2025年安徽省中考预测化学试卷（中考模拟）

这是一份2025年安徽省中考预测化学试卷（中考模拟），共12页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内
1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义涉及化学变化的是
A. 花香四溢B. 南辕北撤
C. 百炼成钢D. 聚沙成塔
2. 随着社会的发展，化学与人类健康的关系越来越密切，下列有关说法正确的是
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多症B. 服用保健品可以替代药物治疗疾病
C. 多食用新鲜的水果、蔬菜替代主食D. 摄入过量食品添加剂对身体无害
3. 下列图标的使用说明或位置正确的是
A. 硫燃烧实验中须标注①和②B. 运输酒精的槽罐车应标注③
C. 存放浓硫酸的试剂柜应标注④D. 学校的洗手池旁应标注⑤
4. 下列图示实验操作错误的是
A. 液体的倾倒B. 检查装置气密性
C. 检验H2的纯度D. 证明CO2是否集满
5. 下列关于“水”的实验说法不正确的是

A. 图1中甲、乙试管内气体的体积比约为2：1
B. 图2中最终U形管内红墨水液面左高右低
C. 图2中对比a、b处现象可得出铁生锈需要与水接触
D. 图3中石灰水的溶质质量分数先变大后变小，玻璃弯管左侧液面降低
6. 一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 反应前后原子的种类不变
B. 乙的化学式为 NH3
C. 丁中碳、氢元素的质量比为 3∶1
D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 1∶2
7. 物质的性质决定其用途。下列关于物质的用途叙述不正确的是
A. 活性炭具有吸附性——除去冰箱异味
B. 钨丝的熔点高——作白炽灯的灯丝
C. 洗洁精具有乳化作用——清洗油污
D. 亚硝酸钠具有咸味——作调味品
8. 下列图象中不能正确反映其对应实验操作的是
A. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B. 向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合混合溶液中加入锌粉
C. 等质量铝片、铁片分别与足量且质量分
D. 金属镁与稀硫酸反应时的温度变化数相同的稀硫酸反应
9. 某汽车民气净化转化器如图所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应1的微观示意图见图2.下列说法中不正确的是
A. 峰窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B. 反应I中分子个数会减少
C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D. 反应I中两种生成物的质量比为7：11或11：7
10. 锂-氮电池(Li-N2)(结构见图)是以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂形成锂－氮电池，其反应方程式：6Li+N2=2Li3N。下列说法正确的是
A. 锂-氮电池使用体现了电能转化为化学能B. 该电池使用说明氮气常温下化学性质比较活泼
C. 化学上能导电的单质都是金属单质D. 负极锂原子失去电子形成锂离子，锂离子符号为Li+
11.同学们利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹，观察注射器活塞停留在10mL处。下面说法错误的是

A. 生石灰和水的反应是放热反应
B. 开始白磷未燃烧是因为温度没有达到其着火点
C. 未等冷却就打开止水夹，会使测量结果偏大
D. 实验得出氧气约占空气总体积的1/5
12. KNO3、MgSO4、NaCl是重要化工原料，三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是：
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 升高温度时，KNO3和MgSO4的溶解度都一定增大
C. 70℃时，100g MgSO4的饱和溶液中含MgSO4质量为60g
D. 60℃的接近饱和的MgSO4溶液降温或升温都可能变成饱和溶液
二、填空题（本大题共5道小题，共28分）
13. （5分）垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾分类价值、处理方法及宣传活动方面等展开了项目式学习。
任务一：了解垃圾分类的意义。
(1)生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 （填字母代号，下同），含有金属材料的是 。
A．铝制易拉罐 B．香蕉皮 C．废旧电池 D．塑料矿泉水瓶
(2)由上面信息可知，倡导垃圾分类，其意义是 。
任务二：学习垃圾分类处理的方法。
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
分类收集运输垃圾处理厂简分分类处理最终处置。
(3)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。
任务三：设计垃圾回收的宣传活动。
(4)为了加强对垃圾分类知识的了解，化学兴趣小组的同学在文明小区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语 。
14. 实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备学习。请你用已学的化学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）若用高猛酸钾制取氧气，则该反应的化学方程式为______。
（3）在实验室里常用G装置收集二氧化碳，验满方法______，装置B、C均可用来制取气体，C装置相对于B装置的优点是______。
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3），常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，请根据信息回答实验室制取氨气，可选用的发生装置和收集装置组合为______（选填A～F中的序号）。
15. 我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。
（1）化石燃料的燃烧是碳排放的主要因素，化石燃料主要包括煤、石油和______。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。
（3）写出捕捉室内发生的反应______（写化学方程式）。
（4）高温反应炉得到的二氧化碳可以储存应用，写出其一种用途______。
（5）澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业上不宜直接用澄清石灰水来捕捉CO2的原因是______。
16. 我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
（1）“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是_______。
A. 铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B. 铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C. 水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。

