北京市2023_2024学年高一化学上学期12月月考测试试题含解析

这是一份北京市2023_2024学年高一化学上学期12月月考测试试题含解析，共16页。试卷主要包含了5 Mn等内容，欢迎下载使用。
注意事项：考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mn：55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确；
B. 石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误；
C. 铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误；
D. 木质中轴塔主要成分碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误；
答案选A。
【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。
2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是
A. FeB. NaClC. SiO2D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B
3. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A. 在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B. 在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
C. 溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶不能稀释溶液，应用烧杯稀释，故A错误；
B．应烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故B错误；
C．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故 C错误；
D．在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，故 D正确；
故选D。
4. 下列反应中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的B. 用氯化铵固体和熟石灰共热制氨气
C. 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠D. 用84消毒液(有效成分)杀灭细菌
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，A错误；
B．用氯化铵固体和熟石灰共热制氨气，反应方程式为，无化合价变化，没有利用氧化还原反应，B错误；
C．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，利用碳酸氢钠的受热不稳定的性质，反应方程式为，无化合价变化，没有利用氧化还原反应，C错误；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，D正确；
故选D。
5. 下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是
A. 水的摩尔质量和水的摩尔质量
B. 氯化钙溶液中和氯化钾溶液中
C. 标准状况下，一氧化碳中氧原子数和二氧化硫中氧原子数
D. 溶液中的个数与溶液中的个数
【答案】B
【解析】
【详解】A．2ml水的摩尔质量和1 ml水的摩尔质量相等，都是18g/ml，A错误；
B．溶液的浓度与体积无关，1 ml/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2ml/L，4ml/L氯化钾溶液中c(Cl-)=4ml/L，后者刚好是前者两倍，B正确；
C．标准状况下，22.4L一氧化碳含有氧原子物质的量为：=1ml，16g二氧化硫中氧原子物质的量为：×2=0.5ml,依据N=nNA可知，二者含有氧原子数前者刚好是后者两倍，C错误；
D．未给体积，无法计算数目，D错误；
故选B。
6. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：
C. 用溶液刻蚀电路板上的铜：
D. 铜片溶解在和稀硫酸混合液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用盐酸除铁锈发生的反应为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，A正确；
B．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2+ + H2O，B错误；
C．用溶液刻蚀电路板上的铜，反应离子方程式为，C正确；
D．铜片溶解在和稀硫酸混合液中,相当于铜与稀硝酸反应，离子方程式为，D正确；
故选D。
7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na＋、K＋、OH-、Cl-B. Na＋、Fe2＋、SO、
C. Mg2＋、Na＋、SO、Cl-D. Ba2＋、、、K＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．H＋、OH-反应生成水，在强酸性溶液中，不能大量含有OH-，故不选B；
B．在强酸性溶液中，Fe2＋、发生氧化还原反应，Fe2＋、不能大量共存，故不选B；
C．在强酸性溶液中，Mg2＋、Na＋、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．在强酸性溶液中，、H＋反应放出二氧化碳气体，故不选D；
选C。
8. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；
B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；
D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
9. 常温常压下，1体积水能溶解约700体积。用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是
A. 挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B. “喷泉”的产生能证明与发生了反应
C. 若将换成，也能产生明显的“喷泉”
D. 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：，
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验中水中未加入酚酞，故不会产生红色“喷泉”，A错误；
B．氨气极易溶于水，溶于水后会形成压强差，“喷泉”的产生不能证明与发生了反应，B错误；
C．在水中的溶解度远小于，将换成，溶解的量小，压强差也较小，不能产生明显的“喷泉”，C错误；
D．氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨未弱电解质，在水中电离出氢氧根，其，原因是：，，D正确；
答案选D。
10. 下列性质实验中，对操作和现象的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应,而稀硫酸不能将Fe2+氧化为Fe3+，A错误；
B．酸性条件下过氧化氢可氧化亚铁离子,则H2O2溶液具有氧化性，B错误；
C．向溶液中通入足，浴液变黄，原因是与水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，C错误；
D．将通入溶液中，将生成的气体先通入足量的酸性溶液，除去多余的SO2，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明反应产生了CO2，故能说明酸性，D正确；
故选D。
11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．证明热稳定性强于NaHCO3，为了更好的对比，NaHCO3应该放在小试管，A错误；
B．证明Fe与水蒸汽反应生成，需要点燃吹出的肥皂泡，产生轻微的鸣爆声，才能证明反应生成，B错误；
C．“84”消毒液的有效成分为，因为水解显碱性，滴加石蕊溶液变蓝色，若继续滴加硫酸使溶液显弱酸性，溶液蓝色迅速退去，则可以证明漂白性强于，C正确；
D．浓硫酸加入蔗糖中，使蔗糖炭化，浓硫酸又与碳反应生成气体和气体，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，使高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，D错误；
故选C。
12. 硝酸铈铵[]易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理如下，下列说法正确的是
①
②
③
A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 向溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：
D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．硝酸铈铵属于盐类，具有固定组成，是纯净物，故A错误；
B．、没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．由反应①可知，难溶于水，向溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：，故C正确；
D．硝酸铈铵用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等，所以运输时不能与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运，故D错误；
选C。
13. 依据下列实验现象，所得结论不正确的是
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确；
B. 集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，选项B正确；
C. 依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C不正确；
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查常见漂白剂的性质及应用，注意二氧化硫为暂时性的漂白，氯水为永久性的漂白，二者按1：1若完全反应，则生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，这也是本题的易错点。
14. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是
A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡：
B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量
C. 折点氯化法除的原理为：
D. 吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡，A正确；
B．通过鼓气降低NH3溶解度从而降低其浓度，则中平衡正向移动，从而降低水中NH3•H2O与NH4+的含量，B正确；
C．中N元素为-3价，所以具有还原性，NaClO具有强氧化性，则能被NaClO氧化生成氮气和HCl，离子方程式为2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正确；
D．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含的水体脱氮，折点氯化法是利用ClO-的强氧化性将氧化成，N元素不能脱离水体，所以无法脱氮，D错误；
故答案为：D。
