万源中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试卷 含答案

这是一份万源中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试卷 含答案，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离
A．硝酸钾和氯化钾B．四氯化碳和水
C．甲醇和正丁醇D．碘水
2．下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是
A．质谱法B．红外光谱法C．色谱法D．核磁共振氢谱
3．下列化学用语或图示正确的是
A．p—p π键电子云轮廓图
B．基态磷原子的轨道表示式：
C．PH3的空间结构模型：
D．价层电子对互斥()模型：
4．解释下列现象的原因正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列图示的仪器使用正确的是
A．甲：用于保存硅酸钠溶液
B．乙：用于将干海带灼烧成海带灰
C．丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液
6．下列实验有关操作不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列化学方程式、离子方程式书写以及原理分析错误的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其总反应为：4NH3 +H2O + CuSO4 =[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
B．镁条在干冰中燃烧：生成黑白两种固体
C．往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清：
D．向含固态I2的碘水中加入KI固体，可以增大I2的溶解度：I2+KIKI3，溶质极性发生改变
8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60gSiO2晶体中含共价键数目为4NA
B．标准状况下，22.4 LCCl4所含共价键数目为4NA
C．1.6g基态氧原子所含成对电子数为0.2NA
D．18gH2O中含氢键的数目为2NA
9．常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是
A．二者均含有相同类型和数目的σ键B．山梨醇在水中的溶解度较大
C．二者碳原子均采用杂化D．二者均含手性碳原子
10．某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的热稳定性：
D．基态原子的未成对电子数：
11．利用脱除汽车尾气中和的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
已知：①中部分转化成。
A．该反应的催化剂为
B．大力推广该技术可减少酸雨的发生
C．当时，中
D．过程②中，每脱除转移电子
12．下列关于含氯微粒的说法不正确的是
A．ClO的空间构型为V形B．ClO2属于共价化合物
C．ClO的键角为120°D．ClO中心原子轨道杂化类型为sp3
13．下图依次为H2O2空间结构、NaCl晶胞、金刚石晶胞、铜晶胞，下列说法不正确的是
A．H2O2为极性分子，1个该分子中含2个s-pσ键
B．NaCl晶胞中，距离Cl-最近的六个Na＋构成正八面体结构
C．1个金刚石晶胞中平均含8个碳原子，1个铜晶胞中平均含4个铜原子
D．H2O2中H-O与O-O形成的键角(如图∠①)小于109°28′
14．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物的化学式为B．晶胞2中S与S的最短距离为
C．晶胞2中距最近的S有4个D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
二、解答题
15．为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
(1)基态Al原子和Mg原子相比第一电离能 更大，原因是 。
(2)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，周期表中属于 区，C3H8中碳原子 杂化， C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 (用相应分子式表示)。
(3)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2 O2＋HbCO，基态Fe2+中未成对电子数为 ，在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是 。
(4)为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的立方体晶胞结构如上图所示。
①该复合型物质的化学式为 。
②已知阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的边长为 pm(用含NA和ρ表达式表示)。
16．金属铟()广泛应用于生产液晶显示器和平板屏幕，以闪锌矿(主要成分是ZnS，还有等元素)为原料生产Zn并提取铟，工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：i．CuCl难溶于水，不溶于稀酸。 ii．常温下数据如下：
(1)基态Cu的价电子排布图(轨道表示式) ，“焙烧”时还产生难溶于H2SO4的ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3，其中In2(Fe2O4)3中的化合价为 ，H2SO4中的杂化轨道模型为 (用文字描述)。
(2)上清液中钴以C2+存在，“除钴”时Na2S2O8作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；“脱氯”时发生反应，脱氯率与时间关系如下图所示，最适宜的反应时间为 ，上述流程可循环利用的物质除铜外有 (填化学式)。
(3)写出酸性条件下SO2还原In2(Fe2O4)3得到In3+和Fe2+的离子方程式 ；要水解得到In(OH)3，需先将ZnFe2O4和In2(Fe2O4)3中的Fe“还原”为+2价，原因是 。
17．X仅含C、H、O三种元素，取6.00g X与纯氧在加热条件下充分反应，实验如图所示：
(1)实验结束后，发现B装置增重3.60g，C装置增重15.84g，X的实验式为 。
(2)D装置中盛装的药品为 ，若省去装置D，会导致测得的X分子中， 原子质量分数偏高(写元素符号)。
(3)通过质谱法获得X的分子量为150，测得X分子的红外光谱如图所示，且该化合物X能使石蕊变红，则X中官能团的名称是 ，根据以上证据推断该分子有 种可能的结构。
(4)若X分子在核磁共振氢谱上的峰面积之比为1：1：2：6，可推知X的结构简式可能为 。(任写一种)
18．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。
(2)铜与过量反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，其中原子个数比为1：2，离子个数比1：1。X的化学式为 。
(4)取含X粗品0.0960g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X的相对含量为 。
15．(1) Mg 镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小
(2) d sp3 H2O>NH3>CH4
(3) 4 O电负性比N和C大 ，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位
(4) SrTiO3 ×1010
16．(1) +3 正四面体形
(2) 氧化剂 1.5h H2SO4、SO2
(3) 12H++3SO2+In2(Fe2O4)3=2 In3++6 Fe2++3+6H2O Fe(OH)3的Ksp小于In(OH)3，将Fe由+3价还原为Fe2+，可以在调节pH时，In3+沉淀析出而Fe2+仍留在溶液中而分离
17．(1)C9H10O2
(2) 碱石灰 C
(3) 羧基 9
(4)或
18．(1) 具支试管 防倒吸
(2) Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O O2 既不是氧化剂，又不是还原剂，能增强过氧化氢的氧化性
(3)CuO2
(4) 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复原来的颜色 66.67%或2/3选项
现象
原因
A
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
碱金属中的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
C
熔点：
、随着离子半径的增大，晶体的熔点降低
D
熔点：
熔化时要断开化学键，只需克服范德华力
选项
被提纯物(杂质)
除杂方法
A
苯甲酸(NaCl)
重结晶
B
C2H5OH(H2O)
加入生石灰，蒸馏
C
乙烷(乙烯)
通入酸性高锰酸钾溶液
D
溴苯(Br2)
加入NaOH溶液

H2O2空间结构
NaCl晶胞


金刚石晶胞
铜晶胞
物质
In(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
1.4×10-33
8.0×10-16
4.0×10-38
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
C
C
D
A
A
D
题号
11
12
13
14






答案
C
C
A
B