2025年甘肃省武威市第二十中学中考化学模拟测试题（中考模拟）

这是一份2025年甘肃省武威市第二十中学中考化学模拟测试题（中考模拟），共17页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空与简答，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是
A．甲骨刻字B．水车灌溉C．湿法炼铜D．纺纱织布
2．实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是
A．测定溶液pHB．二氧化碳的验满
C．收集氧气D．处理实验废液
3．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是
A．生活中常见物质的pH：
B．固体物质的溶解性：
C．生铁与钢的区分：
D．元素在地壳中的含量：
4．如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是

A．实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
B．实验时观察到a处黑色粉末变为红色粉末
C．玻璃管a处发生的反应
D．实验中产生的尾气可用气球收集起来
5．向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu和FeB．滤渣中一定有Zn
C．滤液中只能有ZnCl2D．滤液中可能存在CuCl2
6．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，含有少量的；和）。下列说法正确的是
A．浴液a中的溶质是和
B．①过程发生的是分解反应
C．②中反应需要在无氧环境下进行
D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl
8．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列图示实验操作中，错误的是（ ）
A．检查气密性B．稀释浓硫酸
C．CO2的验满D．倾倒液体
9．下列实验设计能达到实验目的的是
A．①制备蒸馏水
B．②证明与能反应
C．③探究铁锈蚀的条件
D．④滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
二、多选题
10．如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的、NaCl、三种物质的溶解度曲线。下列叙述中，不正确的是
A．t1℃时，NaCl溶液和溶液的溶质质量分数一定相等
B．当中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
C．t1℃时，将固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
D．将t1℃的NaCl和饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
11．某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的

A．a→b段，溶液中H+数目逐渐增多
B．a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
C．b点时，溶液中H+和OH-恰好完全反应
D．图2虚线框内应补充的粒子为
12．如图为和两种物质的溶解度曲线。下列叙述中，正确的是
A．时，两种物质的溶解度相等
B．时，饱和溶液溶质质量分数为42%
C．时，10g固体加到50g水中，所得溶液质量为60g
D．时，将213g饱和溶液降温到，析出晶体的质量为30g
三、填空与简答
13．金属材料在生活生产中有重要应用。
(1)用镍-钛合金制成的人造卫星自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。据此对镍-钛合金的描述正确的是______（填字母）。
A．具有形状记忆功能B．具有良好的延展性C．具有良好的导电性
(2)钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为、等，若高温用C还原，相关的化学原理为，该反应的基本类型是 。
(3)我国发行过三种金属人民币。一元币为钢芯镶镍，镍白色。五角币为黄铜合金，金黄色。一角币为铝合金。五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请你列举一种日常生活中防止铁生锈的具体做法是 。
(4)为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显价，硫酸镍溶液呈绿色）
a.若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是 。
b.通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。
14．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下图为四种元素原子的结构示意图。
①图中氯原子在反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
②图中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为 （填化学式）。
③下图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的相对原子质量为3，则其中子数为 。
(2)下图为镁及其化合物的“化合价——物质类别”关系。
①中氮元素的化合价是
②X的化学式为
③写出Mg与水在加热条件下反应生成Y和的化学方程式 。
15．水是我们日常生活和生产中重要的物质，从化学视角认识水。
(1)图1是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
i.下列关于变化I的说法正确的是 （填字母）。
a.反应前后元素种类不变
b.反应前后分子种类不变
c.反应前后原子种类和数目都不变
ii.从微观角度分析，变化Ⅱ发生改变的是 。
(2)图1变化I中的一种反应物可供呼吸，利用图2中的电解水装置制取时，它在玻璃管 （填“A”或“B”）中产生；当玻璃管A中气体的分子数为时，玻璃管B中气体的分子数为 ，产生的是 （写化学式）。
(3)水 （填“属于”或“不属于”）六类营养物质之一；为实现可持续发展，我们要保护水资源，请你提出一条你生活中保护水资源的具体做法： 。
16．甲醇，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。
绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。
依据上文，回答下列问题。
(1)甲醇属于 （填“有机物”或“无机物”），写出甲醇的一个化学性质： 。
(2)甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇 。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是 。
(3)由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是 。加入催化剂的作用是 。
(4)实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例： 。
四、科学探究题
17．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
(2)c点所示的溶液中个数与个数关系是 （填“＞”“＜”或“=”）。
(3)a点到b点pH变化的微观本质是 。
(4)探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是 （填化学式）
【查阅资料】
氯化钠溶液呈中性
【进行实验】
【反思与拓展】
a.在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
b.根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填字母）。
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 E.氢氧化钠溶液
18．钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与：
（1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作 剂。
（2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。
【提出问题】①生成的气体是什么？
②澄清溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。
②CaCl2溶液显中性。
【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是 。
【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：有 （填化学式）；
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。
【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验：
实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，则猜想二正确。
实验②：取少量溶液置于试管中，加入 ，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。
实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到 ，则猜想二正确。
【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。
五、综合应用题
19．用废铜屑（含、、等）制备胆矾的流程如下：
(1)“溶解”时，铜发生的反应为：，其中X为 。
(2)请写出用氧化铜调节pH的化学方程式 。
(3)《天工开物》中记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程）
20．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
(1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：
Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。
Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。
(2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是 。
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。
③C试管中发生反应的化学方程式为 。
④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。
21．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由 （选填“分子”、“原子”、“离子”）构成。
(2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施 。
(3)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。
(4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为 。
(5)近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
①固体X的成分是 （化学式）。
②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定 （填“＜”“＝”“＞”之一）废水的质量。
(6)兴趣小组同学通过如图装置测定某铁的氧化物（化学式为FexOy）的组成。
【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。
【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。
【实验步骤】Ⅰ.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g；
Ⅱ.如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，一段时间后再加热至高温使其充分反应；
Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却；
Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。
【交流讨论】
①实验开始时先通CO气体的目的是 。
②从环保的角度分析，该装置的缺陷是 。
【实验结论】
③根据实验数据，计算x：y= （填最简整数比）。
【实验反思】
④若无C装置，测得x：y的值将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
22．山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。
(1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。
A．净水过程中水发生了分解B．获取淡水的快慢与温度有关
C．石块的作用是作催化剂D．这种净化水的原理为蒸馏
(2)海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图：
①过滤II共得到 种沉淀。
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。
(4)融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是 g（只填计算结果）。
③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数 （写出计算过程）。
选项
实验目的
实验设计
A
除去中少量的HCl
将混合气体通过足量的NaOH溶液
B
鉴别
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
鉴别稀溶液，溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液
D
除去溶液中的少量
加足量的锌粉，充分反应后过滤
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液 色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

