山西省晋中市2024_2025学年高三化学上学期9月月考试题含解析

这是一份山西省晋中市2024_2025学年高三化学上学期9月月考试题含解析，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答題前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5.毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是
A. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
B. 使用跨临界直冷制冰过程没有发生化学变化
C. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量
D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银”，描述的是熔化过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯高温分解生成有毒物质，A错误；
B．使用跨临界直冷制冰过程没有产生新物质，属于物理变化，B正确；
C．为红棕色有刺激性气味气体，夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了臭氧，C错误；
D．“丹砂烧之成水银”，描述的是分解生成水银和硫的过程，属于化学变化，D错误；
答案选B。
2. 下列不能区分NO2和溴蒸气的试剂是
A. 蒸馏水B. AgNO3溶液
C. 湿润的淀粉碘化钾试纸D. 四氯化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴水为橙色，二氧化氮与水反应后溶液为无色，现象不同，可鉴别，A不合题意；
B．溴与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，二氧化氮与水反应生成硝酸、NO，现象不同，可鉴别，B不合题意；
C．溴可氧化KI生成I2，二氧化氮与水反应生成HNO3具有强氧化性，也能将KI氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，现象相同，不能鉴别，C符合题意；
D．溴易溶于四氯化碳，二氧化氮难溶于四氯化碳，现象不同，可鉴别，D不合题意；
故答案为：C。
3. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]。 “铜绿”不稳定，能跟酸反应生成铜盐，受热生成CuO等。上述过程中，没有涉及的基本反应类型是
A. 复分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】由题干信息可知，铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]，反应方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，该反应属于化合反应，“铜绿”不稳定，能跟酸反应生成铜盐，反应方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应，受热生成CuO，反应方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应属于分解反应，故未涉及置换反应，故答案为：C。
4. 与硝酸反应所得还原产物与硝酸的浓度密切相关。若一定量的与某浓度的硝酸完全反应，所得还原产物只有，则参加反应的与的物质的量之比为
A. B. C. D. 2：3
【答案】A
【解析】
【详解】Zn与硝酸反应所得还原产物只有NH4NO3，则硝酸中的N元素的化合价由+ 5价降低为-3价，Zn元素的化合价由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，则有:n(Zn)(2- 0)= n(HNO3)[5-(-3)]，解得消耗的锌与作为氧化剂的硝酸的物质的量之比为n(Zn):n(HNO3) = 4:1；另有部分生成物还为硝酸根离子，n()=2n(Zn)+n()=41=9，则参加反应的与的物质的量之比为4:(1+9)=2:5；
答案选A。
5. 黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含氧原子的数目为
B. 溶液中含的数目为
C. 中含氮原子的数目为
D. 每生成，上述反应中转移电子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中除了硝酸钾中含有O原子，还有水分子中也含有O原子，故A错误；
B．S2-会水解，故1L0.1ml/LK2S溶液中含S2-数目小于0.1NA，故B错误；
C．没有指明标准状况无法根据体积计算出原子数目，故C错误；
D．该反应生成3mlCO2转移电子12mL，因此每生成1mlCO2转移电子4mL，即转移电子的数目为，故D正确；
故答案选D。
6. 下列关于各实验装置的说法错误的是
A. 装置甲可用于洗涤BaSO4
B. 装置乙可用于除去CO2气体中混有的HCl
C. 装置丙可用于制取、收集并吸收HCl
D. 装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花
【答案】B
【解析】
【详解】A．洗涤沉淀的操作是向漏斗中加入清水至浸没沉淀，待水沥干后重复2~3次，故装置甲可用于洗涤BaSO4，A不合题意；
