2024年北京市中考模拟化学试卷2

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（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 B-11 Na-23
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列生活现象与空气中的氧气无关的是（ ）
A．水果腐烂B．动植物呼吸
C．酒精燃烧D．酥脆饼干久置变软
2．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（ ）
A．煤B． 石油
C．天然气D．太阳能
3．下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭B．镁条
C．蜡烛D．铁丝
4．下列化肥中属于钾肥的是（ ）
A．CO(NH2)2B．KCl
C．NH3•H2OD．Ca3(PO4)2
5．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧B．硅
C．铝D．铁
6．下图所示的图标表示（ ）
禁止烟火B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟D．禁止堆放易燃物
7．下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A．镁B．银
C．铁D．铜
8．《天工开物》中记载：“每七厘黄金可造方寸金箔一千片”，说明金具有良好的（ ）
A．有光泽B．导电性
C．延展性D．导热性
9．下列实验现象叙述错误的是（ ）
A．葡萄糖溶于水，溶液能导电B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
10．如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（ ）
个数减少B．质量减小
C．间隔减小D．种类减少
锌是人体必需的微量元素。锌元素在元素周期表中的相关信息如下图。
11．锌原子的核外电子数是（ ）
A．95B．65
C．35D．30
12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．稀有气体用于霓虹灯B．酒精用作燃料
C．液氮用作冷冻剂D．铜用于制作导线
13．下列措施不能有效保护铁制品的是（ ）
A．铁铲存放在潮湿环境中B．铁锅使用后及时擦干
C．给铁制栏杆表面刷漆D．给自行车链条涂油
14． 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
15．如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是（ ）
A．小卵石B．石英砂
C．活性炭D．蓬松棉
16．区分氢氧化钠溶液和稀盐酸两种液体，下列操作正确的是（ ）
A．观察溶液的颜色B．滴加无色酚酞溶液
C．通入二氧化碳D．倒入澄清石灰水
17．用如图所示实验探究燃烧的条件（已知白磷着火点为40℃）。下列说法正确的是（ ）
A．铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
B．铜片上白磷燃烧，可得结论：燃烧需要温度达到可燃物着火点
C．热水中白磷不燃烧是因为没有接触到氧气
D．实验中热水只起到隔绝氧气的作用
18．为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确（ ）
A．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
B．面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
C．电器在使用时着火，立即用水灭火
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点
19．下列化学方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
20．工业上用废气中的CO2制取甲醇（CH3OH），反应前后分子种类的微观示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙是单质B．甲中碳、氧元素的质量比为3：8
C．丙分子中碳、氢原子个数比为1：4D．反应前后分子总数不变
21．实验小组为验证水的组成元素，进行如下实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1中氢气燃烧属于化合反应
B．实验2中证明b中气体为O2的现象是能使带火星的木条复燃
C．实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成
D．实验中利用了化学反应前后元素种类不变推测物质的组成
22．下列物质的俗名与化学式相对应不正确的是（ ）
A．干冰：CO2B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：Ca(OH)2D．小苏打 NaHCO3
向两个盛有40℃100g水的烧杯①和②中分别加入甲、乙物质。
23．下列说法中不正确的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的溶解度相等
B．烧杯①的底部有未溶解的物质
C．烧杯②中溶液为饱和溶液
D．将烧杯①、②升温至50℃，得到溶液的溶质质量分数相同
24.草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰加入盐酸，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。草木灰的主要成分可能是（ ）
A．CaCO3B．Na2CO3
C．KOHD．K2CO3
25．用图1所示实验探究NaOH与HC1的反应，该反应的微观示意图如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液呈碱性
B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗
C．由图2可知，H+与OH-结合生成H2O分子
D．由图2可知，Na+与Cl-结合生成NaCl分子
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分） 南宋诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”。
（1）使用油灯时，部分油会因受热蒸发而减少。从微观角度解释油蒸发的原因：油受热后_______。
（2）夹瓷盏省油是因为其具有如图所示的双层结构：下层盛水，上层盛油。下列说法正确的是 (填序号)。
A． 参加燃烧反应的反应物只有油B． 下层水吸热，减少了上层油的蒸发
C． 水会因蒸发而减少，需定期补充D． 油的减少只是因为发生了化学变化
27．（2分）空气中的成分在生活中应用广泛。
(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质___________。
(2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2.该反应的化学方程式为___________。
28．（4分）智能手机、数码相机等废旧家电被称为“城市矿山”。请回答下列问题。
