江西省抚州市2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版）

这是一份江西省抚州市2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了本卷共有五大题，20小题，5 Ba-137，81g， 下列实验能达到目的的是， 中国芯片蚀刻技术国际领先等内容，欢迎下载使用。
2.本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，在试题卷上作答不给分
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)。
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A. 甘蔗榨汁B. 棉纱织布
C. 白土烧瓷D. 楠木造船
【答案】C
【解析】
【详解】A、甘蔗榨汁，没有新物质生成，主要发生物理变化；
B、棉纱织布，没有新物质生成，主要发生物理变化；
C、白土烧瓷，有新物质生成，主要发生化学变化；
D、楠木造船，没有新物质生成，主要发生物理变化；
答案：C。
2. “合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。某同学某天午餐的食谱：米饭、红烧肉、肉饼汤，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A. 炒青菜B. 清蒸鲈鱼C. 啤酒鸭D. 炸鸡腿
【答案】A
【解析】
【分析】米饭中富含糖类，红烧肉富含蛋白质、油脂和无机盐，牛奶富含蛋白质和水，还需补充维生素。
【详解】A、青菜富含维生素，故A正确；
B、清蒸鱼富含蛋白质和水，故B错误；
C、鸭肉富含蛋白质，故C错误；
D、炸鸡块富含蛋白质、油脂和无机盐，故D错误。
故选A。
3. 小强同学用100mL量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为80mL，倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为20mL，则他实际倒出的液体的体积为（ ）
A. 大于60mLB. 小于60mL
C. 等于60mLD. 无法判断
【答案】A
【解析】
【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平。如果仰视液面，读数比实际偏小；若俯视液面，读数比实际偏大。本题根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。
【详解】根据分析，小强同学用100mL量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为80mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于80mL；倾倒出一部分液体后，又俯视液面读数为20mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；则该学生实际倾倒液体体积大于60mL。故选A。
4. 北京冬残奥会吉祥物“雪容融”以中国传统灯笼为设计原型。B40具有类似灯笼的分子结构，以及硼元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. B40是一种单质B. 硼属于非金属元素
C. 硼原子的最外层电子数为3D. 硼的相对原子质量是10.81g
【答案】D
【解析】
【详解】A、B40是由一种硼元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
B、“硼”含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确；
C、由硼原子结构示意图可知：硼原子的最外层电子数为3，说法正确；
D、由元素周期表可知：元素名称的正下方数字表示硼的相对原子质量，硼的相对原子质量是10.81，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
答案：D。
5. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染．以下做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧B. 研究、开发、利用氢能源
C. 让工业废水直接排入汉江D. 禁止化工厂生产化工产品
【答案】B
【解析】
【详解】A．将垃圾废物浇上汽油焚烧 ，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气； B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；C．让工业废水直接排入汉江 会导致水、土壤被污染 D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。
6. 下列实验能达到目的的是（ ）
A. 证明蜡烛中含有碳、氢元素
B. 验证质量守恒
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究影响物质溶解性的因素
【答案】C
【解析】
【详解】A.通过产物生成水即可进行判断蜡烛中含有氢、氧元素，无法判断是否含有碳元素，所以不能达到实验目的。
B.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以未在密闭容器中不能用来验证质量守恒。
C.硫燃烧生成二氧化硫气体，氢氧化钠将二氧化硫消耗，集气瓶压强变小，通过进入水的体积就可以用来测定空气中氧气的含量。
D.硝酸钾和氯化钾溶质的量不一样，所以不能用来探究影响物质溶解性的因素。
故选：C
7. 兴趣小组的同学利用下图实验装置探究燃烧的条件。将一定量过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中，(1)打开K1，关闭K2，甲中导管口产生大量气泡：(2)打开K2，关闭K1，乙中导管口产生大量气泡。下列说法不正确的是（ ）
A. 锥形瓶中的二氧化锰在反应前后质量和化学性质都不变
B. (1)甲中白磷不燃烧，(2)乙中白磷燃烧
C. 对比甲中通入氧气前、后白磷的燃烧情况，可以说明燃烧需要氧气
D. 对比(1)(2)通入氧气后白磷的燃烧情况，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，在反应前后质量和化学性质都不变，选项说法正确。
B.(1)甲中白磷温度未达到着火点不燃烧，(2)乙中白磷温度达到着火点，有氧气，所以燃烧，选项说法正确。
C.对比乙中通入氧气前、后白磷的燃烧情况，可以说明燃烧需要氧气，甲中白磷温度未达到着火点不会燃烧，选项说法错误。
D.对比(1)(2)通入氧气后白磷的燃烧情况，(1)中不燃烧，(2)中燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项说法正确。
故选：C。
8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时，产物均呈气态，不会留下残留物。该过程中发生的反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）

A. 物质乙由原子构成