B．由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，装置乙中不可用饱和碳酸钠溶液来除去CO2气体中混有的HCl，而应该使用饱和的NaHCO3溶液，B符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，则向浓盐酸中加入浓硫酸能够制得HCl，且HCl的密度大于空气采用向上排空气法收集，故装置丙可用于制取、收集并吸收HCl，C不合题意；
D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制备NH3，且NH3的密度比空气小采用向下排空气法收集，故装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花，D不合题意；
故答案为：B。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Fe(OH)3固体溶于HI溶液：
B. 钠与水反应：
C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
D. 向氨水中通入少量
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知Fe3+能够氧化I-生成I2，故Fe(OH)3固体溶于HI溶液的离子方程式为：，A错误；
B．钠与水反应的离子方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热生成NH3、K2CO3和H2O，故离子方程式为：，C正确；
D．向氨水中通入少量SO2生成(NH4)2SO3，反应的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
8. 下列物质的主要成分及用途的对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaCO3能与胃酸中的HCl反应产生重金属离子Ba2+，能使蛋白质变性而使人体中毒，钡餐是BaSO4，A错误；
B．金刚砂主要成分是SiC，具有空间网状结构，具有很高的熔点沸点，故能作耐高温结构材料，B正确；
C．漂粉精的主要成分不是NaClO，而是Ca(ClO)2，C错误；
D．光导纤维的主要成分是SiO2，但光导纤维是具有良好的导光性能，而不是导电能力，D错误；
故答案为：B。
9. 下列选项中的物质能按图示路径转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3无法直接得到，A项不符合题意；
B．中加入后可以产生，中加入可以产生，中加入后可以产生，中加入后可以产生，B项符合题意；
C．与O2在加热的条件下发生反应产生，与水反应产生，与水反应产生，但无法得到，C项不符合题意：
D．Al与O2在点燃的条件下发生反应产生，与溶液反应可得到，不能得到，D项不符合题意；
故选B。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸受热也会分解出二氧化氮气体，会干扰实验，A不合题意；
B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B符合题意；
C．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl、水蒸气，CO2、HCl和水蒸气都能被碱石灰吸收，无法利用增重数据计算Na2CO3的质量，故纯度无法计算，C不合题意；
D．KMnO4与浓盐酸反应能够生成Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，根据实验现象不能确定某钾盐中含有S元素，D不合题意；
故答案为：B。
11. 如图，实验小组先向溶液中通入，未观察到明显的现象，再通入气体R，观察到大需量白色沉淀出现，则制备气体R所需的反应物不可能是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】SO2通入BaCl2溶液中，部分SO2溶于水，部分SO2与水反应形成H2SO3，H2SO3酸性弱于盐酸，因此H2SO3不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。若要生成沉淀，可以通入氧化剂将氧化为，产生BaSO4沉淀，也可以加入碱性物质与SO2反应生成，产生BaSO3沉淀。
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气可与SO2反应：2H2O＋SO2 +Cl2=H2SO4+2HCl，将SO2氧化为，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，故A不符合题意；
B．Ca(OH) 2与氯化铵固体加热条件下可以产生NH3，NH3可以与SO2在溶液中反应生成，Ba2+与反应生成BaSO3沉淀，故B不符合题意；
C．Cu与浓硝酸反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2，NO2可以将氧化为，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，故C不符合题意；
D．硫化亚铁与盐酸反应产生H2S，H2S与SO2反应产生硫单质，溶液中产生淡黄色的沉淀，与题中现象不符合，故D符合题意；
故答案选D。
12. 类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但碳酸氢钠的溶解度小于Na2CO3，A 错误；
B．FeS难溶于水，能溶于强酸，假设反应发生，则与溶液反应生成FeS与硫酸，不符合事实，因此硫化氢不能与硫酸亚铁发生反应生成FeS沉淀，B 错误；
C．亚硫酸钠能被氧气氧化为硫酸钠，SO2与 Na2O2发生氧化还原反应生成 Na2SO4，C 错误；