（2）由图A可知：_______（填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内温度随时间变化如图B，50s前温度未上升的原因_______（用化学方程式解释）；反应停止的时间点约在_______s。
（4）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口时，听到爆鸣声，经检验气体是氢气。为什么在反应过程中又产生了氢气，简述原因：_______。
【任务三】金属和盐溶液的反应
查阅资料：一种金属加入到活动性比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。
向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。

（5）①bc段（不含两端点）反应析出的金属是_______。
②c点对应的溶液中的溶质是_______。（填化学式）
③若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1:m2=_____。
17. 兴趣小组同学用如图装置测定一定量某生铁样品中所含铁的质量。向生铁样品中加入足量稀硫酸，待反应完全后，调整漏斗高度，正确读出生成氢气的体积为222mL(已知：氢气密度约为0.09g/L；生铁样品中其他成分不参与反应)。
（1）计算该生铁样品中所含铁的质量(写出具体计算过程，计算结果保留到小数点后两位)。
（2）小文认为利用上述装置进行实验，最终测量出的铁的含量偏大，可能的原因是_______。
1. 【答案】C
2. 【答案】A
3. 【答案】A
4. 【答案】C
5. 【答案】D
6. 【答案】D
7. 【答案】D
8. 【答案】C
9. 【答案】D
10. 【答案】D
11. 【答案】C
12. 【答案】D
13. 【答案】(1) C；A；(2)能节约资源，减少污染；(3)颜色；(4)垃圾不落地，城市更美丽（合理即可）。
14. 【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. 把燃着的小木条放在d管口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 ②. 可以控制反应的发生和停止
（4）AF
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知a为长颈漏斗；
【小问2详解】
；
【小问3详解】
二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，二氧化碳从c端进入，空气从d端排出；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的小木条熄灭，则验满的操作为：把燃着的小木条放在d管口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满；
用C装置为反应的发生装置时，将干燥管插入烧杯中，当固体药品与液体药品接触时，反应开始，将干燥管向上提起，当固体药品与液体药品分离时反应停止，则C装置相对于B装置的优点为可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气（NH3），反应中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；NH3的密度比空气小，且极易溶于水，则适合用向下排空气法收集，装置为F，故制取的组合为AF。
15. 【答案】（1）天然气 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）灭火 （5）氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳较少
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气。
【小问2详解】
将氢氧化钠溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问3详解】
捕捉室内是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
【小问4详解】
二氧化碳能用于灭火、人工降雨、作气体肥料等。
【小问5详解】
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，则吸收二氧化碳较少。
16. 【答案】（1）BC （2）不能
（3） ①. ②. 100##99##98
（4）随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气
（5） ①. 铜##Cu ②. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ③. 7:8
【解析】
【小问1详解】
A、铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝，氧化铝为致密氧化膜，选项错误；
B、铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈，铁锈疏松多孔，选项正确；
C、活性炭疏松多孔，具有吸附性，选项正确。
故选BC。
【小问2详解】
铁与稀盐酸反应放出热量更高，而反应速率可能会受温度影响，导致实验有误差，无法验证金属活动性。
【小问3详解】
将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故50s前温度未上升。反应进行放出热量，约在100秒时温度最高，后温度降低，故停止的时间点约在100s(99或98也可以)。
【小问4详解】
用燃着木条放在试管口检验时，听到爆鸣声，则产生的该气体是氢气，因为随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故点燃不纯的氢气，会听到爆鸣声。
【小问5详解】
根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应。
①由以上分析知，bc段（不含两端点）反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是铜。
②ab段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸亚铁未反应，故c点对应的溶液的溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
③bc段和cd段析出的固体质量相等，可都为1，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，bc段为，，m1=；cd段为，，m2=，则m1:m2=:=7:8。
17. 【答案】（1）解：生成氢气的质量为：
设参加反应的铁的质量为x.
答：该生铁样品中所含铁的质量为0.56g。
（2）加入的稀硫酸占了容器内一部分容积，使进入量气管内的气体增多，所测得的氢气的体积偏大，导致计算所得铁的质量偏大