二、填空题(共58分)
15. 为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为CaSO4的化学方程式是________。
（2）选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是_______。
（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为。
①溶液吸收烟气中的离子方程式是_________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是________(1种即可)。
③烟气中和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。
【答案】（1）2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2
（2）4NH3＋6NO 5N2＋6H2O
（3） ①. SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ ②. SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO ③. 2:13
【解析】
【小问1详解】
向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4化学方程式是2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2；
【小问2详解】
NH3将NO2还原为无害的氮气，反应的化学方程式是：4NH3＋6NO 5N2＋6H2O；
【小问3详解】
①次氯酸钠溶液吸收烟气中的SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+；
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；
③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2NO3−+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比(根据得失电子守恒)为：=2:13。
16. 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程：
资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1ml·L-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是_____________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，_____________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．
写出c的离子方程式：_____________。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。
②补全ⅱ中的操作：_____________。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_____________。
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是_____________。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=_____________。
【答案】 ①. MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 滴加KSCN溶液，变红 ③. MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O ④. 3.2~5.5 ⑤. 加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5 ⑥. 引入杂质NH4+ ⑦. 锰 ⑧.
【解析】
【分析】含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）与浓盐酸反应，过滤滤液1中含有的阳离子为Mn2＋、Fe3＋、Pb2＋和H＋，过程II除去铁离子，过程III用锰除去铅离子。
【详解】（1）①MnO2与浓盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O ，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 。
②亚铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，铁离子使KSCN溶液显红色，检验滤液1中只含Fe3＋不含Fe2＋的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，另取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，变红，
故答案为：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，另取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，变红；
③Fe3+由Fe2+转化而成，由a、b两个方程式得：可能由氯气、氧气氧化，也可能由二氧化锰氧化，反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Fe2＋=Mn2＋+2Fe3＋+2H2O，故答案为：MnO2+4H＋+2Fe2＋=Mn2＋+2Fe3＋+2H2O；
（2）①调节pH除去铁离子，pH大于3.2时，铁离子沉淀完全，铅离子、锰离子不能沉淀，小于5.5时锰离子不易氧化，故pH应小于5.5，
故答案为：3.2～5.5；
②补全ⅱ中的操作：加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5 ，故答案为：加水溶解，快速过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5 。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是：氨水法除铁的过程中，会引入杂质NH4＋，
故答案为：引入杂质NH4＋；
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。用活泼金属置换不活泼金属，加入锰，将铅离子置换与溶液分离，自身生成锰离子，不引入杂质，故答案为：Mn；
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。m1gMnCl2·xH2O置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，生成MnCl2质量为m2g，则n（MnCl2）=，结晶水的质量为（m1-m2）g，n（H2O）=，则1：x=n（MnCl2）：n（H2O），解得：x=，
故答案为：。
【点睛】本题考查了物质制备方案设计，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及离子方程式的书写、物质组成的计算等知识，解题关键：注意把握实验的流程、相关物质的性质以及题目信息。
17. 甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
(1)A中反应的化学方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______，该沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____。
【答案】 ①. 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋2SO2↑ ②. BaSO4 ③. 还原 ④. 2NO+O2=2NO2 ⑤. 通N2一段时间，排除装置的空气 ⑥. 饱和的NaHSO3溶液 ⑦. 甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量 ⑧. SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
【解析】
【分析】（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高；
（3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应；
（4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；硫酸酸雾能与B、C中钡离子反应；②白色沉淀均不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，以此分析发生的反应；
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应。
【详解】（1）A中有铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫溶于水为亚硫酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀为BaSO4，说明二氧化硫有还原性，故答案为：BaSO4；
（3）硝酸根被还原为一氧化氮气体，与空气中的氧气接触反应生成二氧化氮，红棕色气体，方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（4）①A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2，排除装置中的空气。乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；②由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋，故答案为：甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气的量；
（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。
A石质阶梯被游
客磨损
B石质雕像被酸雨
腐蚀
C铜质雕像逐渐变
为绿色
D木质中轴塔在
火灾中坍塌
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
选项
操作
现象
解释
A
将固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸将氧化
B
向酸化的溶液中，加入几滴5% 溶液
溶液立即变为棕黄色
溶液具还原性
C
向溶液中通入足
浴液变黄
溶于水使溶液变黄
D
将通入溶液中，将生成的气体先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
说明酸性：
选项
A
B
装置
现象
①中产生浑浊，②中无明显现象
产生大量肥皂泡
结论
Na2CO3热稳定性强于NaHCO3
Fe与水蒸汽反应生成H2
选项
C
D
装置
现象
混合后溶液显弱酸性，蓝色迅速褪去，无气体产生。
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
结论
HClO漂白性强于NaClO
SO2具有漂白性
实验
实验现象
①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-
②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。
Mn(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
8.1
6.5
1.9
完全沉淀时
10.1
8.5
3.2
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