山东省泰安市泰安第一中学青年路校区2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省泰安市泰安第一中学青年路校区2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了 一种化工中间体的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
2025.3
相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 S32 Se79 Zn65
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循
B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2. 下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是
A. NaOH、H2O、NH4Cl
B. KOH、Na2O2、
C. MgO、CaBr2、NaCl
D. Na2SO4、HCl、MgCl2
3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物
D. 用图④所示装置分离和固体
4. 短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A. 、、和四种元素最高正价：
B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 熔融状态的可以导电
D. 简单离子的半径：
5. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强
C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
6. 利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是
A. 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C 通过反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以说明非金属性C > Si
D. 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得
7. 下列事实不能作为实验判断依据的是
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C. 酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
8. 一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X、Y的氧化物均会导致酸雨
C. Z的金属单质可保存在煤油中
D. X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
9. 既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成化学反应是
A.
B
C.
D.
10. 具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是
A. 放电时，锌板为正极
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 放电时，OH-由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动
D. 放电时，每消耗22.4mL，外电路转移电子数约为
11. 在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是
A. H的氧化物对应水化物都是强酸
B. E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G
C. E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D. 气态氢化物的稳定性：
12. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. “吹出”步骤中用热空气吹出是利用了Br2的“挥发性”
B. 利用此法获得1 ml Br2需要标准状况下22.4 L的Cl2
C. 海水中的Br—经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br-富集
D. “吸收”步骤中Br2 + SO2 + 2H2O = 2H+ + SO+ 2HBr
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。
13. 物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是
A. AB. BC. CD. D
14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 铊(Tl)位于元素周期表第6周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C. 锶与镁同主族，硫酸锶是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢()是无色，有毒，稳定性比弱的气体
15. 近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（ ）
①铊是易导电的银白色金属
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强
④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
A. ①④B. ②③C. 只有①D. 只有④
16. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列叙述正确的是
A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B. 代表阿伏加德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为
C. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，离子半径由小到大的顺序：、、、
D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
18. 某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是

A. AB. BC. CD. D
三、填空题
19. 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
（1）汽车尾气中含有NO、CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应每生成1mlNO_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②H+由_______(填“A”或“B”，下同)电极移向_______电极。
③B电极反应式为_______。
（3）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。
①当有140 g Li消耗时电路中转移电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②根据①的计算思路，分析Li作为电极优于Na的原因是_______。
20. 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。
I.有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧Ar
（1）只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。
（2）由离子键和非极性键构成的物质是_______。不存在化学键的是_______。
（3）既有非极性键又有极性键构成的物质是_______。写出其电子式_______。
II.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水
（4）只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______，写出其电子式_______。
21. I.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
（1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为_______。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移1ml电子，得到的的质量为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 热稳定性：B. 与的中子数之和为60
C. 酸性：D. 还原性：
Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（3）电子式表示的形成过程_______。
（4）含F3+的溶液中通入过量C-，反应的离子方程式是_______。
（5）向(4)最终得到溶液中，通入过量CO2反应的离子方程式是_______。
22. (一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是_______，_______。
（2）③需用到以下装置是_______。
（3）步骤④中反应的离子方程式是_______。
(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：
（4）上述过程②中，发生离子方程式_______。
（5）步骤①中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_____。
（6）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。
2024级高一下学期阶段性检测
化学试题
2025.3
