四川省内江市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份四川省内江市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A. 纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用
C. “84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强
D. 饮用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是为了除产生的杂菌及防止其被氧化
2. 下列有关物质分类或归类不正确的是
A. 混合物：漂白粉、氯水、空气B. 酸性氧化物：、、
C. 同素异形体：、金刚石、石墨D. 电解质：、、
3. 医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是
A. 与互为同位素B. 原子核内中子数为6
C. 、、属于不同的核素D. 、互为同素异形体
4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A. B. C. D.
5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. 用电子式表示水分子的形成过程：
B. 中子数为10的氧原子：
C. CO2的电子式：
D. 铵根离子结构式：
6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、
C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH-
D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+
7. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA
B. 1mlNH3和1ml，含有的电子数均为10NA
C. 足量Cu与含2mlH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L
D. 1mlN2与足量H2充分反应，转移电子数为6NA
8. 根据下列实验事实或现象，解释合理的是
A. 把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B. 把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多CO2
C. 把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH﹣=H2O+
D. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH
10. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
A. 反应①属于氮的固定
B. 反应②属于氧化还原反应
C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2
11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是
A. 处变红，说明是酸性氧化物
B. 或处褪色，均说明具有漂白性
C. 与浓硫酸反应，只体现的氧化性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
12. 实验室中某些气体制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ①②③④B. ②③④C. ④D. ③④
14. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B. 可发生反应：(未配平)
C. c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D. f既有氧化性又有还原性
15. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数等于电子层数，下列说法不正确的是
A. 原子半径：WH2TeO4
C．向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2 + 2H2S = 2S↓ + 2H2O
D．沸点：H2O>H2S
E．氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te
17. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_____，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_____。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_____。
（3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_____(填字母序号)。
A. B. NaOH溶液C. 异丙醇D. 稀盐酸
（4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_____。
（5）另一种制备的原理为：
①请用单线桥法表示出电子转移情况_____
②由该反应可知，氧化性：_____(填“>”或“H2Te
【答案】（1）第三周期第IVA族
（2） （3） （4）Cl- > O2 - > Na+ > Al3+
（5）黄 （6）Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-
（7）2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2↑
（8）ABCE
【解析】
【分析】由各元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Se；
【小问1详解】
硅元素的原子序数为14，其在周期表中的位置为：第三周期第IVA族；
【小问2详解】
元素⑨为K，K的原子序数为19，其原子结构示意图为；
【小问3详解】
元素①、②分别为H、C，H、C形成的10电子分子为CH4，其电子式为；
【小问4详解】
元素④、⑤、⑥、⑧分别为O、Na、Al、Cl，一般电子层数越多离子半径越大，四种离子中Cl-的半径最大，O2-、Na+、Al3+均为10电子微粒，具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，离子半径由大到小的顺序是Cl- > O2 - > Na+ > Al3+；
【小问5详解】
元素⑤和元素⑧分别为Na、Cl，形成的化合物NaCl，含钠元素的物质高温灼烧时，火焰呈黄色；
【小问6详解】
⑥的氧化物和⑤最高价氧化物的水化物分别为Al2O3、NaOH，Al2O3为两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-；
【小问7详解】
已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，铷(Rb)位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则其化学方程式为：2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2↑；
【小问8详解】
A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，与氢气化合物越容易，则氧、硫、硒(Se)、锑(Te)的单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故A符合题意；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故B符合题意；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧气的氧化性强于硫，向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2 + 2H2S = 2S↓ + 2H2O，故C符合题意；
D．水的沸点高于硫化氢是因为水分子之间存在氢键，沸点：H2O>H2S不可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故D不符合题意；
E．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te可以由非金属性强弱的变化规律来推测，故E符合题意；
故答案为：ABCE。
17. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_____，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_____。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_____。
（3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_____(填字母序号)。
A. B. NaOH溶液C. 异丙醇D. 稀盐酸
（4）若晶体未洗涤干净，含有杂质阴离子为_____。
（5）另一种制备的原理为：
①请用单线桥法表示出电子转移情况_____。
②由该反应可知，氧化性：_____(填“>”或“