化学（徐州卷）-江苏省2025年中考考前最后一卷（含答案）

这是一份化学（徐州卷）-江苏省2025年中考考前最后一卷（含答案），共11页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 S 32
一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．五谷丰登，社稷安宁。“五谷”中主要富含的营养物质是
A．油脂B．糖类C．维生素D．蛋白质
2．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）
A．锌板B．银板C．铜板D．铅板
3．下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识物质的思维导图。下列说法正确的是
4．某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaOH_______ B．称量 NaOH_______ C．量取所需的水D．配制溶液
5．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物
B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
阅读下列材料，完成6～7小题：
碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（Cl2）和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。
6．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂
B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
7．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是
A．海水晒盐主要发生化学变化B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电
C．所得副产物氯化铵可作氮肥D．碳酸钠固体受热易分解
8．实现“双碳”是我国高质量发展的必然要求，将CO2转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后，分子种类发生改变
B．该反应中CO2是氧化剂
C．参加反应的两种分子个数比为1:4
D．反应前后各元素的化合价均没有改变
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．CaCO3固体（CaO）——高温充分煅烧
B．N2气体（O2）——缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．CO2气体（HCl）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
D．Na2SO4溶液（MgSO4）——依次加入过量的氢氧化钠溶液和稀硫酸
10．实验室探究某有机污染物降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2和FeSO4溶液按表进行实验，测得有机污染物浓度的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．升温降低了有机污染物降解的速率
B．实验E与A对比，推测FeSO4在碱性条件下可能失效
C．实验证明过氧化氢浓度越大，污染物降解速率一定越快
D．根据实验控制变量原则，表格中X=10
二、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个2分，其余每空2分，共40分）
11．（5分）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜可制成铜丝是因为其具有良好的_______ （填物理性质）。
（2）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”，该技术可得出铁的金属活动性比铜_______ （填“强”或“弱”）。
（3）青铜器经过千年埋藏有多种锈蚀产物，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“无害锈”和“有害锈”。无害锈指锈蚀产物不再深入青铜器；反之则为有害锈。Cu2（OH）2CO3和CuCl2·3Cu（OH）2是两种锈蚀产物，潮湿空气经过青铜表面时的作用原理如图所示。据图可知CuCl2·3Cu（OH）2具有_______ （填“致密”或“疏松”）结构，因此属于_______ （填“有害锈”或“无害锈”）。
（4）在垃圾分类中，废铜制品属于___________（填字母）。
A．有害垃圾B．厨余垃圾C．其他垃圾D．可回收垃圾
12．（5分）水是生命之源，生活生产均离不开水。
（1）水是常见的溶剂。使用溶液配制生理盐水，需向其中加入_______mL蒸馏水。
（2）电解水是工业上制取H2的一种重要途径。与煤炭、石油和天然气等常规能源相比，H2作为能源的优点是_______（写出两点）。
（3）电解水时，理论上相同条件下产生H2和O2的体积比是_______。经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是_______。
（4）工业上还能以CH4为原料制取H2，主要发生的反应有：，。与电解水法制取H2相比，该方法存在的不足是_______。
13．（10分）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。下图是某化学小组在实验室对粗盐中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）的去除过程。
（1）写出加入适量盐酸的目的是_______ 。
（2）固体甲除了Mg（OH）2、BaSO4外还有_______ （写化学式）；操作I需要的玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有_______。
（3）用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的是_______ 。
（4）（5分）某工厂利用氢氧化钠溶液捕集吸收CO2。若要吸收8．8吨CO2，至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨?
