专题01 化学反应的热效应相关定义-备战2022-2023学年高二化学上学期期末考试真题汇编（人教版2019选择性必修1）(原卷版+解析版)

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一、反应热 焓变
1．（2022·云南·梁河县第一中学高二期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程II有O-O单键生成并放出能量
C．过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2
D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2+O2
【答案】C
【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O−O键，故B正确；
C．由图可知，过程Ⅲ发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2═H2+O2，故C错误；
D．总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2H2O→2H2+O2，故D正确。
故选C。
2．（2022·河北邢台·高二期末）中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是
A．庭草留霜池结冰
B．煮豆燃豆萁
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者
【答案】C
【分析】由图示可知，反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，焓变大于0。
【详解】A．“庭草留霜池结冰”是物理变化，A错误；
B．“煮豆燃豆萁”中描述的燃烧是放热反应，B错误；
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是碳酸钙高温分解，为吸热反应，C正确；
D．“有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者”描述的是用硫磺制备黑火药，为放热反应，D错误；
答案选C。
3．（2022·甘肃·永昌县第一高级中学高二期末）下列变化过程属于放热反应的是
①碳酸钙高温分解②H2在Cl2中燃烧③镁与稀硫酸反应④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌⑦SO3与水反应
A．①②③⑤B．②③④⑤C．②③⑤⑦D．②④⑤⑦
【答案】C
【详解】①碳酸钙高温分解，该反应为吸热反应；②H2在Cl2中燃烧，燃烧为放热反应；③镁与稀硫酸反应，活泼金属与酸的反应为放热反应；④水蒸气变成液态水为物理过程，不是放热反应；⑤酸碱中和为放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌该反应为吸热反应；⑦SO3与水反应为化合反应，反应过程中放热，故属于放热反应为：②③⑤⑦；
故选：C。
4．（2022·湖南娄底·高二期末）氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是
A．断开H-H键放出能量B．形成H-Cl键吸收能量
C．燃烧都是放热反应D．反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】C
【详解】A．断开H-H键吸收能量，故A错误；
B．形成H-Cl键放出能量，故B错误；
C．燃烧都是放热反应，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选：C。
5．（2022·广东广州·高二期末）物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是
A．氢原子和氯原子形成键B．生石灰吸水
C．镁条与稀盐酸反应D．木炭与水反应生成CO和H2
【答案】D
【详解】A．氢原子和氯原子形成H-Cl键，是放热反应，故A不选；
B．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，放出热量，故B不选；
C．镁与稀盐酸反应，是常见放热反应，在反应中放出热量，故C不选；
D．木炭与水反应生成CO和H2反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故D选；
故选D。
二、中和热
1．（2022·广东·肇庆市实验中学高二期末）中和热的测定实验中，下列措施不能提高测定结果准确性的是
A．内筒与外壳之间填充隔热材料
B．将盐酸分多次加入到溶液中
C．溶液稍过量
D．用玻璃搅拌器而不用铜制搅拌器
【答案】B
【详解】A．内筒与外壳之间填充隔热材料可降低热量向外传递的损失，A能提高测定结果的准确性；
B．将盐酸分多次加入到溶液过程中会有热量损失，B不能提高测定结果的准确性；
C．碱溶液稍过量可保证盐酸反应完全，C能提高测定结果的准确性；
D．玻璃搅拌器传热能力比铜制搅拌器差，热量损失小，D能提高测定结果的准确性；
故选B。
2．（2022·广西·宾阳中学高二期末）已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml。现分别取50 mL0.50 ml/L醋酸与50 mL0.55 ml/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是
A．图中装置缺少铜丝搅拌棒
B．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入
C．该实验测定的反应热△H＞-57.3 kJ/ml
D．用50 mL0.50 ml/LNaOH溶液更准确
【答案】C
【详解】A．根据图示可知：图中装置缺少混合溶液的环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．为了减少实验过程中的热量损失，NaOH溶液要一次快速倒入，B错误；
C．由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，电离过程需吸收能量，反应放出的热量越少，则相应的反应热就越大，所以使用50 mL0.50 ml/L醋酸与50 mL0.55 ml/LNaOH溶液进行中和反应就比使用50 mL0.50 ml/L盐酸与50 mL0.55 ml/LNaOH溶液进行中和反应放出热量少，因此该实验测定的反应热△H＞-57.3 kJ/ml，C正确；
D．任何反应都具有一定的可逆性，为了保证盐酸完全反应，NaOH溶液要稍微过量，这样测定结果才更准确，D错误；
故合理选项是C。
3．（2022·河南许昌·高二期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/ml。向1 L0.5 ml/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。 下列说法正确的是
A．三者放出的热量均为28. 65kJB．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ
C．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ
【答案】C
【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，分别向的溶液中加入：稀醋酸、浓、稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，故答案选。
