2025年中考考前押题最后一卷：科学（浙江卷）（解析版）

这是一份2025年中考考前押题最后一卷：科学（浙江卷）（解析版），文件包含2026年广东省初中学业水平考试英语精品模拟试题二docx、2026年广东省初中学业水平考试英语精品模拟试题二mp3等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
（考试时间：120分钟 试卷满分：160分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．如图是小明利用橡皮泥制作的细胞模型，“细胞壁”的标签已插在相应位置上，则“液泡”的标签应插在位置（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【分析】植物细胞的基本结构包括细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核、液泡、叶绿体（绿色部分）等结构。
【解析】A、①是液泡，内含细胞液，溶解着多种物质，A符合题意。
B、②细胞质，新陈代谢的场所，B不符合题意。
C、③细胞核近似于球形，在细胞结构中颜色最深，是细胞的控制中心，C不符合题意。
D、④叶绿体，光合作用主要场所，D不符合题意。
2．下列物质暴露在空气中质量都会增加，有一种与其它三种变化存在本质的区别，这种物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．铁钉 C．生石灰 D． 浓硫酸
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解析】A、久置在空气中的氢氧化钠质量增加，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，属于化学变化；
B、久置在空气中的铁钉生锈质量增加，是因为铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化；
C、久置的空气中的生石灰质量增加，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化；
D、长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化.
3．下列挪动球形石墩的方法中，最省力的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】定滑轮不省力，可以改变力的方向；动滑轮省力，不能改变力的方向。
【解析】A、该方法相当于使用了动滑轮，可以省力，故A符合题意；
B、该方式使用的是定滑轮，不省力，故B不符合题意；
C、该方式相当于用一根绳子直接拉石墩，不省力，故C不符合题意；
D、该方式相当于用双股绳子拉石墩，不省力，故D不符合题意。
4．兴趣小组用土豆模拟山峰，绘制等高线地形图。在土豆上绘制的等高线正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】在等高线地形图上，等高线闭合且等高线数值中间高四周低则为山顶；两山顶之间相对低洼的部位为鞍部；等高线闭合且等高线数值中间低四周高则为盆地；等高线向海拔低处凸为山脊；等高线向海拔高处凸为山谷。等高线密集，坡度陡，等高线稀疏，坡度缓。
【解析】读图可得，D图中等高线较密集，其坡度较陡，该图模拟的是山峰。
5．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
【答案】B
【分析】根据题意，小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，由图示可知，核外有2个电子，原子中核内质子数＝核外电子数，则核内质子数为2；中子数也为2，进行分析判断。
【解析】A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；
D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D错误。
6．如图所示是一种触摸开关。当手指直接接触这种开关面板上的金属体时，因为人体是导体，会触发开关闭合，电路中的电灯发光。用手持下列物体去接触面板上金属体时，也能使电灯发光的是（ ）
A．木制牙签 B．金属钥匙 C．塑料尺 D．玻璃杯
【答案】B
【分析】根据人体接触开关面板上的金属体时，会触发开关闭合，电路中的电灯发光和人体是导体分析选择合适的物体。
【解析】由人体接触开关面板上的金属体时，会触发开关闭合，电路中的电灯发光和人体是导体可知，要让电灯发光，应该选用导体与去接触面板上金属体，木制牙签、塑料尺、玻璃杯是绝缘体，金属钥匙是导体，故B正确。
7．下列四种物质符合如图所示关系的是（ ）
A．沥青 B．干冰 C．石墨 D．陶瓷
【答案】C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。石墨能导电，陶瓷不导电。
【解析】A、沥青属于混合物，但不是晶体，故选项错误；
B、干冰是二氧化碳的固体，不是单质，故选项错误；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，石墨属于单质，也是导体，故选项正确；
D、陶瓷属于混合物，但不导电，故选项错误。
8．在水平桌面上从左往右放置了甲乙丙丁四个完全相同的木块，现对四个木块施加不同的水平方向上的拉力，木块均静止不动，如图所示。则受到向左的摩擦力且最大的是木块（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】A
【分析】摩擦力的方向与物体相对运动或相对运动趋势的方向相反，当物体处于平衡状态时，受平衡力的作用，据此判断。
【解析】由图可知，甲、乙、丙、丁均静止不动，说明水平方向上都受平衡力，
