广东省深圳市2025届高三下学期第二次调研考试化学试卷（解析版）

这是一份广东省深圳市2025届高三下学期第二次调研考试化学试卷（解析版），共26页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5 Ni 59，5ml， 锂-氟化碳电池具有优异的性能等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。
可能用到的相对原于质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．铜秤砣属于金属材料，A符合题意；
B．陶量属于硅酸盐材料，B不符合题意；
C．木尺的主要成分为纤维素，属于有机物，C不符合题意；
D．计算数目的竹算筹主要成分为纤维素，属于有机物，D不符合题意；
故选A。
2. “北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展巨大成就。下列说法正确的是
A. 北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大
B. 人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为
C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D. 多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源
【答案】A
【解析】A．合金的硬度比其成分金属的大，A正确；
B．人工智能芯片的主要成分为Si，B错误；
C．石墨烯属于碳单质，不属于烯烃，C错误；
D．煤油属于化石燃料，属于不可再生能源，D错误；
故选A。
3. 服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是
A. 兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化
B. 蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性
C. 棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖
D. 纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应
【答案】D
【解析】A．用骨针缝制时没有生成新物质，主要发生物理变化，A正确；
B．受热、紫外线、重金属盐、甲醛等能使蛋白质发生变性，B正确；
C．棉花中的纤维素为植物纤维，属于多糖，C正确；
D．合成聚氯乙烯纤维的反应属于加聚反应，D错误；
故选D。
4. 实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中，能够达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制备，需要加热，故A错误；
B．HCl能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，氯气也能与碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故B错误；
C．试管内气体颜色变浅、液面升高、试管内壁有油状液体生成，说明与发生反应，C正确；
D．验证能否与水反应，右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条；先关闭弹簧夹，干燥的有色布条不褪色，再打开弹簧夹，干燥的有色布条褪色，说明能与水反应，故D错误；
选C。
5. 劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以除去硫酸根离子，A不符合题意；
B．使用去除水中的细小悬浮物，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮颗粒物加速其沉降，和是电解质无关，B符合题意；
C．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，C不符合题意；
D．油脂在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸钠，故可以利用油脂和烧碱制肥皂，D不符合题意；
故选B。
6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 溶液与NaOH溶液反应：
B. 高温下Fe与反应：
C. 与冷的石灰乳反应：
D. 铜丝与热的浓硫酸反应：
【答案】A
【解析】A．溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，A正确；
B．高温下Fe与反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误；
C．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，应写化学式，，C错误；
D．铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，，D错误；
故选A。
7. 为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是
A. 图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
B. 图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物
C 图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相
D. 图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
【答案】D
【解析】A．正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)沸点不同，可以蒸馏分离，A正确；
B．苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，主要步骤有加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，趁热过滤可减少产品因溶解度变小而产生的损失，B正确；
C．完成乙酸乙酯制备后，可以使用分液方法分离有机相和水相，C正确；
D．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，应该使用酸式滴定管，D错误；
故选D。
8. 白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 能发生银镜反应
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 其结构中两个碳环一定共平面
D. 1ml该化合物与足量Na反应可产生0.5ml
【答案】C
【解析】A．分子中含有醛基，能发生银镜反应，A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．结构中两个碳环结合处碳为饱和碳原子，为四面体结构，不共平面，C错误；
D．醇羟基能和钠反应生成氢气，则1ml该化合物与足量Na反应可产生0.5ml ，D正确；
故选C。
9. 锂-氟化碳()电池具有优异的性能。该电池的总反应为，电池工作时，下列说法正确的是
A. 锂电极为正极
B. 电子由Li电极经导线流向电极
C. 负极反应为
D. 将电能转化为化学能
【答案】B
【解析】A．锂是活泼金属，在反应中失去电子，发生氧化反应，应为负极，而非正极，A错误；
B．原电池中，电子从负极经导线流向正极。Li电极为负极，为正极，因此电子由Li电极经导线流向电极，B正确；
C．负极Li是失去电子，反应式为，而是正极得电子的反应，C错误；
D．电池工作时将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，D错误；
故答案选B。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4L乙炔中含有σ键的数目为3
B. 1L 1.5 溶液中的数目为1.5
C. 46g 和的混合气体含有的原子数目为3
D. 溶液与溶液反应生成1ml S，转移电子数目为2
【答案】C
【解析】A．没有标况，不确定乙炔的物质的量，不能确定σ键的数目，A错误；
B．碳酸根离子水解，使得1L 1.5 溶液中的数目小于1.5，B错误；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式均符合(NO2)，46g此混合气体含有(NO2)的物质的量为1ml，含有原子的数目为3，C正确；
D．，生成1ml S，转移电子数目为，D错误；
故选C。
11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．镀锡钢板中，铁的活泼性强于锡，则铁被腐蚀，镀锌钢板中，锌的活泼性强于铁，钢板被保护，则锌被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，陈述Ⅰ错误，A错误；
B．冠醚空腔直径的大小不同，识别粒子直径大小不同的碱金属阳离子，从而形成超分子，B正确；
C．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH，陈述Ⅱ错误，C错误；
D．，生成的NaBr电离出 溴离子，与硝酸银生成淡黄色沉淀，则陈述Ⅱ错误，D错误；
答案选B。
12. 实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是
A. 每消耗0.1ml 生成0.1ml
B. 催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应
C. 烧瓶中有红棕色气体产生，说明被直接氧化为
D. 烧瓶中所产生的白烟的主要成分为
【答案】D
【解析】过氧化钠和水反应放热且生成氧气，温度升高使得浓氨水逸出氨气，氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，氨气和硝酸反应生成的硝酸铵固体，出现白烟；
A．，每消耗0.1ml 生成0.05ml ，A错误；
B．催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应放出热量，为放热反应，B错误；
C．氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气生成红棕色二氧化氮，C错误；
D．由分析，白烟的主要成分为，D正确；
故选D。
13. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>Y
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z
C. 简单氢化物的沸点：Z>W
D. 和的VSEPR模型均为四面体形
【答案】D
【解析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。
A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O