专题09 溶度积的应用，沉淀转化和典型图形-备战2022-2023学年高二化学上学期期末考试真题汇编（人教版2019选择性必修1）(原卷版+解析版)

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溶度积的应用
1．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高二期末）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是
A．Mg2+先沉淀B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
2．（2022·云南省通海县第三中学高二期末）已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。向Cl－和CrO的浓度都为0.100 ml·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积的变化)。下列说法中正确的是
A．首先得到的沉淀是Ag2CrO4
B．首先得到的沉淀是AgCl
C．同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀
D．将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难
3．（2022·黑龙江·宾县第二中学高二期末）已知在的饱和溶液中，，，则的为
A．B．C．D．
4．（2022·湖南·高二期末）已知：，在和的悬浊混合液中的值为
A．0.04B．0.4C．2.5D．25
5．（2022·陕西·大荔县教学研究室高二期末）已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4ml•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A．2.8×10-2ml•L-1B．1.4×10-5ml•L-1C．2.8×10-5ml•L-1D．5.6×10-5ml•L-1
沉淀转化关系
1．（2022·安徽阜阳·高二期末）25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是
A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为
2．（2022·江苏省天一中学高二期末）下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒
③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成
④不能作“钡餐”，而可以
⑤泡沫灭火器灭火原理
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
3．（2022·北京平谷·高二期末）为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：
下列分析正确的是
A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+
B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．黄色浊液d中不含AgCl
D．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d
4．（2022·江苏盐城·高二期末）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是
A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6
B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡
C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023
D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)>
5．（2022·湖南益阳·高二期末）常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。一段时间内，实验测得AgCl悬浊液中溶解的AgCl浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl固体溶于水形成的悬浊液。下列说法错误的是
A．a点悬浊液中存在沉淀溶解平衡
B．图中b点可能滴加了溶液
C．图中c点后有黄色沉淀生成
D．由图可知：
沉淀溶解平衡在工业流程中的应用
1．（2022·河北·石家庄二中高二期末）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) △H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
A．“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O
B．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=1.6×103
2．（2022·辽宁辽阳·高二期末）常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下，；；。离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法正确的是
A．常温下使Fe3+沉淀完全的最小
B．“滤渣2”是Fe和Zn
C．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3
D．沉淀过程中发生反应的离子方程式为
3．（2022·浙江杭州·高二期末）某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO 40%～50%；SiO2 20%～25%；FeO、Fe2O3 10%～20%；此外还含有极少量的CaO；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。
下列说法不正确的是
A．“酸解”时应加入的酸为硫酸
B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pH
C．判断“除杂”基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色
D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式
4．（2022·广东深圳·高二期末）以菱镁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：浸出时产生的废渣中有、和。下列说法不正确的是
A．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
B．浸出镁的反应为
C．流程中可循环使用的物质有
D．分离与、是利用了它们氢氧化物的不同
5．（2022·辽宁抚顺·高二期末）锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如图(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A．用焰色试验检验①加热后得到滤液中的，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量
B．②中生成的离子方程式：
C．由③推测溶解度：
D．依据对角线规则，微溶于水可以推测在水中溶解度不大
沉淀溶解平衡经典图形
1．（2022·广东深圳·高二期末）25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是
A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点
B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C．在25℃时，从转化为更容易实现
D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除
2．（2022·广东广州·高二期末）某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移
C．该温度下，
D．a、b、c三点对应的溶液中。水的电离程度最大的为b点
3．（2022·重庆九龙坡·高二期末）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①中
B．曲线②代表的沉淀溶解曲线
C．时两溶液中
D．加适量固体可使溶液由b点变到a点
4．（2022·辽宁沈阳·高二期末）某温度下，分别向体积均为100 mL，浓度均为0.1 的NaCl溶液和溶液中滴加0.1 的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，
B．C点溶液中，
C．A、B、C三点溶液中大小关系为：B>C>A
D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr溶液，反应终点由A点向D点方向移动
5．（2022·陕西陕西·高二期末）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去， T℃时，Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(Mn+表示Ag+和Pb2+)下列说法不正确的是
A．e点对应的PbS溶液为过饱和溶液
B．T ℃时， Ksp(PbS)=10-35.3
C．向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体可实现d点到c点的变化
D．向含0.01 ml/L的Ag+、Pb2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS
1．（2022·广西玉林·高二期末）常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是
A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
2．（2022·四川资阳·高二期末）已知时，下列物质的溶度积常数：，，。以下说法不正确的是
A．同温度下，溶解度由大到小的顺序为：
B．时，和共存的浊液中，
C．除去某工业废水中的，只能选用做沉淀剂
D．当闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇到溶液，可转变为铜蓝(CuS)
3．（2022·福建福州·高二期末）t℃时，已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t℃时，的
B．图中a、c两点对应的溶液都是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液
C．向c点的溶液中加入少量NaI固体，有固体析出
D．c点的溶液恒温蒸发部分水，可变到a点
4．（2022·四川南充·高二期末）某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A．①③溶液中均有
B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．①溶液中等于③溶液中
D．③溶液中存在：
5．（2022·四川成都·高二期末）难溶电解质存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列叙述中正确的是
A．在含有固体的悬浊液中加入少量固体，不变
B．悬浊液液中逐渐加入溶液，一定不发生
C．将几滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出现红褐色沉淀，证明
D．另取少量C中白色沉淀，滴入浓溶液使其溶解，可能是导致沉淀溶解
6．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
7．（2022·辽宁抚顺·高二期末）下列有关实验或操作能达到实验目的的是
A．①证明
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度
D．④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用
8．（2022·安徽芜湖·高二期末）常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是
A．该温度下，将5×10-2ml/L氯化钙溶液与2×10-3ml/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成
B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大
C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5
D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小
9．（2022·河南·高二期末）常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是
10．（2022·云南省通海县第三中学高二期末）将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 ml·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 ml·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)按从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
11．（2022·黑龙江·鹤岗一中高二期末）以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图：
下列说法错误的是
A．“沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量
B．“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应
C．调节pH为3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
D．“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2
12.（2022·湖南·株洲市第八中学高二期末）氯氧化法制备NaBrO3的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
B．“氧化”时，Cl2将CaBr2氧化为Ca(BrO3)2
C．“沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2↓+CaCl2
D．BaCO3的溶解度大于Ba(BrO3)2
13．（2022·江苏·南京市宁海中学高二期末）某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图：
下列说法不正确的是
A．“调节pH”主要目的是为了除去Fe3+
B．“还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
C．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化
D．Cu2O的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+
14．（2022·广西·宾阳中学高二期末）硫化沉淀法处理酸性电镀废水中工艺如下，已知，，可溶于过量的溶液中。相关叙述错误的是
A．加入调同时避免生成
B．该过程需要控制不能碱性过强
C．加入混凝剂可提高的沉降速度
D．若电镀废水中含有，可直接加入将其全部转化为除去
固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下，；；。离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是
A．常温下使Fe3+沉淀完全的最小
B．还原过程中加入的物质X可能是金属Zn
C．沉淀过程中发生反应的离子方程式为
D．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用、
16．（2022·广西河池·高二期末）已知PbF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节PbF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为Pb2+或F-)与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ksp(PbF2)的数量级为10-7
B．Ka(HF)的数量级为10-3
C．向PbF2浊液中加入NaF固体，lgc(Pb2+)增大
D．a点溶液中：c(H+)+2c(Pb2+)Ksp(AgI)
选项
实验操作或目的
结论
A
向浓度均为0.1ml·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]