猜想②不正确，猜想③正确
《2025年甘肃省武威第二十中学中考新人教版化学模拟测试题》参考答案
1．C
2．C
3．D
4．D
5．A
6．C
7．C
8．C
9．D
10．ACD
11．AD
12．ACD
13．(1)AB
(2)置换反应
(3)刷漆（合理即可）
(4) 溶液由绿色变为无色 锌＞镍＞铜
14．(1) 得到 NaOH 1
(2) +5 MgO
15．(1) ac 分子间的间隔
(2) B n
(3) 属于 用淘米水浇花（合理即可）
16．(1) 有机物 具有毒性
(2) 具有安全高效、排放清洁、可再生的特点
(3) 在相同温度、相同催化剂的条件下，探究和的比例对选择性的影响 改变化学反应速率
(4)将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等（合理即可）
17．(1)稀盐酸
(2)＜
(3)氢离子与氢氧根离子结合成水分子
(4) NaCl和HCl 不变 产生气泡 ACD
18． 放热 干燥 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 CaCl2和HCl 红色 活泼金属或碳酸盐 粉末溶解，溶液由无色变为蓝色
19．(1)H2O
(2)
(3)解：设理论上最多生成铜的质量为x
答：理论上最多生成铜32g铜。
20．(1) ②①③/③②①/②③① NH4Cl
(2) 无色溶液变红 H+、 氯离子/Cl- Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀产生 复分解反应
21．(1)原子
(2)涂油或涂漆等（合理即可）
(3)大
(4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(5) Cu、Zn ＞
(6) 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 没有处理尾气装置 3：4 偏小
22．(1)BD
(2)CH4+2O2CO2+2H2O。
(3) 4或四 玻璃棒
(4) Cl-、 268 解：参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。
设20g样品中CaCl2的质量为x。
该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数为
答：所得不饱和溶液的质量为72.25%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9

答案
C
C
D
D
A
C
C
C
D