2024-2025学年河南省部分名校联盟高一下学期第三次月考化学试卷（含解析）

这是一份2024-2025学年河南省部分名校联盟高一下学期第三次月考化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了答题前，可能用到的相对原子质量，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前.考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文明历经数千年积淀，每个细节都折射着先民对天地的理解与生命的哲思。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.一氯甲烷的电子式：
B.乙烷分子的球棍模型：(
C.正戊烷的结构简式：
D.乙醇的分子式:C₂H₆O
3.合理的工业设计和能源利用是实现可持续发展、减少环境污染的关键手段。下列有关说法错误的是
A.燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于减缓温室效应和消除光化学污染
B.加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能防止环境污染
C.使用生物材质代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染”
D.工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念
4.现代社会，以用电量为代表的能量消耗成为经济发展水平的重要指标，下列反应中能量变化与右图不一致的是
A.天然气燃烧
B.煅烧石灰石
C 食物因氧化而腐败
D.炸药爆炸
5.下列关于有机化合物的说法正确的是
A 通过石油的干馏可以获取苯
B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
C.塑料、天然橡胶、油脂均属于高分子
D.某些蛋白质遇浓硝酸能发生显色反应
6.下列实验装置(夹持装置略去)和对实验的描述正确的是
7.下图是 N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A.常温下，浓 e和浓e'均不和 Fe反应
B.使用浓 e、浓e'进行实验相关的图标有(
C.在水中,c'可将a'氧化为b'
D.在一定条件下，a可将c、d还原为b
8.氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A.②→③过程的方程式为 CH4+Cl⋅→⋅CH3+HCl
B.由图像可知，Cl—Cl的键能为 330kJ⋅ml-1
C.图中所示甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应
D.乙烷也可以和氯气发生取代反应
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： NH4++OH-=NH3⋅H2O
B.使用SO₂水溶液吸收溴单质： SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.向 Na2SiO3溶液中通入CO₂气体： SiO32-+2H+=H2SiO3
D. IO3-和I⁻在酸性条件下的反应： IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
10.氢能驱动未来，某汽车氢氧燃料电池的结构简图如下，下列说法错误的是
A.储气罐b中盛装的为氧气
B.膜电极组件采用纳米材料可增大气体的吸收效率
C.左侧电极发生的反应为 H2-2e-=2H+
D.一段时间后电解质溶液中OH⁻的浓度变小
11.“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OHg+H2Og,恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是
A.混合气体密度不再变化
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不再变化
C.单位时间内消耗3 ml H₂,生成 1ml H2O
D. CO₂、H₂的浓度比为1:3
