广西邕衡教育联考2025届高三下学期5月全真模拟测试化学试题（含解析）

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题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B C B A D A D C C D D C
15．（14 分）
（1） （1 分）
（2）SiO2（1 分）2ZnS+O2+8NH3+2H2O = 2[Zn(NH3)4]2++2S +4OH−（2 分）
（3）防止 NH3 的挥发和碳酸铵分解，提高锌元素的浸取率（2 分）
（4） （2 分）
（5）盐酸中 Cl−与 Cd2+形成[CdCl₄]2−配离子，有利于提高 Cd2+的反萃取率（2 分）
（6） NH3（1 分）
（7） （1 分） 7、8、11（2 分）
16． (15 分)
（1）恒压滴液漏斗（1 分）
（2） （2 分）
（3） 过低， 电离出的 浓度小， 过高， 转为 ，溶液中 浓度减小（2
分）
（4） 难溶于乙醇，加入乙醇使其结晶析出（或降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度）
（2 分）
（5） 溶液、稀硝酸（2 分）
（6）滴入最后半滴 ，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复（2 分） ×100%（2 分）
偏大（2 分）
17．（14 分）
（1）+255.7 （1 分） 高温（1 分）
（2）① b （2 分） 反应Ⅰ、Ⅲ均为吸热反应，升温平衡正移。低温时，以反应Ⅰ为主，反应
Ⅲ几乎没有发生，因此 H2 的产率随温度升高而增大；高温时，以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ消耗 H2 的
量大于反应Ⅰ产生 H2 的量，因此 H2 的产率减小。 （2 分）
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② （2 分）
（3） （2 分）
（4） （2 分） （2 分）
18．（15 分）
（1）3,4-二羟基苯甲酸（1 分）
（2） （2 分）
（3）醚键 羟基（2 分）
（4） （2 分）
（5）冠醚与 K+结合后将 S2O42-带入反应体系中，S2O42-与反应物充分接触而迅速反应（2 分）
（6）6（2 分） （1 分）
（7）
（3 分）
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1．B 【详解】A. 陆川铁锅属于合金，熔点低于纯铁，A 错误；C. 高分子化合物一般指相对分子
质量在一万以上的化合物，而油脂的相对分子质量相对于高分子而言很小，所以油脂不属于天然
高分子化合物，C 错误； D. 纤维素与淀粉分子式均为 ，但二者 n 值不同，不属于同
分异构体，D 错误。
2．C 【详解】A. 基态溴原子的电子排布式： ，A 错误；B. 次氯酸是共价化合物，
O 分别与 H 和 Cl 各形成一个共用电子对，电子式为： ，B 错误；C． 分子中心原子
O 的价层电子对数为 ，含有 2 对孤对电子，其 VSEPR 模型为四面体形，C 正确；D．
中子数为 10 的氧原子，质子数为 8、质量数为 18，该原子表示为 ，故 D 错误。
3．B【详解】A. 加热硝酸铁溶液，Fe3+水解程度增加，生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与硝酸根
形成易挥发的硝酸，因此装置③得到的是氢氧化铁，A 错误；C. 84 消毒液中含 NaClO，可使 pH
试纸褪色，应选 pH 计测定，C 错误；D. 氨气能与 CaCl2 反应，故不可用 CaCl2 干燥氨气，D 错
误
4．C 【详解】A. 该分子中含有羟基、醚键和酯基共三种含氧官能团，A 项错误；B.羟基直接连
在苯环上，不能发生消去反应，B 项错误；D. 该分子中含有酚羟基、和酚酯基，酯基水解产生的
羧基和酚羟基，则 该物质最多消耗 ，D 项错误
5．B 【详解】B．CO2 中 C 为 sp2 杂化，没有孤电子对，B 不合理。
6．A 【详解】A．NaClO、FeCl3 在强碱性溶液中反应生成 Na2FeO4、NaCl 和水，根据得失电子
守恒，原子守恒得出离子方程式为： ，A 正确；B．
铁氰化钾与氯化亚铁反应生成深蓝色沉淀： ，B 错误；由
于硫酸铜少量，相当于硫氢化钠过量，方程式为： ，C 错误；D．白
醋中醋酸为弱酸，不能拆开，要写成化学式，则反应的离子方程式为：
，D 错误。
7．D 【详解】短周期主族元素 的原子序数依次增大，X 形成一个共价键，Y 形成
四个共价键， Z 形成两个共价键，W 形成六个共价键， 基态 W 原子次外层电子数等于其他各层
