2025年江苏省盐城市明达初级中学中考化学四模试卷（中考模拟）

这是一份2025年江苏省盐城市明达初级中学中考化学四模试卷（中考模拟），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共14小题，共24分。
1.神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是( )
A. 液态燃料在高压下汽化为气体B. 点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水
C. 火箭外壳因高温发生轻微形变D. 航天器太阳能电池板展开
2.在稀土分离技术的研发中做出杰出贡献的科学家是( )
A. 范旭东B. 侯德榜C. 徐光宪D. 张青莲
3.下列我国古代的发明及应用中，没有发生化学变化的是( )
A. 烧制陶瓷B. 火药爆炸C. 粮食酿酒D. 活字印刷
4.认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是( )
A. B. C. D.
5.下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是( )
A. 称量固体B. 溶解固体
C. 保存溶液D. 测溶液的pH
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥CO2
B. 锌具有导电性，可用于制作电池电极
C. 氦气化学性质稳定，可用于制造电光源
D. 酒精具有可燃性，可用于溶解多种物质
阅读下列材料，完成各小题。
近年利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO2与海水生成H2SO3、H2SO3，进一步氧化得到H2SO4。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO3-和CO32-)发生反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。
7.下列有关的说法不正确的是( )
A. 海水中含有碳酸钠是海水呈微碱性的原因之一
B. SO2与海水生成H2SO3的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3
C. 将H2SO3氧化得到H2SO4的过程中氧元素化合价升高
D. 海水脱硫新工艺的优点是成本低
8.海水脱硫过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是( )
A. 提高海水中氯化钠的浓度B. 将H2SO3氧化成为H2SO4
C. 提高脱硫海水中的含氧量D. 将产生的CO2赶出水面
9.实验小组用如图所示装置进行实验。已知：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。
③打开K，观察乙中的现象。
下列说法不正确的是( )
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少
10.对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是( )
A. 对乙酰氨基酚属于有机高分子化合物
B. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6%
C. 对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1：2
D. 对乙酰氨基酚中含有NO2分子
11.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是( )
A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C. 参加反应的基本反应类型是置换反应
D. 反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
12.镉(Cd)是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是( )
A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO
B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2
C. 向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象
D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得
13.分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是( )
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A. 流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B. 流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C. 流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D. 混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
14.通过连接如图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。(提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体)，下列说法正确的个数是( )
①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全
②正确接口顺序为a-d-e-c-b-f
③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为10%
④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
二、多选题：本大题共1小题，共2分。
15.常温下，向24g由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是( )
A. 生成CO2的质量为4.4g
B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6g
C. 原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g
D. 原固体混合物中氧元素的质量为12.8g
三、科普短文题：本大题共2小题，共20分。
16.阅读下面科普短文，回答问题。
氢气无毒，热值大，燃烧后的产物是水，不污染空气，将可能成为主要的能源之一。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
制氢：氢气的制法主要有两种，化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，当前全球生产的氢气有96%来自化石燃料，但是化石燃料制氢也存在诸多问题，如能耗高、碳排放量大等。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光一电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中，金属氢化物储氢是利用氢气与金属反应生成金属氢化物，从而进行氢气的储存，金属氢化物储氢比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图1为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。
注：质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数
体积储氢密度是指储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量
用氢：作为高能燃料，液氢已经应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源，其工作原理如图2所示。
(1)氢能具有的优点是______。(填一点即可)
(2)目前生产的氢气主要来自______。
(3)电解水制氢技术中，在电源的______极产生氢气。
(4)“化石燃料制氢”正逐步向“利用可再生能源电解水制氢”转型，其原因可能是______。
(5)如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是______。
(6)金属氢化物储氢属于______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(7)用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于______ (填“单质”或“化合物”)。
(8)结合图1分析，下列储氢材料中最理想的是______ (填序号)。
A.LaNi5H6
B.LiAlH4
C.Mg2FeH6
D.Al(BH4)3
(9)分析氢氧燃料电池的工作原理如图2，电池工作时发生反应的化学方程式为______。
17.材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
(1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的______(填“合金”或“纯金属”)。
(2)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。
②滤渣B中含有的金属单质是______(填化学式)。
(4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼(r-BN)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同(如图所示)，属于不同的物质。
制备氮化硼(BN)的化学方程式为N2+2B2BN，该反应属于______(填“化合”“分解”“置换”之一)反应；由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变化属于______(填“物理”或“化学”)变化。
②芳纶[(C14H10N2)n]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为______(填最简整数比)，其中所含元素的质量分数最小的元素是______(填元素符号)。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.在化学实验操作中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题进行实验。
Ⅰ组：O2和CO2的制取与性质探究
(1)实验室中装置A、B都可以用来制取氧气和二氧化碳，其中仪器a的名称是______，实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为______，装置 C中凹陷的软质塑料瓶的优点与装置______ (填“A”或“B”)相似。
(2)小明提出用装置C可以验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验：
ⅰ.捏住乙处瓶身(如图所示)一段时间后，点燃丁处酒精灯，观察到丙处硫不燃烧。
ⅱ.继续实验：放开乙处瓶身，捏住甲处瓶身一段时间，观察到丙处的现象是______。
通过对比实验ⅰ、ⅱ，可以得出结论：物质燃烧需要______。并且能够得出CO2的化学性质之一是______。
(3)戊中氢氧化钠溶液的作用是______。
Ⅱ组：制作简易供氧器
小红制作了如图所示的简易供氧器，她选用的试剂是过碳酸钠和二氧化锰。过碳酸钠易溶于水，在水中分解产生Na2CO3和H2O2.
(4)检验生成的气体是氧气的方法：______。
(5)右瓶中水的作用是______。(写一点)
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
19.金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ.铁及其化合物的性质
(1)生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。
(2)铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价______。
(3)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到实验现象是______。
Ⅱ.铁的冶炼
(4)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中③反应的化学方程式③______。
Ⅲ.测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的FexCy，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取14.76g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.5gH2。
【实验2】另取14.76g样品，按如图所示进行实验。通入足量的O2充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22g。
(5)实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是______。
(6)FexCy中，x：y=______(填最简整数比)。
Ⅳ.铁的锈蚀
(7)连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据______。
Ⅴ.含铁催化剂成分测定
(8)①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3。称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO2的质量为30.8g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为______。
答案和解析
16.【答案】热值大(合理即可) 化石燃料或化石燃料制氢 负 化石能源制氢能耗高或碳排放量大(合理即可) 氢能的转化率较高 化学变化 单质 D
17.【答案】合金；
①Zn2+、Fe2+；
②Ag、Cu、Fe；
①化合；化学；
②6：1；H
18.【答案】长颈漏斗；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；A；
发出明亮的蓝紫色火焰；与氧气接触；不燃烧、不支持燃烧；
吸收SO2，防止污染空气；
将带火星的木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；
湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
19.【答案】导热；
FeC+4O3；
铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
将装置内残留的二氧化碳全部排入装置B中被吸收，使测得的结果更准确；
5：2；
瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小；
9：5
物质
Cd(OH)2
CdCO3
CdSO4
在水中的溶解性
难溶，白色固体
难溶，白色固体
易溶于水
可再生能源制氢技术
氢能转化率
光催化
不足5%
光电催化
不足5%
光-电催化耦合
70%以上
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
D
D
B
C
A
B
B
C
A
A
A
ABD