相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 S32 Se79 Zn65
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循
B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
【答案】B
【解析】
【详解】A．1869年，门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，故A正确；
B．石墨烯和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确；
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应该用橡皮塞，故D正确；
故选：B。
2. 下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是
A. NaOH、H2O、NH4Cl
B. KOH、Na2O2、
C. MgO、CaBr2、NaCl
D. Na2SO4、HCl、MgCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O为共价化合物，只含共价键，故A不符合题意；
B．KOH、Na2O2、既含有离子键又含有共价键且均属于离子化合物，故B符合题意；
C．MgO、CaBr2、NaCl只含有离子键，故C不符合题意；
D．HCl为共价化合物，只含共价键，氯化镁是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；
故答案为：B。
3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳混合物
D. 用图④所示装置分离和固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼烧海带使之变成海带灰在坩埚中进行，所示装置正确，A正确；
B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误；
C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误；
D．受热易分解，不能用图④所示装置分离和固体，D错误；
故选A。
4. 短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A. 、、和四种元素最高正价：
B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 熔融状态的可以导电
D. 简单离子的半径：
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，Y、Z的最外层电子数之和为W最外层电子数之和的二倍，X的最外层电子数比W大1，可设W的最外层电子数为a，则4a+1=21，a=5，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。
【详解】A．N、O、Al、Cl四种元素最高正价：，A错误；
B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3HBr>HI，故D错误；
故选D。
6. 利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是
A. 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C. 通过反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以说明非金属性C > Si
D. 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化铝为两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，A正确；
B．属于酸性氧化物，但能与HF反应，B错误；
C．反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑中C为还原剂，该反应不能比较两者非金属性，不能说明非金属性C>Si，C错误；
D．硅酸是一种弱酸，但难溶于水，所以不可由与水化合制得，D错误；
故选A。
7. 下列事实不能作为实验判断依据的是
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱
C. 酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A项、钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应剧烈，镁与冷水不反应，则可以判断钠的金属性比镁的金属性强，故A正确；
B项、铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属性比铜的金属性强，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，不能用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属性强弱，故B错误；
C项、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4，则硫的非金属性强于碳，故C正确；
D项、单质与氢气的反应条件越容易，元素的非金属性越强，所以能够根据溴单质和碘单质分别与足量的氢气反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确；
故选B。
【点睛】把握比较非金属性和金属性的方法是解答关键，比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、对应阴离子的还原性强弱等判断，比较金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、与水或酸反应的剧烈程度、单质之间的置换反应等判断。
8. 一种化工中间体的结构如图所示。X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X、Y的氧化物均会导致酸雨
C. Z的金属单质可保存在煤油中
D. X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z是同一短周期的元素，三者质子数之和为16，Y和Z最外层电子数之和等于X的最外层电子数。Z为带一个单位正电荷的离子，为锂；X可以形成3个化合键，为氮，则Y最外层电子数为4，Y为碳；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：锂大于碳大于氮，A错误；
B．碳的氧化物不会导致酸雨，氮的氧化物可以导致酸雨，B错误；
C．锂密度小于煤油，不可保存在煤油中，C错误；
D．氮的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可以形成离子化合物硝酸铵，D正确；
故选D。
9. 既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中，没有离子键的断裂，H2O分子内H-O原子间的极性共价键断裂，形成Na+与OH-间的离子键、H-H、H-O间共价键，A不符合题意；
B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑中，有离子键（镁离子和氮离子）、极性共价键(H-O)的断裂，有离子键（镁离子和氢氧根离子）、极性共价键(N-H、H-O)的形成，B符合题意；
C．中，有共价键(H-S、S-O)的断裂，共价键(O-H)的形成，但没有离子键的断裂、形成，C不符合题意；
D．中，有离子键（银离子和硝酸根离子、钠离子和氯离子）断裂和（银离子和氯离子、钠离子和硝酸根离子）生成，没有极性共价键的断裂、形成，D不符合题意；
故选B。
10. 具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是
A. 放电时，锌板为正极
B. 放电时，正极的电极反应式为
C. 放电时，OH-由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动
D. 放电时，每消耗22.4mL，外电路转移电子数约为
【答案】C
【解析】
【分析】锌—空气蓄电池中锌失电子，为负极；过渡金属碳化物作正极，氧气发生得电子的反应，据此解题。
【详解】A．据图可知放电时，锌板上Zn被氧化，为负极，A错误；
B．放电时，正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；
C．此电池中阴离子移向负极，故OH-由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动，C正确；
D．由正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-可知，每消耗标准状况下22.4mLO2，外电路中转移电子数约为2.408×1021，但由于未指明是否在标准状况下，故不能计算外电路中转移的电子数，D错误；
综上所述答案为C。
11. 在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是
A. H的氧化物对应水化物都是强酸
B. E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G
C. E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D. 气态氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，设E的核外电子数为x，则G为x+8，H为x+7，J为x+6+18=x+24，故E、H、J的核外电子总数之和为58，即x+x+7+x+24=58，解得x=8，则E为O、G为S、H为P、J为As，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，H为P，H的氧化物对应水化物即H3PO3、H3PO4都不是强酸，A错误；
B．由分析可知，E为O，G为S，E、G气态氢化物即H2O、H2S，由于H2O中存在分子间氢键，故沸点前者更高，与非金属性无关，故不能得出非金属性：E＞G，B错误；