D．是强酸弱碱盐，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，中铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，水解产生胶体具有吸附性，可作净水剂，D 正确；
故选D。
13. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。以废弃铅锌矿产生的废液［主要含H2SO4和As(Ⅲ)等]和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)回收FeAsO4·2H2O与Fe2O3的工艺流程如图所示：
已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是
A. 滤渣1主要成分为S、SiO2B. “氧化”时，H2O2转化为H2O
C. FeAsO4·2H2O沉淀中铁显+2价D. “水解”时，Fe2O3的作用是调节溶液的pH
【答案】C
【解析】
【分析】废液主要含H2SO4和As(Ⅲ)等，加入双氧水，氧化As(Ⅲ)为As(Ⅴ)，窑渣主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等，将氧化后的废液加入窑渣并通入氧气，CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可与稀硫酸反应，不反应，SiO2过滤除去，得到的滤液中含有铁离子、铜离子，As(Ⅴ)以及过量的硫酸，向滤液中继续通入氧气，得到FeAsO4•2H2O沉淀，过滤，向滤液中加入铁粉，置换出铜单质，再过滤，向滤液中通入氧气，加入Fe2O3，过滤，滤渣2最后可得Fe2O3，滤液进一步处理，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，滤渣1主要成分为S、SiO2，A正确；
B．根据分析可知，“氧化”时，H2O2使As(Ⅲ)转化成As(Ⅴ)，As的化合价升高，则H2O2中O化合价降低，则转化为H2O， B正确；
C．已知FeAsO4·2H2O沉淀中As的化合价为+5价，O为-2价，H为+1价，故铁显+3价，C错误；
D．“水解”时，加Fe2O3的作用是调节溶液的pH，即中和Fe3+水解生成的H+，使Fe3+沉淀完全，且不引入新的杂质，D正确；
故答案为：C。
14. 有一水溶液中含有Ba2+、K+、Mg2+、、、Cl-、中的若干种(忽略水电离产生的H+、OH-)。现取2份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况下)；
②第二份加足量BaCl2溶液，得8.96g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
下列关于原溶液的推测正确的是
A. 一定存在Mg2+B.
C. D. 一定含有K+，可能含有Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况下)，说明原溶液中含有，与NaOH溶液加热反应生成NH3，n()=n(NH3)==0.05ml，②第二份加足量BaCl2溶液，得8.96g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，说明原溶液中含有和，由于BaSO4、BaCO3、MgCO3均为沉淀，则一定不含Ba2+和Mg2+，n()==0.03ml，n()==0.01ml， 2n()+n()＞n()，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有K+，K+的物质的量至少为2n()+2n()-n()=2×0.03+2×0.01-0.05=0.03，还可能含有Cl-，则K+的物质的量还可能更多，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不存在Mg2+，A不合题意；
B．由分析可知，原溶液中一定含有K+，K+的物质的量至少为0.03ml，则，B不合题意；
C．由分析可知，原溶液中一定不存在Ba2+，C不合题意；
D．由分析可知，原溶液中一定含有K+，可能含有Cl-，D符合题意；
故答案为：D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，常用作半导体材料表面处理剂。实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
回答下列问题：
（1）写出该制备反应的化学方程式：___________。
（2）装置A中的固体试剂是___________(填试剂名称)。
（3）装置B中仪器的名称是___________，反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及___________。
（4）装置和D的作用分别是___________、___________。
（5）反应结束后仪器B中的溶液经减压蒸发、___________、过滤、洗涤、干燥可获得粗品。
（6）中硫元素的化合价为+6，则该物质中价O和价O的原子个数之比为___________，酸性条件下可将溶液中的Mn2+氧化为，同时生成，该反应常用于的鉴定，写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）
（2）碱石灰（或氢氧化钠固体、氧化钙）
（3） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止H2O2分解
（4） ①. 安全瓶，防止倒吸 ②. 吸收多余的氨气，防止污染环境
（5）结晶 （6） ①. 1:3 ②.
