云南省曲靖市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份云南省曲靖市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Ba：137；0：16；H：1；Cu：64；N：14；Si：28
一、选择题（满分60分，每小题3分，注意每题只有一个正确选项）
1. 以下说法正确的是
A. 陶瓷的原料是黏土和石灰石，水泥大量用于建筑和水利工程
B. 晶体硅熔点高，硬度大，也可用作半导体材料
C. 汽车尾气中的主要大气污染物为：NO，和PM2.5
D. 普通硅酸盐水泥以黏土和石英砂为主要原料
2. 以下说法中不正确的是
A. 有的离子化合物中不含金属元素B. 在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键
C. 中既有离子键又有非极性共价键D. Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低
3. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 过氧化氢的电子式：
B. HClO的结构式： H-Cl-O
C. 用电子式表示CO2的形成过程为
D. 用电子式表示的形成过程为
4. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中不正确的是
A. ①可用于氨气的实验室制备B. ②不能用于氨气的尾气处理
C. ③可用于氨气实验室制备D. ④是氨气收集、检验装置
5. 常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下：
将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ）
A. 1＞2＞3＞4B. 3＞1＞4＞2
C. 4＞2＞3＞1D. 1＞3＞2＞4
6. 实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是
A. 混合时放热使HCl溶解度减小
B. 浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
C. 浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
D. 浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出
7. 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 ml/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为
A. （m+2.28）g
B. （m+2.04）g
C. （m+3.32）g
D. （m+4.34）g
8. 下列关于和的说法中正确的是
A. 和都是由相应的分子构成
B. 既与能氢氟酸反应又与氢氧化钠溶液反应，它是两性氧化物
C. 石英可充当干燥剂，干燥剂硅胶的主要成分就是
D. 是酸性氧化物，但不能用：与水反应制硅酸
9. 下列“类比”的说法正确的是
A. 通入溶液中有沉淀生成，则通入溶液中也有沉淀生成
B. 与反应生成，则与反应生成
C. NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI
D. 与反应生成和，则与反应生成和
10. 下列装置无法达到预期目的的是
A. 喷泉实验B. 干燥
C. 验证的漂白性D. 制备
11. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A. 对比①和②可以说明还原性：
B. ①产生红棕色气体通入水中，可获得无色溶液
C. ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：
D. ③中浓被还原成
12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某稀溶液中含有4ml和2.5ml，向其中加入1.5mlFe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中的阴离子只有硫酸根和硝酸根
B. 所得溶液中
C. 反应后生成NO的体积为2.8L(标准状况下)
D. 所得溶液中
14. 往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是
A. 2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋
B. 2H＋＋=H2O＋SO2↑
C. 2H＋＋2＋3=3＋2NO↑＋H2O
D. 2Fe3＋＋3＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
15. 取Cu和CuO的混合物共为aml，向其中加入VmL2.0ml•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入400mL2.5ml•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是
A. a=0.4B. V=600
C. aml混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12D. 反应中转移的电子数目为0.6NA
16. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
A. AB. BC. CD. D
17. 设空气中体积分数为0.25，体积分数为0.75，有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半，该氮的氧化物是
A. NOB.
C. NO和物质的量之比为的混合物D. NO和物质的量之比为的混合物
18. 下列反应不能一步实现的是
A. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3B.
C. S→H2S→SO3→H2SO4D. N2→NH3→NO→HNO3
19. 是五种原子序数依次增大短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X的氧化物一定属于酸性氧化物
C. 在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D. Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
20. 有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀和足量的稀中，放出等量的，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为 ②物质的量之比为 ③质量之比为 ④质量之比为
A. ②④B. ①C. ①④D. 只有④
二、综合题（共40分）
21. 工业或机动车尾气中的NO，会造成环境问题，可用多种方法脱除。
（1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气（含NO、），获得副产品。
①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为__________。
②采用气—液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是__________。
③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致_________；若nNO:nNO2>1:1，则会导致__________。
④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__________。
（2）还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的，与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为__________。
（3）氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。
①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为__________。