4．（2022·浙江·宁波市奉化区教师进修学校高二期末）在中和反应热测定的实验中，不需要用到的仪器是
A．胶头滴管B．量筒C．温度计D．环形玻璃搅拌棒
【答案】A
【详解】中和热测定的实验中需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要用到胶头滴管，故选A。
5．（2022·甘肃兰州·高二期末）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·ml-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·ml-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·ml-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·ml-1
【答案】D
【详解】热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以含NaOH 20.0g(0.5ml)的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，根据H++OH-=H2O可知反应生成1ml水时放出的热量为28.7 kJ 57.4 kJ。
故选D。
三、燃烧热
1．（2022·上海中学东校高二期末）在25℃，101kPa下，0.1ml完全燃烧生成和(l)时放出129.96kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】0.1mlC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出129.96kJ热量，则2ml乙炔反应放出热量为129.96kJ×=2599.2kJ，用热量表示反应热时，“+”表示放热、“-”表示吸热，则该反应热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)+2599.2kJ，故选：D。
2．（2022·河南许昌·高二期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是
A．过程II应该是一个放热反应过程
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．该变化过程总体的焓变值应小于0
D．过程I、II的总反应为2H2O H2O2+H2↑
【答案】C
【详解】A．过程Ⅱ可看成是氢原子之间成键形成H2，原子团HO之间成键形成H2O2，成键放出能量，A正确；
B．水分解产生H2和O2，H2燃烧又能生成H2O，故氢能属于可再生能源，B正确；
C．该过程总反应为水分解反应，水分解为吸热反应，焓变数值大于0，C错误；
D．过程I、Ⅱ为H2O转化为H2O2和H2，总反应为：2H2O H2O2+H2↑，D正确；
故答案选C。
3．（2022·河南·高二期末）工业上常用CH4在复合组分的催化剂作用下还原大气污染物SO2，生成S固体，同时生成CO2和液态H2O。已知：H2(g)、CH4(g)、S(s)的燃烧热(ΔH)分别是-285.8kJ·ml-1、-890.3kJ·ml-1、-297.2kJ·ml-1。下列说法正确的是
A．1mlS(s)燃烧生成SO3(1)，放出297.2kJ的热量
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·ml-1
C．CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1) △H=-295.9kJ·ml-1
D．同一条件下，单位质量的CH4完全燃烧放出的热量比H2多
【答案】C
【详解】A．S(s)的燃烧热是指1mlS(s)燃烧生成SO2(g)所放出的热量，A项错误；
B．应该生成液态水，B项错误；
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ/ml，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/ml，由盖斯定律计算出CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)的△H=-295.9kJ·ml-1，C项正确；
D．根据燃烧热计算出单位质量的氢气完全燃烧放出的热量更高，D项错误；
故选：C。
4．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）下列热化学方程式的表示燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A． 中表示2ml 燃烧放出的热量，故不是燃烧热，A项不选；
B．H2的物质的量为1ml，H2燃烧生成的稳定氧化物为液态水，表示燃烧热，B项选；
C．燃烧热对应的生成物应该是稳定的氧化物，C项不选；
D．H2S燃烧生成的稳定氧化物为SO2和液态水，D项不选；
答案选B。
5．（2022·安徽·定远县育才学校高二期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/ml
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/ml
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/ml
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml
【答案】D
【详解】A．燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量，反应②是生成氢气而不是液态的水，故CH3OH的燃烧热不是192.9 kJ/ml，A错误；
B．反应①是吸热反应，而该能量变化图是放热反应，B错误；
C．CH3OH转变成H2的过程可以是通过①反应，也可以是②反应。①反应是吸热反应，②反应是放热反应，C错误；
D． 1mlCH3OH(l)能量低于1mlCH3OH(g)，根据②可推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/ml，D正确；
答案选D。
四、 热化学方程式书写
1. （2022·新疆·叶城县第八中学高二期末）热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·ml－1中，化学式前面的化学计量数表示
A．分子数B．体积C．质量D．物质的量
【答案】D
【分析】
【详解】热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数，选项是D。
2．（2022·新疆·叶城县第八中学高二期末）下列热化学方程式书写正确的是
A．CaCO3=CaO＋CO2 ΔH=＋178.2 kJ·ml-1
B．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=＋393.5 kJ·ml-1
C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.5 kJ·ml-1
【答案】D
【详解】A．热化学方程式需要标注物质的状态，未标注物质的状态，故A错误；
B．碳的燃烧为放热反应，焓变为负值，故B错误；
C．酸碱中和反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；
D．物质的燃烧为放热反应，焓变为负值，故D正确；
答案选D。
