自燃，属于固体，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意；
B、汽油属于易燃液体，应该张贴易燃液体标志，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠俗称，不属于易燃液体，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，应该张贴腐蚀品标志，不应该张贴易燃液体标志，不符合题意；
故选：B。
4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（ ）
A. 酒精灯B. 漏斗
C. 蒸发皿D. 玻璃棒
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。在溶解、过滤中不能用到。A不符合题意；
B、漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到。B不符合题意；
C、蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中不能用到。C不符合题意；
D、溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。D符合题意。
综上所述：选择D
5. 下列符号中，表示2个氮分子的是（ ）
A. 2N2B. 2NC. N2D. 2N2O
【答案】A
【解析】
【详解】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N2，则A选项正确；故答案为A。
阅读下列材料，完成下列小题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
6. 有关该反应的说法，正确的是（ ）
A. 反应物均为单质B. 丁的化学式为H2O
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D. 反应前后“纳米催化剂”的性质不变
7. 有关“零碳甲醇”的说法，错误的是（ ）
A. 能替代汽油作为汽车燃料 B. 燃烧过程中伴随着能量变化
C. 完全燃烧时不产生二氧化碳 D. 生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
【答案】6. B 7. C
【解析】
【6题详解】A、反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，错误；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前后C、H、O 原子的数目分别为1、6、2。反应后丙中C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2H、1O，所以丁的化学式为H2O，正确；
C、反应的化学方程式为，所以参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）：44≠3:1，错误；
D、“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误；
故选B。
【7题详解】A、甲醇是可燃物，根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，能替代汽油作为汽车燃料。不符合题意；
B、燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化。不符合题意；
C、甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳。符合题意；
D、反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用。不符合题意；
故选C。
8. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A. 合成材料：合金、合成橡胶B. 人体必需微量元素：氧、锌
C. 混合物：空气、冰水共存物D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金是金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误；
B、氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误；
C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误；
D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确；
故选：D。
9. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中实验，第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，实验设计能达到目的，符合题意；
B、图中实验，除了金属不同外，酸的浓度不同，变量不唯一，不能比较铁、铜的金属活动性强弱，实验设计不能达到目的，不符合题意；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，实验设计不能达到目的，不符合题意；
D、图中实验，除了水的温度不同外，第一个烧杯还使用了玻璃棒进行搅拌，变量不唯一，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，实验设计不能达到目的，不符合题意。
故选A。
10. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A. 铁粉的质量B. 氮气的质量
C. 氧元素的质量D. 固态物质的质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；
C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。
综上所述：选择A。
11. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知（ ）
A. 类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物
B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子
D. 定量：丹皮酚的相对分子质量是
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，丹皮酚的相对分子质量为，不属于合成有机高分子化合物，说法错误，不符合题意；
B、丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
C、丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，说法错误，不符合题意；
D、丹皮酚的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B. 烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少
D. t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意；
B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，故B不符合题意；
C、由图2可知，t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意；
D、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，故D不符合题意。
故选C。
13. 某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。时，每次向过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是（ ）
A. 过氧化氢分解的化学方程式：
B. pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快
C. 过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大
D. ，30%过氧化氢溶液在的酸性环境中不易分解
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式：，说法错误；
B、pH在范围内，越大，过氧化氢溶液分解速率越快，pH＞9，pH越大，过氧化氢溶液分解速率越慢，说法错误；
C、由图像可知：pH约等于9时，30分钟内收集氧气最多，反应速率最快，说法错误；
D、由图像可知：，30%过氧化氢溶液在的酸性环境中不易分解，说法正确；
故选：D。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1中湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因________。
（2）图2中铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和________。
（3）图3中用生石灰“除湿”的原理是________（用化学方程式表示）。
（4）图4中“真金不怕火炼”说明________。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）导电性（或良好的导电性）
（3）
（4）金化学性质稳定，高温下也与氧气不反应
【解析】（1）图1中湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：分子在不断运动，水分子扩散到了空气中；
（2）图2中铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性；
（3）图3中用生石灰“除湿”的原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（4）图4中“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