【解析】
【分析】装置A是制备氨气的装置，可以将浓氨水滴在碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）上制得，通入装有过氧化氢和浓硫酸的三颈烧瓶中制备少量的；
小问1详解】
根据题意，实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，则制备反应的化学方程式为；
【小问2详解】
装置A是制备氨气的装置，可以将浓氨水滴在碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）上，则A中的固体试剂是碱石灰（或氢氧化钠固体、氧化钙）；
【小问3详解】
装置B中仪器的名称是三颈烧瓶，反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及防止H2O2分解；
【小问4详解】
装置C的作用是安全瓶，防止倒吸；装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染环境；
【小问5详解】
是白色晶状粉末，易溶于水，其水溶液受热易分解，则反应结束后仪器B中的溶液经减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥可获得粗品；
【小问6详解】
中硫元素的化合价为+6，设该物质中价O原子有x个，则价O的原子有(8-x)个，则有-x-2(8-x)+62=-2，得x=2，故价O和价O的原子个数之比为2:6=1:3；
中硫元素化合价为+6，则该物质中-1价O和氧化为，同时生成为，酸性条件下(NH4)2S2O8可将溶液中的Mn2+氧化为，同时生成为，该反应常用于Mn2+的鉴定，该反应的离子方程式为: 。
16. 硫、氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。回答下列问题：
（1）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为___________，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应的离子方程式为___________。
（2）某实验过程如图所示。
①图I中发生反应的离子方程式为___________。
②图Ⅲ的试管中观察到的现象是___________。
（3）既可以称为铵盐，也可以称为硫酸盐、硝酸盐，其分类方法是___________。受撞击生成和的物质的量之比为，则生成时，转移电子的物质的量为___________。
（4）有毒，有多种方法可脱除尾气中的。
①在一定条件下，用氧化。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的分子式为___________。
②生物脱的原理为：
I．
Ⅱ．
反应Ⅱ中氧化速率与温度、pH的关系如图1、图2所示。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为___________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。
（5）将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图3所示。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________(不考虑催化剂活性的变化)。
【答案】（1） ①. ②. Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+
（2） ①. ②. 铜片继续溶解，产生无色气体，气体溢出后变为红棕色
（3） ①. 交叉分类法 ②. 4ml
（4） ①. H2SO4 ②. pH=2.0，30℃ ③. 温度过高，硫杆菌失去活性，反应速率减小
（5）反应为放热反应，，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，NOx的去除率迅速下降
【解析】
【小问1详解】
胆矾的化学式为，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，指铁置换铜的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；
【小问2详解】
图I中发生铜和稀硝酸的反应，离子方程式为；Ⅱ中反应停止是由于氢离子消耗完，图Ⅲ的试管中加入的稀硫酸补充了氢离子，反应继续发生，故观察到的现象是铜片继续溶解，产生无色气体，气体溢出后变为红棕色；
【小问3详解】
(NH4)2SO4、NH4NO3既可以称为铵盐，也可以称为硫酸盐、硝酸盐，其分类方法是交叉分类法；NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3:2，化学方程式为4NH4NO3=3 N2+2NO2+8H2O，可知4个-3价N变为0价，2个+5价N变为0价，2个+5价N变为+4价，故3 N2~12e-，则生成1mlN2时，转移电子的物质的量为4ml；
【小问4详解】
①当时，即4mlH2O2与1mlH2S反应，O元素从-1价降为-2价，4mlH2O2转移8ml电子，即1mlH2S也要转移8ml电子，S元素即从-2价升为+6价，氧化产物的分子式为H2SO4；②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为pH=2.0，30℃；若反应温度过高，硫杆菌失去活性，反应速率减小；
【小问5详解】
当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是反应为放热反应，，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，NOx的去除率迅速下降。
17. 利用废旧镀锌铁皮制备磁性胶体粒子及的工艺流程如图所示：
已知：Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为。
回答下列问题：
（1）“碱溶”前，废旧镀锌铁皮需剪碎，其目的是___________。
（2）“调”时，所加试剂为稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：___________。