3．（2022·海南鑫源高级中学高二期末）已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/ml
B．H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/ml
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/ml
D．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/ml
【答案】B
【详解】已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，因此1ml氢气即2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml。
答案选B。
4．（2022·黑龙江·佳木斯市第八中学高二期末）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92kJ∙ml-1，下列有关说法正确的是
A．只形成键时放出92kJ热量
B．每摩尔反应放出92kJ热量
C．和混合后充分反应放出92kJ热量
D．该反应生成时的∆H=-46kJ∙ml-1
【答案】B
【详解】A．断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差等于反应热，A项错误；
B．热化学方程式中反应热代表“每摩尔反应”的热效应，B项正确；
C．氮气和氢气的反应是可逆反应，1mlN2和 3mlH2混合后充分反应放出的热量小于92kJ，C项错误；
D．反应热只与物质的状态和化学计量数有关，而与反应物或生成物的量无关，D项错误；
故选B。
5．（2022·四川成都·高二期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
B．，则石墨比金刚石稳定
C．由可知，稀醋酸与溶液反应生成液态水时释放的热量
D．，表示甲烷的燃烧热为
【答案】B
【详解】A．反应焓变与条件无关，同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，A错误；
B．，反应放热，石墨的能量更低，石墨比金刚石稳定，B正确；
C．稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，稀醋酸与反应生成液态水时释放的能量小于57.3kJ，C错误；
D．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，甲烷完全燃烧的产物中的水应为液态，D错误；
故选B。
1．（2022·浙江·丽水市教育教学研究院高二期末）下列有关反应热的说法不正确的是
A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)
B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·ml−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量
C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少
D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
【答案】D
【详解】A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)，A正确；
B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·ml−1，表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量，B正确；
C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，热量散失维持体系温度不变，故反应体系内能减少，C正确；
D．部分反应的反应热可以通过量热计直接测量，一些不稳定存在的物质参与的反应，其反应热无法通过量热计直接测量，D错误；
故选D。
2．（2022·北京海淀·高二期末）一定温度和压强下，2ml氢气和1ml氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2ml液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是
A．反应的焓变相等B．体系内能变化相等
C．放出的热量相等D．均满足质量守恒与能量守恒
【答案】C
【详解】A．反应的焓变只与反应物和生成物的能量差值有关，两种方式反应物和生成物相同，则焓变相等，A正确；
B．两种方式中断键吸收能量相等，成键释放能量相等，则体系内能变化相等，B正确；
C．方式一中化学能主要转化为热能，而方式二中大部分化学能转化为电能，只有部分转化为热能，所以放出的热量不相等，C错误；
D．化学反应都满足质量守恒与能量守恒，D正确；
综上所述答案C。
3．（2022·广东揭阳·高二期末）“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是
A．生石灰与水反应放热
B．使用时须向发热包中加入沸水
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效
【答案】B
【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；
B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；
C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；
D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；
故选B。
4．（2022·四川遂宁·高二期末）叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
【答案】C
【详解】A． 反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应，故A正确；
B． 和为第二步和第三步的反应活性中间体，故B正确；
C． 由图可知，第一步反应所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反应决定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反应速率，故C错误；
D． 第三步反应为，故D正确；
故选C。
5．（2022·内蒙古乌兰察布·高二期末）下列有关能量变化的叙述正确的是
A．碘升华属于吸热反应
B．石墨转化成金刚石需要吸收热量，所以金刚石的稳定性弱于石墨
C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化
D．燃烧反应中仅存在放热过程
【答案】B
【详解】A．碘升华吸收热量，但是该过程属于物理变化，不属于吸热反应，A项错误；
B．石墨转化成金刚石需要吸收热量，因此金刚石具有较高的能量，其稳定性弱于石墨，B项正确；
C．“钻燧取火”过程中，摩擦生热属于物理变化，然后引发木材燃烧，燃烧属于化学变化，C项错误；
D．与反应，断裂化学键时需要吸收能量，形成新的化学键会释放能量，D项错误；
故选B。
6．（2022·河北邢台·高二期末）已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是
A．
B．生成的水越多，中和反应的反应热越小