甲受到水平向右3N的拉力，则摩擦力为3N，水平向左；
乙受到水平向左5N的拉力，则摩擦力为5N，水平向右；
丙受到的合力大小为10N﹣7N＝3N，合力方向水平向左，则摩擦力为3N，水平向右；
丁受到的合力大小为12N﹣10N＝2N，合力方向水平向右，则摩擦力为2N，水平向左；
综上所述，受到向左的摩擦力且最大的是木块甲。
9．某同学在使用显微镜观察洋葱表皮细胞的实验过程中，视野中出现如图所示的现象。接下来他应进行的操作是（ ）
A．转动物镜转换器 B．调节细准焦螺旋
C．转动反光镜 D． 重新制作装片
【答案】D
【分析】制作洋葱鳞片叶内表皮临时装片的实验步骤简要的概括为：擦、滴、撕、展、盖、染、吸。
【解析】A、转动转换器能更物镜，调节图像大小，不符合题意。
B、调节细准焦螺旋能使物像更清晰，不符合题意。
C、转动反光镜能调节光线强弱，不符合题意。
D、观图可知，视野中出现气泡，是盖盖玻片操作不当导致，应该重新制作装片，符合题意。
10．科学研究中经常用“模拟实验”来解决不能或者不便用直接实验法解决的问题，下列有关模拟实验的说法错误的是（ ）
A．图甲实验气球胀大过程中各圆点间的距离变化模拟星系运动特点
B．图乙的昼夜交替模拟实验中，应拨动地球仪，使其自西向东转动
C．图丙中铅笔沿篮球表面向右移动时铅笔头先消失，证明地球是个球体
D．图丁实验中蜡烛加热区的水流上升，两块海绵向左右两侧运动，模拟的是板块张裂
【答案】C
【分析】模拟实验是一种重要的科学研究方法，它通过创建一个与实际现象相似的模型或环境来进行实验，它不仅能够帮助人们更好地理解和掌握知识，还能够培养他们的实践技能和创新能力。
【解析】A、图甲实验气球胀大过程中各圆点间的距离越来越远，可以模拟星系运动特点，观点正确，不符合题意。
B、图乙的昼夜交替模拟实验中，应拨动地球仪，使其自西向东转动，观点正确，不符合题意。
C、图丙中铅笔沿篮球表面向右移动时铅笔头先消失，可以模拟地球是个球体，但不能证明地球是个球体，观点错误，但符合题意。
D、图丁实验中蜡烛加热区的水流上升，两块海绵向左右两侧运动，可以模拟板块张裂运动，观点正确，不符合题意。
11．如图所示的实验装置：三个相同的烧瓶A、B、C内分别盛有质量和初温均相等的煤油和水，瓶中电阻丝的阻值分别为RA、RB、RC，且RA＝RC＜RB。当闭合开关S，通电一段时间后（液体均未沸腾，不计热损失，比热容c水＞c煤油）。下列判断正确的是（ ）
A．三个烧瓶中的液体末温高低顺序为tA＝tC＜tB
B．三个烧瓶中的液体吸收的热量高低顺序为QA＝QC＜QB
C．比较A、B可粗略地探究电热的多少与电流大小有关
D．比较B、C可粗略地探究煤油和水的吸热能力
【答案】B
【分析】AB．三电阻串联，通过的电流和通电时间相同，根据Q＝I2Rt进行比较；根据Δt=Qcm，得出温度变化；
C．两电阻串联，通过的电流和通电时间相同，可探究电热的多少与电阻大小有关；
D．利用控制变量法进行分析。
【解析】AB．三电阻串联，通过的电流和通电时间相同，RA＝RC＜RB，根据Q＝I2Rt可知，RA、RC产生的热量相等，RB产生的热量最多，故三个烧瓶中的液体吸收的热量高低顺序为QA＝QC＜QB，
液体的质量和初温均相等，根据Δt=Qcm，而煤油的比热容最小，故tB＞tA＞tC，故A错误，B正确；
C．A、B两电阻串联，通过的电流和通电时间相同，选择烧瓶A、B作为研究对象，可以粗略地探究电热的多少与电阻大小有关，故C错误；
D．因RC＜RB，根据Q＝I2Rt知两电阻产生热量不同，选择烧瓶B、C作为研究对象，不能粗略地探究物质的吸热能力，故D错误。
12．图为H2还原CuO的实验装置图，下列有关分析错误的是（ ）
A．点燃酒精灯之前，应先通入H2一段时间
B．反应结束后应继续通H2，防止灼热的Cu又被氧化
C．实验现象是红色粉末变黑，试管口有水珠
D．该实验装置不可直接用于CO还原CuO的实验
【答案】C
【分析】加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水。
【解析】A、点燃酒精灯之前，应先通入 H2一段时间，排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸，故选项正确。
B、铜与氧气加热生成氧化铜，反应结束后应继续通 H2，防止灼热的 Cu 又被氧化，故选项正确。
C、氧化铜与氢气加热生成铜和水，实验现象是黑色粉末变红，试管口有水珠，不是红色粉末变黑，故选项不正确。
D、CO 有毒，该实验装置没有尾气处理装置，不可直接用于 CO 还原 CuO 的实验，故选项正确。
13．人乳头瘤病毒（HPV）感染是诱发宫颈癌的主要因素，注射HPV疫苗可降低宫颈癌的发病率。下列说法错误的是（ ）
A．HPV细胞结构简单，由蛋白质外壳和内部遗传物质组成
B．从免疫学角度分析，HPV疫苗属于抗原
C．注射HPV疫苗获得的免疫属于特异性免疫
D．给健康人注射HPV疫苗属于保护易感人群
【答案】A
【分析】病毒无细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。
预防传染病的措施有三个：控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。
人体的第一道防线是皮肤、黏膜、和纤毛，功能是阻挡、杀菌和清扫异物；第二道防线是体液中的杀菌物质如溶菌酶和吞噬细胞，功能是溶解、吞噬病原体；第三道防线是免疫器官和淋巴细胞功能是能产生抗体抵抗抗原。
第一二道防线属于非特异性免疫；第三道防线属于特异性免疫。
【解析】A、HPV是病毒不具有细胞结构，由蛋白质外壳和内部遗传物质组成，A错误。
B、抗原是指能够刺激人体免疫细胞产生抗体的病原体或异物，所以从免疫学角度看，HPV疫苗属于抗原，B正确。
C、抗体是指病原体侵入人体后，能够刺激淋巴细胞产生一种抵抗病原体的特殊蛋白质，由此产生的免疫属于特异性免疫，注射HPV疫苗可刺激淋巴细胞产生抗体，注射HPV疫苗获得的免疫属于特异性免疫，C正确。