12.海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是
A.实验室进行①的操作需用到
B.②③④⑤均有氧化还原反应发生
C. X试剂可选用 Na₂SO₃饱和溶液
D.⑤中离子方程式为 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
13. DDT(双对氯苯基三氯乙烷)长期施用导致害虫产生抗药性，DDT 催化脱去 HCl生成DDE的反应如下图所示：
DDT DDE
下列说法正确的是
A. DDT分子式为(C14H13Cl₅
B. DDT与DDE互为同系物
C.1ml DDT 含有 6 ml碳碳双键
D. DDE 所有原子可能共平面
14. Ce4+与 Ce3+的混合溶液(还含有一定量H⁺)可用于工厂烟气中的氮氧化物(NOₓ)的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B.过程Ⅱ中的化学方程式为 2Ce3++NO+2H+=N2+H2O+ 2Ce4+
C.反应进行一段时间后，溶液中 H⁺的浓度将降低
D.标况下,反应中每消耗2.24 L H₂可以转化1.5g NO
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)氮化镁 Mg3N2常做催化剂，常温下为淡黄色固体，极易与水反应生成) NH3,实验室用如下装置制备氮化镁，并测定纯度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)b中的固体为 CaO，写出b装置生成 NH₃的反应的化学方程式： 。
(3)c装置中固体可以选择 。
A. CaO B.碱石灰 C. P2O5 D.无水CaCl₂
(4)d装置发生反应的化学方程式为 。
(5)e装置中试剂为浓硫酸.作用为 ，有同学认为该套装置有明显的设计缺陷，改进措施为 。
(6)取5.0g产品，与水反应后测得生成氨气的体积为1792 mL(标况下)，则产品的纯度为 。
16.(15分)十溴二苯醚是广泛使用的高效阻燃剂，工业上可用以下反应合成：
注：①十溴二苯醚为白色粉末，熔点为 309 ℃，沸点为425 ℃；难溶于水和一般有机溶剂，微溶干卤代芳香烃，醇类和醚类。
②AgBr为不溶于硝酸的浅黄色沉淀。
回答下列问题：
(1)产物除十溴二苯醚外还有的无机物的化学式为 。
(2)某同学发现市售十溴二苯醚产品白度较差，原因可能是产品中混有杂质 。
a. HBr b.Br⁻ c. Br₂
(3)对于产品中存在的杂质 HBr、Br⁻和Br₂，甲、乙两同学分别设计了除杂方案，完善方案并回答问题。
①甲方案：取产品加入稀硫酸制成悬浊液，加入过量的 H2O2溶液，写出该化学反应的离子方程式： ；充分反应后 (填操作名称)，用蒸馏水洗涤产品后，在通风橱内使用热空气充分加热。
②乙方案：取产品加入足量稀氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，Br₂发生化学反应的离子方程式为 ；用蒸馏水洗涤沉淀，检测沉淀洗净的操作是 ，充分干燥固体。
(4)使用专业仪器对甲、乙同学所得产品进行检验，发现乙同学产品比甲同学白度更高，原因可能是 。但是甲同学产品中 Br⁻含量更低，甲同学查询资料后将洗涤环节的蒸馏水换成 ，得到 Br⁻和Br₂含量均较低的优质产品。
17.(15分)某科研团队研究纳米铁去除水样中 SeO42-的影响因素，相同温度下，设计了以下三组实验：
实验中测得不同条件下 SeO42- 浓度随时间变化关系如下图。
回答下列问题：
1)实验①与②探究影响SeO42-去除速率影响因素的实验是 。
(2)探究1pH对SeO42-去除速率影响因素的实验是 (填序号)，根据实验数据可以得出以下结论：其他条件相同时， 。
(3)完善实验①中化学反应的离子方程式：
Fe+SeO42-+_____=____Fe2++____Se+____
(4)实验①,0~2小时内SeO42-平均反应速率为 ml⋅L-1⋅h-1。
(5)研究发现纳米铁粉(颗粒直径为纳米级)处理氧化废水的速率明显高于普通铁粉(颗粒直径为微米级)，原因是 。
(6)纳米铁粉掺杂少量纳米碳可提高去除速率，原因是形成了原电池，纳米铁为电池的 极，纳米铁电极的电极反应式为 。
注
