广东省清远市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试卷含答案

这是一份广东省清远市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．用稀甲醛溶液浸泡种子能消毒杀菌，稀甲醛溶液也可用于浸泡蔬菜以达到保鲜的目的
C．连州菜心含丰富的纤维素，有助于改善肠道健康，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物
2．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体
B．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中不存在化学键
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱
3．下列化学用语表述正确的是
A．的模型：三角锥形
B．中子数为10的氧原子：
C．的电子式：
D．用电子式表示的形成过程：
4．不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产、生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为，下列说法正确的是
A．的空间结构为直线形
B．上述反应的化学平衡常数
C．具有氧化性，可用于漂白草编织物
D．的沸点高于
5．实验室制备纯化乙酸乙酯（部分加热、夹持装置省略），下列操作正确的是
A．①加热后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加
B．②收集乙酸乙酯
C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D．④提纯乙酸乙酯
6．2024年新获批上市的中药“儿茶上清丸”含薄荷，其成分有如图两种物质。下列说法错误的是
A．薄荷酮的分子式为
B．薄荷醇在一定条件下可以被氧化成薄荷酮
C．两者都是烃的衍生物
D．两者都能与乙酸发生酯化反应
7．下列关于配合物的叙述正确的是
A．配合物中的化合价为
B．配合物稳定性：
C．配合物中心离子的配位数为6
D．配合物中提供空轨道的配体为和
8．下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是
A．属于炔烃的同分异构体有3种
B．的一氯代物有2种
C．分子组成是、属于羧酸的同分异构体有5种
D．含苯环的同分异构体有4种
9．下列有机化学方程式正确的是
A．
B．向苯酚钠溶液中通入少量:
C．
D．
10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．二氧化硅中含有硅氧键数为
B．分子中含有键的数目为
C．标准状况下，分子中含有的原子总数为
D．中含有共用电子对数目为
12．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是
A．简单氢化物键角：
B．简单离子半径：
C．同周期元素第一电离能小于C的有4种
D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键
13．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是
A．酪氨酸所有原子共平面
B．对羟基苯丙酮酸最多与含的水溶液完全反应
C．尿黑酸最多可与含的溴水完全反应
D．酪氨酸既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应
14．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是
A．在晶体中，距最近的形成正八面体
B．和晶体中阳离子的配位数相同
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为
D．石墨是分子晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键
15．下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．由N和P两种物质可合成某高分子化合物M，其中M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是
A．N能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高
B．P中有5种不同化学环境的氢原子
C．在一定条件下，P可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和缩聚反应
D．常温下，M、N、P均易溶于水
二、解答题
17．铜是一种重要的工业金属，其用途广泛，主要应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题：
(1)基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为 ；某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价层电子轨道表达式为 。
(2)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子，则该配离子中铜的化合价为 ，杂化类型为 。
(3)M原子的价层电子排布式为,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为 （写出计算式）。
(4)在铜催化作用下和过量反应得到分子的空间结构为 ；是 （填“极性”或“非极性”）键结合形成的 （填“极性”或“非极性”）分子。固态晶体熔点比冰 （填“高”或“低”）。
18．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚反应和主要实验装置如下：
已知：
反应物和产物的相关数据如下
制备过程如下：
①将浓硫酸和正丁醇添加到A中，并加几粒沸石，按图甲组装好。
②加热A中反应液，迅速升温至，反应一段时间，待反应完成，停止加热。
③待A中液体冷却后将其倒入盛有水的乙中，振摇后静置，分液后得粗产物。
④粗产物依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚。
回答下列问题：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。
(2)步骤③乙装置应选 （填“C”或“D”），振摇后静置，粗产物应从其 （填“上”或“下”）口分离出。
(3)步骤④中第二次水洗的目的是 。加入无水氯化钙的作用是 。
(4)本实验所得正丁醚的产率为 。
(5)若加热时间过长，温度过高，则会发生副反应，写出可能发生的有机副反应的化学方程式： 。
(6)在步骤②中采用最佳的加热方式为 （填标号）。
A．酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热
19．聚丙烯酸乙酯是一种重要的有机高分子化合物，以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为 。
(2)化合物B的结构简式为 ，命名为 。
(3)共平面的原子最多有 个，与互为同系物，且分子式为的同分异构体有 种(不考虑立体异构）。
(4)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(5)已知乳酸的结构简式为，用乳酸通过某化学反应也可制得化合物B。
①写出乳酸的化学方程式： 。
②在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。
20．化合物E可用于治疗脑血管疾病，以甲苯为原料合成化合物E和J的流程如下（部分产物、反应条件已略去）：
已知：Ⅰ．J的结构简式为
Ⅱ．
(1)G的结构简式是 ，E中含氧官能团的名称是 。
(2)根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)关于上述合成路线，下列说法不正确的是__________（填标号）。
A．H中各原子的电负性关系：
B．生成物E溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．中有σ键、π键的断裂和生成
(4)芳香化合物X是E的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为,写出其中一种符合该要求的化合物X的结构简式： 。
(5)参照上述合成路线，设计以和1—丙醇为原料合成的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从1—丙醇出发，其第一步反应的有机产物的结构简式为 。
②最后一步化学方程式为 。
参考答案
1．A
2．C
3．B
4．A
5．C
6．D
7．C
8．D
9．B
10．D
11．B
12．C
13．D
14．A
15．D
16．C
17．(1) 球形
(2) +1 sp
(3) CuCl
(4) 三角锥形 极性 非极性 低
18．(1)先进入正丁醇，再加入浓硫酸
(2) C 上
(3) 洗去有机层中会残留的NaOH及中和反应生成的盐 干燥正丁醚
(4)80%
(5)
(6)B
19．(1)酯基
(2) CH2=CH-COOH 丙烯酸
(3) 7 5
(4) CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH3CH2OOCHC=CH2 酯化反应
(5) CH2=CH-COOH+H2O
20．(1) 羧基
(2) H2，Ni（或催化剂），加热 或或（答案合理即可） 取代反应（或水解反应）
(3)A
(4)或
(5) 选项
性质差异
结构因素
A
稳定性：
半径：
B
酸性：
羟基极性
C
溶解度：
为非极性分子，为极性分子
D
沸点：
晶体类型
选项
探究方案
探究目的
A
向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置．取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象
检验1-溴丁烷中的溴元素
B
用电石制备乙炔实验中，将生成的气体直接通入到酸性高锰酸钾中，紫红色褪去
该气体为乙炔
C
室温下，向苯酚溶液中滴加几滴溴水，观察是否有沉淀出现
苯酚能和溴水反应
D
向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解
蛋白质的盐析过程是可逆的
相对分子质量
沸点/℃
密度
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.819
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a


还原反应
b
①水溶液 ②加热、加压 ③酸化