2026年高考化学一轮复习PPT课件 第1讲 物质的组成、分类和转化

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1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价 态 同种元素的物质的相互转化。4.认识胶体是一种常见的分散系。
考点一　物质的组成与分类
考点二　物质的性质和变化
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以_____形式存在的状态。②化合态：元素以________形式存在的状态。(5)
(1)氧元素形成的同素异形体有______、______，碳元素形成的同素异形体有________、______、______，磷元素形成的同素异形体有______、______。(2)12C转化为13C________化学变化，金刚石转化为石墨______化学变化(均填“属于”或“不属于”)。
2.物质的分类(1)树状分类法
指出图中字母所示物质的分类依据a．_________________________；b．_________________________；c．_________________________；d．______________________________________________________；e．_________________________。
按是否含有碳元素(一氧化碳、
二氧化碳、碳酸盐等除外)
(2)交叉分类法①交叉分类法在盐分类中的应用
②交叉分类法在氧化物分类中的应用
1.非金属氧化物一定都是酸性氧化物 (　　)2.酸性氧化物一定是非金属氧化物 (　　)3.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 (　　)4.Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式 (　　)5.含有金属元素的离子不一定是阳离子 (　　)6.某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物 (　　)7.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 (　　)8.纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 (　　)9.1 ml H3PO2和1 ml NaOH恰好完全中和，所以NaH2PO2属于正盐 (　　)
考向1　纯净物和混合物的判断1.按要求回答问题。①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40％的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CuSO4·5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl(SO4)2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃。以上物质中一定为纯净物的是　　　 　　　填序号，下同)；一定为混合物的是　　　　　 　　　　 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是　　　　 。
1.纯净物、混合物的判断方法
2.常见混合物(1)分散系(如溶液、胶体、浊液等)；(2)高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、爆鸣气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
考向2　依据“标准”对常见无机物分类2.对下列物质分类，并完善表格内容。①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4 ⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　　　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，属于混合物，故D错误。
考向3　各物质类别从属关系判断3．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是
4.有以下三种关系：①◎包含关系；② 并列关系；③ 交叉关系。回答下列问题(填序号)：(1)混合物和电解质属于　　　　。(2)酸性氧化物和金属氧化物属于　　　　。(3)单质和纯净物属于　　　　。
概念间的关系——“并列”与“包含”1.并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。2.包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。
1.物理变化与化学变化的两种判断方法(1)从宏观上判断：有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化。(2)从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。
通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化　⑯232Th转化成233Th　⑰石墨在一定条件下转化为金刚石其中属于物理变化的是　　　　　　　　(填序号，下同)；属于化学变化的是　　　　 　　　　。
考向1　生产、生活中的物质变化1.下列有关变化过程的叙述不正确的是A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
2.下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是 A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂C.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D.君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然
“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；“君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然”，涉及冶炼铁的过程，为化学变化，D与题意不符。
考向2　物质的转化3．含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化(写出一个即可)。①_________________________；②________________；③__________________；⑤____________________；⑥______________________________________；⑦______________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
4．写出符合下列条件的化学方程式。(1)酸性氧化物和碱反应：________________________________。(2)弱酸和盐反应生成强酸：________________________________。(3)没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应：_______________________________________________。(4)两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性：____________________________。(5)两种含氧化合物反应的产物为气体：______________________________。(6)已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：①_____________________________________。②_________________________________。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2SO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋2CH3COOH
H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
1.分散系的分类(1)按照分散质粒子的直径大小分类(2)按照分散质和分散剂的状态分类
2．胶体(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“_____”，这条光亮的“_____”是由于胶体粒子对光线_____形成的，叫做丁达尔效应。(3)胶体的性质及应用
1.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 (　　)2.“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 (　　)3.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 (　　)4.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 (　　)5.将1 mL 1 ml/L的FeCl3溶液逐滴加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个 (　　)6.因为胶体带有电荷，所以胶体在电场中做定向移动 (　　)
考向1　胶体的制备与提纯1．Fe(OH)3胶体的制备与提纯(1)制备图示(2)制备原理：_______________________________________(用化学方程式表示)。
(3)问题讨论①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。②可以利用______来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实验方法是__________________________________________________ _______________________________________________________________________________。③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是__________________________。
将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离
长时间加热使胶体发生聚沉
考向2　胶体的性质与应用2.下列事实与胶体性质无关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.②④⑥⑦B.②⑥C.①②④⑦D.①③④⑤⑦
烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；血液属于胶体，透析是利用胶体不能透过半透膜而溶液可以，⑤与胶体性质有关；氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，⑥与胶体性质无关；墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷，混用发生聚沉，⑦与胶体性质有关。
1.(2024·广东卷)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；鎏金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意。