C．由分析可知，E为O，H为P，由于O无最高正价，故E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强，C错误；
D．由分析可知，J为As，与N位于同一主族，非金属性N＞As，故气态氢化物的稳定性AsH3＜NH3即，D正确；
故答案为：D。
12. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. “吹出”步骤中用热空气吹出是利用了Br2的“挥发性”
B. 利用此法获得1 ml Br2需要标准状况下22.4 L的Cl2
C. 海水中的Br—经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br-富集
D. “吸收”步骤中Br2 + SO2 + 2H2O = 2H+ + SO+ 2HBr
【答案】BD
【解析】
【分析】由流程可知，氧化1发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，热空气吹出溴，还原时发生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化2发生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再萃取、分液、蒸馏分离出溴；
【详解】A．通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故A正确；
B．若提取1ml Br2，依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，氧化1消耗氯气物质的量为1ml，氧化2需氯气物质的量为1ml，所以在标准状况下体积为V=nVm=2ml×22.4L/ml=44.8 L，故B错误；
C．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现提高溴的浓度，实现溴元素的富集，故C正确；
D．“吸收”步骤中的离子方程式为Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Br-，故D错误；
答案选BD。
二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。
13. 物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，使瓶内气体缩小，压强减小。
【详解】A．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故A不选；
B．稀盐酸和氢氧化钠的反应生成氯化钠和水，属于放热反应，故B不选；
C．锌粉与稀硫酸的反应生成氢气和硫酸锌，属于放热反应，故C不选；
D．稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应，故D选；
故选：D。
14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 铊(Tl)位于元素周期表第6周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
B. 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C. 锶与镁同主族，硫酸锶是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢()是无色，有毒，稳定性比弱的气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．铊（Tl）与铝同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，由此可推知铊（Tl）只能和盐酸反应放出氢气，不能与NaOH溶液反应产生氢气，A错误；
B．根据卤族元素以及卤化银的性质可推知，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；
C．锶与镁同主族，即与钡同主族，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，由此可推知同主族Sr对应的硫酸锶（）是难溶于水的白色固体，C正确；
D．同主族元素从上到下其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：。同主族元素组成的物质的性质具有相似性及递变性，是无色有毒的气体，则可推知也是无色有毒的气体，D正确；
故选A。
15. 近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（ ）
①铊是易导电的银白色金属
②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强
④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
A. ①④B. ②③C. 只有①D. 只有④
【答案】A
【解析】
【详解】铊位于第6周期IIIA族，以Al为典型对象，同主族元素，随着原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。答案选A。
16. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】观察到电流计指针偏转，说明装置是原电池。M棒变粗，N棒变细，说明M电极是正极，N电极是负极，N极材料比M极活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属，并测得电解质溶液的质量减小，说明析出的金属质量大于溶解的金属质量，结合选项分析判断。
【详解】A．M极材料（Zn）比N极（Cu）活泼，A错误；
B．M极上质量不增加，溶液中的氢离子放电，B错误；
C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确；
D．M极材料（Zn）比N极（Fe）活泼，D错误；
答案选C。
【点睛】考查原电池的工作原理，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键；注意掌握原电池正负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极，正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极，正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极，正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极，正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极，正极：增重或放出气泡的一极。
17. 下列叙述正确的是
A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B. 代表阿伏加德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为
C. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，离子半径由小到大的顺序：、、、
D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
【答案】CD
【解析】
【详解】A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则非金属性，那么对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，A错误；
B．235g 核素的物质的量为1ml，发生裂变反应：， 净产生的中子9ml，数目为9 NA，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、、四种短周期元素离子电子层结构相同(m>n)，则原子序数：a>b>c>d，故离子半径由小到大的顺序：、、、，C正确；
D．氨气和氯化氢能合成氯化铵，的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成，D正确；
故选CD。
18. 某学习小组设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是

A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，图中没有加热，所以不能制取氯气，则不能实现实验目的，A不合题意；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气和KI反应生成碘，氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，B符合题意；
C．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl,HCl能和碳酸钠反应生成硅酸，干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，无法比较C、Si的非金属性强弱，C不合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以非金属性：S＞C＞Si，D符合题意；
故答案为：BD。
三、填空题
19. 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
（1）汽车尾气中含有NO、CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应每生成1mlNO_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②H+由_______(填“A”或“B”，下同)电极移向_______电极。
③B电极反应式为_______。
（3）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。
①当有140 g Li消耗时电路中转移电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②根据①的计算思路，分析Li作为电极优于Na的原因是_______。
【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90kJ
（2） ①. 氧化 ②. A ③. B ④.