(1)东京奥运会奖牌的原材料来源于“城市矿山”。制作奖牌利用的金属的性质是_________。（答1条即可）
(2)日本“城市矿山”中有关金属的数据如下。
①依据数据分析，表中年消耗量大的前两位金属是________。
②工业上用CO和赤铁矿（含Fe2O380%）炼铁，反应的化学方程式为_______。若要生产5.6亿吨铁，理论上需要赤铁矿的质量为_______亿吨。
29. （3分）北京家用燃料经历了“煤政气”的过程，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如下图所示。
(1)煤、石油、天然气都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为______。
(3)由图可知，与煤相比，天然气作为燃料的优点是______（写出一点即可）。
【科普阅读理解】
30．（5分）阅读下面科普短文。
酒文化是中华文化的一部分。“二锅头酒”是北京特产，它由烧酒发展而来，距今有800多年的历史。
“二锅头”酿造的主要过程为：原料粉碎—拌料—发酵—混蒸混烧—摘酒—贮存，其名字的由来就出现在“混蒸混烧”这一步。
图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。
发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。
新蒸出的“二锅头”经过贮存老熟口感更加绵柔，主要原因是贮存时微量成分的含量发生变化，使酒体达到各香味成分的动态平衡。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中，蒸馏属于_______变化
（2）从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为_______。
（3）第一锅酒口感暴辣的原因是_______。
（4）由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为_______。
（5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①“二锅头”是指蒸一甑酒冷却流出的第二锅酒。_______
②贮存可使酒体达到各香味成分的动态平衡。_______
【生产实际分析】
31. （3分）芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。
(1)SiCl4中Si元素的化合价是___________。
(2)①中加入过量稀盐酸的目的是___________。
(3)③中反应的化学方程式为___________。
32．（3分）盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢（HCl）气体极易溶于水。
(1)合成塔中发生化合反应的化学方程式为______。
(2)已知温度越高，气体的溶解度越小。若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进入吸收塔，所得盐酸的浓度会______（填“增大”或“减小”）。
(3)吸收塔中，水从上方喷洒，气体从下方通入，其目的是______。
【基本实验及其原理分析】
33. （4分）根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为___________；选用的发生装置是___________。
(2)实验室制取CO2的化学方程式为___________；选用C装置收集CO2的原因是___________。
34．（3分） 如图所示，在井穴板的孔穴1-5中分别加入稀盐酸。
（1）实验中有气泡产生的孔穴是___________(填字母序号) 。
A． 孔穴1、2 、4B． 孔穴1、2、3C． 孔穴1、2、5
（2）4中红色液体变无色，说明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________；此时溶液中的溶质除了酚酞，还一定存在___________。
35. （3分）配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作如下：
(1)需要称量氯化钠的质量为___________ g。
(2)正确的操作顺序是___________。
(3)④中用玻璃棒搅拌的目的是___________。
36. （3分）用下图装置测定混合气中CO2的体积分数。关闭D，打开C，将注射器A中混合气全部推入注射器B中；关闭C，轻轻振荡装置。
说明：玻璃管中的残留气体忽略不计
(1)注射器B中发生反应的化学方程式为_________。
(2)注射器B中活塞最终停留在16mL处。
①处理B中剩余气体的实验操作：_______，打开D，推注射器B的活塞。
②混合气中CO2的体积分数约为________。
37. （3分）下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
(1)①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是______。
(2)③中发生反应的化学方程式是______。
(3)实验二中，盐溶液X为______。
【科学探究】
38．（6分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
I、配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。
Ⅱ、探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：
【解释与结论】
（1）如果硫酸铁中的硫酸根离子为，那么硫酸铁的化学式为___________。写出一种与它组成元素相同的物质的名称___________。
（2）②中浊度去除率比①高的原因是___________。
（3）依据④~⑦得出的结论是___________。
（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是___________（填序号）。
【反思与评价】
（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是___________。
【实际应用定量计算】
39．（3分）西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。
A
B
C
D
液体的倾倒
取用固体
加热液体
检查装置的气密性
实验1
实验2
进一步实验证明无色液滴为水
进一步实验证明a、b中气体分别为H2、O2
金
银
铜
铁
铅
可提取的金属量/吨
6.8×103
6×104
3.8×105
1.2×109
5.6×106
可供全球消耗的时间/年
约2.8
约3.2
约2.6
约1.6
约1.8
实验一
实验二
实验序号
水样的体积/mL
加入絮凝剂溶液的体积/mL
静置时间/min
浊度去除率/%
①
200
0
20
12．48
②
200
0．2
20
76．54
③
200
0．3
20
84．60
④
200
0．4
5
64．45
⑤
200
0．4
10
70．85
⑥
200
0．4
15
81．04
⑦
200
0．4
20
86．02
⑧
200
0．5
20
88．15
⑨
200
0．6
20
86．49