河北省保定市部分高中2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份河北省保定市部分高中2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试卷（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了酸雨的形成过程如图所示，下列实验操作与实验结论相符的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是 ( )
A.酸雨的pH小于5.6
B.化石燃料应“脱硫”“脱氮”后使用
C.酸雨的形成过程未发生氧化还原反应
D.酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体
2.我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平。下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是 ( )
3.位于新疆、青海交界处的巍巍昆仑山区，有一条神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。这是由于“雷雨发庄稼”的缘故。下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是
( )
A. Na B. C C. P D. N
4.关于“粗盐提纯”的实验，下列说法正确的是 ( )
A.每次所加试剂应避免过量，防止对后续除杂带来影响
B.在“溶解”“过滤”“蒸发”中，都需要用玻璃棒，且玻璃棒用途相同
C.在“蒸发”中，待水分完全蒸干后停止加热，可能会导致产率偏低
D.为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42−应依次加入 NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
5.下列有关三氧化硫的说法中正确的是 ( )
A. SO₃属于酸性氧化物
B.硫在过量的氧气中燃烧可以生成 SO₃
C. SO₃可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D.溶于水能导电，故属于电解质
6.如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是
( )
7.反应 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料 N₂H₄。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
8.下列实验操作与实验结论相符的是 ( )
9.下列有关物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 ( )
A. N₂化学性质稳定，可用作保护气
B. NH₃易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆
D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
10.关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是 ( )
A.久置于空气中物质的量浓度均减小
B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
11.下列实验装置正确且能够达到目的的是 ( )
A.甲装置除去 CO₂中的 SO₂杂质 B.乙装置证明 Cu和浓HNO3反应放热
C.丙装置制取并收集NH₃ D.丁装置制取 SO₂并控制气体产生或停止
12.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.30g NO所含电子数为30NA
B.标准状况下,22.4 L H₂O所含分子数目为 NA
C.1m l SO₂与足量的O₂反应,产生的SO₃数目为 NA
D.1m l铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA
13.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. NaOH溶液中通入过量的 SO2:SO2+OH−=HSO3−
B.铜片插入稀硝酸中： Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.氨水中加入氯化铁溶液： Fe3++3OH−=FeOH3↓
D.碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：
14.下列物质不能鉴别SO₂ 和CO₂ 的是 ( )
A.硫化氢溶液 B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾 D.澄清石灰水
15. A、B、C、D(D为强酸)含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.物质A一定难溶于水
B.物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C.物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物
D.常温下，可以用铁制容器保存D的浓溶液
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16.(12分)合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：
回答下列问题：
(1)气体X为 (填化学式，下同)；气体Y为 ；气体Z为 。
(2)“液化分离”属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下,10 ml N₂与30 ml H₂完全反应生成] NH3的物质的量 (填“大于”“小于”或“等于”)20 ml,原因是 。
(4)“催化氧化”反应的化学方程式为 ；“深度氧化”的目的是 。
(5)“吸收”时反应的离子方程式为 ，每还原 46gNO2,，转移电子的物质的量为 ml。
17.(10分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)SiO₂属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为 ，SiO₂能与氢氟酸(HF)发生反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，其化学方程式为 。
(2)工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应的化学方程式为 。