B. 该反应属于置换反应
C. 空气中物质丁的体积分数约为78%
D. 反应生成的丙和丁的微粒个数之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，化学方程式为：。
【详解】A、物质乙为Si，是由原子直接构成的，故A说法正确；
B、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B说法正确；
C、空气中物质丁（N2）的体积分数约为78%，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的微粒个数之比为3：2，故D说法错误；
故选：D。
9. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是（ ）
A. 分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子
B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应
C. 比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质
D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；
B、镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，但并不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如铜、银等不与稀盐酸反应，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液在空气中易变质，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙溶液在空气中也易变质，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确；
D、置换反应中元素化合价改变，但元素化合价发生改变反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
10. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

A. 向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C. 向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D. 向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、刚开始反应时，根据氢元素守恒，则消耗等质量的酸，生成氢气的质量相同，但由于镁的相对原子质量比锌小，且生成物中，镁和锌均为+2价，则等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应时，镁消耗的酸较多，该选项图像正确；
B、由于：，则等质量的镁和氧气反应时，氧气会有剩余，该选项图像不正确；
C、水的pH=7，增加pH=13的某碱溶液时，溶液pH慢慢增大，直至pH接近13，该选项图像不正确；
D、向氢氧化钠和消耗钡溶液中加入硫酸，氢氧化钠能和硫酸中的氢离子结合为水，硝酸钡能和硫酸中的硫酸根结合为硫酸钡沉淀，两份反应同时进行，则一加入稀硫酸，既有沉淀产生，该选项图像不正确。
故选A。
二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 我国“十四五”规划中提出要大力发展可再生能源。下列属于可再生能源的是______。
A．煤 B．天然气 C．风能 D．______
【答案】①. C ②. 太阳能等（合理即可）
【解析】
【详解】A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误；
B、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误；
C、风能属于可再生能源，故选项正确；
D、太阳能、地热能、潮汐能等属于可再生资源；
故选C。
12. 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是_____
A．两种物质的溶解度都随温度升高而减小
B．通常采用蒸发结晶的方法从甲的溶液中获得晶体
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的______溶液（填饱和或不饱和）
【答案】①. C ②. 不饱和
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项错误；
B. 甲的溶解度受温度影响大，对于溶解度受温度影响大的物质，一般不采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，采用降温结晶的方法从溶液中获取晶体甲，此选项错误；
C.t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项正确；
D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液。故填：不饱和。
故选：C；不饱和。
13. 下列实验设计能达到实验目的的是___________
【答案】①. C ②. 取样，灼烧闻气味
【解析】
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验操作不能达到实验目的；
B、NaOH固体与Na2CO3固体溶于水后，都呈碱性，滴加酚酞试液，溶液都呈红色，现象相同，不能鉴别，实验操作不能达到实验目的；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验操作能达到实验目的；
D、棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊气味且灰烬较硬、不易破碎，故可用灼烧闻气味的方法来鉴别纯棉织物和涤纶织物。
故选C，补充：取样，灼烧闻气味。
三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)
14. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
（1）地壳中含量最多的金属元素______。
（2）三个氢氧根离子______。
（3）天然气主要成分______。
（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。
【答案】（1）Al （2）3OH- （3）CH4 （4）
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个氢氧根离子可表示为3OH-，故填：3OH-；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填：CH4；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价表示为，故填：。
15. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是___________。
A. 硒原子B. 硒元素C. 硒单质