（3）“煅烧”前需要洗涤，检验沉淀是否洗净的操作及现象为___________。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）“酸溶2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（6）制备胶体粒子的过程中，必须持续通入，目的是___________；胶体粒子中与的数目之比为___________。
【答案】（1）增大碱浸反应的接触面积，提高反应速率，提高原料利用率
（2）
（3）取最后一次洗涤液与试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水不变浑浊，则证明已经洗涤干净，若石灰水变浑浊，则未洗涤干净
（4）
（5）2H++Fe=Fe2++H2↑
（6） ①. Fe2+被氧气氧化为Fe3+ ②. 1：2
【解析】
【分析】废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，发生反应：，铁不溶解，过滤得到滤液为，滤渣为铁，调节滤液pH生成氢氧化锌沉淀，酸溶后生成Zn2+，加入碳酸钠沉锌，得到，煅烧得到氧化锌；滤渣加入稀盐酸酸溶，再加入适量过氧化氢，调节溶液PH=1～2，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，加热NaOH，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子，据此解答。
【小问1详解】
将废旧镀锌铁皮需剪碎，增大碱浸反应的接触面积，提高反应速率，提高原料利用率；
【小问2详解】
“调”时，与稀硫酸反应生成氢氧化锌，离子方程式为；
【小问3详解】
检验沉淀是否洗净主要检验的是碳酸根是否洗净，操作方法和现象为：取最后一次洗涤液与试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水不变浑浊，则证明已经洗涤干净，若石灰水变浑浊，则未洗涤干净；
【小问4详解】
“煅烧”时，转化为ZnO，化学方程式为；
【小问5详解】
“酸溶2”过程中发生反应是铁和稀盐酸反应，离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑；
【小问6详解】
制备胶体粒子的过程中，必须持续通入，目的是防止Fe2+被氧气氧化为Fe3+；胶体粒子中根据化合价代数和为0可知，与的数目之比为1：2。
18. 是中学化学中的重要物质。回答下列问题：
（1）以制备溶液的过程如下：
溶液(绿色)溶液(黄色)溶液
①，既能发生上述I的反应，也能与盐酸反应生成则和，则属于属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
②反应II利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③反应III的离子方程式为___________。
（2）工业上制备的方法之一是用在酸性介质中与反应。遇生成和。
①将通入品红试液中，观察到的现象是___________；理由是___________。
②用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂消毒效率：___________(氯元素均转化为)。
（3）是重要的化工原料。
①实验室以饱和溶液制备胶体的滴加顺序为___________。
②某同学在实验室以溶液为原料通过如下步骤制备：
溶液溶液
将在氮气氛围中加热分解，得到固体分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。
A点时，固体物质的化学式为___________，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 两性 ②. 氧化性 ③.
（2） ①. 品红溶液褪色 ②. HClO具有漂白性，能漂白品红溶液 ③. 2.63
（3） ①. 向沸水中滴加饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 ②. ③. Fe3O4
【解析】
【小问1详解】
①即能与酸反应又能与碱反应，故属于两性氧化物；
②KCrO2溶液中加入H2O2溶液，KCrO2转化为K2CrO4，反应过程中Cr元素化合价由+3价升高为+6价，KCrO2为还原剂，H2O2为氧化剂，因此反应Ⅱ利用了的氧化性；
③反应Ⅲ中转化为，反应的离子方程式应为；
【小问2详解】
①将通入品红试液中，遇生成和，则观察到品红溶液褪色，原因是HClO具有漂白性，能漂白品红溶液；
②单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设二氧化氯和氯气均为1g，根据关系，，则≈2.63；
【小问3详解】
①制备胶体的滴加顺序为向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色；
②=，200℃，固体剩余43.2g，固体加热首先失去结晶水，则n(H2O)= ，剩余固体恰好为；B点时，固体只含有一种铁的氧化物，n(Fe)=0.3ml×56g/ml=16.8g，则n(O)= ，固体氧化物为Fe3O4。
选项
A
B
C
D
物质
钡餐
金刚砂
漂粉精
光导纤维
主要成分
BaCO3
SiC
NaClO
SiO2
用途
肠胃透视内服药剂
耐高温材料
环境消毒剂
传输电信号
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
Al
选项
实验目的
实验方案
A
证明木炭与浓硝酸能够发生反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生
B
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C
测定纯碱样品(含NaCl)的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D
检验钾盐中是否含有硫元素
向钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色
选项
客观事实
类比结论
A
的溶解度比的大
的溶解度比的大
B
与溶液反应生成黑色CuS沉淀
与溶液反应也生成黑色FeS沉淀
C
与反应生成和
与反应生成和
D
可作净水剂
也可作净水剂