18.(14分)乙酰乙酸乙酯具有香蕉果香，是酿制米酒、果酒香味成分之一。A的产量是国家石油化工发展水平的标志，以A为原料合成乙酰乙酸 CH3CH2OH。
回答下列问题：
(1)A 的名称为 。
(2)A→B的有机反应类型是 。
(3)写出B→C的反应方程式: 。
(4)D的结构简式为 。
(5)写出所有E属于羧酸的同分异构体的结构简式： 。
(6)E生成乙酰乙酸乙酯的化学反应方程式为 。
2024—2025学年高一第三次月考试卷
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1~5 CDABD 6~10 CABBC 11~14 BADC
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15题(14分)
(1)分液漏斗(2分)
2CaO+NH3⋅H2O=CaOH2+NH3↑(2分)
(3)AB(2分)
(4)2NH3+3MgO高温Mg3N2+3H2O(分)、
(5)除去尾气氨气，防止空气中的水蒸气进入(2分)；d与e之间加一个防倒吸的集气瓶(或其他合理答案，2分)
(6)80%(2分)
16题(15分)
(1)HBr(1分)
(2)c(2分)
3①2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O(2分);过滤(2分)
②Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(2分)；取最后一次洗涤液加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有生成浅黄色沉淀说明已经洗净(或其他合理答案，2分)
(4)Br₂在水中的溶解度较低且在十溴二苯醚中溶解度较大，分离困难(或其他合理答案，2分)；四氯化碳(或其他合理答案，2分)
17题(15分)
(1)纳米铁的质量(2分)
(2)②和③(2分);pH越小,SeO²⁻去除的速率越快(2分)
(2分)
42×10-3(2分)
(5)纳米铁粉的颗粒小接触面积大(2分)
(6)负(1分); Fe-2e- = Fe2+(2分)
18题(14分)
(1)乙烯(2分)
(2)加成反应(2分)
(3)2CH3CH2OH+O2→△催化剂2CH3CHO+2H2O(2分)
(4)CH3COOH(2分)
(5)CH3CH2CH2COOH(2分)、(CH3)2CHCOOH(2分)
(6)2CH3COOCH2CH3→一定条件CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH(2分)
【详答】
1. C
【解析】A项司母戊鼎为青铜器，与金属材料相关，故A 错误。
B项素纱褶衣为丝绸织品，与蛋白质相关，故B错误。
C项天蓝釉刻花鹅颈瓶为陶瓷，与硅酸盐材料相关，故C正确。
D项清明上河图为绢本作品，与蛋白质相关，故D错误。
2. D
【解析】A项一氯甲烷的电子式为,故A错误。
B项乙烷球棍模型应为 故B错误。
C项正戊烷的结构简式为 故C错误。
D项乙醇的分子式为C2H6O，故D正确。
3. A
【解析】A项燃煤脱硫减少硫氧化物排放，减少酸雨形成，而对减缓温室效应和消除光化学污染无明显作用，故A 错误。
4. B
【解析】图中的铝热反应为放热反应，A项天然气燃烧为放热反应，B项煅烧石灰石为吸热反应，C项食物氧化腐败放热反应，D项炸药爆炸为放热反应，故选 B。
5. D
【解析】A项从石油获得苯的方法为催化重整，并非干馏，故A 错误。
B项乙烯具有双键可以与溴水反应褪色，聚乙烯不与溴水发生反应，故B错误。
C项塑料、天然橡胶为高分子，油脂相对分子质量一般小于 10 000，并不属于高分子，故C错误。
D项含有苯环的蛋白质遇浓硝酸能发生显色反应，故D正确。
6. C
【解析】A项铜和稀硝酸反应生成 NO，并非NO₂，故A错误。
B项甲烷和氯气取代反应为多个反应同时发生，无法制备纯净的CH₃Cl，故B错误。
C项实验室制备乙酸乙酯，使用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，故C正确。
D项加热NH4Cl分解，产生的NH₃和 HCl会在试管口重新反应为NH4Cl，故D错误。
7. A
【解析】根据题给“价-类”二维图推测,a为NH₃,b为N₂,c为NO,d为NO₂,e为 HNO3;
a'为 H₂S,b'为S,c'为SO₂,d'为 H2SO3,e'为 H2SO4。