（2）食品充气包装内一般填充氮气作保护气。氮气能用作保护气是因为氮气___________(写一条性质)。
（3）二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2___________(填“难”或“易”)溶于水。
（4）如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的___________操作相同。
（5）钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与___________接触而锈蚀。
【答案】（1）B
（2）化学性质不活泼
（3）难
（4）蒸馏
（5）氧气和水
【解析】（1）物质是由元素组成，这里的“硒”指的是硒元素，与具体存在形式无关，故选B；
（2）氮气能用作保护气是因为氮气化学性质不活泼，故填：化学性质不活泼；
（3）二氧化硅是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，说明二氧化硅难溶于水，故填：难；
（4）如图为一种野外净化山泉水的装置，山泉水在太阳的作用下蒸发为水蒸气，然后水蒸气再冷凝成水滴入水杯中，则其原理与实验室中的蒸馏操作相同，故填：蒸馏；
（5）铁生锈实际上是铁与空气中氧气和水共同作用的结果，钢铁制的暖气片表面常刷一层油漆，则该措施是为了防止铁与氧气和水接触而锈蚀，故填：氧气和水。
16. 研究常见物质的性质据图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1集气瓶中加入水的作用是____________；
（2）在图1实验中，可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a．剧烈燃烧、火星四射；b．放出热量；c．生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是__________（填标号）。
（3）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有__________（填标号）。
A. 铁丝太粗 B. 集气瓶底部忘了留少量水
C. 集气瓶中氧气的浓度太低 D. 点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中
（4）将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有__________、__________。
【答案】（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
（2）c
（3）ACD
（4）①. 支持燃烧 ②. 密度比空气大
【解析】（1）细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，图1实验集气瓶内放少量水的目的是防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，故填：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；
（2）有新物质生成是化学变化的本质特征，则能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是生成了一种黑色固体，故填c；
（3）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有铁丝太粗（铁丝太粗可能导致不易达到着火点）、集气瓶中氧气的浓度太低（氧气浓度低，不足以支持铁丝剧烈燃烧）、点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中（会使火柴燃烧消耗过多氧气，导致铁丝不能燃烧）；根据第（1）分析可知，集气瓶底部忘了留少量水，不会影响铁丝的燃烧，故选ACD；
（4）将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，说明氧气能支持燃烧，A瓶口朝上，B瓶口朝下，在A中燃烧比在B中燃烧更旺，说明A中氧气浓度高于B，从而说明了氧气密度比空气大，B中氧气从瓶口逸出，浓度降低，故填：支持燃烧；密度比空气大。
17. 我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下：
（1）能为农作物提供的营养元素是_______。反应2为复分解反应，反应的化学方程式为_______。
（2）物质甲在流程中能循环利用，则甲是_______。
（3）将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。
①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为_______、_______。
（4）为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为_______。(杂质不与氢氧化钡反应)
（5）和溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。
A. B. C.
【答案】（1）①. N##氮元素 ②.
（2）二氧化碳##CO2
（3）①. 饱和 ②. BaCl2 ③. Na2CO3
（4）80%
（5）C
【解析】（1）NH4HCO3 能为农作物提供的营养元素是氮元素；反应2为复分解反应，氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则甲是二氧化碳，物质甲在流程中能循环利用；
（3）①根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐；
②根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，则加水溶解，先加过量NaOH溶液可除去镁离子，然后加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤，加入适量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，故丙为氯化钡，化学式为BaCl2、丁为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（4）设产生19.70g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，
，解得x=10.6g；
则该纯碱中碳酸钠的质量分数为：；
（5）由溶解度曲线可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，10～40℃碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，因此提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是40～10℃；故选：C。
四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)
18. 如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置（固定装置已省略）回答：

