江西省吉安市七校联考2024-2025学年九年级下学期5月月考化学试卷

这是一份江西省吉安市七校联考2024-2025学年九年级下学期5月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了C -12，C12 H26等内容，欢迎下载使用。
一．单项选择题（本大题共10小题，其中1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分。在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，错选、多选或未选均不得分）
1.下列劳动项目中一定涉及化学变化的是（ ）
A.用抹布清除桌面灰尘B.用脐橙酿制果酒
C.用干冰冷藏食物D.用竹炭除去冰箱异味
2.下列行为不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A.节约用纸B.随手关灯C.焚烧垃圾D.植树种草
3.下列符号只表示微观意义的是（ ）
A. 2H B. H C. H2D.H2O
4.化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作错误的是（ ）
5.家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、玻璃、钢铁、橡胶等材料。其中属于无机非金属材料的是（ ）
A.塑料B.玻璃C.钢铁D.橡胶
6.我国近代化学启蒙者徐寿在《化学鉴原》中把硅元素翻译成“矽”，如图为元素周期表中硅元素的信息，下列有关说法正确的是（ ）
A.硅元素属于金属元素 B.一个硅原子的质量为28.08g
C.硅的元素符号为SI D.硅原子核外有14个电子
7.生活中处处留心皆学问。下列有关“蜂窝煤”的分析正确的是（ ）
A.使用“蜂窝煤”时应注意通风，以防煤气中毒
B.“蜂窝煤”中小孔的作用是降低着火点
C.“蜂窝煤”需要引燃的原因是氧气不足
D.“蜂窝煤”燃烧时闻到的刺激性气味气体可能是CO2
8.科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生的某反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.该反应是置换反应
B.反应中各元素的化合价都没有发生改变
C.反应过程中需要不断加入纳米催化剂
D.参加反应的二氧化碳和水的质量比为11：9
9. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列表述不正确的是（ ）
A.微粒观：金刚石是由碳原子构成的
B.元素观：物质都是由元素组成的
C.结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相似
D.分类观：硫酸、氢氧化钠和碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐
10.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中有关量的变化如下图所示，其中正确的是（ ）

A B C D
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，然后填充D选项使其符合题目要求。
11.下列物质的俗名或主要成分、化学式、用途完全对应正确的是（ ）
A.烧碱、NaOH、治疗胃酸过多
B.酒精、C2H5OH、作燃料
C.生石灰、CaO、补钙剂
D.食盐、NaCl、_________________
12.我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3 的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
B.30℃时，在100g水中加入30g NaCl，形成不饱和溶液
C.40℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”的结晶方法是__________________________
13.下列实验方案合理的是（ ）
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14.(6分)科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
(1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的__________(填“好”或“差”)。
(2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价， PO43-为-3价，则其中Fe的化合价为_______。
(3)“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
EQ \\ac(○,1)聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______________(填元素符号)、H、0、N等。
EQ \\ac(○,2)铝块可以制成铝箔是利用了铝的______________(填“导电”或“延展”)性。
(4)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12 H26、C13H28等分子)作燃料，液氧作助燃剂。
EQ \\ac(○,1)煤油属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
EQ \\ac(○,2)煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为______________。
15.（6分)民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。
(1)古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素____________(填元素符号)。
(2)近代——瑞典化学家卡尔·希利将浓盐酸与二氧化锰混合加热制得氯气，人们开始使用氯气对水进行消毒，其化学方程式为4HCl(浓)+ MnO2MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为____________。
(3)现代——使用净水器净化。如图为某净水器的净化过程。
净化 EQ \\ac(○,1)：其对应的实验操作名称是__________。
净化 EQ \\ac(○,2)：其对应的实验中使用的物质是__________。
净化 EQ \\ac(○,3)：其使用的RO反渗透膜含有涤纶纤维，生活中检验涤纶纤维和棉纤维的方法是__________。净化 EQ \\ac(○,3)得到的水是__________(填“硬水”或“软水”)。
16.（6分）请结合下列实验，回答相关问题。
(1)实验 EQ \\ac(○,1)中观察到的现象为__________________，说明二氧化碳具有的物理性质是__________________。
(2)实验 EQ \\ac(○,2)中观察到碘可溶于汽油却几乎不溶于水，说明物质的溶解性与_________有关。 (3)实验 EQ \\ac(○,3)试管中需加入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将蒸馏水煮沸的目的是_________。 几天后，观察到试管a中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触。
[方法导引]在科学探究中，常用控制变量法，即如果问题涉及多个变量，可以只研究因变量和_________(填“多个”或“一个”)自变量的关系，控制其他的量不变。
[拓展应用]在探究对比二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解速率的影响时，下列变量不需要控制的是_________ (填字母)。
过氧化氢溶液的浓度B.二氧化锰和氧化铜的质量
C.反应容器的容积D.反应前过氧化氢溶液的温度
