内蒙古乌兰察布市集宁师范学院附属实验中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题 无答案

这是一份内蒙古乌兰察布市集宁师范学院附属实验中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题 无答案，共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
第I 卷 选 择 题 ( 共 4 5 分 )
一、选择题(每题3分，共45分，每题只有一个正确选项符合题意)
1. 下列说法正确的是( )
A.n S电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量
B.₆C 的电子排布式为1s²2s²2p², 违背了泡利规则
C. 电子排布式(2₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3a²4s '违背了洪特原理
D. 电子排布式(2₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 违背了能量最低原则
2.下列说法或化学用语表达正确的是( )
A. 电子云中的小点表示电子的运动轨迹
B. 夫琅禾费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱
C. 第一电离能介于B 和N之间的第二周期元素有3种 D.2p 、3p 、4p 能级的原子轨道数依次为：3、5、7
3 . 下列说法正确的是( )
①基态Sn 原子价层电子的空间运动状态有3种
②某价层电子排布为4d4s¹的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IB 族
③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因是：电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以 外的光线
④最外层电子数为ns² 的元素，化学性质都相似
⑤Be与 Al 在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)₂+2OH=[Be(OH)]2
A.③⑤ B.①⑤ C.②③④ D.①②④
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4.X、Y、Z 、Q、M为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如下：
元素
相关信息
X
最外层电子数是能层数的2倍
Y
基态原子的s轨道与p轨道电子数相等
Z
核外无未成对电子的主族元素
高二年级化学期中考试卷
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下列说法正确的是( )
A. 最高正化合价Q=Y>X
B.M 的基态原子核外电子排布式：[Ar]3d⁴4s²
1s 2s 2p 3s
C.Z 的基态原子核外价层电子轨道表示式： 个↓N个个个↑↓
D.X 、Y 元素对应最简单氢化物沸点：X二氯乙酸>氯乙酸
14.下列关于物质结构的叙述中，错误的个数为( )
①CH₃COOH 中碳原子的杂化类型有sp 和 sp² 两种
②HF晶体沸点高于HC1, 是因为HC1共价键键能小于HF
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF₃ 、CH 、H₂O₂ 、CO₂ 这样的分子
④Na₂O、Na₂O₂ 中阴、阳离子个数比相同
合 段 味8十 前
⑤氨水中大部分NH₃ 与H₂O 以氢键(用“…”表示)结合成NH₃·H₂O, 根据氨水的性质可知NH₃·H₂O
的结构式可写为H-N …H-O
H
⑥元素Ge 位于周期表第四周期第IVA 族，核外电子排布式为[Ar]4s²4p², 属 于p 区元素
A. 2 B. 4 C.3 D.5
息兽关
8 怕 泉 前 端 干 求
脉干唐旅q 怕干原态蓝
袁示主帕奴未天代财
15. 中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢 键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这将人类对微 观世界的认识向前推进了一大步。下列说法中正确的是(四前)
A.由于氢键的存在，沸点顺序：HC1>HBr>HI>HF
B.冰比水的密度小是受到分子间氢键的影响
C.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105°
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高二年级化学期中试卷
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
16. (12分)(1)已知某有机物A: 由 C 、H 、0三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数约 为48.65%,氢的质量分数约为8.11%,如图是该有机物的质谱图。
相对丰度%
质荷比
请回答：
(1)A相对分子质量为 ,A 的分子式为
(2)下列微粒的键角由大到小的顺序为 (填序号)。
①SiF,②HCN ③H0 ④CO,- ⑤SCl,
(3)写出由H 、0元素组成的含有非极性键的一种极性分子的电子式
(4)写出N原子与核外电子只有1种空间运动状态的元素原子构成的10电子微粒的结构式
(5)胸腺嘧啶是构成DNA的一种生物碱，根据结构简式观察分子中π键和σ键的个数比值为
17. (12分)含有NaOH 的Cu(OH), 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。 Cu₂O 广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄ 、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)SO? 中心原子轨道的杂化类 型为 ,VSEPR 模型为
(2)基态Cu”核外价层电子排式为
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ,甲醛的空间几何构型为
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中含有 个手性碳原子。
高二年级化学期中考试卷 第 3 页
18. (18分)根据元素周期表回答下列问题：
(1)下列不同状态镁的微粒中，能量最低的是 。
a.1s²2s²2p⁴3s'3p3p'3p b.1s²2s²2p⁸3s²3p↓3p↓3p¹
c.1s²2s²2p⁶3s² d.1s²2s²2p⁶3s'3p↓
(2)第四周期未成对电子最多的原子是 ,其原子核外共有 (1分)种运动状态不 同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 1分),其价层电子轨道表示式
为
(3)已知：1。(Mn)=3248kI·ml⁻¹,1.(Fe)=2957kT·ml¹ 。Mn 的第三电离能大于Fe 的第三电离能，其主要 原因是
(4)在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是 ,该元素基态原子核外M层电子的电 子排布式为
(5)已知：等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。则：
①下列各组不互为等电子体的是
A.PO³- 与C10 B.NO₂与 CS C.N 与 CN D.CO? 与 NO
②互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征，请写出CO的结构式 。
19. (13分)近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷 基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
(1)简单金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH 中，离子半径：Lit H- (填“>” “Mg(OH)₂ b. 沸点：H₂O>HF c. 酸性：HF