（3） ①. ②. 单位质量的Li提供的电子比Na多
【解析】
【小问1详解】
由甲可知，1ml N2和1ml O2完全反应生成2ml NO时，反应物中化学键断裂吸收的总能量为946 kJ+498 kJ =1444 kJ，形成生成物中化学键放出的总能量为2×632 kJ=1264 kJ，则反应生成1mlNO需要吸收（1444kJ-1264kJ）=90 kJ能量。
【小问2详解】
根据电流的流向，B电极为正极，A电极为负极。
①A电极为负极，失去电子发生氧化反应，故答案为：氧化；
②阳离子向正极移动，则H+由A电极移向B电极，故答案为：A；B；
③B电极为正极，氧气在正极上放电生成水，电极反应式为，故答案为：；
【小问3详解】
①的物质的量==20ml，反应后Li变成+1价，电路中转移电子20ml，数目为，故答案为：；
②Li的相对原子质量小于，单位质量的Li提供的电子比多，因此Li做电极优于，故答案为：单位质量的Li提供的电子比多。
20. 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要求填空。
I.有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧Ar
（1）只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。
（2）由离子键和非极性键构成的物质是_______。不存在化学键的是_______。
（3）既有非极性键又有极性键构成的物质是_______。写出其电子式_______。
II.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④溶于水⑤溶于水⑥HBr溶于水
（4）只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。
（5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______，写出其电子式_______。
【答案】（1）①④⑤ （2） ①. ② ②. ⑧
（3） ①. ⑤ ②.
（4） ①. ②④ ②. ⑥
（5） ①. ⑤ ②.
【解析】
【分析】I．①中含有氯氯键；②是离子化合物，含有离子键和非极性共价键；③是离子化合物，含有离子键和极性共价键；④是共价化合物，只含共价键；⑤是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑥是离子化合物，只含离子键；⑦是离子化合物，含有离子键和极性共价键；⑧Ar是单原子分子，不含化学键。
II．①蔗糖是共价化合物，蔗糖是非电解质，蔗糖溶于水，没有化学键破坏；②硫酸氢钾是离子化合物，硫酸氢钾熔化时电离为 ，离子键被破坏；③氨气液化，没有化学键破坏；④是离子化合物，溶于水破坏离子键；⑤是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子键、非极性共价键、水中的极性共价键被破坏；⑥HBr是共价化合物，溶于水电离为氢离子和溴离子，共价键被破坏；
【小问1详解】
只含共价键的物质是①、④、⑤。
【小问2详解】
由离子键和非极性键构成的物质是②。不存在化学键的是⑧Ar。
【小问3详解】
既有非极性键又有极性键构成的物质是⑤。的电子式为。
【小问4详解】
只有离子键被破坏的是②硫酸氢钾熔化、④溶于水；只有共价键被破坏的是⑥HBr溶于水；
【小问5详解】
既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是⑤溶于水，的电子式为。
21. I.国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
（1）硒(Se)是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为_______。工业上用浓焙烧CuSe的方法提取硒(其中Cu转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移1ml电子，得到的的质量为_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 热稳定性：B. 与的中子数之和为60
C. 酸性：D. 还原性：
Ⅱ.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成的
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（3）电子式表示的形成过程_______。
（4）含F3+的溶液中通入过量C-，反应的离子方程式是_______。
（5）向(4)最终得到的溶液中，通入过量CO2反应的离子方程式是_______。
【答案】（1） ①. 第4周期ⅥA族 ②. ③. 18.5g （2）B
（3） （4）Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
（5）[Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3↓ +
【解析】
【分析】A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），由“A+、B2－、F3+核外电子层结构相同”，可推出A为Na、B为O、F为Al；C－是由两种元素组成的，则其为OH-；D是两种元素组成的四原子分子，则其为NH3；E在常温下是无色液体，则E为H2O。从而得出A为Na、B为O、C为OH-、D为NH3、E为H2O、F为Al。
【小问1详解】
硒为34号元素，位于周期表中第4周期ⅥA族；用浓H2SO4焙烧CuSe，其中Cu转化为CuSO4，且有SO2、H2O和SeO2(固体)生成，1mlCuSe失去6ml电子，1ml浓硫酸得2ml电子转化为1ml二氧化硫，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：；由反应可知转移6ml电子生成1ml，反应每转移1ml电子，得到，质量为：=18.5g；故答案为：第4周期ⅥA族、、18.5g；
