化学（盐城卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷（考试版+解析版）

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（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1．江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新盐城的是
A．直接向河流中排放生活废水B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水D．过度繁殖水生植物
2．空气的组成成分中，体积分数最大的是
A．O2B．N2C．CO2D．稀有气体
3．下列物质由分子构成的是
A．铜B．氯化钠C．水D．金刚石
阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示。
4．下列化学用语表示正确的是
A．氯元素：Cl2B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl-D．H2O中氢元素的化合价：
5．下列有关钠元素的说法中正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为11
C．相对原子质量为22.99gD．Na+中有11个电子
6．电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．探究土壤酸碱性对植物生长的影响实验过程中，下列装置和操作正确的是
8．研发了多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是
A．闵恩泽B．门捷列夫C．道尔顿D．张青莲
9．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物
B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
10．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B．金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质一定相同
C．由金属离子和酸根离子构成的物质是盐，所以盐中一定含有金属元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
11．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是
A．干冰易升华——作制冷剂B．石墨有导电性——作电极
C．氧气能支持燃烧——作燃料D．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂
12．同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是
A．溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度
B．丙中的溶液一定是不饱和溶液
C．蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁
D．丁中析出蔗糖的质量为19g
13．以水滑石为载体，光照下使甲烷和水催化产生氢气的示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物的分子个数比为1:1
B．生成物的质量比为11:4
C．反应后氢原子的数目减少
D．反应过程中水发生了还原反应
14．科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是
①证明木炭中含碳元素
②比较反应速率
③验证碳酸受热易分解
④探究中和反应放热
A．③B．①④C．①②③D．②③④
15．已知：。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g，所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是
A．参加反应的O2的质量为1.6g
B．灼烧后生成的SO2的质量为3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5:2
D．最终得到铜的质量为12.8g
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16．（10分）茶韵悠长
唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。
（1）“香扑鼻”，说明分子在 。
（2）“火能熟水”说明燃烧 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的 操作。
妙手回春
炉甘石始载于《外丹木草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。
（4）锌元素属于人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
（5）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，药效高低与锌元素的含量相关，含量越高，抑菌活性效果越好。相同质量的三种物质，抑菌效果最好的是 。
（6）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式是 。
匠心巧工
南宋诗人陆游在《老学庵笔记》中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。如图是夹瓷盏的结构剖面图。
（7）夹瓷盏是一种古代器物，通常由内外两层瓷胎夹着一层金属箔制成。陶瓷属于 材料（选填“高分子材料”、或“无机非金属材料”）。
（8）夹瓷盏的灯芯可用棉线或动物的毛发撮合制作，鉴别棉线和动物的毛发可用 的方法。
（9）关于夹瓷盏，下列说法不正确的是 （填序号）。
A．参加燃烧的反应物只有油
B．夹层中的空气或清水，降低灯油的温度，减少灯油的损耗
C．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明使用过程中下层盏中的水需要定期补充
17．（9分）氧气是一种宝贵的资源。请回答下列问题。
（1）实验室制氧气
①写出标号仪器的名称：a ，b 。
②用过氧化氢溶液制取O2，发生装置应选用 （填字母序号），能用C装置收集O2的原因是 。
③用加热KMnO4制取O2，反应的化学方程式是 ；若选用D装置收集一瓶O2，其验满的方法是 。
（2）家庭自制氧气
兴趣小组设计用如E装置的自制“制氧机”获得O2。
①使用时，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
②使用完，左瓶中的MnO2可用过滤、 、烘干等操作回收。
18．（10分）某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。
（1）探究影响H2O2分解速率的因素
①对比实验 ，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。
②对比实验甲和丙，探究 对H2O2分解速率的影响。
③实验丁中反应的化学方程式是 。
④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是 （填a、b或c），能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。
（2）探究硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子
①硫酸铜等物质对H2O2的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子，可能是Cu2+，也可能是 （填离子符号）。
②实验小组同学进行如下实验：
实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是 。
③关于催化剂，以下说法正确的是 。
a一个化学反应只能有一种催化剂
b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与
c.闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
19．（11分）腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。
（1）豆腐制作过程如下：
挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。
①种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 肥（填氮、磷、钾或复合）。
②“水浸”时，需用软水。我们常用 （填物质名称）来区分硬水和软水。
（2）点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。
查阅资料：
a. 20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。
b. 饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。
为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验：
有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是 （填字母）。
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C． Ba（NO3）2溶液 D．稀盐酸
（3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。
①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是 ；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是 。
②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的 。
③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y （填化学式）进行酸化。
④热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。MgCl2•6H2O晶体直接在空气中灼烧的热重曲线如图。MgCl2•6H2O在空气中受热脱水时，先失去部分水，过程中有碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]生成。试通过计算确定500℃时固态物质的化学式： 。（写出计算过程）


A．取样
B．溶解


C．过滤
D．测pH
温度/℃
10
20
60
蔗糖溶解度/g
181
202
486
实验
操作
现象
结论
Ⅰ
取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌

该包凝固剂是氯化镁
Ⅱ
取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液

试剂
NaOH
Ba（OH）2
Ca（OH）2
KOH
价格（元/吨）
2400
5300
850
5500