A 项常温下，浓硝酸和浓硫酸与 Fe钝化，钝化即为化学反应，故A错误。
B项实验过程使用浓硝酸和浓硫酸注意使用护目镜和及时洗手，故B正确。
C项在水中，H₂S和SO₂发生归中反应生成S，故C正确。
D项在一定条件下，NH₃可以将NO和NO₂分别还原为N₂，故D正确。
8. B
【解析】根据图像可得，①—→②过程为 Cl2→Cl⋅+Cl⋅,断键吸收能量 239kJ⋅ml-1;②→③过程的方程式为 CH4+Cl⋅→⋅CH3+HCl,断裂C—H键并形成 H—Cl键共吸收 7.5kJ⋅ml-1;③→④过程的方程式为· CH3+Cl⋅→CH3Cl,形成C——Cl键释放能量 330kJ⋅ml-1。
A 项②→③过程的方程式为 CH4+Cl⋅→⋅CH3+HCl,故A 正确。
B项由图像可知，Cl——Cl的键能为 239kJ⋅ml-1,故B错误。
C项由图像可知，甲烷与氯气发生的光照取代为放热反应，故C正确。
D项光照取代反应是烷烃的特征反应，所以乙烷也可与氯气发生取代反应，故D正确。
9. B
【解析】A 项NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液,HCO₃首先和OH⁻反应,故A错误。C项 CO2+H2O不能由H⁺代替，故C错误。
D项在酸性条件下的反应方程式中无OH⁻生成，故D错误。
10. C
【解析】由图像可得，电子沿导线自左至右移动，电解质溶液中OH⁻自右至左移动，可推测左侧膜电极为负极，储气罐a中气体为 H₂，右侧膜电极为正极，储气罐b 中气体为( O2。
A项储气罐b盛装的气体为氧气，故A 正确。
B项采用多孔纳米材料，可增大气体与膜电极接触面积，加快吸收效率，故B正确。
C项左侧膜电极为负极，电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O,故C错误。
D项电池总反应为 2H2+O2=2H2O, 一段时间后溶剂水增多，电解质溶液浓度减小，故D正确。
11. B
【解析】A项恒容条件，体积V不变，质量守恒定律，质量m 不变，ρ始终不变，不可标志反应达到平衡状态，故A 错误。
B项CO₂、H₂、CH3OH、H2O均为气态，当浓度不再变化时可以标志反应达到平衡状态，故B正确。
C项单位时间内消耗3ml H₂,便会生成1m l H2O,与平衡无关,故C错误。
D项CO₂、H₂的浓度比为1：3与平衡状态时浓度不变条件无关，故D错误。
12. A
【解析】A项步骤①为蒸发和过滤，所用仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架、烧杯、漏斗，题给仪器为坩埚，且仪器缺失，故A 错误。
B项步骤②为 NaCl→Cl₂,步骤③为 NaBr→Br₂,步骤④为 Br2→Br-,步骤⑤为 Br-
→Br₂，上述步骤均涉及氧化还原反应，故B正确。
C项X试剂用于吸收Br₂，Na₂SO₃饱和溶液具有还原性，可以用于吸收，故C正确。
D项⑤中离子方程式为 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,D正确。
13. D
【解析】A 项DDT分子式为 C14H9Cl5,故 A 错误。
B项 DDE与DDT含有官能团种类不一样，不属于同系物，故B错误。
C项DDT中苯环为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，而无碳碳双键，故C错误。
D项DDE 所有原子可能共平面，正确。
14. C
【解析】由反应流程图可得，
过程Ⅰ： 2Ce4++H2=2Ce3++2H+
过程Ⅱ:2 2NO+4H++4Ce3+=N2+2H2O+4Ce4+
总反应： 2H2+2NO=N2+2H2O
A项过程Ⅰ中氧化剂：还原剂=2：1，故A 错误。
B项过程Ⅱ： 2NO+4H++4Ce3+=N2+2H2O+4Ce4+,故B错误。
C项反应一段时间后，生成水，氢离子浓度降低，故C正确。
D项根据总反应H₂:NO=1:1,标况下,消耗2.24 L H₂,即可转化3g NO,故D错误。
15.(14分)
(1)分液漏斗(2分)
2CaO+NH3⋅H2O=CaOH2+NH3↑(2分)
(3)AB(2分)
(4)2NH3+3MgO高温Mg3N2+3H2O(2分)
(5)除去尾气氨气，防止空气中的水蒸气进入(2分)；d与e之间加一个防倒吸的集气瓶(或其他合理答案，2分)