D、预防传染病的措施包括控制传染源、切断传播途径和保护易感人群，给健康人注射HPV疫苗属于保护易感人群，D正确。
14．小科在学习了小孔成像的原理后，制作了“针孔照相机”，如图，看到清晰的像后，如把小孔变小一些，观察到的像将（ ）
A．变小 B．变大 C．变暗 D．变亮
【答案】C
【分析】小孔成像时，得到清晰的像后，孔变小，通过的光变小，观察到的像变暗，大小不变。
【解析】清晰的像后，如把小孔变小一些，像的大小不变，光通量变少，观察到的像变暗，故C正确，ABD错误。
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．Cu→△O2CuO→稀H2SO4CuSO4溶液
B．S→点燃O2SO2→H2OH2SO4溶液
C．Fe3O4→高温COFe→稀HClFeCl3溶液
D．NaOH溶液→CO2Na2CO3溶液→KCl溶液NaCl溶液
【答案】A
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解析】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误。
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
第Ⅱ卷
二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）
16．（8分）养成良好的生活方式有利于保持人体健康。回答下列与健康相关的问题：
（1）在人的主动脉基部有二条动脉分支，深入心肌中形成毛细血管网，然后再通过静脉______________。饭后人体血液中葡萄糖含量上升，__________分泌增加，以促使血糖含量下降。如果每天摄入糖类和脂肪过多，又缺少运动，管腔变窄，造成心肌供血不足。这种病变称为__________。
（2）激烈运动前应适当做一下热身运动。如果突然运动过猛，可能导致__________从关节窝中脱出来而造成脱臼。
【答案】（1）进入右心房；胰岛素；冠心病；（2）关节头。
【分析】（1）冠状循环的途径：左心室→主动脉→冠状动脉→分支→心肌内的毛细血管网→冠状静脉→右心房。
（2）胰岛素的作用是调节糖在体内的吸收、利用和转化等，如促进血糖（血液中的葡萄糖）合成糖原，加速血糖的分解等。
【解析】（1）在人的主动脉基部有二条动脉分支，深入心肌中形成毛细血管网，然后再通过静脉，最终进入右心房，这要循环途径是冠状循环，冠状循环为心肌带来营养物质和氧气。胰岛素的作用是调节糖在体内的吸收、利用和转化等，如促进血糖（血液中的葡萄糖）合成糖原，加速血糖的分解等。饭后人体血液中葡萄糖含量上升，胰岛素分泌增加，以促使血糖含量下降。如果每天摄入糖类和脂肪过多，又缺少运动，则容易导致这二条动脉分支的管壁上有脂肪类物质沉积，管腔变窄，造成心肌供血不足。这种病变称为冠心病。
（2）激烈运动前应适当做一下热身运动。如果突然运动过猛，可能导致关节头从关节窝中脱出来而造成脱臼。
17．（4分）正月初七这一天，小科在宁波慈城古镇观看了一场飞天火壶表演，火壶表演者将烧好的木炭放入特制的铁网中，然后通过双手的抖动，使木炭在空中产生如烟花般的火花，如图所示。
（1）表演者抖动火壶是为了让木炭燃烧更加充分，从燃烧条件分析抖动的目的是____________________
________________________________________。
（2）当天看到的月相最接近于图中的__________。
【答案】（1）增大可燃物与氧气的接触面积；（2）B。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件来分析；
（2）根据月相变化规律来分析。
【解析】（1）从燃烧条件分析，抖动火坠的目的是增大木块与氧气的接触面积；通过抖动，木块与氧气接触更充分，促进燃烧反应进行，使燃烧更完全；
（2）正月初七的月相是新月，此时月球位于地球和太阳之间，能看到半个月亮，属于上玄月，月面右侧亮；观察选项，B图表示上玄月，因此当天看到的月相最接近图中的B。
18．（6分）某河流中藻类等浮游植物大量繁殖，漂浮在水面，研究团队通过引入食藻虫等方式，对该河流水质进行治理改善。该河流中部分生物间的食物关系如图所示。
（1）图中所示食物网中有多条食物链。请写出其中能量损失最少的一条食物链：__________________。
（2）图中生物，与黑鱼亲缘关系最近的是__________。
（3）若要构成一个完整的生态系统，则图中的生物成分还缺少__________。
【答案】（1）绿藻→鲢鱼；（2）鲢鱼；（3）分解者。
【分析】（1）一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，生物部分由生产者（主要是绿色植物）、消费者（主要是动物）和分解者（主要是细菌和真菌）组成。
（2）食物链是指在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构，食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费者…注意起始点是生产者。
【解析】（1）不同生物之间吃与被吃这种关系形成食物链，该生态系统的食物链有3条，分别是：绿藻→食藻虫→鲢鱼、绿藻→食藻虫→黑鱼、绿藻→鲢鱼。生态系统中的物质和能量就是沿食物链和食物网流动的。能量流动的特点是单向流动、不可倒流，沿着食物链传递方向逐级递减。所以能量损失最少的是绿藻→鲢鱼。
（2）黑鱼与鲢鱼同属于鱼类，所以图中生物中与黑鱼亲缘关系最近的是鲢鱼。
（3）在一个生态系统中，有生物部分和非生物部分，而生物部分包括生产者、消费者、分解者。图中绿藻属于生产者，而食藻虫、黑鱼、鲢鱼等动物属于消费者，所以生物部分缺少的是分解者。
19.（4分）研究人员对某型号的电动自行车进行了测试，他骑车在平直的路面上由静止开始运动，获得如图所示的速度v和牵引力F随时间t变化的关系图象。