【小问2详解】
A．非金属性O>S>Se，非金属性越强形成气态氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误；
B．中子数为36-16=20，的中子数为74-34=40，两者中子数之和为60，故B正确；
C．非金属性Cl>S>Se，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，则酸性：，故C错误；
D．非金属性S>Se，非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2- > S2-，故D错误；
故答案为：B；
【小问3详解】
为Na2O，为离子化合物，电子式表示的形成过程。
【小问4详解】
Al3+中加入过量的强碱反应生成[Al(OH)4]-，反应的离子方程式是Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-。
【小问5详解】
[Al(OH)4]-通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子方程式是[Al(OH)4]-+ CO2 = Al(OH)3↓ + 。
22. (一)海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是_______，_______。
（2）③需用到以下装置_______。
（3）步骤④中反应的离子方程式是_______。
(二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下：
（4）上述过程②中，发生的离子方程式_______。
（5）步骤①中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_____。
（6）请设计一种检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 萃取分液
（2）B （3）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（4）
（5）没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)
（6）取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含
【解析】
【分析】（一）由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中过氧化氢可氧化碘离子生成碘，⑤中加苯作有机溶剂萃取碘，⑥中蒸馏分离出碘，(二)碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为四氯化碳，水层中加入45%的硫酸，发生反应5I-+ +6H+═3I2+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，步骤③和⑤的实验操作名称分别是过滤，萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液；
【小问2详解】
由流程图可知，③为过滤，下图装置A为蒸馏操作，装置B为过滤操作，装置C为分液操作，装置D为灼烧，故答案为：B；
【小问3详解】
步骤④中，过氧化氢将I-氧化为I2，自身被还原为水，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
【小问4详解】
由分析可知，上述过程②中发生的离子方程式为，故答案为：；
【小问5详解】
步骤①中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是：没有打开分液漏斗塞子或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔；
【小问6详解】
已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则无，故答案为：取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝，说明含有I2，反之则不含。
选项
物质a
物质b
A
水
生石灰
B
稀盐酸
固体
C
稀硫酸
锌粉
D
稀盐酸
小苏打
M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸溶液
B
Cu
Fe
稀盐酸
C
Ag
Zn
硝酸银溶液
D
Zn
Fe
硫酸亚铁溶液
实验序号
试剂
实验目的：证明非金属性强弱
a
b
c
A
浓盐酸
二氧化锰
溴化钠溶液
Cl＞Br
B
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
Cl＞I
C
稀盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
C＞Si
D
稀硫酸
纯碱
硅酸钠溶液
S＞C＞Si
选项
物质a
物质b
A
水
生石灰
B
稀盐酸
固体
C
稀硫酸
锌粉
D
稀盐酸
小苏打
M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸溶液
B
Cu
Fe
稀盐酸
C
Ag
Zn
硝酸银溶液
D
Zn
Fe
硫酸亚铁溶液
实验序号
试剂
实验目的：证明非金属性强弱
a
b
c
A
浓盐酸
二氧化锰
溴化钠溶液
Cl＞Br
B
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
Cl＞I
C
稀盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
C＞Si
D
稀硫酸
纯碱
硅酸钠溶液
S＞C＞Si