C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
【答案】C
【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；
B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1ml水所放出的热量，B错误；
C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；
D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；
答案选C。
7．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）有关中和热的说法正确的是
A．测定中和热时，为了保证反应充分，常采用将稀的NaOH溶液分次加入的方法
B．测定中和热的实验中，每得到一组数据，需要测定反应前、反应后两个温度值
C．测定中和热实验时，为了防止热量散失，要提高反应速率，需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌
D．计算中和热时，需要将所有测得的温度变化值取平均值后代入公式进行计算
【答案】C
【详解】A．测定中和热时，为了保证测量数值准确，将稀的NaOH溶液一次迅速加入，防止热量散失，故A错误；
B．测定中和热的实验中，每得到一组数据，需要测定反应前酸和碱的温度、中和反应后温度，三个温度值，故B错误；
C．测定中和热实验时，为了防止热量散失，要提高反应速率，需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故C正确；
D．计算中和热时，先进行数据筛选，误差大的舍去，故D错误；
故答案为C。
8．（2022·河南·高二期末）将温度为20.0℃、浓度为0.50ml·L-1的盐酸和0.55ml·L-1的NaOH溶液各50mL(溶液密度均为1g·mL-1)在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是23.4℃。下列说法错误的是
A．实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度
B．实验中测得的中和热ΔH=-56.8kJ·ml-1
C．如果用50mL0.025ml·L-1的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热△H会增大
D．如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4℃
【答案】C
【详解】A．实验中终止温度是充分反应后混合液的最高温度，A项正确；
B．酸为0.025ml，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025mlH2O，根据实验数据算出生成1mlH2O所放出的热量，即中和热ΔH=-[4.18×(50+50)×(23.4-20.0)×10-3]÷0.025=-56.8kJ/ml，B项正确；
C．采用浓硫酸进行实验，放出的热量更多，ΔH减小，C项错误；
D．由于醋酸电离吸热，所以反应放出的热量会减少，混合溶液的终止温度会低于23.4°C，D项正确；
故选：C。
9．（2022·内蒙古·赤峰二中高二期末）下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·ml-1,则反应物总能量小于生成物总能量
B．相同条件下,如果1 ml氢原子所具有的能量为E1,1 ml 氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2
C．101 kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·ml-1
D．氧化还原反应一定是放热反应
【答案】B
【详解】A. 因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A错误；
B. 因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下,如果1 ml氢原子所具有的能量为E1，1 ml 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B正确；
C. H2的燃烧热是1 ml氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101 kPa时，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，C错误；
D. 氧化还原反应不一定是放热反应，如C+CO22CO，此反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，D错误；答案选B。
10．（2022·河南三门峡·高二期末）在一绝热体系中，向溶液中滴加溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A．c=0.2B．c=0.1C．c=0.5D．c=0.4
【答案】A
【详解】
，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图象可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，为0.2ml/L，答案选A。
11．（2022·安徽省六安中学高二期末）下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】燃烧热表示1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1ml，产物为稳定氧化物。
【详解】A．由热化学方程式可知，1ml一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量，ΔH能正确表示一氧化碳的燃烧热，故A符合题意；
B．一氧化碳不是稳定氧化物，ΔH不能正确表示碳的燃烧热，故B不符合题意；
C．气态水不是稳定氧化物，ΔH不能正确表示氢气的燃烧热，故C不符合题意；
D．辛烷的物质的量不是1ml，ΔH不能正确表示辛烷的燃烧热，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
12．（2022·浙江大学附属中学高二期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔHΔH2
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等
【答案】A
【详解】A．焓变小于零，为放热反应，则异丁烷能量较低，比正丁烷稳定，A正确；
B．燃烧热是在101 kPa时，1 ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/ml， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/ml÷2=-285.8kJ/ml，B错误；
C．碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，放热反应为焓变小于零，则ΔH10，则该反应在任意条件下均可自发进行
D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−
【答案】C
【分析】A．燃烧热是101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、多元弱酸分步电离；