17.(5分)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中，某铝土矿的主要成分是Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(其他杂质不参与反应)。已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应；Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水。
请回答下列问题。
(1)滤液A中含有的阳离子有________________。
(2)步骤 EQ \\ac(○,2)中加入的NaOH溶液过量的目的是___________________________
(3)步骤 EQ \\ac(○,3)Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：_________
___________________________。
(4)步骤 EQ \\ac(○,4)是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2500℃,很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义：______________。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18.（8分）如图1是实验室常用的气体制备装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率，应选用的发生装置是______________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____________________，选用图1中的发生装置应进行的改进是： ；若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是________________（填序号）。
EQ \\ac(○,1)盖上玻璃片 EQ \\ac(○,2)正放在实验台上 EQ \\ac(○,3)取出集气瓶
（4）用装置D制取二氧化碳的优点是_______________________，用装置F干燥二氧化碳，容器内盛放的药品是______________________。
19.（8分）某实验小组对实验室炼铁的反应原理进行探究。
【知识回顾】
能生成金属的方法有：
(1)热分解法：如拉瓦锡给氧化汞加强热得到汞。
(2)置换法：如铁与硫酸铜溶液反应可以得到铜。
(3)热还原法：如一氧化碳还原氧化铜可以得到铜。
【查阅资料】
I.氧化铁高温分解生成一种黑色固体和一种能使带火星的木条复燃的气体。
II.电解法适合冶炼铝等较活泼的金属
【实验探究】为了探究哪种方法适用于炼铁，大家设计了如下实验：
通过实验得出，适合炼铁的化学反应方程式为 。
【讨论交流】
关于上述实验的说法正确的是___________________(填字母，双选)。
A.小栗的实验中，氧化铁高温分解产生的气体为氧气
B.小毅的实验中，黑色物质阻止了反应的继续发生，原理和铁锈能阻止铁继续锈蚀类似C.小玥的实验中，未使用H2的原因是H2有毒，CO无毒
D.小玥的实验中，使用CO比C好的原因：可以避免生成的Fe中含有杂质C
【拓展延伸】
根据金属活动性强弱的不同，工业上冶炼金属的方法也不同，则工业上制取镁使用的方法是___________________________________。
小玥的实验中，硬质玻璃管中固体减少的质量为2.4g，则理论上可得到铁的质量为____________g。
五、综合计算题：（本大题共1小题，共10分）
20. 兴趣小组同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为方便以后使用，他们对该瓶氢氧化钾溶液的溶质质量分数进行了测定。测定过程如图所示：
a的值为___________。
(2)恰好完全反应时的现象为_________________________________，烧杯C中溶质可用作___________(填“钾肥”“氮肥”“磷肥”或“复合肥”)。
(3)计算氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
(4)配制实验所用稀盐酸时，若量取水时俯视读数，则所测KOH溶液的溶质质量分数____________（填“偏小”“不变”或“偏大”）。
【参考答案】
一．单项选择题：（1-5题每题1分，6-10题每题2分，共15分）
1-5 B C A D B 6 - 10 D A D C C
二、选择填充题（每小题2分，选择填充各1分，共6分）
11. B 作调味剂等合理即可 12.B 蒸发结晶
13.A 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤（合理即可）
三、填空与说明题（共23分）
14.（6分，每空1分）
（1）好
（2）+2
（3） EQ \\ac(○,1) C EQ \\ac(○,2) 延展
（4） EQ \\ac(○,1) 混合物 EQ \\ac(○,2) CO2、H2O
15.(6分，每空1分）
（1）Al
（2）H2O
（3） EQ \\ac(○,1)过滤 EQ \\ac(○,2) 活性炭 EQ \\ac(○,3) 取样，灼烧，闻气味 软水
16.（6分，每空1分）
（1）蜡烛自下而上依次熄灭 密度比空气大
（2）溶剂种类
（3）除去水中溶解的氧气 一个 C
17.（5分，方程式2分，其它空1分）
（1）Fe3+、Al3+、H+
（2）使氢氧化铝完全反应（合理即可）
（3）2Al(OH)3 ≜Al2O3 + 3H2O (2分）
（4）降低氧化铝的熔点，节约能源
四、实验与探究题（共16分）
18.（8分，除方程式外，每空1分）
（1）锥形瓶
（2）C
（3）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2分） 在试管口处放一团棉花 EQ \\ac(○,1) EQ \\ac(○,3) EQ \\ac(○,2)
（4）能随时控制反应的发生和停止 浓硫酸
19.（8分，除标注外，每空1分）
【实验探究】 无气泡产生 硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁等）
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （2分）
【讨论交流】A D （2分）
【拓展延伸】（1）电解法 （2）5.6
五、综合计算题（10分）
20.（10分，除标注外，每空1分）
（1）112
（2）溶液恰好由红色变为无色 钾肥
（3）解：设参加反应的KOH的质量为x
HCl + KOH = KCl + H2O (1分）
36.5 56
73g×10% x （1分）
36.556=73g×10%x （1分）
x=11.2g （1分）
氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2g112g×100%=10% （1分）
答：氢氧化钾溶液的溶质质量分数为10%。（设、答全对得1分）
（4）偏小
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
取样、分别灼烧，观察现象
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
检验某固体物质中是否含有碳酸根离子
取样、加入稀盐酸，观察是否产生气泡
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
____________________________
实验操作
实验现象
实验结论
小栗
取少量氧化铁高温分解后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸
___________________
黑色固体不是铁，热分解法不能用于炼铁
小毅
取打磨后的锌片于试管中，加入___________溶液
锌片表面附着黑色物质，反应逐渐变慢至停止
转化率太低且速率慢，置换法不适用于炼铁
小玥
红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊
转化率高，热还原法适用于炼铁