四川省南充市嘉陵一中2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（PDF版附答案）

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B．凤首壶的主要材料是陶瓷，为无机非金属材料，B错误；
C．树皮布主要材料是植物纤维，不是金属材料，C错误；
D．椰雕为木制品，不是金属材料，D错误；故选A。
2．C【详解】A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯的结构式应为，是乙烯的结构简式，A错误；
B．分子式是表示物质分子或特定单元的组成元素及原子个数的式子，乙酸的分子式为，是乙酸的结构简式，B错误；
C．氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子数为18，其结构示意图为，C正确；
D．羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对结合，且氧原子最外层有7个电子（包括与氢原子共用的一对），羟基的电子式应为，D错误； 故选C。
3．C【详解】A．钴铬人造心脏支架属于合金，A正确；B．“钡餐”为难溶于水和酸的，B正确；
C．聚丙烯的结构简式为，C错误；D．的中子数为，D正确；故答案选C。
4．D【详解】A．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，不是化学变化，故A错误；
B．废旧电池含重金属等有害物质，深埋易污染土壤和地下水，正确方法应为专业回收处理，故B错误；
C．雷雨时闪电使空气中的N2与O2反应生成NO，属于自然固氮，随后NO转化为NO2并溶于水生成硝酸盐，被植物吸收，不属于自然固氮，故C错误；
D．SO2具有还原性，可以抗氧化，如可以在葡萄酒中微量使用，故D正确；故选D。
5．B【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．由同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，、均为化合物，不符合同素异形体的定义，B错误；
C．乙烷与丙烷都是烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，C正确；
D．正丁烷与异丁烷分子式相同，都为C4H10，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选B。
6．B【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，铜是正极，A错误；
B．原电池是化学能转化为电能的装置，B正确；
C．阳离子向正极（Cu）移动，C错误；
D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e－=Zn2+，D错误；故选B。
7．B【详解】A．不属于有机化合物，A错误；
B．三种物质均只含有共价键的化合物，属于共价化合物，B正确；
C．易溶于水，C错误；
D．的化合价升高，体现还原性，的化合价降低，表现出氧化性，D错误；故选B。
8．A【详解】A．碳原子也可以与Cl、O等原子形成共价键，A错误；
B．根据碳原子成键特点可知，碳与碳原子之间可以形成直链、支链和环状结构，B正确；
C．碳原子最外层有4个电子，要形成8电子稳定结构，1个碳原子通常形成4个共价键，C正确；
D．烷烃中碳原子形成碳链的形状为锯齿形，正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上，D正确；
答案选A。
9．B【详解】A．乙烷与乙烯都不与氢氧化钠反应，通过足量的溶液，不能鉴别乙烷与乙烯，也不能除去乙烷中的乙烯，故不选A；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烯被吸收，溴水褪色，乙烷和溴水不反应，通过溴水溶液能鉴别乙烷和乙烯，同时能除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷，故选B；
C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故不选C；
D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但会引入二氧化碳杂质，不能用来除去乙烷中的乙烯，故不选D；选B。
10．D【详解】A．山梨酸分子中含有的羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，A正确；
B．含有、醇羟基和羧基三种官能团，B正确；
C．由于含有羧基，可以电离出氢离子，溶液显酸性，C正确；
D．其官能团中的羧基和羟基均可以和钠产生氢气，1ml该物质与足量 Na反应生成1.5mlH2，D错误；故选D。
11．D【详解】A．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，所以不能确定溶液中一定含有，A 错误；
B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，同样不能排除Ag+的干扰，因为Ag+与Cl-在酸性条件下也会生成AgCl白色沉淀，B 错误；
C．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，还是不能排除AgCl沉淀的可能，C 错误；
D．加入盐酸酸化，无明显现象，这就排除了(因为与H+反应会产生二氧化碳气体)、(因为与H+反应会产生二氧化硫气体)和Ag+(因为Ag+与Cl-反应会生成沉淀)等的干扰。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能是BaSO4，所以能判断溶液中一定含有，D 正确；故答案为：D。
12．C【详解】A．常温常压下，16g甲烷为：，所含的电子数为：，即10NA，A错误；
B．标准状况下，不是气态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．和的最简式都是，则46g和的混合气体中含有原子数为：，即3NA，C正确；
D．无溶液的体积，无法具体计算溶液中数，D错误；故答案为：C。
13．D【详解】该高分子材料的链节主链上存在碳碳双键结构，有8个碳原子，且中间含有1个碳碳双键，其单体必有3 种，先将中括号去掉，然后从左向右，按照“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开：，可得其单体分别为CH3-CH=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、，则可用于合成该高分子材料的正确组合为③④⑤，故选D。
14．A
【详解】A．该反应过程为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故A错误；
B．该反应过程为吸热反应，和是吸热反应，故B正确；
C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明更稳定，故C正确；
D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，故D正确；
选A。
15．B【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，将SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，SO2被氧化生成，ClO-被还原生成Cl-，即选项的离子方程式不遵循客观事实，A错误；
B．过量氨水和SO2反应生成(NH4)2SO3和水，反应的离子方程式为：，B正确；
C．用醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误；
D．少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、和水，反应的离子方程式为：，D错误；故选B。
16．(1)0.075ml•L-1•min-1(2)11%(3)3X+Y2Z(4) ＞ ＜(5)乙(6)不变(7)be
【详解】（1）从开始至2min，X的物质的量变化0.3ml，则用X表示的平均反应速率为 =0.075ml•L-1•min-1。答案为：0.075ml•L-1•min-1；
（2）2min后气体z的体积分数为≈11%。答案为：11%；
（3）该反应中，X、Y的物质的量随反应进行不断减小，Z的物质的量不断增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的量的变化量，可确定X、Y、Z的化学计量数之比为3:1:2，反应进行2min后达平衡，则化学方程式为3X+Y2Z。答案为：3X+Y2Z；
（4）1min时，反应继续正向进行，则v正(X)＞v逆(X)，2min时，反应达平衡状态，2v正(Y)=v正(Z)= v逆(Z)，则v正(Y)＜v逆(Z)。答案为：＞；＜；
（5）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9ml·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5ml·L-1·s-1=30ml·L-1·min-1、v(X)=90ml·L-1·min-1＞9ml·L-1·min-1，则乙中反应更快。答案为：乙；