14．（9分）氢能是一种清洁能源，氢气的制备方法受到广泛的关注和研究。
（一）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2．
（1）反应的化学方程式为_______ ，属于反应类型。
（2）下列仪器中，制备并收集H2时不需要选用的是_______ （填字母），仪器M的名称为_______ 。
（二）暗发酵制氢是生物制氢的一种方法，温度在40-60℃为宜。扬州地区主要粮食作物为小麦和水稻，小麦和水稻的秸秆中木质素紧密包围纤维素，纤维素在暗发酵细菌和酶的作用下先转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为甲酸、乙醇等，最后转化为氢气。
Ⅰ．用小麦和水稻的秸秆为发酵物进行暗发酵制氢实验，产氢量和能量转化率如表所示。
（3）由表可知，与小麦秸秆相比，水稻秸秆作为发酵物的优点是_______ ；小麦秸秆暗发酵产氢量低的原因是_______ 。
（4）甲酸（HCOOH）在氢化酶的催化下生成CO2和H2反应的化学方程式为_______ 。
16．（11分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将NaHCO3经洗涤、加热生成纯碱。化学小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，进行项目化学习。试回答下列问题：
任务一：制备碳酸钠
（1）配制饱和食盐水。（NH4Cl、NaCl和NaHCO3溶解度曲线如图）20℃时，100g水中需加入_______ gNaCl。
（2）室温下，该过程能析出NaHCO3晶体的原因是_______ 。
（3）如图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______ 。
（4）该反应在获得NaHCO3的同时，也生成了NH4Cl，其中NH4Cl在农业生产中可作_______ 肥。
任务二：产品应用
（5）工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为_______ 。
（6）NaHCO3和Na2CO3水溶液均呈碱性。其中NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。Na2CO3是否适合作为抗酸药呢？
【查阅资料】
Ⅰ．人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1．5，体温约37℃。
Ⅱ．抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
①猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是_______ （用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
②依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和8。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_______ （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
利用图1进行实验。向烧瓶中加入100mLpH为1．5的盐酸，打开恒压滴液漏斗，向烧瓶中以1mL/min的速度滴入pH为1．5的盐酸模拟人体分泌的胃液，再加入1g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。
【得出结论】
③分析数据，得出结论。与NaHCO3相比，Na2CO3不适合作为抗酸药的理由是_______ 。
【反思评价】
④有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_______ 。
A．浓硫酸具有挥发性
物质
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．工业上制取氧气时，分子种类改变
D．NaCl由Na+和Cl-构成
发酵物
木质素/%
产氢量/mL
能量转化率/%
小麦秸秆
22．1
292
5．2
水稻秸秆
17．3
446
6．1
参考答案
1．B
【详解】五谷一般是指稻米、小麦、玉米、大豆和薯类。富含淀粉，淀粉属于糖类。故选B。
2．A
【详解】轮船外壳金属主要为铁，题目中涉及的金属活动性为锌＞铁＞铅＞铜＞银，所以应该镶嵌的金属为锌板，故选A。
3．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性和脱水性，没有挥发性，故选项说法不正确；
B、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故项说法不正确；
C、工业上制取氧气，利用液氮和液氧的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化，分子种类没有发生改变，故选项说法不正确;
D、NaCl是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由Na+和Cl-构成，故选项说法正确。
故选D。
4．C
【详解】A、瓶塞应倒放，A错误；
B、用天平称量氢氧化钠固体质量，氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，B错误；
C、用量筒量取水的体积操作正确，C正确；
D、不能用量筒配制溶液，量筒只能用与量取液体体积，D错误。
故选C。
5．A
【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理；
B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理；
C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理；
D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4．3%之间，钢的含碳量在0．03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。
故选A。
6．D 7．C
【解析】
6．A、氯化钠可用作食品防腐剂，是因为它能使细菌等微生物脱水死亡，而不是因为它是白色固体，错误；
B、氢氧化钠可用作干燥剂，是因为它具有吸水性，而不是因为强碱性，错误；
C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，而不是因为受热易分解，错误；
D、碳酸钠溶液呈碱性，可促进油污的水解从而去除油污，正确。
故选D。
7．A、海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，主要发生物理变化，不是化学变化，错误；
B、电解氯化钠溶液时，是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，错误；
C、氯化铵中含有氮元素，可作氮肥，正确；
D、碳酸钠固体受热不易分解，碳酸氢钠固体受热易分解，错误。
故选C。
8．D
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
【详解】A、由微粒的构成可知，反应前后，分子种类发生改变，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，二氧化碳在反应中失去了氧，发生了还原发应，是氧化剂，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳、氢气的分子个数比为，故选项说法正确；
D、反应物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，氢气为单质，氢元素的化合价为0；生成物甲烷中氢元素的化合价为+1价，碳元素的化合价为-4价，水中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，因此碳元素、氢元素的化合价在化学反应前后发生了改变，故选项说法不正确。
故选D。
9．C