环氧树脂是一种热固性树脂，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。
环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16W/m•K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。
（1）环氧树脂由________种元素组成。
（2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是________。
（3）氮化硼（BN）属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）对比图2中的三条曲线，得到的实验结论是________。
【答案】（1）3##三
（2）涂料
（3）纯净物
（4）相同条件下，改性氮化硼对提升环氧树脂的导热性能效果最好
【解析】（1）环氧树脂由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是涂料；
（3）氮化硼只由一种物质组成，属于纯净物；
（4）对比图2中的三条曲线，得到的实验结论是：相同条件下，改性氮化硼对提升环氧树脂的导热性能效果最好。
16. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为______。
（2）步骤②操作a的名称是______。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3反应类型是______。
（5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。
【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（2）过滤
（3）Na2C2O4
（4）复分解反应
（5）生石灰（氧化钙）或水
【解析】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；
（2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤；
（3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4；
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
17. 赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原10g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6g铁单质。
（1）中铁、氧元素的质量比为________。
（2）计算该赤铁矿样品中的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）7:3
（2）解：设赤铁矿样品中的质量为x。
则赤铁矿样品中的质量分数为
答：赤铁矿样品中的质量分数为80%。
【解析】（1）中铁、氧元素的质量比为；
（2）计算过程见答案。
18. 实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。
（1）制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有________（填字母），该套装置的优点是________。
（2）用KMnO4制取O2的化学方程式为________；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，该仪器是________。
【答案】（1）①. a、b、e、f ②. 控制反应速率
（2）①. ②. 试管
【解析】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集；制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，则还需要用锥形瓶、集气瓶、分液漏斗来制取二氧化碳，用洗气瓶来除掉二氧化碳中混有的氯化氢气体，所以需选用的仪器有：a、b、e、f；该套装置可通过分液漏斗可控制向锥形瓶中添加稀盐酸，其优点是可以控制反应的速率；
（2）用KMnO4制取O2，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，若用该方法制取O2，其发生装置需补充的一种玻璃仪器是试管，将高锰酸钾放于试管中加热。
19. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。
Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】
栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一 检测盆土的酸碱性
【实验过程】
取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
【实验结论】
（1）由土壤浸出液的可知：盆土显_____________性。
任务二 检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】
Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。
【实验过程】
取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
（2）将步骤①的现象补充完整_____________。
（3）写出步骤②反应的化学方程式_________________。
【实验结论】
（4）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和_____________。
任务三 制定盆土的改良方案
（5）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用_________性肥料调节盆土的酸碱性。
【反思评价】
（6）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_____________。
【答案】（1）碱
（2）产生大量气泡
（3）
（4）Na2CO3、Na2SO4
（5）酸
（6）赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性
【解析】（1）根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈碱性；
（2）①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生大量气泡，说明含有碳酸钠；
（3）步骤②反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）根据任务二的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4；
（5）根据资料，栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中，根据任务一的结果，盆土显碱性，所以需要在养护过程中适量施用酸性肥料调节盆土的酸碱性；
（6）根据任务二的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，Na2CO3溶液呈碱性，所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论，故填：赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性。
20. NaCl在自然界分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是NaCl的来源。在地下千米左右的某盐矿储量巨大，85%是NaCl，还含有少量Na2SO4等。结合物质的溶解性及NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）NaCl属于________（填“易溶”或“可溶”）物质。
（2）10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为________（列出计算式即可）。
（3）生产时，向盐矿中注水制成溶液，再通过管道输回地面。冬天地面温度低于地下温度，需要输回的溶液中NaCl的质量分数略低于地面其饱和溶液的溶质质量分数，否则易结晶导致管道堵塞（忽略管道中水分的损失），原因是________。
（4）Na2SO4又称无水芒硝，是重要的化工原料。40℃时，输回地面的溶液分离出NaCl后，剩余溶液适宜采用________方法获得硫酸钠晶体，实现“盐硝联产”，增效环保。
【答案】（1）易溶
（2）
（3）氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出
（4）降温结晶
【解析】（1）如图所示，20℃时氯化钠的溶解度大于10g，因此属于易容物质；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，故10℃的氯化钠饱和溶液中溶质质量分数=；
（3）如图所示，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，地面温度低，输回的氯化钠溶液到地表后氯化钠的溶解度减小，高于地面的溶质质量分数则会导致氯化钠析出，从而会堵塞管道。故填：氯化钠溶解度随温度降低而减小，降温后会从饱和溶液中析出；
（4）如图所示，硫酸钠的溶解度在低于40℃时受温度影响大，在分离出氯化钠后，可采用降温结晶的方法使其大量析出。
A.探究铁的锈蚀是否需要氧气
B.探究铁、铜的金属活动性强弱
C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D.探究影响溶质溶解快慢的因素
测定次数
第一次
第二次
第三次
8
9
8
实验步骤
现象
结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应

含有Na2CO3
②向试管中继续滴加适量溶液
产生白色沉淀
含有Na2SO4
20℃溶解度/g
溶解性
1~10
可溶
>10
易溶