（6）在2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，各物质的浓度都未发生改变，则X的化学反应速率将不变。答案为：不变；
（7）a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，则正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态，a不符合题意；
b．反应前后气体的质量不变，物质的量在平衡前不断发生改变，则平均相对分子质量不断改变，当气体混合物平均相对分子质量不随时间变化时，反应达平衡状态，b符合题意；
c．反应为可逆反应，正、逆反应始终进行，反应不可能停止，c不符合题意；
d．在此反应过程中，不管反应是否达到平衡，始终存在反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1，d不符合题意；
e．2v(X)正 = 3v(Z)逆，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，e符合题意；
f．混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，当密度不随时间变化时，反应不一定达平衡状态，f不符合题意；故选be。答案为：be。
【点睛】反应达平衡中，不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。
17．(1)D（1分）(2)(3)冷却结晶
(4) NH3 (5)CD(6)H++OH-=H2O(7)96%
(8)取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4
【分析】Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，滤液中加入Na2SO4通过转化Ⅱ然后通过过滤得到母液和滤渣，转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得Na2SO4•(NH4)2SO4•2H2O，Na2SO4•(NH4)2SO4•2H2O通过转化Ⅲ得到NaHSO4和物质M，根据元素守恒及原子守恒知，M为NH3，据此分析解题。
【详解】（1）A．苏打是Na2CO3的俗称，NaHCO3的俗称为小苏打，A不合题意；
B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，而不是Al(SO4)3·12H2O，B不合题意；
C．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，CuSO4·5H2O的俗称为蓝矾或者胆矾，C不合题意；
D．重晶石的化学式为BaSO4，D符合题意；
故答案为：D；
（2）由题干流程图可知，转化Ⅰ即Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，该转化的化学方程式为：，故答案为：；
（3）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得，操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶；
（4）由分析可知，M的化学式为NH3，；
（5）配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有电子天平称量NaHSO4固体，100mL容量瓶配制溶液，不需要滴定管和量筒，故答案为：CD；
（6）测定样品纯度过程的离子反应即NaOH和NaHSO4反应，已知NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，则该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（7）由题干信息可知，平均消耗NaOH溶液的体积为：20.00mL，NaHSO4和NaOH以1：1反应，则20.00mL待测液中n(NaHSO4)=n(NaOH)=0.020L×0.1000ml/L=0.002ml，则100mL待测液中n(NaHSO4)=0.002ml×5=0.01ml，所得产品NaHSO4的纯度为×100%=96%，故答案为：96%；
（8）检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4就是检验是否含有，方法是：取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4，故答案为：取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4。
18．(1)(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)A为氧气目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为(4)2.2ml
(5) 或 2NH4Cl+MgOMgCl2+2NH3↑+H2O
【分析】氮气和氢气在合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气在吸收塔中反应生成NO2，NO2和水反应得到硝酸，最后进行尾气处理。向浓氨水中加入氯化钠粉末得到饱和氨盐水，再通入CO2，发生反应：NH3•H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，析出NaHCO3固体，过滤、洗涤，NaHCO3受热分解得到Na2CO3，另向滤液中继续加入氯化钠粉末，可以得到副产品氯化铵，据此解题。
【详解】（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体共热反应制备氨气，反应的化学方程式是：；
（2）氧化炉中氨气发生的反应是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）由分析可知，A为氧气，则向吸收塔中持续通入A的作用为：A为氧气，目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为HNO3；
（4）n(Cu)==0.6ml，当铜反应完毕时，生成0.6mlCu(NO3)2，表现硝酸的酸性，气体物质的量n(NOx)==1ml，则作氧化剂的硝酸物质的量为1ml，由氮元素守恒可得反应中消耗HNO3的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)= 0.6ml×2+1ml =2.2ml；
（5）(1)向饱和氨盐水中通入CO2反应生成 NH4Cl和NaHCO3，则生成NaHCO3的总反应的化学方程式为：NH3•H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 或 NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；
(2)MgO与NH4Cl固体混合加热生成NH3、和，反应的化学方程式为：2NH4Cl+MgOMgCl2+2NH3↑+H2O。
19．(1) 羧基(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3) 酯化反应(或取代反应) CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
(4)CD
【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/ml=28g/ml，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。
【详解】（1）
由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；D为CH3COOH，含氧官能团的名称是羧基。
（2）乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（3）CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。
（4）A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误；
B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程体现了乙醇的还原性，故B错误；
C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确；
D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确；故选CD。题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
D
B
B
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15





答案
D
C
D
A
B