【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质碳酸钙，不符合除杂原则，实验方案不可行，不符合题意；
B、缓缓通过足量的灼热的氧化铜，氮气、氧气均与氧化铜不反应，不能除去杂质氧气，实验方案不可行，不符合题意；
C、通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质氯化氢，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可除去二氧化碳中混有的水蒸气，最终得到纯净的CO2气体，实验方案可行，符合题意；
D、除去Na2SO4溶液中的MgSO4，应加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，既除去了杂质硫酸镁且不会引入新杂质，故该实验方案不可行，不符合题意。
故选：C。
10．B
【详解】A、对比实验A（25℃）和实验B（40℃），当其他条件都相同，相同时间内，实验B中某有机物污染浓度比实验A中下降得更快，而实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快有机污染物降解的速率，故选项说法错误；
B、实验E与A对比，其它条件均相同，只有pH不同，实验E中pH为10＞7，显碱性，某有机物污染浓度不变，即有机物没有降解，则推测FeSO4在碱性条件下可能失效，故选项说法正确；
C、由曲线 A 和 C 可知，当过氧化氢溶液浓度增大时，污染物降解速率加快；但比较曲线 C 和 D 会发现，D 中硫酸亚铁溶液的量增加（D 中为 4．5mL，C 中为 3．5mL），虽然过氧化氢溶液浓度减小了，但是降解速率却比 C 快，说明过氧化氢浓度越大，污染物降解速率不一定越快，还与硫酸亚铁溶液的量、pH、温度等其他因素有关，故选项说法错误；
D、本实验中除温度、pH、过氧化氢溶液浓度外，还研究了硫酸亚铁溶液的浓度对降解有机污染物速率的影响；实验A为对照组，实验A和实验B对比是探究温度对降解速率的影响，实验A和实验C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验E对比是探究pH对降解速率的影响，则实验A和实验D对比是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，根据表格数据分析，所取溶液的总体积均为15mL，根据实验控制变量原则，X=15mL-1．5mL-4．5mL=9mL，故选项说法错误；
故选B。
11．（1）延展性（2）强（3）疏松有害锈（4）D
【详解】
（1）铜可制成铜丝是因为其具有良好的延展性；
（2）该反应是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，该技术是利用了铁的金属活动性比铜的强；
（3）观察图示可知，CuCl2•3Cu（OH）2是疏松结构。因为疏松结构不能阻止锈蚀产物进一步深入青铜器内部，所以属于有害锈；
（4）废铜制品属于可回收垃圾，可回收垃圾是指适宜回收循环使用和资源利用的废物；故答案为：D。
12．（1）900
（2）来源丰富、产物无污染等
（3）2:1 同等条件下，H2的溶解度小于O2（产生了O3也对）
（4）该方法制取H2的纯度低于电解水制取H2的纯度
【详解】
（1）溶液可配制0．9%生理盐水质量，需向其中加入水，体积=900mL，故填：900。
（2）H2作为能源的优点是来源丰富、产物无污染，故填：来源丰富、产物无污染等。
（3）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，理论上相同条件下产生H2和O2的体积比是2：1，经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是同等条件下，H2的溶解度小于O2，故填：2：1；同等条件下，H2的溶解度小于O2。
（4）工业上以CH4为原料制取H2，氢气中含有杂质气体一氧化碳和二氧化碳，故填：该方法制取H2的纯度低于电解水制取H2的纯度。
13．（1）除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠（2）CaCO3、BaCO3玻璃棒
（3）CaCl2 + Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl（4）设至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为x，
x=50t，
答：至少需要含氢氧化钠质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为50吨。
【详解】
（1）加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。由上述分析可知，加入适量盐酸的目的是：除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）由上述分析可知，固体甲的成分有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；操作I是将固体和液体分离的过程，名称为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）（4）见答案。
14．（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 置换反应（2）B 分液漏斗
（3）水稻秸秆产氢量高、能量转化率高、木质素含量低小麦秸秆中木质素含量高，将纤维素紧密包围着，阻碍纤维素与酶之间的接触，抑制了小麦秸秆的水解
（4）
【详解】
（1）锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型反应，发生装置选 D；氢气难溶于水，可用排水法收集，可用 A、C 组成收集装置，使用 E 连接发生装置与收集装置，不需要选用的仪器是 B；
仪器M是分液漏斗，可用于控制液体滴加速度。
（3）从表格数据可知，水稻秸秆产氢量446mL大于小麦秸秆的292mL ，能量转化率6．1%大于小麦秸秆的5．2%，水稻秸秆的木质素含量17．3%低于小麦秸秆木质素含量22．1%；
小麦秸秆暗发酵产氢量低的原因是：小麦秸秆中木质素含量高，将纤维素紧密包围着，阻碍纤维素与酶之间的接触，抑制了小麦秸秆的水解。
（4）根据题目所给信息，甲酸在氢化酶催化下分解生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。
16．（1）36
（2）室温下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵、氯化钠小很多
（3）60℃后碳酸氢钠易分解
（4）氮
（5）
（6）强由图 2 可知，与相比，反应时造成胃液pH远大于5；在pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适实验没有模拟人体的温度
【详解】
（1）由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液，所以至少要加入36g NaCl。
（2）从溶解度曲线看，室温下NaHCO3溶解度比NH4Cl、NaCl小很多，反应生成的NaHCO3超出室温下其在溶液中的溶解能力，就会结晶析出。
（3）碳酸氢钠受热易分解，温度较高时（60℃后）发生分解反应，就无法准确测定其溶解度，所以无数据。
（4）NH4Cl中含有氮元素，在农业生产中可作氮肥。
（5）纯碱（Na2CO3）和熟石灰反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（6）①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
②pH越大，碱性越强，Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为8，所以Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强。
③由图 2 可知，Na2CO3与盐酸反应后溶液pH超过5，不符合抗酸药使胃液pH保持在3~5之间的标准，且Na2CO3在pH>5的持续时间过长，易导致胃痛等不适症状。
④“实验探究2”设计不够严谨，因为该实验在室温下进行，没有模拟人体的温度。