C、根据△G＝△H－T·△S判断；
D. NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。
【详解】A、燃烧热是101kPa时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的H2O（g）不是稳定的氧化物，选项A错误；
B．氢硫酸在溶液中部分电离出氢离子，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，选项B错误；
C、根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G小于0，反应就是自发的，某反应ΔH＜0，ΔS>0，则在任意条件下△G均小于0，选项C正确；
D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式为：HCO3−+H2O ⇌ H2CO3+OH−，选项D错误。
答案选C。
16．（2022·陕西咸阳·高二期末）已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是
A．曲线1B．曲线2C．曲线3D．曲线4
【答案】B
【详解】葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故为曲线2。
故选B。
（2022·新疆·皮山县高级中学高二期末）已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2mlCO2气体和1ml液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是
A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·ml-1
B．C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·ml-1
C．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·ml-1
D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·ml-1
【答案】D
【分析】燃烧热是指25℃、101kPa时，1ml物质完全燃烧，生成稳定的化合物时放出的热量。
【详解】A．反应2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·ml-1不满足“wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2mlCO2气体和1ml液态水，并放出mkJ的热量”的信息，A不符合题意；
B．反应C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·ml-1表示的是C6H6(l)完全燃烧放出的热量，B不符合题意；
C．反应C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·ml-1不满足“wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2mlCO2气体和1ml液态水，并放出mkJ的热量”的信息，C不符合题意；
D．反应C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·ml-1表示的是1ml C6H6(l)完全燃烧，生成稳定的化合物时放出的热量，D符合题意；
故选D。
18．（2022·云南·罗平县第五中学高二期末）下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是（ ）
A．液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出的热量：
B．石墨转化为时，放出的热量：
C．已知，则
D．已知，则在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应放出的热量
【答案】C
【详解】A．液态肼的燃烧为放热反应，，故A错误；
B．石墨转化为时，放出的热量，则石墨转化为放出的热量，所以，故B错误；
C．根据已知热化学方程式可知，，则，故C正确；
D．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5ml，因此放出的热量小于，故D错误。
综上所述，答案为C。
19．（2022·甘肃兰州·高二期末）已知 ，则下列关于热化学方程式 的说法中正确的是
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应可表示36 g水蒸气分解时的热效应
C．该反应的大于零
D．该反应的
【答案】C
【详解】A．热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，不能表示物质的分子数目，A错误；
B．该反应可表示36 g液态水分解时的热效应，B错误；
C．H2O分解反应是吸热反应，吸热反应的反应热大于0，故该反应的大于零，C正确；
D．该反应是吸热反应，与2 ml H2与1 ml O2发生燃烧反应产生2 ml液体H2O放出的热量数值相等，符号相反，故该反应的，D错误；
故合理选项是C。
20．（2022·黑龙江·呼玛县高级中学高二期末）下列有关说法正确的是
A．已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·ml－1，由此可知1 ml HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·ml－1
【答案】C
【详解】A. HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·ml－1，由于反应可逆，可知1 ml HI气体充分分解后可以放出小于26.5 kJ的热量，故A错误；
B.根据燃烧热定义可知，水的状态不对，必须为液态才可以，故B错误；
C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，盖斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2,因为燃烧放热，所以ΔH1-ΔH2＜0， 则ΔH1＜ΔH2，故C正确；
D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.4 kJ·ml－1,故D错误;
正确答案:C。
【点睛】①关于可逆反应热化学方程式注意点：
A.当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，意义是指2 ml SO2气体与1 ml O2完全反应时，放出a kJ的热量，若将2 ml SO2与气体1 ml O2放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH不变。
②燃烧热定义：101KPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成生成稳定氧化物时所放出的热量；例如氢元素对应液态水，硫元素对应二氧化硫等
中和热定义：稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应只生成 1 ml H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·ml－1
序号
①
②
③
稀溶液
硫酸和氢氧化钠
硫酸和氨水
硫酸和氢氧化钡
a
b
c