②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________。
22. 某工业废水中存在大量的，、、，欲除去其中的、，设计提纯流程如图所示：
工业废水溶液、
（1）试剂b溶液为__________（化学式），试剂c溶液为__________（化学式）。
（2）操作X为__________，试剂a、b__________（填“能”或“不能”）对调顺序。
（3）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
供选择化学试剂及实验方法：
A．加热升华 B．向溶液中通入足量的气体
C．分别通入品红溶液中，观察现象 D．取样，加盐酸酸化的溶液，观察现象
23. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验1：反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为__________，F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________，B装置中的现象是__________。
（2）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__________。
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________。
（4）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。产生的反应为。则__________。
（5）正常雨水的pH等于5.6是因为溶解了__________的缘故，久置的雨水酸性增强的原因之一是亚硫酸被氧化，请写出相关的化学方程式__________。
曲靖一中2027届高一年级下学期第一次阶段性测试
化学试卷（A卷）
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Ba：137；0：16；H：1；Cu：64；N：14；Si：28
一、选择题（满分60分，每小题3分，注意每题只有一个正确选项）
1. 以下说法正确的是
A. 陶瓷的原料是黏土和石灰石，水泥大量用于建筑和水利工程
B. 晶体硅熔点高，硬度大，也可用作半导体材料
C. 汽车尾气中的主要大气污染物为：NO，和PM2.5
D. 普通硅酸盐水泥以黏土和石英砂为主要原料
【答案】B
【解析】
【详解】A． 陶瓷的原料是黏土，而水泥的原料是石灰石和黏土。选项中将陶瓷原料误写为黏土和石灰石，故A错误；
B．晶体硅熔点高，硬度大，也可用作半导体材料，故B正确；
C．汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、二氧化硫等，故C错误；
D．普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，而非石英砂。石英砂主要用于玻璃制造，故D错误；
选B。
2. 以下说法中不正确的是
A. 有的离子化合物中不含金属元素B. 在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键
C. 中既有离子键又有非极性共价键D. Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低
【答案】C
【解析】
【详解】A．不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，却属于离子化合物，A正确；
B．NaOH中既有O-H之间的极性共价键又含有钠离子和OH-之间的离子键，B正确；
C．氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误；
D．形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确；
故选C。
3. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 过氧化氢的电子式：
B. HClO的结构式： H-Cl-O
C. 用电子式表示CO2的形成过程为
D. 用电子式表示的形成过程为
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误；
B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误；
C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确；
D．用电子式表示的形成过程为：，D错误；
故选C。
4. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中不正确的是
A. ①可用于氨气的实验室制备B. ②不能用于氨气的尾气处理
C. ③可用于氨气的实验室制备D. ④是氨气收集、检验装置
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又会重新化合成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，A错误；
B．氨气极易溶于水，用水吸收氨气需要防倒吸，漏斗口边缘应该刚刚没入水面下，图中漏斗全部没入水中，不能起到防倒吸的作用，B正确；
C．将浓氨水滴到氧化钙固体上，氧化钙和水反应放热，促使氨气逸出，且CaO和水生成Ca(OH)2，溶液中浓度增大，使平衡
逆向移动，可以用于氨气的实验室制备，C正确；
D．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；
故选A。
5. 常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下：
将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ）
A. 1＞2＞3＞4B. 3＞1＞4＞2
C. 4＞2＞3＞1D. 1＞3＞2＞4
【答案】D
【解析】
【分析】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，将第一个方程式×2+第二个方程式可得出新的方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（2）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，将第一个方程式×3+第二个方程式×2可得出新的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
【详解】假设试管体积为2，则两种气体初始体积都为1，试管总高度为2，则：
试管1：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，1体积氯气和1体积二氧化硫恰好完全反应，气体体积变为0，液体充满试管，所以水面上升的高度=1+1=2；
试管2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，当n(NO2):n(O2)=4:1时两者恰好完全反应，现在n(NO2):n(O2)=1:1，氧气过量，1体积二氧化氮消耗完，同时消耗氧气体积，所以水面上升了的高度=(1+)=；
试管3：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，当n(NO):n(O2)=4:3时两者恰好完全反应，现在n(NO):n(O2)=1:1=3:3，氧气过量，1体积一氧化氮消耗完，同时消耗氧气体积，所以水面上升了的高度=(1+)=；
试管4：1体积氨气溶于水，1体积氮气剩余，所以水面上升了的高度=1；
综上所述：水面上升高度由大到小为：1>3>2>4。
答案选D。
【点睛】试管内的气体溶于水或者与水反应导致试管内压强迅速减小，大气压将液体压入试管，气体与水反应或溶解在水中越多，水面上升越高。
6. 实验室用如图装置制备HCl气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是
A. 混合时放热使HCl溶解度减小
B. 浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
C. 浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
