北京市2023_2024学年高一化学下学期3月月考试题含解析

这是一份北京市2023_2024学年高一化学下学期3月月考试题含解析，共18页。试卷主要包含了 科技助力北京2022年冬奥会， 下列叙述错误的是，0 kJ/ml，2 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
第一部分单选题
本部分共15题，每题3分，共45分。
1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
2. 下列叙述错误的是
A. 硅在自然界中主要以单质形式存在B. 硅是应用最为广泛的半导体材料
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片D. 二氧化硅可用于生产玻璃
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误；
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确；
C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确；
D．二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确；
答案选A。
3. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D。
4. 如图所示为锌铜原电池装置，下列叙述中不正确的是
A. 外电路中电子从锌片流向铜片B. 盐桥中移向溶液
C. 锌片做负极，电极反应式：D. 理论上，当溶解时析出
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，据此作答。
【详解】A．外电路中电子从锌片(负极)流向铜片(正极)，故A正确；
B．盐桥中阳离子(钾离子)移向硫酸铜溶液(正极)，故B错误；
C．Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D．理论上，当6.5g Zn溶解时转移电子×2=0.2ml，析出铜×64g/ml=6.4g，故D正确。
答案选B。
5. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是
A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2
B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气
D. 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧瓶中的溶液呈红色，说明气体溶于水呈酸性，则原气体可能是HCl、SO2等酸性气体，A错误；B、烧瓶中的气体溶于烧杯内的液体，使烧瓶内压强小于外界大气压形成喷泉，B错误；C、烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体溶于水一定显碱性，因此可能是氨气，C错误；D、CO不溶于氢氧化钠溶液，若将石蕊改成氢氧化钠，CO不能形成喷泉，D错误。答案选C。
6. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0 kJ/ml
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/ml
下列说法正确的是
A. ①为吸热反应
B. 若①中水为液态，则△H1′＞-49.0 kJ/ml
C. ②中反应物的总能量比生成物的总能量高
D. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.2 kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①的△H1＜0，说明该反应是放热反应，A错误；
B．物质由气态转化为液态时放出热量，反应放出是热量越多，反应热就越小。由于反应①的△H1＜0，若①中水为液态，则△H1′＜-49.0 kJ/ml，B错误；
C．反应②中△H2＞0，说明反应物的总能量比生成物的总能量低，C错误；
D．根据盖斯定律，将反应①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.2 kJ/ml，D正确；
故合理选项是D。
7. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B．Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C．若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。
点睛：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。
8. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaO与作用产生NH3，NH3的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A不合理；
B．浓硫酸和Cu反应生成SO2，二氧化硫密度大于空气，可以采用排空气法收集，用NaOH溶液吸收尾气，B合理；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，由于NO能与空气O2反应生成NO2，NO不能用排空气法收集，而且和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收NO，C不合理；
D．浓盐酸和MnO2在加热的条件下才能反应生成Cl2，氯气密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，氯气在水中的溶解度较小，应采用氢氧化钠溶液吸收尾气，D不合理；
答案选B。
9. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 洁厕灵(含盐酸)和84消毒液混用产生黄绿色气体：
B. 被溶液氧化：
C. 氨气溶于水溶液呈碱性：
D. 过量粉与稀混合产生无色气体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．洁厕灵(含盐酸)中氯离子和84消毒液中次氯酸根离子发生氧化还原反应产生黄绿色气体氯气，即，A正确；
B．具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应，即，B正确；
C．氨气溶于水溶液呈碱性是因为氨气和水生成一水合氨，且一水合氨为弱碱，即，C正确；
D．铁具有还原性，所以过量粉与稀混合产生无色气体一氧化氮和亚铁离子，即，D错误；
故选D。
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1(酸性)的溶液中：Na＋、、Cl－、K＋
B. 无色酸性溶液中：Fe2+、K＋、、
C. 含有I－的溶液中：H +、Na＋、Cl－、
D. pH＝14(碱性)的溶液中：K＋、、ClO－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH＝1(酸性)的溶液中存在大量的氢离子，氢离子和Na＋、、Cl－、K＋，不反应，且其相互之间不反应，可共存，A正确；
B．二价铁是浅绿色的，另外，酸性条件下硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，B错误；
C．酸性调价下，硝酸根离子可以将碘离子氧化为单质碘，不能共存，C错误；
D．碱性条件下，氢氧根离子可以和铵根离子反应生成一水合氨，不能共存，D错误；
故选A。
11. 除去粗盐中的杂质和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A. 除去的主要反应：
B. 除杂试剂在使用时应该过量，保证杂质除干净
C. 除去的主要反应：
D. 试剂①、②、③可以分别是
【答案】D
【解析】
【分析】用氢氧化钠除MgCl2，用BaCl2溶液除Na2SO4，用Na2CO3溶液除CaCl2，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，为了除去剩余的BaCl2，要在加入BaCl2后再加Na2CO3，过滤后再加盐酸除剩余的氢氧化钠、碳酸钠。
【详解】A．除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，主要反应：Ca2+ +=CaCO3↓，A正确；
B．为了使杂质除尽，除杂试剂在使用时应该过量，B正确；
C．除去加入氢氧化钠，主要反应：，C正确；
D．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，保证除去钡离子，D错误；
故选D。
12. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A. 反硝化过程均属于氮的固定
B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C. 在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D. Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋
