北京市海淀区2023_2024学年高三化学上学期10月月考试题含解析

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说明：本试卷共6页，满分100分。考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207
第一部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题4分，共56分)
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 分子中有3种官能团B. 能与Na2CO3溶液反应
C. 在空气中可发生氧化反应D. 能和Br2发生取代反应和加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误；
B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；
C．酚羟基不稳定，容易被空气中氧气氧化，C正确；
D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；
故合理选项是A。
2. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A. 醋酸钠是强电解质
B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C. 常温下，醋酸钠溶液
D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；
选B。
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. N2的结构式：N≡NB. Na+的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型：D. CO2的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；
B．Na+的结构示意图：，正确；
C．溴乙烷的分子模型： ，正确；
D．CO2的电子式：，错误；
故选D。
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D. 非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；
D．同一周期元素非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；
故合理选项是A。
5. (锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B. 可用质谱法区分和
C. 和含有的中子数分别为49和48
D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；
B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确；
C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C正确；
D．由题意可知，(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D正确；
故选A。
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 制备84消毒液(主要成分是)：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 去除废水中的：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；
故选B。
7. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；
B．①中水化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlOH﹣含有的电子数为 9NA
B. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目为 NA
C. 含 1mlNa2CO3的溶液中，CO的数目为NA
D. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mlOH﹣含有的电子数为1NA×10=10NA，A错误；
B．28g乙烯中氢原子的数目为NA×4=4NA，B错误；
C．碳酸根离子在水中会水解，则含1mlNa2CO3的溶液中，实际含有的的数目小于NA，C错误；
D．2.4g镁在足量的氧气中燃烧生成镁离子，转移的电子数为×2=0.2ml，即0.2NA，D正确；
故选D。
9. 下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A. 25℃时，的溶液中：、、、
B. 的KI溶液中：、、、
C. 加入镁条生成的溶液中：、，、
D. 由水电离出的的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．25℃时，的溶液显碱性，、、、、均不反应，一定能大量共存，A正确；
B．、具有氧化性，具有还原性， 、和之间发生氧化还原反应，不能大量共
存，B错误；
C．加入镁条生成的溶液显酸性，说明溶液中含有大量，与反应产生弱电解质，不能大量共存，C错误；
D．由水电离出的的溶液中，溶液可能是酸性也可能是碱性，如果是碱性环境下，溶液中含有大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故本题选A。
10. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 双氧水作消毒剂B. 生石灰作干燥剂
C. 碳酸氢钠作膨松剂D. 氧化铁作红色颜料
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故答案为：A
11. 下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. AB. BC. CD. D
A
B
C
D
实验
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入浊液中
铜丝加热后，伸入无水乙醇中
现象
产生白色沉淀，最终变为红褐色
产生淡黄色沉淀
沉淀由白色逐渐变为黄色
先变黑，后重新变为红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气为氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；
B．二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；
C．溶液滴入浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；
D．铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意；
故选C。
12. 下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是
A. 稳定性：HF>HCl>HBr>HIB. 第一电离能：C>N>O>F
C. 酸性：D. 电负性：CHI，A正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：F >N>O> C，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，碱性减弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；酸性：，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：CSi
【解析】
【详解】根据元素的原子序数相对大小、数量关系，然后结合元素在周期表中的相对位置以及有关元素的性质判断出元素种类，最后结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律逐一分析解答。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分别为N、O、S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，提纯T是Cl。
（1）S元素的原子序数是16，在周期表中的位置为第三周期第VIA族；（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该强酸是稀硝酸，反应的离子方程式为3Cu + 8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑ +4H2O；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应生成硝酸铵，其离子方程式为NH3+ H+=NH4+；（4）氯元素的非金属性强于氮元素，A．非金属性强弱与元素的气态氢化物的沸点无关，A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此比较这两种元素所形
成含氧酸的酸性不能比较非金属性强弱，B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确；D．非金属性越强，越容易与氢元素化合，因此比较这两种元素与氢气化合的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确；E．非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以比较非金属性强弱，E正确，答案选CDE；（5）①要通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱，可以依据较强酸制备较弱酸完成。即利用硝酸与碳酸盐反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中，由于硝酸易挥发，生成的CO2中混有硝酸气体，所以溶液a和溶液b分别为HNO3溶液、饱和NaHCO3溶液；②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为N>C>Si。
点睛：本题综合考查位置、结构和性质的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，注意把握相关实验现象。难点是非金属性强弱比较的判断依据，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。