电子数之和，则 W 为 S，Z 为 O，由 离子可确定 Y 最外层电子数为 5，Y 为 N，X 为 H，据
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此解答；
A．N 的氧化物对应水化物可能为 （强酸），也可能为 （弱酸），A 错误；
B．-O-O-中的 O 为-1 价，其余 O 为-2 价，B 错误；
C．NH4+中 N 与 H+形成的配位键，N 提供孤电子对，H+提供空轨道，C 错误；
D．同周期元素的电负性从左至右增强，N 的电负性大于 H，故电负性： ，D 正确。 8．A 【详解】A．实验 a 中生成沉淀，闻到刺激性气味，可推测反应的离子方程式：
，A 错误；B．由实验现象可知
速率快，溶液先变成紫黑色，之后 S2O32- 将 Fe3+还原成 Fe2+，使
平衡逆移，溶液几乎变为无色，B 正确；C．S2O32- 具有还原性，会与
酸性高锰酸钾溶液反应，C 正确；
9．D 【详解】A．没有给定标准状况，无法计算 18O2 的物质的量，A 项错误；
B．没有给氨水的体积，无法求算 OH-数目，B 项错误；
C．1ml[Cu(NH3)4]2+中含有 N-H σ键为 12ml，铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为
4ml，所以 1ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为 16NA，C 项错误；
D．转移 1ml 电子时，消耗 0.25ml O2，D 项正确。
10.C【详解】A．物质能量越低越稳定，物质稳定性：I ＜ II，故 A 正确；
B．*N2H→*NHNH 过程 N2 中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故 B 正确；
C．图乙表示的是单个分子的相对能量变化关系，且 H3O+能量未知，故 C 错误；
D．I 为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e−=*N2H4+H2O，故 D 正确。
11.C 【详解】A．该晶胞中 S 原子的个数为 8，Fe 和 Cu 原子的个数均为 4，由此可知化学式为
CuFeS2，A 正确；
B．由晶胞结构可知，以面心的 Fe 原子为研究对象，Fe 原子周围紧邻的硫原子有 4 个，Fe 原子的
配位数为 4，B 正确；
C．由晶胞结构可知，分数坐标为( , , )的原子为 S 原子，C 错误；
D．该晶胞中 S 原子的个数为 8，Fe 和 Cu 原子的个数均为 4，化学式为 CuFeS2，设晶胞边长为
apm、bpm，NA 为阿伏加德罗常数的值，则黄铜矿晶体的密度为 ，D 正确；
12．D【详解】A.放电时，Zn 为负极，发生反应 Zn-2e-=Zn2+，b 为正极，Na+向 b 电极移动；
B.放电时，b 为正极，发生反应 NaFe[Fe(CN)6] +xe-+ xNa+= Na1+x Fe[Fe(CN)6]；
C.自充电时，Na1+x Fe[Fe(CN)6]与 H2O2 发生氧化还原生成 NaFe[Fe(CN)6]和水，每消耗 1ml H2O2，
转移 2ml 电子，释放出 2ml Na+，b 电极质量减小 46g；
D.根据自充电的原理，H2O2 作为氧化剂将 Na1+x Fe[Fe(CN)6]复原为 NaFe[Fe(CN)6]，O2 也具有氧化
性，也可能实现自充电。
13．D【详解】A.升高温度，反应 I 平衡正向移动，反应 II 平衡逆向移动， 增大，
减小；增大压强，反应 II 平衡正向移动， 增大， 减小，则压强为 时，
、 的摩尔分数随温度变化的曲线分别是 d、a；压强为 时， 、
的摩尔分数随温度变化的曲线分别是 c、b；
B.反应过程中及时移走产物 H2O，可以提高 CH4 的产率，但因浓度减小，反应速率减小；
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C.反应 I 为吸热反应，温度越高，K 值越大，N 点平衡常数大于 M 点；
D.M、P 两点温度相同，压强相同， 的转化率相同， 为 80%， 为 10%，则
为 10%，而 N 点 为 40%， 为 40%，则 为 20%，说明 N 点
的转化率较小，M、N、P 三点对应 的转化率大小关系为： 。
14．C 【详解】A.二元弱酸有两次滴定突变，一元酸有一次滴定突变，故 X 曲线代表 H2B，Y 曲
线代表 HA；
B.曲线 X 第一次突变时溶质为 NaHB，由图像可知此时溶液呈酸性，则 HB-的电离程度大于水解程
度，即 ，故 Ka1(H2B)×Ka2 (H2B)＞10-14；
C.若 b 点的横坐标为 8.50mL，即半滴定点，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(A-) +c(OH-)，物料守