(3)由SO₃制备 H₂SO₄的过程中，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是 。
(4)实验室利用含Fe³⁺的溶液吸收SO₂，从而实现SO₂的回收利用。写出Fe³⁺与SO₂在水溶液中发生反应的离子方程式： ；体现了 SO₂的 (填“氧化”或“还原”)性。
18.(11分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ.如图是硫元素的“价-类”二维图。
(1)X的化学式为 。
(2)SO₂的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是 (填字母)。
A.把工厂烟囱造高
B.煤使用之前先脱硫
C.逐渐用新能源代替含硫煤
D.加强空气中二氧化硫的监测
Ⅱ.某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证 SO2的部分性质。
(3)仪器b的名称为 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO₂有 (填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。
(6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为 (SO₂ 过量)。
19.(11分)践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。
(1)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含 NH⁺废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如下流程(已知：NaNO₃ 的氧化性弱于] NaNO2):
①气体1中主要含有 。
②已知X是空气，通入过量X是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 ；NaNO₂溶液综合处理含 NH⁺废水时，发生反应的离子方程式为 ；捕获剂所捕获的气体成分主要是 。
(2)为了提高汽车尾气中 NO₂的去除率，有效降低NO₂的排放，可以采用] NSR(NOx储存还原)处理。其工作原理：NOₓ的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和 BaNO32的相互转化实现 NOₓ的储存和还原。 NOx储存于 (填化学式)中。
②用 H₂模拟尾气中还原性气体研究： BaNO32的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为 。
20.(11分)高纯硅制备过程中会产生副产物SiCl₄，某同学在实验室以 SiCl4和硅镁石(含 SiO2、MgCO3及少量 Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体( MgCl2⋅6H2O并回收 SiO2的工艺流程如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)写出 SiCl₄“水溶”过程中发生反应的化学方程式： 。
(2)“氧化”时加 H2O2发生反应的离子方程式为 ，反应温度不易过高，主要原因是 。
(3)试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的 (填字母),“调pH”的的范围为 。
A. NaOH B.MgCl2
C.MgCO3 D. MgO
(4)“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收SiO₂，“沉淀1”灼烧时应在 (填仪器名称)中进行。
高一化学答案
1. C 2. A 3. D 4. C 5. A 6. C 7. D 8. D 9. A 10. C 11. B 12. D 13. A 14. D 15. D
16.(1)O₂;NO;NO₂(各1分)
(2)物理(1分)
(3)小于；氮气和氢气无法完全转化为氨气(各1分)
(4)4NH3+5O2催化剂∆4NO+6H2O(2分) 将NO氧化为 NO₂(1分)
53NO2+H2O=2H++2NO3−+NO(2分);2(1分)
17.(1)酸性(1分)；NaOH溶液能与SiO₂反应，产生的物质 Na₂SiO₃会使瓶口和瓶塞粘合在一起，而导致打不开(1分)； SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)
(2)SiO2+2C高温Si+2CO↑(2分)
(3)防止 SO₃溶于水，反应放出大量的热导致形成酸雾，降低吸收效率且腐蚀设备(1分)
42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+(2分);还原(1分)
18.(1)H₂S(1分)
(2)BC(2分)
(3)分液漏斗(1分)
4Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O(2分);1:1(1分)
(5)漂白性;BaSO₄(各1分)
62S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3−(2分)
19.(1)①N₂、NO、CO(2分,漏写得1分,错写不得分,全对得2分) ②否(1分);会使部分NO最终转化为NaNO₃,降低含 NH⁺废水的处理效果(2分)； NH4++NO2−=N2↑+2H2O(2分);CO(1分)
(2)①Ba(NO₃)₂(1分) ( ②8H2+Ba(NO3)2=a(OH)2+2NH3+4H2O(2分)
20.1SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl2分)
22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O3温度过高 H₂O₂易分解(合理即可)(各2分)
(3)CD;[3.5,9.6)(各2分)
(4)坩埚(1分)选项
试剂
现象
a
b
c
A
HCl
水
紫色石蕊
红色喷泉
B
NH₃
水
无色酚酞
红色喷泉
C
CO₂
水
紫色石蕊
红色喷泉
D
Cl₂
NaOH溶液
AgNO₃溶液
白色喷泉
选项
实验操作
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中通入 SO₂,，溶液褪色
证明 SO₂有漂白性
B
向品红溶液中加入新制氯水，溶液褪色
说明 Cl₂有漂白性
C
向某固体中加入稀盐酸，有无色气体产生
该固体中一定含有碳酸盐
D
向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含 SO₄²⁻

FeOH₃
MgOH₂
开始沉淀的 pH
2.2
9.6
沉淀完全的pH
3.5
11.6