四川省成都市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份四川省成都市2024_2025学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意。)
1. 关于O2和O3，下列说法正确的是
A. O2和O3的性质完全相同
B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C. O2转化为O3属于化学变化
D. O2和O3是同一种物质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．O2和O3分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；
B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；
C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确；
D．O2和O3是两种不同的物质，D错误；
故合理选项是C。
2. 下列对有关物质的分类不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A .白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物，故A正确；
B.CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确；
C.HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而P4(白磷)是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D.铝、铁、锌都是金属，金属可以做还原剂，氧气具有氧化性，可以做氧化剂，故D错误；
答案选D。
3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是
A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说是人们利用单质金的稳定性强，密度大且不溶于水进行淘金，属于物理变化，故B不选；
C．雪融成水、水变成冰的过程中，没有新的物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D选；
故选D。
4. 下列关于分散系的叙述正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应
B. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应
C. 可利用过滤的方法分离胶体和溶液
D. 溶液是混合物，胶体是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据分散质粒子的直径大小不同，分散系可分为溶液、胶体和浊液，因此胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，故A错误；
B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液均为胶体，都能发生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体、溶液都能透过滤纸，可用渗析分离胶体和溶液，故C错误；
D．胶体和溶液都是由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物，故D错误；
故选：B。
5. 下列说法正确的是
A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐
D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl在熔融的作用下发生的电离而导电，而不是在电流作用下发生的电离，A错误；
B．含有自由移动离子的离子晶体能导电，氯化钠固体不导电是因为固体中阴阳离子不能自由移动，但含有阴阳离子，B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，C错误；
D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，D正确；
故本题选D。
6. 下列化学反应属于图中区域3的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。
【详解】A．为置换反应，属于区域4，A错误；
B．为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，C正确；
D．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误；
答案选C。
7. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ）

A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。
【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，A项错误；
B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误；
C. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确；
D. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误；
答案选C。
【点睛】需要注意的是，金属单质中只有铝既可以和盐酸反应，又可以与碱反应，其他金属单质均不与氢氧化钠反应。
8. 把少量固体分别加入到下列液体中，溶液导电能力变化最小的是
A. 自来水B. 盐酸C. 硫酸D. 食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．投入少量后自来水离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A错误；
B．加入少量固体后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，离子浓度变化不大，B正确；
C．依题意，投入后与H2SO4反应生成难溶性物质硫酸钡和弱电解质水，离子浓度变化大，即溶液导电能力变化大，C错误；
D．食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，D错误；
故选B。
9. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线
B. 该反应发生的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误；
B．该反应对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．XY段发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误；
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确；
故答案选D。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=H2O＋
B. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O
D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合时，氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，故B错误；
C．氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，Mg(OH)2是难溶物，保留化学式，离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2++2H2O，故C错误；
D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋＋2H2O，故D正确；
故选D。
11. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液中含大量OH-，与OH-不能大量共存，A项不符合题意；
B．澄清透明的溶液可以是有颜色的，且 、、、能大量共存，B项符合题意；
C．、和Ag+反应得到沉淀，C项不符合题意；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H+，与H+反应得到弱酸，D项不符合题意；
故答案选B。
12. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是
A. a离子为Na＋，b离子为Cl－
B. NaCl溶液是电解质
C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在
D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误；
B．NaCl溶液由NaCl和水组成，是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，故B错误；
C．由图可知，溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在，故C正确；
D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误；
故选：C。
13. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的有
①+H+=CO2↑+H2O ②2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
③Ag++ Cl－ =AgCl↓ ④Zn+ Cu2+ =Zn2++ Cu ⑤Cl2+ H2O=H++ Cl－+ HClO
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故①不选；
②2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O可表示硫酸和氢氧化钡按1:1反应的离子方程式，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢盐反应生成硫酸钡和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故②不选；
③Ag++ Cl－ =AgCl↓表示可溶性含银的盐溶液与可溶性盐酸盐反应生成氯化银的一类反应，如硝酸银和氯化钠的反应，也可表示硝酸银和KCl的反应，不只表示一个化学反应，故③不选；
④Zn+ Cu2+ =Zn2++ Cu可表示Zn和氯化铜的反应，也可表示Zn和硫酸铜的反应，不只表示一个化学反应，故④不选；
⑤氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，只能表示一个化学反应，故⑤选；
故选：A。
14. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是
A. 属于一元酸B. 属于三元酸
C. 属于酸式盐D. 属于酸式盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故A错误；
B．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故B错误；
C．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，故C错误；
D．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，则属于酸式盐，故D正确；
选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本题包括4个小题，共58分。)
15. 完成下列问题。
（1）现有以下13种物质：a．金刚石、b．纯碱、c．乙醇、d．盐酸、e．氢氧化钡、f．三氧化硫、g．硫酸氢钠、h．氮气、i．空气、j．食盐水、k．铁、m．胆矾、n．氢氧化铁胶体，下图所示对其中部分物质进行分类。回答下列问题：
①该分类方法是___________，类别1是___________，分类标准2是___________。
②a物质的两种同素异形体的名称是___________。
③13种物质在上述状态下能导电的有(填字母编号，下同)___________，物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
④向NaHSO4溶液中加Fe粉可产生气体，对应的离子方程式是___________。
将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。
⑤写出物质f与物质e的溶液发生的复分解反应方程式为___________。
⑥写出氢氧化铁胶体的制备反应方程式为___________。
（2）“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如下图所示(部分条件及物质已略去)。请回答下列问题：
①反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和___________。
②高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为___________。
③整个过程中，可以循环利用的物质为___________(填化学式)
【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 混合物 ③. 元素种类 ④. 石墨、C60 ⑤. d j k n ⑥. b e g m ⑦. c f ⑧. ⑨. ⑩. SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+ H2O ⑪. FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl
（2） ①. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ②. 分解反应 ③. CaO、NaOH
【解析】
【小问1详解】
①对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法，根据由一种或是多种物质组成将其分为纯净物和混合物，类别1是混合物，分类标准2是元素种类，根据组成元素是一种或是多种，将纯净物分为单质和化合物；
②a金刚石是由碳元素形成的一种单质，其两种同素异形体的名称是石墨、C60；
③含有自由移动的电子或离子的物质能导电，13种物质在上述状态下能导电的有d j k n，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是b e g m，电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是c f；
④NaHSO4溶液电离出H+，加Fe粉可产生气体氢气，对应的离子方程式是；将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，说明H+和OH-恰好反应，NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反应，对应的离子方程式为；
⑤物质f三氧化硫与物质e氢氧化钡的溶液发生的复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+ H2O；
⑥实验室用饱和氯化铁溶液和沸水制备氢氧化铁胶体，制备反应方程式为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl；
【小问2详解】
①利用NaOH溶液“捕捉”CO2生成Na2CO3，反应、分离中，发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH；
②高温反应炉中，CaCO3分解生成CaO和CO2，涉及反应的基本反应类型为分解反应；
③高温反应炉产生的CaO可进入反应、分离步骤再利用，反应、分离中溶液含有NaOH，可进入捕捉室吸收二氧化碳，可以循环利用的物质为CaO、NaOH。
16. 构建知识网络是一种重要的学习方法，物质的制备可以采用多种不同的方法，如图是利用Fe、CuO、H2SO4为原料制备铜，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答问题：
（1）写出化学式：A___________，C___________。
（2）写出有关反应的离子方程式：
C→A ___________。
A→Cu___________。
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. CuO
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】Fe与A反应置换出Cu，则A为CuSO4，C与稀硫酸反应生成A，且C能与氢气反应生成Cu，则C为CuO，A(硫酸铜)与氢氧化钠溶液反应生成B，B加热生成C(氧化铜)，则B为Cu(OH)2。
小问1详解】
由分析可知，A的化学式为CuSO4， C的化学式为CuO；
【小问2详解】
C为CuO，C与稀硫酸反应生成A为CuSO4，C→A的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe与A反应置换出Cu，A→Cu的离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+。
17. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
(1)两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。
【答案】 ①. ② ②. HNO3 ③. 2H++CO=CO2↑+H2O ④. Ba(NO3)2 ⑤. SO ⑥. Ba2++SO=BaSO4↓ ⑦. AgNO3 ⑧. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【分析】检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-时，CO能与Ba2+和Ag+反应，会干扰SO和Cl-的检验，SO能与 Ag+反应，会干扰Cl-的检验，则为了避免干扰，应先检验CO，再检验SO，最后检验Cl-。
【详解】（1）第②次溶液中检测出的粒子中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，检测结果不正确，故答案为：②；
（2）由分析可知，第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O；第二步应加入过量的氯化钡溶液检验SO并将其除去，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；第三步的操作为过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，检验的反应为硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：HNO3；2H++CO=CO2↑+H2O；SO；Ba2++SO=BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。
18. 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是___________。
（2）通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有___________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。
【答案】（1）Cu2＋
（2） ①. 含有 ②. Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓
（3） ①. Cl－ ②. Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸
（4）取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量
【解析】
小问1详解】
含有Cu2+的溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+；
【小问2详解】
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，则原溶液含有Mg2＋；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程式为＋Ca2＋=CaCO3↓，则原溶液含有Ca2＋；通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；
【小问3详解】
取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。
【小问4详解】
若实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量，则溶液中含有，确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明Na2CO3溶液已过量。
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
氧化物
K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)
化合物
P4(白磷)
D
铝、铁、锌、氧气
还原剂
锌
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2
O2
HCl
CuO
B
Mg
HCl
CuCl2
NaOH
C
Ca（OH）2
CO2
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
BaCl2
HCl
Ca（OH）2
检测次数
溶液中检测出的粒子
第①次
K+ Na+ CO SO Cl-
第②次
K+ Na+ Ba2+ Cl- SO