江苏省盐城市东台市第五教育联盟2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题（解析版）

这是一份江苏省盐城市东台市第五教育联盟2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
1. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想，展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。下列选项中，不符合“美丽中国我先行”的是（ ）
A. 尽量选择步行、骑行或公交等方式出行
B. 节约用电，及时关闭不使用的电器
C. 日常生活中，尽量多使用一次性餐具
D. 减少使用塑料袋和过度包装物
【答案】C
【解析】
【详解】A、尽量选择步行、骑行或公交等方式出行，能减少尾气排放，有利于保护环境，该选项不符合题意；
B、及时关闭不使用的电器，能节约用电，保护环境，该选项不符合题意；
C、使用一次性餐具，浪费资源，该选项符合题意；
D、减少使用塑料袋和过度包装物，既能节约资源，也能保护环境，该选项不符合题意。
故选C。
2. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指（ ）
A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。
3. 提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A. 腐蚀性物质B. 易于自燃的物质
C. 爆炸性物质D. 毒性物质
【答案】A
【解析】
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。
【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意；
B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意；
C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意；
D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。
故选：A。
4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：B。
“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。
5. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是（ ）
A. 易溶于水B. 可作补钙剂C. 高温不分解D. 属于有机物
6. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒B. 烧杯C. 量筒D. 酒精灯
7. 关于蛋雕制作说法正确的是（ ）
A. 石蜡熔化属于化学变化B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
【答案】5. B 6. D 7. B
【解析】
【5题详解】A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误；
B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确；
C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误；
D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误；
故选：B；
【6题详解】配制一定质量分数溶液的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故选：D；
【7题详解】A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误；
B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确；
C、石蜡不与盐酸发生化学反应，C选项错误；
D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误；
故选：B。
8. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是（ ）
A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B. 实验室制取时，先加药品，再检验装置气密性
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试管壁，以免污染试剂，故说法正确；
B、实验室制取二氧化碳时，应该先检查装置的气密性，然后添加药品，防止装置漏气，更换仪器浪费药品，故说法不正确；
C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故说法正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故说法正确。
故选B。
9. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是（ ）
A. 1个氦原子含有4个质子B. 钛原子的相对原子质量为47.87g
C. 钛原子的最外层电子数为22D. He和Ti分别可以表示单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确；
故选D。
10. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（ ）
A. ①可以表示为制取的反应
B. ③可以表示为NaOH与的反应
C. ④可以表示为与Al的反应
D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为制取的反应，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应，说法正确，不符合题意；
C、硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为与Al的反应，说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ）
A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%
D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误；
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确；
D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。
故选C。
12. 乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是（ ）

A. 甲的化学式为B. 参加反应的甲乙质量比为1∶1
C. 分子的种类发生改变D. 丙与丁的分子个数之比为1∶1
【答案】B
【解析】
【详解】A.由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确；
B.由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误；
C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确；
D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。
故选：B。
13. NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A. 甲为NaCl
B. T1℃应介于40℃～50℃
C. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D. 等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；
故选：D。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；
B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意；
D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。
故选D。
15. 艾华学同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是（ ）
A. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
B. KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+KOH
C. 艾华学用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
D. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，故选项说法正确；
B、氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，选项中化学方程式未配平，故选项说法错误；
C、盐酸具有腐蚀性，因此用盐酸清洗布料后需要用水冲洗，以去除残留盐，防止对布料进一步腐蚀，故选项说法错误；
D、由图像可知，当pH一定时，醋酸浓度越高，需要醋酸溶液体积越小，即醋酸浓度越高，等浓度等质量的KOH溶液，所需醋酸溶液体积越小，故选项说法错误；
故选A。
二、非选择题 （共40分,方程式每个2分，其余每空1分）
16. 请回答下列问题。
（1）“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的字母序号填空。
A铝箔；B液氢；C液氧；D合金
①利用物质延展性的是______。
②利用硬度大的性质的是______。
③作为推进器燃料的是______。
④作为推进器助燃剂的是______。
（2）观察生活，体会身边处处有化学。“筑梦”小组进行了“豆腐中化学”主题研学活动。
①制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“过筛”与实验室中______操作的原理相似。
②识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是______。豆腐能补钙，豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择______作凝固剂。
③品豆腐：小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（选填字母序号）。
A.凉拌黄瓜 B. 红烧牛肉 C. 蛋炒饭
（3）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
①从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。
②下列对现象的解释不正确的是______(填序号)。
③金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。
【答案】（1）①. A ②. D ③. B ④. C
（2）①. 过滤 ②. 蛋白质 ③. 石膏 ④. A
（3）①. C ②. Li2O
【解析】（1）①铝可制成铝箔，是利用铝的延展性，故选A；
②合金比组成它的纯金属的硬度大，利用硬度大的性质的是合金，故选D；
③液氢具有可燃性，可作为推进器燃料，故选B；
④液氧能支持燃烧，可作为推进器助燃剂，故选C；
（2）①“过筛”是将磨好的豆浆中的杂质过滤掉，使其更加纯净，这个过程与实验室中的过滤操作原理相似，都是利用物质的颗粒大小差异进行分离；
②豆腐属于豆制品，主要含有的有机营养物质是蛋白质；
从图中可以看出，使用石膏作为凝固剂时，豆腐中的大豆异黄酮含量更高，因此若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作为凝固剂；
③六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡角度分析，还应搭配富含维生素的食物；
A、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
B、红烧牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
C、蛋炒饭中富含糖类，不符合题意；
故选A；
（3）②A、端午时节，粽叶飘香，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该选项解释正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，酒精是由酒精分子构成的，水是由水分子构成的，酒精燃烧，水不燃烧，说明分子不同，化学性质不同，该选项解释正确；
C、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为分子之间有间隔，受热后分子间隔变大，而分子体积不变，该选项解释不正确；
故选C；
③锂元素常见化合价为+1价，氧元素常见化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。
17. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
【界定任务】
（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据_______确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。
【建构模型】
老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。
（2）仪器a的名称：__________；仪器b的名称：__________。
（3）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是__________（填字母序号），用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__________。
【模仿改造】
化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气__________溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据__________来判断产生氧气的速率。
（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：__________。
（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，可能的原因有__________。
（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是__________。
A．原料是否价廉易得
B．所制气体的性质
C．反应速率是否适中
D．制得气体是否纯净
E．实验条件是否易于控制
F．是否安全、环保
【评价反思】
展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器（如图2）得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。
【答案】（1）反应物状态和反应条件
（2）①. 锥形瓶 ②. 水槽
（3）①. AC或AE ②.
