长治学院附属太行中学校2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试卷（无答案）

这是一份长治学院附属太行中学校2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试卷（无答案），共11页。
可能用到相对原子量：C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ni 59
第I卷(选择题42分)
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是
A. 5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应
B. 耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D. 月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐
2. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3
C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
D. 饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性
3. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
4. 下列化学用语或有关叙述错误的是
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 溶液中含的数目为
C. 和在高温高压催化剂作用下，充分反应生成的数目为
D. 与反应生成，转移电子数目为
6. 工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下，其中操作X为
A. 越热过滤B. 加热蒸馏C. 蒸发浓缩D. 降温结晶
7. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：W>Z
B. 元素电负性：W>Z>R
C. 第一电离能大小：W>Z>X
D. YR3和的空间构型均为三角锥形
8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)⇌T(g)，该反应经历两步：①R(g)⇌I(g)，②I(g)⇌T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 升高温度，减小，且减小
B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小
D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
9. 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是
10. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。已知反应：，在有Cl•存在时的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. b线表示存在Cl•时反应过程的能量变化
B. Cl•对反应有催化作用
C. 反应的决速步是基元反应①
D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
11．下列说法正确的是
A．与发生加成反应后的产物具有手性
B．有机物最多有9个原子在同一平面上
C．某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种
D．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构
12．有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是
A．X的分子式为B．X、Y、Z所含官能团种类相同
C．的反应为加成反应D．M具有对映异构体
13. 液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液，总反应为：Zn+Br2 ⇌ZnBr2。下列说法正确的是
A. 充电时阴极的电极反应式：
B. 充电时电极a连外接电源的负极
C. 放电时，每消耗6.5gZn电路中转移电子数为
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
14. 时，用溶液滴定溶液，加入溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 的第一步水解常数的数量级为
B. X点和Y点溶液中相等，Y点和Z点溶液中不相等
C. 当时，
D. 第一滴定终点可以选择甲基橙做指示剂，第二滴定终点时，溶液中
第II卷(非选择题58分)
15. （共12分） FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)
（2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水
（4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。
（5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。
（6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200 溶液，则每片补血剂药片中含有质量为___________(用a的代数式表示)。
16．（共14分）1，1，2，2-四溴乙烷()是一种无色液体，某同学以电石(主要成分，少量CaS、、)和为主要原料制备。回答下列问题：
已知：熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。
实验装置(夹持装置已省略)如图所示：
(1)装置Ⅰ中与水反应制备乙炔的化学方程式为 ，最好选择下列装置 。(填标号)
(2)装置Ⅱ的目的是除去、及杂质，其中溶液与反应可生成铜、硫酸和砷酸()，写出该反应的化学方程式 。
(3)装置Ⅲ在液溴液面上加入一层水的目的是 。
(4)装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质，获得纯净的的操作为分液、干燥有机相、蒸馏，收集244℃馏分。在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 。
(5)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ
有机混合物Ⅰ中可能含有的有机物结构简式(写出其中两种) 。
(6)聚乙炔是乙炔的聚合物。聚乙炔 (填“是”或“否”)存在顺反异构现象，其结构中含有大π键，若以n个乙炔分子聚合形成聚乙炔，该分子链的大π键可表示为 (大π键可用符号表示，其中a代表参与形成的大π键原子数，b代表参与形成的大π键电子数)。
（共14分）（1）CO2加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。主要反应为：

向若干个体积均为1L的恒容密闭容器中，均充入1ml CO2和3ml H2发生主要反应，在不同温度下经过10min测得各容器中CO2的转化率如图所示。
①X点前CO2转化率随温度升高而增大，根据有效碰撞理论解释其原因是________。
②X点后CO2的转化率随温度升高而减小的原因是__________。
③X点H2的转化率是________，若平衡时容器中压强为，则________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。
（2）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
①基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有_______种
②Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中_______更稳定。
③Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示。
则该化合物的化学式为_______。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。
原子B的坐标参数为_______；若该晶体密度为d g·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_______pm。(设NA为阿伏加德罗常数，列出计算式即可)
18. （共18分）应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ___________ 。化合物Ⅱ的官能团名称为 ___________ 。
（2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ___________ ，其名称为 ___________ 。
（3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。
A. 有π键的断裂与形成
B. 有C—Br键的断裂与C—C键的形成
C. 存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D. 化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
（4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。
②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 ___________ (写结构简式)。
③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 ___________ (注明反应条件)。A．钠的燃烧
B．验证氯气是否具有漂白性
C．溶液蒸发结晶
D．分离胶体和溶液
A．用电子式表示形成过程
B．中心原子杂化轨道空间分布示意图
C．乙醇分子红外光谱图
D．乙炔分子中键
实验操作和现象
结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
将废铁屑溶于足量稀硫酸，再向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液未变红
废铁屑中不含+3价铁
C
向2mLKI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色
Cl2的氧化性比I2的强
D
用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色
待测液中含有钾盐
A
B
C
D
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
___________
___________
②
___________
___________
取代反应