D. 浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放出大量的热，温度升高使HCl溶解度减小，有利于HCl的逸出，可制备少量干燥HCl气体，故A正确；
B．浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气且不与氯化氢发生反应，可以干燥氯化氢气体，故B正确；
C．浓盐酸具有挥发性，氯化氢易分子形式挥出，形成氯化氢气体易挥出，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，浓盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子，HCl以离子形式存在，故D错误；
选D。
7. 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2 ml/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为
A. （m+2.28）g
B. （m+2.04）g
C. （m+3.32）g
D. （m+4.34）g
【答案】B
【解析】
【详解】当金属离子恰好沉淀时,m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)，n(OH－)＝n(金属失去的e－)＝n(NO得到的e－)＝3×0.896L/（22.4L/ml）＝0.12 ml，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m g＋0.12ml×17 g/ml＝(m＋2.04) g，故B正确。
本题选B
8. 下列关于和的说法中正确的是
A. 和都是由相应的分子构成
B. 既与能氢氟酸反应又与氢氧化钠溶液反应，它是两性氧化物
C. 石英可充当干燥剂，干燥剂硅胶的主要成分就是
D. 是酸性氧化物，但不能用：与水反应制硅酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，由原子构成，A错误；
B．二氧化硅只能和氢氟酸反应，二氧化硅为酸性氧化物，B错误；
C．硅胶的成分为硅酸，C错误；
D．二氧化硅为酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应，D正确；
故选D。
9. 下列“类比”的说法正确的是
A. 通入溶液中有沉淀生成，则通入溶液中也有沉淀生成
B. 与反应生成，则与反应生成
C. NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI
D. 与反应生成和，则与反应生成和
【答案】B
【解析】
【详解】A．是酸性氧化物，与水反应生成，硫酸与反应生成沉淀。而溶于水生成（弱酸），酸性弱于HCl，无法与反应生成沉淀，A错误；
B．与反应生成，O、S同主族，的结构与类似（均为酸性硫化物/氧化物），则可与反应生成，B正确；
C．NaI与浓共热时，浓硫酸的强氧化性会将I⁻氧化为（而非生成HI），C错误；
D．与反应时，由于的强氧化性，会被氧化为（生成），，D错误；
故选B。
10. 下列装置无法达到预期目的的是
A. 喷泉实验B. 干燥
C. 验证的漂白性D. 制备
【答案】C
【解析】
【详解】A. 二氧化硫可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，故A不选；
B． 用无水氯化钙可以干燥，故B不选；
C． 二氧化硫不能使石蕊试纸褪色，不能验证的漂白性，故C选；
D． 亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备，同时生成硫酸氢钠和水，故D不选；
故选C。
11. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A. 对比①和②可以说明还原性：
B. ①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液
C. ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：
D. ③中浓被还原成
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据①的现象可知，Br-能被浓硫酸氧化为Br2，根据②的现象可知，Cl-不能能被浓硫酸氧化为Cl2，对比①和②可以说明还原性，故A正确；
B．①产生的红棕色气体是Br2，通入水中，得到溴水，溴水为橙黄色，故B错误；
C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明了盐酸是挥发性酸，故C错误；
D．③中浓和Na2SO3反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，Na2SO3、中S元素化合价都没变，属于非氧化还原反应，故D错误；
选A。
12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，可能是BaSO4或AgCl，该溶液中含有或Ag+，A错误；
B．向某溶液中加入盐酸，生成气体通入品红溶液，溶液褪色，该溶液含有或HSO，B错误；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，生成的气体CO2和SO2均能使澄清石灰水中变浑浊，C错误；
D．将通入溶液中，将生成的气体先通入足量的酸性溶液，除去多余的SO2，再通入澄清石灰水中有浑浊，说明反应产生了CO2，故能说明酸性，D正确；
故选D。
13. 某稀溶液中含有4ml和2.5ml，向其中加入1.5mlFe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中的阴离子只有硫酸根和硝酸根
B. 所得溶液中
C. 反应后生成NO的体积为2.8L(标准状况下)
D. 所得溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】第一步反应：比例关系来看，只有H+ 完全反应。

铁粉剩余1.5ml-1.25ml=0.25ml，硝酸根离子剩余4ml-1.25ml=2.75ml；
n(Fe3+)=1.25ml ， V(NO)=n(NO)×Vm=1.25ml×22.4L/ml=28L；
第二步反应：比例关系来看，铁粉完全反应。

铁离子剩余：1.25ml-0.5ml=0.75ml，生成n(Fe2+)=0.75ml。
【详解】A．所得溶液中的阴离子除了硫酸根和硝酸根，还有水电离出来的OH-，故A错误；
B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝0.75ml/L：0.75ml/L=1：1，故B错误；
C．反应后生成NO的体积为V(NO)=n(NO)×Vm=1.25ml×22.4L/ml=28L (标准状况下)，故C错误；
D．所得溶液中c(NO)＝=2.75 ml·L－1，故D正确；
故选：D。
14. 往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是
A. 2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋
B. 2H＋＋=H2O＋SO2↑
C. 2H＋＋2＋3=3＋2NO↑＋H2O
D. 2Fe3＋＋3＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】氢离子与硝酸根离子组和三价铁离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，氢离子与硝酸根离子组的氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子与亚硫酸根离子的反应，离子方程式为：2H＋＋2＋3=3＋2NO↑＋H2O，答案为C。
15. 取Cu和CuO的混合物共为aml，向其中加入VmL2.0ml•L﹣1稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入400mL2.5ml•L﹣1NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体。下列分析判断错误的是
A. a=0.4B. V=600
C. aml混合物中m(Cu)：m(CuO)=5：12D. 反应中转移的电子数目为0.6NA
【答案】C
【解析】