(6)80%(2分)
【解析】本实验采取 NH₃与 MgO高温下反应制备氮化镁 Mg3N2,反应方程式为 2NH3+ 3MgO高温Mg3N2+3H2O,生成的水蒸气通过气流及时排出，因为 Mg₃N₂ 常温下与水反应生成 Mg(OH)₂和NH₃，制备装置需要严格防水，c、e均应该能够吸水，e装置还应该具备吸收氨气处理尾气功能。e选择浓硫酸试剂极易吸收氨气需要防倒吸。
(3)c装置只能除水不能吸收氨气，故选 AB。
(6)设产品中氮化镁的物质的量为x ml nNH3=,代入方程式计算 Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3
1 2
x 0.08 ml
1x=20.08ml,x=0.04ml,产品纯度 =0.04ml×100g⋅ml-15.0g×100%=80%。
16.(15分)
(1)HBr(1分)
(2)c(2分)
3①2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O(2分);过滤(2分)
②Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O(2分)；取最后一次洗涤液加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有生成浅黄色沉淀说明已经洗净(或其他合理答案，2分)
(4)Br₂在水中的溶解度较低且在十溴二苯醚中溶解度较大，分离困难(或其他合理答案，2分)；四氯化碳(或其他合理答案，2分)
【解析】本实验采用取代反应制备十溴二苯醚，反应原理如下：
十溴二苯醚因混有杂质Br₂而导致产品带有黄色，白度不佳。Br⁻对产品性能有影响，利用HBr和 Br₂易挥发且均能与碱反应的性质，设计以下除杂方案：
(3)如果产品未洗净，洗涤液将含有 Br⁻，应该设计实验用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中的Br⁻。
(4)因为 Br₂与产品的互溶性，导致加热挥发方法除Br₂效果不佳，Br₂易溶于有机溶剂，因此采用有机溶剂溶解法进一步除溴。
17.(15分)
(1)纳米铁的质量(2分)
(2)②和③(2分);pH越小, SeO42-去除的速率越快(2分)
(3)(2分)
42×10-3(2分)
(5)纳米铁粉的颗粒小接触面积大(2分)
(6)负(1分); Fe-2e-=Fe2+(2分)
【解析】本题考查化学反应速率的影响因素。表格实验探究纳米铁质量及溶液 pH两个因素对 SeO42-去除的速率的影响，通过下图的斜率判断速率的大小关系为( ①>②>③。
可以得出：其他条件不变时，纳米铁粉质量越大，去除速率越大，pH越小反应速率越快。
因为反应①为酸性条件，离子方程式应用 H⁺配平电荷守恒。
33Fe+SeO42-+8H+=3Fe2++Se+4H2O。
4v=5×10-3-1×10-32=2×10-3ml⋅L-1⋅h-1
(5)纳米铁反应速率快是因为颗粒小接触面积大。
(6)铁与碳电解质溶液构成微电池，形成电化学腐蚀，化学反应速率明显加快。
18.(14分)
(1)乙烯(2分)
(2)加成反应(2分)
(3)2CH3CH2OH+O2→△催化剂2CH3CHO+2H2O(2分)
(4)CH3COOH(2分)
(5)CH3CH2CH2COOH(2分)、 CH32CHCOOH(2分)
(2分)
【解析】反应的过程如下图所示：
(2)A→B，碳碳双键变成单键，不饱和度降低属于加成反应。
(5)酯基与羧基为官能团种类异构，属于羧酸的通式为 C3H7-COOH,因为 C3H7—有两种，所以属于羧酸的同分异构体也有 CH3CH2CH2COOH、CH32CHCOOH两种。

根据克莱森缩合原理：


乙酸乙酯中 R 为 H 原子，类比即可写出：2CH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3+CH3CH2OH。
A.司母戊鼎
B.素纱禪衣
C.天蓝釉刻花鹅颈瓶
D.清明上河图
A.制备并收集 NO₂气体
B.制备纯净的 CH₃Cl
C.制备乙酸乙酯
D.制备并收集 NH₃
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始 pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8