（1）行驶过程中，0～2秒内电动自行车受到的摩擦力为__________N。
（2）电动自行车匀速行驶时牵引力做功的功率为__________W。
【答案】（1）35；（2）210。
【分析】（1）观察速度﹣时间图象，电动自行车在0～7s速度越来越快，7～12s，速度不再变化；观察牵引力﹣时间图象，在7～12s牵引力大小不变，由于电动车在平直的路面上匀速运动，牵引力等于摩擦力，求出摩擦力的大小；
（2）根据P＝Fv得到电动自行车匀速行驶时牵引力做功的功率。
【解析】（1）由速度﹣时间图象可知，电动自行车的运动特点是先加速、后匀速；由牵引力﹣时间图象可知，在7～12s牵引力大小F＝35N，因为在7～12s匀速运动，摩擦力f＝F＝35N；摩擦力的大小与接触面积的粗糙程度和压力大小有关，这两个条件不变，摩擦力不变，故0～2s电动自行车受到的摩擦力与7～12s的摩擦力相同，都为35N；
（2）由速度﹣时间图象可知，电动自行车匀速行驶时速度v＝6m/s，匀速行驶时牵引力做功的功率P=Wt=Fst=Fv＝35N×6m/s＝210W。
20．（6分）如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________________________（写一点）。
（2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象________________________________________。
（3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是__________（填字母序号）。
【答案】（1）酸的种类不同；（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；（3）CD。
【分析】（1）从控制变量的角度进行分析；
（2）根据铜与硝酸银的反应分析现象；
（3）根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来进行分析。
【解析】（1）从图可以看出选取的酸的种类不同，金属的表面积是否相同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
（2）由图示可知，实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的现象是：铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
（3）由C可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，D中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银，所以实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD。
21．（6分）如图甲所示为某智能镜子，其主要部件是：平面镜中内嵌一块带摄像头的显示屏和检测用户是否靠近镜子的传感器和智能模块等。
（1）根据显示屏上提供的选项，用户通过分析并作出判断的神经结构属于反射弧中的______________。
（2）人脸通过摄像头可成像在感光组件上，其原理如图乙所示，则该像的特点有____________________。
（3）当用户靠近镜子时，传感器开关S1闭合，内部灯泡L工作。图像识别系统被唤醒后S2闭合，智能模块启动，用户开始体验智能化生活。下列电路设计符合该智能镜子要求的__________。
【答案】（1）神经中枢；（2）倒立、缩小的实像；（3）B。
【分析】（1）反射弧的结构：感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器；
（2）人脸通过摄像头在光屏上呈现，利用的是照相机原理，成倒立缩小的实像；
（3）根据题意分析两个开关的连接方式、灯泡与智能模块的连接方式。
【解析】（1）神经调节的基本方式是反射，参与反射的神经结构叫反射弧，反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器。用户通过分析并作出判断的神经结构属于反射弧中的神经中枢；
（2）人脸通过摄像头可成像在感光组件上，所成的像是倒立、缩小的实像；
（3）根据题意可知，当用户靠近镜子时，传感器开关S1闭合，内部灯泡L工作，图像识别系统被唤醒后S2闭合，智能模块启动，这说明智能模块与灯泡互不影响，是并联的，且开关S1在干路中控制整个电路，S2控制智能模块；故选B。
22．（6分）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验：
（1）沉淀乙为______________________________。（填化学式）
（2）样品中一定含有的物质是______________________________。
（3）写出沉淀乙和稀盐酸反应的化学方程式：______________________________。
【答案】（1）Fe（OH）3、BaSO4；
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O。
【分析】根据向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠进行分析。
【解析】向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。
（1）沉淀乙的成分为氢氧化铁、硫酸钡；对应的化学式为Fe（OH）3、BaSO4；