【分析】只有Cu与稀硝酸反应生成NO，n(NO)=0.2ml，由得失电子守恒可知n(Cu)=0.3ml，反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+恰好沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得到32.0g固体为CuO，n(CuO)=0.4ml，由Cu原子守恒可知，原混合物中n(CuO)=0.4ml﹣0.3ml=0.1ml，以此来解答。
【详解】A．原混合物中n(CuO)=0.1ml，n(Cu)=0.3ml，则a=0.4，故A正确；
B．反应后加入NaOH溶液，溶质只有硝酸钠时，Cu2+沉淀完全，n(NaOH)=0.4L×2.5ml/L=1ml，硝酸在反应中作酸和氧化剂，由原子守恒可知V×10﹣3L×2ml/L=1ml+0.2ml，解得V=600，故B正确；
C．aml混合物中m(Cu)：m(CuO)=0.3ml×64g/ml：0.1ml×80g/ml=12：5，故C错误；
D．N元素的化合价由+5价降低为+2价，n(NO)=0.2ml，则反应中转移的电子数目为0.2ml×(5﹣2)×NAml﹣1=0.6NA，故D正确；
故选：C。
16. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；
B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；
C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；
D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；
答案选B。
17. 设空气中体积分数为0.25，体积分数为0.75，有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半，该氮的氧化物是
A. NOB.
C. NO和物质的量之比为的混合物D. NO和物质的量之比为的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】混合气体全部与空气中的氧气反应，没有物质是过量的，最终氮的氧化物与氧气、水反应生成HNO3，反应后气体体积减少一半，剩余气体为氮气，令剩余氮气为0.75ml，则氮的氧化物为，结合选项令氮的氧化物的平均组成为NOx，根据电子转移守恒，则：，解得x=1.5，故氮的氧化物为NO和NO2的混合物，令NO和NO2的物质的量分别为a ml、b ml，则：a+b=0.5、，解得a=0.25，b=0.25，故NO和NO2的物质的量之比为0.25ml:0.25ml=1:1，D正确；
故选D。
18. 下列反应不能一步实现的是
A. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3B.
C. S→H2S→SO3→H2SO4D. N2→NH3→NO→HNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与盐酸反应得到FeCl2，FeCl2再与氯气反应得到FeCl3，FeCl3再与氢氧化钠反应得到Fe(OH)3沉淀，A不符合题意；
B．铝和氧气反应得到氧化铝，氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应得到氯化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠能继续反应得到氢氧化铝沉淀，B不符合题意；
C．S与氢气反应得到硫化氢，H2S中硫元素是-2价，不能一下子氧化得到+6价的SO3，C项符合题意；
D．N2和氢气在一定条件下得到NH3，NH3催化氧化得到NO，NO与氧气、水反应得到HNO3，D不符合题意；；
故答案选C。
19. 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X的氧化物一定属于酸性氧化物
C. 在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D. Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
【答案】D
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li。
【详解】A．同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径C>O>F，故A错误；
B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．Q中的Li+最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，故C错误；
D．Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D正确；
故选D。
20. 有一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀和足量的稀中，放出等量的，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为 ②物质的量之比为 ③质量之比为 ④质量之比为
A. ②④B. ①C. ①④D. 只有④
【答案】C
【解析】
【分析】根据Al、Fe与盐酸反应以及Al、Si与NaOH溶液反应的化学方程式可知，存在如下计量关系，①与盐酸反应：2Al~3H2、Fe~H2；②与NaOH溶液反应：2Al~3H2、Si~2H2。
【详解】两溶液中生成等量的H2，说明n(Fe)=2n(Si)，则m(Fe):m(Si)=56:28×0.5=4:1，①④正确；故答案选C。
二、综合题（共40分）
21. 工业或机动车尾气中的NO，会造成环境问题，可用多种方法脱除。
（1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气（含NO、），获得副产品。
①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为__________。
②采用气—液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是__________。
③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致_________；若，则会导致__________。
④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__________。
（2）还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的，与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为__________。
（3）氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。
①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为__________。
②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________。
【答案】（1） ①. NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O ②. 有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率 ③. 产品中含有Ca(NO3)2 ④. NO会随尾气排放污染空气 ⑤. 3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O
（2）
（3） ①. Fe3+ ②. H2O2受热分解
【解析】
【小问1详解】
①由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；
②尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率，故答案为：有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率；
③一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应时，若n(NO)：n(NO2)