【答案】C
【解析】
【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；
B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；
C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；
D. 根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误；
答案选C。
13. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是
A. 历程I、Ⅱ是吸热反应
B. 历程Ⅱ热化学方程式是：
C. 历程Ⅲ的热化学方程式是：
D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．历程Ⅰ、Ⅱ中反应物能量高于生成物能量，则历程Ⅰ、Ⅱ是放热反应，故A错误；
B．反应Ⅱ中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，其热化学方程式是：，故B错误；
C．反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，则热化学方程式为，故C正确；
D．粗硅和纯硅的组成物质不同能量，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，故D错误。
答案选C。
14. Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
关于上述实验的说法不合理的是
A. I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+ H2↑
B. Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同
C. Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．稀硫酸具有酸性，能够与Fe反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，Fe表面产生少量气泡后迅速停止，该气体主要为二氧化硫，故B错误；
C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，说明Mg在浓H2SO4中没被钝化，故C正确；
D．构成原电池，Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡，是因为Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子放出氢气，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；
故选B。
15. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A. 有生成推测发生了反应：
B. bc段含量下降与反应有关
C. 可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有
D. 产物也可能是与直接化合生成的
【答案】C
【解析】
【详解】A．有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确；
B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3═2Na2SO4有关，故B正确；
C．酸化的溶液具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，干扰Na2SO4的检验，应该用盐酸酸化的BaCl2检验，故C错误；
D．SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，所以产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，故D正确。
答案选C。
第二部分非选择题
本部分共4题，共55分。
16. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中正极的电极反应式是__________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是__________________。
（3）装置丙中负极的电极反应是__________________。
（4）四种金属活泼性的强弱顺序是__________________。
（5）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是____(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
（6）是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。
脱硫反应___________。再生过程中反应___________________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）C>B>A>D（5）②③
（6） ①. 3H2S+Fe2O3•H2O=Fe2S3•H2O+3H2O ②. 2Fe2S3•H2O+3O2=2Fe2O3•H2O+6S
【解析】
【分析】甲装置中A上有气体产生，A为正极，B为负极，活泼性B>A；乙装置中B的质量增加，B为正极，C为负极，活泼性C>B；丙装置中二价金属A不断溶解，A为负极，D为正极，活泼性A>D；
【小问1详解】
甲装置中正极上氢离子得电子变为氢气，电极反应式为：；
【小问2详解】
乙装置中正极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为：；
【小问3详解】
丙装置中二价金属A失电子生成阳离子，电极反应式为：；
【小问4详解】
由上述分析可知，金属活泼性：B>A，C>B，A>D，即四种金属活泼性的强弱顺序是C>B>A>D；
【小问5详解】
①由图所示，Li+向B电极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A为电池的负极，故①错误；
②该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故②正确；
③由图所示，电池工作时，电池内部的锂离子从负极区向正极区定向移动，故③正确；
故答案为：②③；
【小问6详解】
由流程可知，脱硫反应为3H2S+Fe2O3•H2O=Fe2S3•H2O+3H2O；再生反应为2Fe2S3•H2O+3O2=2Fe2O3•H2O+6S。
17. 为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
Ⅰ.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：
（1）结合上表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：__________。
（2）氧化炉中的化学方程式__________。
（3）吸收塔氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（4）下列物质中，能吸收的有______(填序号)。
a．氨水 b．酸性溶液 c．溶液 d．溶液
（5）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是_________。
Ⅱ.选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。
（6）还原的化学方程式是____________。
Ⅲ.以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为，均为放热反应。
（7）溶液吸收烟气中的离子方程式是_____________。
（8）一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是________(写出1种即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）1∶2（4）abd
（5）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
（6）4NH3＋6NO 5N2＋6H2O
（7）SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
（8）SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO
【解析】
【分析】合成塔中合成氨气，氨分离器分离出氨气，氨气在氧化炉中被氧气氧化为一氧化氮，进一步被氧化为二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸。
【小问1详解】
工业利用氮气和氢气合成氨气，根据表中数据可知合成氨的热化学方程式为：。
【小问2详解】