（2）固体样品中一定含有的物质是氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）沉淀乙加足量稀盐酸发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O。
三、实验与探究题（本题有5小题，共40分）
23．（8分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应__________（填“吸热”或“放热”）。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。
在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是__________（填标号）。
A．0＜a＜8.2 B．8.2＜a＜13 C．a＞13
【检验产物】
（3）如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是________________________________________。
醋酸的化学式可用HAc表示（Ac﹣是醋酸根离子），请写出它与氢氧化钠反应的化学方程式：__________
______________________________。
【答案】（1）放热；（2）C；（3）试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙中硅胶没有颜色变化；HAc+NaOH＝NaAc+H2O。
【分析】（1）根据温度传感器监测到溶液温度升高来分析解答；根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答；
（2）根据无色酚酞溶液通常被用作指示剂来分析解答；根据实验图和酚酞变色范围来分析解答；
（3）根据题意可知，酸碱反应生成水，水可以使硅胶由蓝色变红色，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水来分析解答。
【解析】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热；
（2）在①中未观察到预期的红色，说明溶液的 pH 不在 8.2 至 13 这个范围；根据图示可知，反应过程中pH逐渐变小，①中a中pH大于12，根据题意可知，pH＞13 时呈无色，因此a的取值范围应大于13。故选C。
（3）根据题意可知，酸碱反应生成水，水可以使硅胶由蓝色变红色，因此甲和乙中没有变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：HAc+NaOH＝NaAc+H2O。
24．（8分）英国《自然•通讯》杂志发表的论文研究表明蜡虫螟幼虫的唾液酶能促进塑料聚乙烯降解。因此某同学对蜡虫螟幼虫的唾液酶促进塑料降解作用的影响因素进行研究，重复实验多次，实验结果都相同。
（1）为了探究酸性条件对蜡虫螟幼虫的唾液酶促进塑料降解作用是否有影响，表中▲处应该填____________________。
（2）将三支试管分别放入25℃的水浴中的原因是________________________________________。
（3）若本研究表明在酸性条件下，蜡虫唾液酶对塑料分解作用的效果更好，则本实验的结果是__________。
（4）蜡虫唾液酶能促进聚乙烯降解，该同学认为应该大量培养繁殖蜡虫螟幼虫来解自然界中的塑料聚乙烯。请问你是否支持他的观点，请说明理由。__________________________________________________。
【答案】（1）1mL蒸馏水；
（2）蜡虫螟幼虫的唾液酶在此温度下催化效率最高；
（3）m1＜m3；
（4）不支持，因为蜡虫螟幼虫的数量过多，会影响其他生物的生存。
【分析】1、探究过程探究的一般过程包括：发现问题→提出问题→作出假设→制订计划→实施计划→得出结论→表达和交流。
2、对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量。一般的对实验变量进行处理的，就是实验组，没有对实验变量进行处理的就是对照组。为确保实验组、对照组实验结果的合理性，对影响实验的其他相关因素应设置均处于相同且理想状态，这样做的目的是控制单一变量，便于排除其它因素对实验结果的影响和干扰。
【解析】（1）为了探究酸性条件下蜡虫螟幼虫的唾液酶促进塑料降解作用是否有影响，需要设置以5%盐酸溶液为唯一变量的对照实验，即除了是否添加5%盐酸溶液不同外，其他条件都应相同且适宜。所以表中处应该填1mL蒸馏水，作为对照组。
（2）酶的催化活性受温度、PH等因素的影响，酶在适宜的温度条件下能发挥高效的催化性。所以将三支试管分别放入25°C的水浴中的原因是蜡虫螟幼虫的唾液酶在此温度下催化效率最高。
（3）据研究表明在酸性条件下，蜡虫唾液酶对塑料分解作用的效果更好，即与加入蒸馏水的唾液相比，加入5%盐酸溶液的唾液中，蜡虫唾液酶在相同时间内分解塑料更多，使塑料减少的质量更多。因此要得到此结论，本次实验结果是 m1＜m3。
（4）蜡虫唾液酶能促进聚乙烯降解，该同学认为应该大量培养繁殖蜡虫螟幼虫。我不支持他的观点，因为生态系统中各种生物的数量和比例都维持相对稳定的状态，如果蜡虫螟幼虫的数量过多，可能会影响其他生物的生存，进而破坏生态平衡。
25．（8分）小科骑自行车上学途中，要经过一段上坡路。他思考：物体冲上斜坡的最大距离可能与哪些因素有关呢？
（1）他发现车子的初始速度越大，冲上斜坡的最大距离就越长。这是因为车子的初始速度越大，它的初始动能也越大，上坡过程中转化而来的____________________就越大。
（2）他进而又提出两个猜想：
猜想一：物体冲上斜坡的最大距离可能与物体的质量大小有关。
猜想二：物体冲上斜坡的最大距离可能与斜坡的倾角大小有关。