2.(2024·辽宁卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A.金代六曲葵花鎏金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳环D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分是合金，属于金属材料；北燕鸭形玻璃注是玻璃制品，属于无机非金属材料；汉代白玉耳环是玉，属于无机非金属材料；新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，属于无机非金属材料。
3.(2023·湖南卷)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中，植物纤维在碱液中发生水解反应，属于化学变化，C项错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。
4.(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
1.下列说法正确的是A.纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
氧气、臭氧可组成由一种元素形成的混合物，A错误；HD由两种原子组成，但属于纯净物，B错误；FeCl2、FeCl3可形成一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的混合物，D错误。
3.(2024·山东威海二模)化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是A.爆炸B.卤水点豆腐C.澄清石灰水变浑浊D.无水CuSO4遇水变为蓝色晶体
4.下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
5.(2024·河南1月九省联考)人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4C.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物D.环型碳C10、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体
纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫胶体，故A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成Fe2O3，故B错误；己糖的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；环型碳C10、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故D正确。
6.杭州亚运会首次实现亚运会“碳中和”，下列属于有机高分子材料的是A.“大莲花”场馆的主体结构材料——钢B.场馆顶部的覆盖膜——聚四氟乙烯C.场地的防滑涂层——石墨烯D.主火炬使用的可再生燃料——甲醇
钢为金属材料，A错误；聚四氟乙烯属于有机高分子材料，B正确；石墨烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，C错误；甲醇是有机小分子，不是有机高分子材料，D错误。
7.(2024·甘肃1月九省联考)下列文物的材质属于天然有机高分子的是
铜奔马主要成分为金属材料，A错误；汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确；莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误；垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误。
8.(2024·河北张家口一中期中)向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素。下列说法正确的是A.废水中的含砷微粒是带正电荷的离子B.1 ml K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)C.增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升D.K2FeO4可以还原废水中的砷元素到＋5价
由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的＋3价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；根据铁元素守恒并结合题图，可知1 ml K2FeO4形成的胶团数目小于NA，B正确；增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4具有氧化性，可以氧化废水中的砷元素到＋5价，D错误。
9.(2024·湘豫名校高三考前保温卷)《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾(碱式碳酸铜或碱式硫酸铜)，不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(含醋酸溶液)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是A.鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成B.“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应C.“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关D.鸡屎矾可作冶炼铜的原料
碱式碳酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，碱式硫酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、硫酸铜、水，故不一定有两种铜盐生成，A错误；铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，则“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应，B正确；鸡屎矾为碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，溶于胃酸生成重金属离子，故“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关，C正确；鸡屎矾含铜元素，可作冶炼铜的原料，D正确。
10．下列各组物质中，不能按　　　，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
Al2O3与足量的氢氧化钠溶液反应可生成Na[Al(OH)4]，向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2或加入适量的盐酸可生成Al(OH)3沉淀，加热Al(OH)3可得到Al2O3，故A正确；向MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液可生成Mg(OH)2沉淀，加热Mg(OH)2可生成MgO，MgO与盐酸反应可生成MgCl2，故B正确；向碳酸钠中加入盐酸可生成NaCl，电解氯化钠溶液可生成NaOH，向NaOH溶液中通入适量CO2可生成Na2CO3，故C正确；Al不能一步转化为Al(OH)3，故D错误。
(1)根据交叉分类法，铜绿属于____、________、______________，化学名称____________。(2)写出B与H2反应的化学方程式：______________________，反应类型为__________。(3)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：______________________________________________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是____，属于复分解反应的是______。
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2
根据题意可知铜绿为碱式碳酸铜，属于碱式盐；A为铜盐(Cu2+)，B为CuO。
12．(2025·北京海淀高三上阶段练习)以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。Ⅰ.Fe(OH)3胶体的制备(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________________________________　______________________________________________________；该反应的离子方程式是_____________________________________。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶液是在盐酸溶液中制备得到的，需要用盐酸溶液的理由是__________________。
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，
继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体
(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是　　　　(填字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
胶体属于介稳体系，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd；
(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是　　　　(填分离操作的名称)。
胶体不能透过半透膜，溶液能通过半透膜，所以分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析；
Ⅱ.制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05 ml·L－1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2＋、Fe3＋。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH＝3.5。(室温下，0.1 ml·L－1的Fe2＋、Al3＋开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3＋完全沉淀的pH＝3.2)(4)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体，则纳米氧化铝的直径约为　　　　 　　。
纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体，胶体微粒直径在1 nm～100 nm之间，则纳米氧化铝的直径约为10－9 m～10－7 m；
10－9 m～10－7 m
(5)往溶液中加入H2O2的作用是_____________________________________　　　　　　(用离子方程式表示)。
(6)加入的X试剂是_______ (填选项)。A.CuOB.Al(OH)3C.NaOHD.NaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5 ，可能带来的后果是___________________________________________________ 。
加入X能与氢离子反应，调节溶液pH，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，CuO、NaOH、NaHCO3均会引入杂质离子，故选Al(OH)3；若调节后溶液的pH过小Fe3＋沉淀不完全，pH过大Al3＋可能因沉淀而损失。
pH过小Fe3＋沉淀不完全，
pH过大Al3＋可能因沉淀而损失