（1）用装置制取气氧气的化学方程式为：______。
（2）实验室既可以制取，又可以制取的发生和收集装置组合为：______（在中选），用该装置制取的化学方程式为：______。
（3）若用装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）。
A. B. C. D.
（4）工业上常需分离、的混合气体。某同学采用装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到______气体；
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。
【答案】（1）
（2）①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CD
（4）①. 一氧化碳##CO ②. 关闭甲，打开乙
【解析】（1）B 装置是固液常温型发生装置，用 B 装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，则实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2的发生装置选择固液常温型发生装置，二氧化碳难溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度、氧气的密度都比空气的密度的大，可用向上排空气法收集，所以实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2的发生和收集装置组合为BD，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故用该装置制取 CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不能与浓硫酸反应，且密度比空气的密度大。
A、NH3的密度比空气的密度小，且能与浓硫酸反应，此选项不符合题意；
B、H2的密度比空气的密度小，此选项不符合题意；
C、O2的密度比空气的密度大，且不能与浓硫酸反应，此选项符合题意；
D、CO2的密度比空气的密度大，且不能与浓硫酸反应，此选项符合题意。
故选CD；
（4）①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，由于一氧化碳不能与浓氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳能与浓氢氧化钠溶液反应，故可收集到CO气体；
②然后，关闭甲，打开乙，稀硫酸与生成的碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以又可收集到二氧化碳气体。
19. 某兴趣小组探究镁条与稀盐酸的反应。
（1）兴趣小组的同学将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明该反应会______________（填“吸收”或“放出”）热量；一段时间后小组同学发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】
灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】
不溶于水，受热分解生成MgO和H2O；碱式氯化镁 不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似。
【提出假设】
甲同学对灰白色沉淀中可能含有的物质提出四种猜想：
猜想一：可能有Mg
猜想二：可能有
猜想三：可能有MgCO3
猜想四：
（2）乙同学经过理论分析后得出了猜想______________不成立的正确结论。
【实验探究】
（3）丙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
【分析拓展】
（4）碱式氯化镁中氯元素化合价为______________ 价，碱式氯化镁分解产生HCl气体的化学方程式为______________。
【答案】（1）放出
（2）三
（3）①. 一 ②. 变红色 ③. 四
（4）①. -1 ②.
【解析】（1）将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管发烫，说明镁和盐酸反应过程中会放出热量。故填放出；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。而将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，发生镁和盐酸的反应，反应物中没有碳元素，所以生成物中不含碳元素，即不含有碳酸镁，所以猜想三不成立。故填三；
（3）实验一：向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失，无气泡产生，说明沉淀成分中不含镁，因为镁和盐酸反应有氢气产生。故填一；
实验二：根据结论可知，沉淀中含有碱式氯化镁，而碱式氯化镁在受热时分解生成氧化镁和氯化氢气体，HCl气体溶于水后其性质和碳酸类似，所以氯化氢气体能使得蘸有紫色石蕊试液的滤纸条变红色。故填变红色；
实验三：加热试管③时，将产生的气体通过变色硅胶，变色硅胶由蓝色变为粉红色。根据资料，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，说明产生的气体中含有水，而氢氧化镁受热时分解生成氧化镁和水，说明沉淀中含有氢氧化镁。故填四；
（4）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，碱式氯化镁中镁元素为+2价，氢氧根离子化合价为-1价，设氯元素的化合价为x，则有 ，解得x=-1，故填-1；根据资料，碱式氯化镁加热时分解生成氧化镁和氯化氢气体，其化学方程式为，故填
五、综合计算题(本大题包括l小题，共10分)
20. 通过学习，我们认识了许多含钠元素的化合物，根据所学知识完成下面题目。
（1）氢氧化钠固体俗名是_______（写其中一个即可），长期敞口放置在空气中容易变质，请写出氢氧化钠变质的反应的化学方程式 ________ 。
（2）现有NaCl和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaC12溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入BaC12溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为_________（写化学式）
②当滴入BaC12溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量。（计算结果精确至0.1g）________ 。
【答案】（1）①. 火碱##烧碱##苛性钠 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）①. BaCl2 、NaCl ②. 解：由图知，滴入BaCl2溶液的质量为104g时，沉淀完全，消耗氯化钡的质量为104g×10%=10.4g
设该固体混合物中含Na2CO3的质量为x
答：该固体混合物中含Na2CO3的质量为5.3g。
【解析】（1）氢氧化钠俗名是火碱、烧碱或苛性钠，氢氧化钠变质的反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）①混合物中氯化钠和碳酸钠不反应，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，由图知，滴入氯化钡溶液的质量为104g时，沉淀完全，滴入氯化钡溶液150g时，氯化钡过量，故烧杯中溶液里的溶质为BaCl2 、NaCl。
②见答案。
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
鉴别NaOH固体与Na2CO3固体
溶于水后滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
C
除去铜粉中混有的铁粉
加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
D
鉴别纯棉织物与涤纶织物
___________
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
向试管①中加入适量稀盐酸
沉淀消失，无气泡产生
①猜想____________不成立
实验二
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
②滤纸条__________
猜想二成立
实验三
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶由蓝色变为粉红色
③猜想______________成立