①在验证猜想一的实验中，他将与水平面平滑连接的长木板以一定的倾角θ固定，如下图所示。实验时为了让不同质量的小球以相同的初始速度滑上长木板，他在左侧放置了一个固定的斜面A。请说明使用斜面A进行实验时的操作要点：________________________________________。
②在验证猜想二的实验中，小科让同一小球以相同的初始速度分别滑上不同倾角的长木板，测得的数据记录如表：
③根据表中数据得出实验结论：__________________________________________________。
【答案】（1）重力势能；（2）①让小球从斜面A同一高度由静止释放；②随倾角θ的增大，小球上滑的最大距离s先减小后增大。
【分析】（1）车子上坡的过程是一个将动能转化为重力势能的过程，转化出的重力势能的多少决定于物体具有动能的多少；
（2）①由于物体上升的高度已经知道了与物体的速度大小有关，新的猜想有两个，根据控制变量法的思想，探究与物体质量的关系时，只控制质量不同，其它因素都相同。探究与斜坡的倾角的关系时，只控制斜坡的倾角不同，其它因素都相同，由此去考虑操作要点；
②利用表中给出的实验数据，即可确定物体上升的最大距离与倾斜角度的关系。
【解析】（1）车子上升时将动能转化为重力势能，车子的速度越大，动能就越大，从而有更多的动能转化为重力势能，所以上升的高度就越高；
（2）①由于物体上升的高度已经知道了与物体的速度大小有关。
小球滚动到底端的速度取决于小球初始点的高度，高度越高，到达底端时的速度越大，为了保证小球到达底端的速度相同，所以要可知小球滚动的初始点的高度相同，即让小球从斜面A同一高度由静止释放；
②由实验数据可以发现，从10°到53°这个过程，物体的上升的高度随着倾斜角度的增加在减小；
从53°到85°这个过程，物体的上升的高度随着倾斜角度的增加在增大；
故根据表中数据得出实验结论：随倾角θ的增大，小球上滑的最大距离s先减小后增大。
26.（8分）如图甲所示是我们常见的按压式圆珠笔。某同学利用圆珠笔开展了以下实验研究。
实验一：研究弹簧弹力与压缩量的关系（如图乙），实验数据记录如表：
实验二：先将笔倒立向下按压然后放手，笔将向上弹起一定的高度。弹跳过程可以分为三个阶段（如图丙）：
①把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见位置a）。
②由静止释放，外壳竖直上升，弹簧恢复到原长（见位置b）。
③笔继续上升到离桌面2cm的最高处（见位置c）开始下落。
（1）由表中数据可知，在弹性限度范围内，弹簧弹力与压缩量成__________（选填“正比”或“反比”）。
（2）笔在上升过程中，笔的外壳的最大速度处于__________（选填“ab”或“bc”）位置之间。
（3）若不计一切摩擦，从a到b到c位置笔的内芯的机械能变化情况是____________________。
【答案】（1）正比；（2）ab；（3）先不变后增大。
【分析】（1）实验表明：弹簧弹力的大小F和弹簧伸长（或缩短）的长度x成正比。公式表示为F＝kx，其中k是比例常数，叫做弹簧的劲度系数，在数值上等于弹簧伸长（或缩短）单位长度时的弹力；
（2）由a到b时，开始弹力大于笔的外壳重力，笔的外壳向上做加速运动，当弹力等于笔的外壳重力时，笔外壳的速度最大，据此分析笔的外壳的最大速度所处的位置；
（3）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；弹性势能与物体的弹性形变程度有关。
【解析】（1）实验表明：弹簧弹力的大小F和弹簧伸长（或缩短）的长度x成正比；
（2）由a到b时，开始弹力大于笔的外壳重力，笔的外壳向上做加速运动，当弹力等于笔的外壳重力时，笔外壳的速度最大，此时弹簧还未恢复原状，故笔外壳的最大速度处于位置ab之间；
（3）由题知，位置a是压缩弹簧后形变程度最大处，弹性势能也最大；从位置a到b，弹簧恢复至原长，弹簧的弹性势能全部转化为外壳的动能和重力势能，内芯速度和高度均不变，所以其机械能不变；从位置b到c，外壳带着内芯向上运动，外壳的一部分机械能转移给内芯，内芯的机械能增大。所以从a到b到c位置笔的内芯的机械能先不变后增大。
27．（8分）科学兴趣小组用如图所示的自制装置来验证种子呼吸作用吸收氧气、释放二氧化碳、放出热量。自制装置：由瓶盖挖孔的厚壁玻璃瓶和塑料瓶套在一起，两瓶口接缝处打玻璃胶组成简易保温瓶。塑料瓶内插有探针温度计和氧气传感器。装置各处密封性能良好。
实验器材：萌发的绿豆种子、煮熟的萌发的绿豆种子、两套自制装置、澄清石灰水。
实验步骤：
①向两套装置的塑料瓶中分别放入等质量的萌发的绿豆种子和煮熟的萌发的绿豆种子。
②两个小试管分别用细线挂于两个简易保温瓶内部，用来收集简易保温瓶内气体。
③将两个装置置于黑暗温暖处一段时间。
④观察两组装置中氧气传感器的示数。
……
（1）实验步骤①起到__________作用。
（2）将后续实验步骤补充完整。
【答案】（1）对照
（2）⑤观察两组装置中探针和温度计示数，⑥分别取出两个小试管，并向小试管中加入澄清石灰水；观察小试管中澄清石灰水是否变浑浊，⑦分析实验数据，比较两组装置中氧气含量和温度的变化，得出结论
【分析】细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要的过程叫做呼吸作用。
【解析】（1）实验步骤①起到对照实验的作用。通过设置实验组和对照组，可以更准确地观察和比较种子的呼吸作用。
（2）补充完整实验步骤：
⑤在实验过程中定期记录氧气传感器的示数和温度计的读数，以便分析种子呼吸作用的强度和产生的热量。
⑥实验结束后，向小试管中滴加澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。变浑浊说明有二氧化碳产生，进一步验证种子的呼吸作用。
⑦分析实验数据，比较两组装置中氧气含量和温度的变化，得出结论。萌发的绿豆种子会吸收氧气、释放二氧化碳并放出热量，而煮熟的绿豆种子由于细胞死亡，呼吸作用较弱或没有。
通过这个实验，可以直观地展示种子在呼吸过程中的氧气消耗、二氧化碳释放和热量产生，从而验证种子的呼吸作用。