合成塔中合成氨气，氨分离器分离出氨气，氨气在氧化炉中被氧气氧化为一氧化氮，进一步被氧化为二氧化氮，二氧化氮在吸收塔被水吸收，生成硝酸，故氧化炉中的化学方程式为：。
【小问3详解】
吸收塔 NO2和水反应生成一氧化氮和HNO3，方程式为：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO，3mlNO2参与反应，其中2ml NO2中的N元素化合价升高失电子，作还原剂，1ml NO2中的N元素化合价降低得电子，作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
【小问4详解】
a．SO2为酸性氧化物，与氨水产生亚硫酸铵，a项符合题意；
b．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为，b项符合题意；
c．SO2不能与BaCl2反应，c项不符合题意；
d．Na2CO3溶液呈碱性能与酸性氧化物SO2发生反应产生Na2SO3，d项符合题意；
故选abd。
【小问5详解】
SO2在高温下与O2、CaCO3转变为CaCO3，反应为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。
【小问6详解】
NH3将NO还原为无害的氮气，反应的化学方程式是：4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。
【小问7详解】
次氯酸钠溶液吸收烟气中的SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+。
【小问8详解】
一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO。
18. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：
（1）固体1的主要成分有、_________、_________(填化学式)。
（2）若实验室需要配制溶液进行模拟测试，需称取固体质量为_______，并配制溶液，所用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、________。
（3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为_____________。
（4）气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________________。
（5）捕获剂捕获的气体主要是_________(填化学式)。
（6）流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和。需选用的物质是_____。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋
A. ①③⑤B. ①②④C. ①②⑤D. ①②③⑤
【答案】（1） ①. CaCO3 ②. CaSO3
（2） ①. 120 ②. 1000mL容量瓶、胶头滴管
（3）+-=N2↑+2H2O
（4）气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量
（5）CO（6）C
【解析】
【分析】工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)用过量石灰乳吸收，CO2、SO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分，此时气体1为NO、CO、N2；通入适量空气，主要与NO作用生成NO2，成为空气2的主要成分；通入NaOH溶液中，从产物NaNO2看，前面通入的空气，只能将一部分NO氧化为NO2，否则生成的NaNO2中会混入NaNO3；NO2-与NH4+发生氧化还原反应，生成N2和H2O，气体3为CO，被捕获剂捕获。
【小问1详解】
从以上分析可知，固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。答案为：CaCO3、CaSO3；
【小问2详解】
若实验室需要配制3 ml·L-1 NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为3 ml·L-1 ×1L×40g/ml=120 g。配制该溶液所用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、1000mL容量瓶、胶头滴管，答案为：120；1000mL容量瓶、胶头滴管；
【小问3详解】
用NaNO2溶液处理含废水时，与反应生成N2和H2O，反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O。答案为：+=N2↑+2H2O；
【小问4详解】
由以上分析知，气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量。答案为：气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量；
【小问5详解】
由以上分析可知，捕获剂捕获的气体主要是CO。答案为：CO；
【小问6详解】
鉴别NaNO2和NaCl，需利用反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，所以需加I-、淀粉、酸，从而确定选用的物质是①②⑤，故选C。答案为：C。
19. (一)某同学为研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：
资料：能被氧化为(SCN)2，(SCN)2迅速聚合为红色的(SCN)x。
（1）KSCN中，C、N元素的化合价分别为价和价，则S元素的化合价为_________。
（2）I中溶液立即变红是因为生成了__________________(填化学式)。
(二)研究的最终转化产物。
（3）取少量Ⅱ中试管内的溶液，_________(填操作和现象)，证明中S元素的转化产物是。
（4）经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中N元素的转化产物，原因是__________________。
将Ⅱ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。
（5）综合上述实验，的最终转化产物中一定有__________________。
【答案】（1）-2（2）
（3）滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀，说明有硫酸钡生成
（4）反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色二氧化氮气体
（5）CO2、
【解析】
【小问1详解】
KSCN中，C、N元素的化合价分别为+4价和-3价，钾元素为+1价，根据化合价法则，则S元素的化合价为-2价；
【小问2详解】
取1支试管，加入2mL浓硝酸，滴加5滴溶液，SCN-能被氧化为，迅速聚合为红色的，所以Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了；
小问3详解】
取少量Ⅱ中试管内的溶液，滴加足量的稀盐酸，然后再加氯化钡溶液，出现了白色沉淀，说明有硫酸钡生成，证明中S元素的转化产物是；
【小问4详解】
经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中N元素转化产物，原因是反应放热，硝酸受热分解产生了红棕色二氧化氮气体；
【小问5详解】
将Ⅱ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，说明该沉淀为碳酸钡沉淀，没有亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；再滴加少量溶液，不褪色，证明了红棕色气体中不含；综合上述实验，混合气体的成分是二氧化氮和二氧化碳，根据元素守恒，溶液中含有硫酸根离子，则的最终转化产物中一定有CO2、。
A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰
B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧
C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉
D．电动汽车的全气候电池充电
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
溶液
D
浓盐酸
实验
现象
Fe表面产生大量无色气泡
Fe表面产生少量气泡后迅速停止
Mg表面迅速产生大量气泡
Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡
装置
现象
A上有气体产生
B的质量增加
二价金属A不断溶解
共价键
断开共价键所需能量
946
436
391
实验操作
实验现象
I．取1支试管，加入浓硝酸，滴加5滴溶液
溶液立即变红
Ⅱ．将试管静置一段时间
突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ．将Ⅱ中气体通入和的混合溶液中
有白色沉淀生成