（4）①. 不易 ②. 产生气泡的快慢
（5）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气
（6）更利于气体排出，有利于提纯氧气
（7）B、D
【解析】（1）根据反应物状态和反应条件来确定发生装置；根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置；
（2）仪器a的名称为锥形瓶；仪器b的名称为水槽；
（3）加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气略大，氧气不易溶于水，收集装置可选择C向上排空气法或E排水法，故应选择的制取装置是AC或AE；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率；
（5）氧气具有助燃性，则验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气；
（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，可能的原因为有利于气体排出，更有利于提纯氧气；
（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保，不需要考虑所制气体的性质和制得气体是否纯净，故选：BD。
18. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
I．化学与航天
（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于________（填“物理”或“化学”）变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了水分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为________（写出一条即可）。
（2）航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于________（填标号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料
②石墨是常用润滑材料，从微观角度分析，它是由________构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是________（填标号）。
三种合金材料的熔点表
Ⅱ．化学与化工
甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
（3）煤属于混合物，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是________。
（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室________（填“2”或“3”）直接参与反应。
（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。
（6）“反应室3”中发生的反应为。已知CH4中H的化合价为，则CH4中C的化合价为________。
【答案】（1）①. 物理 ②. 氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染
（2）①. B ②. 碳原子##C ③. A
（3）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（4）3
（5）
（6）-4
【解析】（1）①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②氢气被认为是理想的燃料，理由为氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染；
（2）①合成橡胶属于合成材料，故选B；
②石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，从微观角度分析，它是由碳原子构成的；
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃，作为燃烧室壁材料的物质的熔点应该高于1100℃，根据表格，A镍合金GH3030的熔点为1374℃~1420℃，最适宜作该燃烧室壁材料，故选A；
（3）煤属于混合物，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应；
（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为；
（6）CH4中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x，则有x+（+1）×4=0，解得x=-4。
19. 东台东临黄海，海水蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕海水展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。
ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，海水所得的粗盐中含CaCl2杂质常用Na2CO3除去，Na2CO3的俗称是______。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，侯德榜用NaCl制取Na2CO3，Na2CO3在某些盐湖中冬天能捞到。冬天能捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的溶液降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（3）
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成______。
aCaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】
（5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。
【答案】（1）①. 蒸发结晶 ②. 作调味品（合理即可） ③. 纯碱##苏打
（2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体
（3）①. ②. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl
（4）b
（5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中
【解析】（1）i.甲骨文中的“卤”(如图1)是通过蒸发水析出盐，蕴含的获取盐的方法是：蒸发结晶；
ii.夏天晒“盐”得到的NaCl有咸味，可用作调味品；
碳酸钠俗称纯碱、苏打；
（2）冬天能捞“碱”的原因是碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，故析出晶体；
（3）2、滴加稀盐酸发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有氯化钠，故该方案也不严谨；
（4）a、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去碳酸钠，但是引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰，不符合题意；
b、碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，可除去碳酸钠，且没有引入氯离子，符合题意；
c、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，引入了硫酸根离子，硫酸根离子也能与银离子结合生成白色沉淀，会对氯化钠的检验产生干扰，不符合题意。
故选b；
（5）实验废液中含有过量稀硝酸，氢氧化钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
37.1
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CH4
鉴别
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
除杂
加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤
C
Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4
检验
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液
分离
先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌
选项
A
B
C
现象
端午时节，粽叶飘香
酒精燃烧，水不燃烧
热水使变瘪的乒乓球复原
解释
分子总是在不断运动
分子不同，化学性质不同
受热后分子体积变大
标号
A
B
C
材料
镍合金GH3030
铝合金7A04
镁合金ZM5
熔点/℃
1374～1420
477～638
430～600
方案
方案设计
评价交流
1
取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀
2
取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______