四、综合题（本大题有5小题，共35分）
28．（7分）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1）若盐水溶质质量分数过高会导致细胞____________（选填“吸水”或“失水”），延缓伤口愈合。
（2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐____________克。
（3）如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是____________。（填数字序号）
【答案】（1）失水；（2）18；（3）②③①
【分析】（1）根据细胞吸水和失水来分析；
（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（3）根据天平的使用方法来分析。
【解析】（1）植物细胞吸水和失水的原理是：细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度，是失水；细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度，是吸水。吸水还是失水取决于细胞液浓度与周围环境溶液的浓度大小。若盐水溶质质量分数过高会导致细胞失水，延缓伤口愈合；
（2）某动物救助站欲配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000克，需要称取食盐的质量为2000g×0.9%＝18g；
（3）称取一定质量食盐时，先调节天平平衡，然后向右盘白纸上添加砝码并调节游码至一定刻度，最后向左盘白纸上添加适量食盐直到天平平衡。
29．（6分）变暖的气候极容易引起南极微藻爆发，导致冰雪变色而加快融化。南极微藻由绿藻、硅藻等组成。微藻爆发后，以它为食的南极磷虾的数量会随之猛增，海鸟、海豹等接踵而至捕食磷虾，南大洋很快就变得生机勃勃。
（1）衣藻等微藻在生态系统的组成成分中属于__________。
（2）根据以上信息，写出其中一条食物链________________________________________。
（3）南极生物数量会随着微藻的变化而发生周期性变化，说明生态系统具有一定的_______________能力。
【答案】（1）生产者；（2）微藻→磷虾→海鸟（或微藻→磷虾→海豹）；（3）自动（自我）调节。
【分析】（1）一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，生物部分由生产者（主要是绿色植物）、消费者（绝大多数的动物）和分解者（主要是细菌和真菌）组成。
（2）在生态系统中，各种生物的数量虽然在不断地变化着，但是在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的。这说明生态系统具有一定的自动（自我）调节能力。
（3）食物链书写的原则是：食物链中只包含生产者和消费者，不包括分解者和非生物部分；食物链以生产者开始，以最高营养级结束；食物链中的箭头由被捕食者指向捕食者。
【解析】（1）生态系统由非生物成分和生物成分两部分组成。根据获得营养和能量的方式，生物成分又可以划分为生产者、消费者和分解者。其中生产者主要是指绿色植物。衣藻等微藻属于绿色植物，在生态系统的组成成分中属于生产者。
（2）食物链中只有生产者和消费者，不包含非生物成分和分解者；食物链的起点是生产者，终点是最高级别的消费者；食物链中的生物用箭头相连，箭头指向捕食者。根据以上信息，其中的食物链有：微藻→磷虾→海鸟、微藻→磷虾→海豹。
（3）生物种类越多、食物链和食物网越复杂，生态系统的自动调节能力越强，生态系统就能更长时间地维持相对的稳定。南极生物数量会随着微藻的变化而呈周期性变化，说明生态系统具有一定的自动（自我）调节能力。
30．（6分）2023年4月24日，以“格物致知叩问苍穹”为主题的第八个“中国航天日”启动仪式在合肥举办。新中国成立以来，中国人巡天探宇的脚步从未停歇。
（1）运载火箭的推进剂中有四氧化二氮（N2O4），则N2O4中氮元素的化合价是__________。
（2）我国研制的航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不具有的化学性质是__________。
A.与二氧化碳反应
B.与氧化铁反应
C.与盐酸反应
D.与硫酸铜溶液反应
（3）天宫课堂的“太空冰雪实验”中用到了乙酸钠溶液。现将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解，再冷却至20℃，且没有晶体析出，所得乙酸钠溶液的溶质质量分数为__________（精确到0.1%）。
【答案】（1）+4；（2）B；（3）56.5%。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
（2）根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析；
（3）根据溶质的质量分数公式进行计算。
【解析】（1）设氮元素的化合价为X，已知氧元素的化合价为﹣2；由化合物中各元素化合价代数和为零，可知：2X+（﹣2）×4＝0，解之得：X＝+4；
（2）A、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故正确；
B、金属氧化物不能与碱反应，氢氧化锂不能与氧化铁反应，故错误；
C、酸和碱能发生中和反应，氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，故正确；
D、一些盐和碱能发生反应，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂，故正确。
故选：B；