恒：2c(Na+)= c(A-) +c(HA)，结合两个式子可得 c(HA) - c(A-) = 2c(OH-) - 2c(H+)；
D.若 a 点的横坐标为 8.40mL，占消耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为 NaHB 与 Na2B，且二
者的浓度比为 ，由于此时溶液呈酸性，则 c(HB-)＜c(B2-)。
15．【详解】(1)铜元素的原子序数为 29，Cu2+价电子排布式为 3d9，价电子排布图为
;
(2)由分析可知，滤渣 1 中含有 S、Fe(OH)CO3 及未反应的 SiO2，故答案为 SiO2；氨浸中 O2 与碳
酸铵和 ZnS 反应生[Zn(NH3)4]2+、S，反应的离子方程式为 2ZnS+O2+8NH3+2H2O =
2[Zn(NH3)4]2++2S +4OH−；
(3) 氨浸中用到的碳酸铵受热易分解，NH3 在溶液中受热易挥发，故在实际生产中采取常温浸取而
不采用加热的方法；
(4)“除杂”时，(NH4)2S 用量过多会发生反应： ，该反应的平衡
常数为
；
(5)根据平衡 ，反萃取盐酸和硫酸都能提高氢离子浓
度，使平衡逆向移动，两试剂的重大区别是阴离子不同，根据题意 Cl⁻可以与 Cd²⁺形成[CdCl₄]²⁻配 离子，有利于形成[CdCl₄]²⁻配离子，进一步提高 Cd²⁺的反萃取率。
(6) 蒸氨步骤可以获得氨气，可以投入到氨浸中循环使用。
(7)该其晶胞参数为 anm，晶胞中 Cd 原子和 Te 原子之间的最短距离为四面体重心到顶点的距离，
则最短距离为 pm；根据图示，如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图 2 所示，则代表 Te 原
子的位置有 7、8、11。
16．【详解】（3）pH 过低，H4Y 在水中电离量小，pH 过大，Fe3+转为 Fe(OH)3，所以产率降低，
故答案为：pH 过低，H4Y 电离出的 Y4−浓度小(或 pH 过低，H4Y 在水中溶出量小)，pH 过大，
Fe3+转为 Fe(OH)3，溶液中 Fe3+浓度减小。
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（4） 难溶于乙醇，使用乙醇降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度，有利于其产品析出。
（5）由于溶液中存在大量未消耗的氯离子，所以应该检测洗涤液中是否存在氯离子，故答案为：
AgNO3 溶液和稀硝酸。
（6）由 、 可知存在 2 ~I2~2 ，平
均消耗 标准溶液 VmL，则 n( )=c×V×10-3ml，样品中 n( )=10n( )
=cV×10-2ml，m( )=cV×10-2ml×421g/ml=4.21cVg，样品中 的质量分数
= = ％；
若滴定过程较缓慢，则过量的 KI 可能被空气中的氧气氧化为 I2，则消耗 标准溶液体积偏
大，测得样品中 的质量分数偏大。
17．【详解】（2）②C2H5OH(g)+3H2O(g)= 2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+H2O(g)= 2CO(g)+4H2(g)
起始 1 3 1 3
转化 0.6×0.5 0.9 0.6 1.8 0.6×0.5 0.3 0.6 1.2
平衡时各组分的物质的量 ni 及总物质的量 n 平：
n(C2H5OH)=0.4ml n(H2O)=1.8ml
n(CO2)= 0.6ml n(CO)= 0.6ml n(H2)=3ml
n 平=0.4+1.8+0.6+0.6+3=6.4ml
因此反应Ⅰ的 Kp 为
（3）吸附催化剂表面的水分子断裂为 H、OH，H 与甲醛分子中氧原子结合，OH 上的 O 与碳原子
结合，生成 ，生成的 （通过氧原子）吸附在催化剂表面。
（4）放电时，Zn 失去电子生成 ： ，正极硝酸根离子被还
原 为 氨 气 ： ； 充 电 时 ， 阴 极 Zn(OH)42-得 到 电 子 ：
，阳极的乙醇被氧化为乙酸： ，
且生成的醋酸和氨气反应生成
18.【详解】(6) 已知含 结构的有机物属于芳香族化合物。J 的六元环芳香同分异构体中，能
与金属钠反应，则其分子中也有羟基；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6∶2∶2∶1 的有 、
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、 、 、 、 ，共 6 种，其中，芳香环上为
二取代的结构简式为 。
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