江苏省泰州市靖江市八校联盟2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省泰州市靖江市八校联盟2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共10页。
请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题(共20分)
第1～15题，每题只有1个选项符合题意。（第1题～第10题每小题1分，第11题～第15题每小题2分。）
1. 如图所示的家庭小实验中，主要涉及物理变化的是
A. 自制无壳鸡蛋B. 自制酸碱指示剂
C. 自制汽水D. 自制即热饭盒
2. 化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于复合肥的是
A. KH2PO4B. K2SO4C. NH4HCO3D. CO(NH2) 2
3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 倾倒稀硫酸B. 测稀硫酸的pH
C. 滴加稀硫酸D. 稀释浓硫酸
4. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白色烟雾
B. 向盛有适量硝酸铵的烧杯中加入水，触摸烧杯外壁发烫
C. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
D. 向滴有酚酞溶液的烧碱溶液中加入足量稀硫酸，溶液由红色变无色
5. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下表。下列说法中不正确的是
A. 自来水呈中性或弱酸性B. 淡盐水、蔗糖水都呈中性
C. 苏打水比肥皂水的碱性强D. 有些蚊虫叮咬人后，向人体皮肤内分泌蚁酸，涂肥皂水可减轻痛痒
阅读下列材料，完成下列小题。
我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇、儿茶素等物质所致。
6. 下列说法不正确是
A. 山泉水、江水和井水均属于混合物B. 硅元素是地壳中含量最多的金属元素
C. 山泉水有助于预防骨质疏松D. 可用肥皂水检验山泉水是否为软水
7. 有关茶黄素的说法正确的是
A 茶黄素属于氧化物B. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
C. 茶黄素中碳元素质量分数最高D. 茶黄素中氢、氧质量之比为2：1
8. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图，甲是硒的原子结构示意图，乙是硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，不合理的是
A. 硒原子的原子核内有34个质子
B. 硒原子在化学反应中易失去电子
C. 硒原子的相对原子质量为78.96
D. 硒元素是一种非金属元素
9. 化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是
A. 30g镁粉和30g氧气充分反应得到60g氧化镁
B. pH＝2的稀盐酸与pH＝5的稀盐酸等体积混合得到pH＝7的溶液
C. 20℃时，10g氯化钠固体加入10g氯化钠饱和溶液中得到20g溶液
D. 10g稀硫酸与10g氢氧化钠溶液充分反应得到20g溶液
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的都是碱性溶液
C. 科学探究与实践：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，用硝酸银溶液验证是否有盐酸剩余
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁明火
11. 二氧化碳甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一。下图是二氧化碳转化为甲烷的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应中分子的种类一定发生了改变B. 反应前后原子的种类、数目都没有改变
C. 反应前后只有氢元素的化合价发生改变D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：4
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的
A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B. 时，甲和乙的饱和溶液各，其溶质的质量一定相等
C. 时，甲、乙的饱和溶液降温到析出甲的质量大
D. 从甲、乙的混合溶液中提纯甲可以采用蒸发溶剂的方法
13. 利用气压的变化是完成实验的重要手段，如图实验装置气密性均良好。下列说法正确的是
A. 图①红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B. 图②证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
C. 图③滴入稀盐酸后，气球胀大，说明盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热
D. 图④右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 图中x＝7.6
B. 图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为、和
C. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成的质量为4.4g
D. 某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为和
第二部分 非选择题(共40分)
16. 化学与我们生活息息相关，就在我们身边。
（1）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐。
①电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池充电时是将电能转化为___能。
②铅蓄电池的工作原理可以表示为： 2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸。若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是___g。在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有___（填序号）。①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
某同学量取浓硫酸时平视读数，量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数___40%（填“＞”、“＝”、“＜”）。
④电动自行车车身使用很多铝制材料，用化学方程式解释铝制材料有较强抗腐蚀性的原因___。
（2）厨房中的化学
①用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的___作用。
②用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___。
③炒菜时，油锅中的油不慎起火。可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是___。
④在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是___。
⑤生锈的铁制品可用稀盐酸清洗除锈，其反应方程式为___。
17. 实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：
（1）写出仪器标号的名称：①___。
（2）装置B与D组合制取氧气的反应化学方程式为___；与装置C相比，装置B的优点___，当出现___现象时说明氧气已经收集满。
（3）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为___。
同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。
（4）猜想可能的原因是：①澄清石灰水已变质； ②气体中除了有外，还有___气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究：试管I、试管Ⅱ盛放溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
（5）根据试管I中的___现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的___现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
（6）试管Ⅱ中溶液的作用为___。
（7）实验室常用固体和稀硫酸制取硫化氢气体（），可选择的发生装置为___（从图1中选填字母）。是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液是氢硫酸，可与溶液发生反应。某同学用G、H组合收集，用G收集，说明其密度比空气___（选填“大”或“小”），装置H中溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为___。
18. 镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机，导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：
【实验一】探究无色气体的成分
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
（1）猜想1：SO2； 猜想2：O2； 猜想3：___。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
（2）
【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH＝4，硫酸钠溶液的pH＝7。
【结论】
（3）硫酸铜溶液显酸性，是由___（填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。
【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分
【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH) 2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。
【作出猜想】蓝绿色固体中有：
猜想①：Cu2(OH) 2CO3； 猜想②：Cu2(OH) 2SO4； 猜想③：Cu2(OH) 2CO3和Cu2(OH)2SO4
【实验探究】
（4）向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想___错误。
【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH) 2SO4。
实验步骤如下：
（5）取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤，除去表面的阴离子___（写离子符号），加入足量的稀盐酸溶解，再加入___溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。
质疑：
（6）该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因：___。
【实验三】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】①棕褐色物质为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成；
②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。
【设计实验】
（7）取少量棕褐色不溶物少量于试管中，加入少量AgNO3溶液，无明显现象，说明棕褐色不溶物不含Cu；请你设计方案，验证棕褐色固体中有Cu2O简述实验操作及现象：___。
19. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。某工厂以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备高铁酸钾的流程如下：
（1）K2FeO4中铁元素的化合价是___。
（2）“氧化”发生的化学方程式是：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+ 2X，X的化学式为___。
（3）不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如图1、图2所示。
（图像老师，横坐标离子是FeO42-，改后删除该文字。）
图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的温度为___℃，pH值为___。
（4）“转化”时，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度___（填“大”或“小”）。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）温度较高时易发生反应：4K2FeO42Fe2O3 + 4K2O +3O2↑。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取10g样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为9.04g。
①生成氧气的质量为___g。
②样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）___
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
选项
实验目的
实验操作
A
分离KCl和MnO2固体混合物
溶解，过滤，滤渣洗涤干燥，滤液蒸发结晶
B
除去NaCl固体中混有的Na2CO3
加入稍过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
鉴别化肥(NH4)2SO4和NH4Cl
取样，加热熟石灰混合研磨，闻气味
D
比较铁和铜的金属活动性
把洁净的铜丝浸入硫酸亚铁溶液中，观察现象
实验步骤
实验现象
实验结论
①扇闻导管口气体的气味
无明显气味
猜想1不成立
②_____
带火星的木条不复燃
猜想2不成立
③用燃着的木条靠近肥皂泡
肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声
猜想3成立