（3）130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解，再冷却至20℃，且没有晶体析出，所以乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为：130g230g×100%≈56.5%。
31．（8分）空气质量指数（简称AQI）指天空的污染程度，是环境监测的重要指标，表格的空气质量等级是按照空气质量指数划分的。
某兴趣小组用定值电阻R0，气敏电阻R、电压表等器材，自制了一个空气质量监测仪，其工作原理电路图如图甲所示，其中，AQI通过电压表显示，气敏电阻阻值R与AQI的关系如图乙所示。已知电源电压恒为8V；电压表量程为0～3V，定值电阻R0＝20Ω。求：
（1）已知某次测量时得到气敏电阻为20Ω，则当时的空气质量等级为__________。
（2）当电压表示数为2.5V时，电路的总功率为多少？
（3）更换定值电阻可以改变监测仪的测量范围，若使电压表的指针指在最大刻度时AQI＝300，则更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为多少？
【分析】闭合开关，定值电阻R0、气敏电阻R串联，电压表测量定值电阻两端的电压。
（1）已知某次测量时得到气敏电阻为20Ω，从图中可知AQI，根据表格数据可知当时的空气质量等级；
（2）当电压表示数为2.5V时，根据欧姆定律可知电路电流，根据P＝UI可知电路的总功率；
（3）更换定值电阻可以改变监测仪的测量范围，若使电压表的指针指在最大刻度时AQI＝300，从图中得出气敏电阻的阻值，根据串联电路的电压特点可知气敏电阻两端的电压，根据欧姆定律可知电路电流，根据W＝UIt可知更换后定值电阻通电100s消耗电能。
【解析】闭合开关，定值电阻R0、气敏电阻R串联，电压表测量定值电阻两端的电压。
（1）已知某次测量时得到气敏电阻为20Ω，AQI为150，则当时的空气质量等级为轻度污染。
（2）电压表示数为2.5V时，电路中的电流为
I=U0R0=2.5V20Ω=0.125A；
电路的总功率为P＝UI＝8V×0.125A＝1W；
（3）电压表量程为0～3V，电压表的指针指在最大刻度时，U0＝3V。当AQI＝300时，由图象知R＝10Ω。气敏电阻R两端的电压为UR＝8V﹣3V＝5V，
此时电路中电流为
I=URR=5V10Ω=0.5A，
更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为W＝U0It＝3V×0.5A×100s＝150J。
答：（1）轻度污染；
（2）当电压表示数为2.5V时，电路的总功率为1W；
（3）更换定值电阻可以改变监测仪的测量范围，若使电压表的指针指在最大刻度时AQI＝300，则更换后的定值电阻通电100s消耗的电能为150J。
32．（8分）为了探究酸碱反应。甲乙同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）如果酸碱能反应，甲实验中能观察到的现象是____________________。
（2）为了探究酸碱是否恰好完全反应，在乙反应后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，反应过程中溶液pH的变化如图丁，则乙反应后是__________。
A.盐酸过量 B.Ca（OH）2过量 C.恰好完全反应
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀？并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。（写出计算过程）
【答案】（1）红色变为无色；（2）A；
（3）
。
【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，反应后的溶液含有氯化钙，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，结合曲线图分析；
（3）根据化学反应方程式进行分析计算根据计算数据绘制曲线图即可。
【解析】（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，甲烧杯溶液的红色变为无色，说明酸碱能反应；
（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉。
（3）由图可知，与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为70.0g﹣30.0g＝40.0g，与CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40.0g×26.5%＝10.6g，设生成沉淀的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
106100=10.6gx
x＝10.0g
产生沉淀的曲线为：
组别
A
B
C
试管中一次加入的物质
2mL蜡虫唾液
2mL蒸馏水
2mL蜡虫唾液
▲
1mL蒸馏水
1mL5%盐酸溶液
10g聚乙烯塑料
10g聚乙烯塑料
10g聚乙烯塑料
水浴10分钟
25℃
25℃
25℃
相同时间内塑料减少的质量/g
m1
m2
m3
次数
1
2
3
4
6
木板倾角θ
10°
30°
53°
75°
85°
向上滑行的最大距离s/m
0.50
0.40
0.36
0.39
0.43
序号
钩码质量（g）
弹簧压缩量x（mm）
弹簧弹力F（N）
弹簧的劲度系数K（N/mm）
1
50
2
0.5
0.25
2
100
4
1
0.25
3
150
6
1.5
0.25
空气质量指数
0﹣50
51﹣100
101﹣150
151﹣200
201﹣300
＞300
空气质量等级
优
良
轻度污染
中度污染
重度污染
严重污染