2024-2025学年湖北省部分省级示范高中高一化学下学期期末测试模拟试题

这是一份2024-2025学年湖北省部分省级示范高中高一化学下学期期末测试模拟试题，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，从海带中提取碘的过程如下图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1.我国嫦娥六号已完成月背月壤采样，这将是人类获得的第一份月球背面月壤样品。下列有关说法正确的是( )
A．月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体
B．返回器外壁的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C．使用的太阳能电池和锂离子电池均是将化学能转化为电能的装置
D．动态展示的国旗由玄武岩纤维织成，该材料是一种新型高性能合成纤维。
2.课本习题也是重要的学习资源，下列说法正确的是( )
A．CaCO3可做抗酸药，一般要嚼碎后吞服
B．铁强化酱油可加乙二胺四乙酸铁钠作为增味剂
C．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，其中NO来源于汽油的燃烧
D．日常生活中，铁制品表面刷油漆，向门窗合页注油均与化学反应速率有关
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A．羟基的电子式：
B．乙醇的结构式：
C．丙烷分子的空间填充模型
D．乙烯的结构简式CH2CH2
4.下列实验方法正确的是( )
A．除去乙醇中的水：加足量生石灰，过滤
B．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用NaOH溶液
C．鉴别苯和四氯化碳：分别加入溴水，静置、观察
D．除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入KMnO4(H+)溶液中，洗气
5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.5ml的辛烷中含有的共价键数目为13NA
B．室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14g，其原子总数为3NA
C．1mlCH4与1mlCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
D．某密闭容器盛有0.1mlN2和0.3mlH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
6.某化学兴趣小组为探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
下列说法不正确的是( )
A．实验①中负极反应为：Mg-2e-=Mg2+
B．实验②中负极反应为：Al-3e-=Al3+
C．实验①中将Mg换成Fe，电流表指针偏向Fe
D．原电池中相对活泼的金属可能作正极
7.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )
A．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
B．乙醇在Cu作用下与O2的反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烷在光照下与氯气的反应；由乙烯制乙醇
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
8.从海带中提取碘的过程如下图：
下列说法正确的是( )
A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯
B．步骤③的操作名称是冷却结晶
C．步骤④在含I-的溶液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．步骤⑤的操作为萃取分液，还可以用无水乙醇代替CCl4以节约成本
9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
B．用乙装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯
C．用丙装置进行苯和溴单质的分离
D．用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱
10.在恒温恒容条件下，发生反应2X(g)+mY(g)2Z(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，己知m为整数。下列说法正确的是( )
A．e点时v(X)正=v(Z)逆；
B．10~30min内v(Z)=0.05ml/(L·min)；
C．曲线甲表示的是物质Y在反应进程中的浓度变化；
D．当混合气体的密度不再随时间的变化而变化，说明该反应达到平衡；
11.下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
12.对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是( )
A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键
B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D．1ml该物质可以和1mlNaOH反应，也可以与1mlNaHCO3反应产生1mlCO2
13.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是( )
A．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C．1ml丙烷中的总键能大于1ml丙烯及1ml氢气的总键能之和
D．相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脱氢更困难
14.实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：++H2O
下列说法正确的是( )
A．检查装置气密性时必须将滴液漏斗下方的活塞关闭
B．反应时应该水浴加热且温度需严格控制在69℃
C．可用NaHSO4固体代替浓硫酸进行实验
D．实验结束后应该先停止通冷凝水后停止加热
15.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Y可以是葡萄糖
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
D．1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2的体积分数可能为50%
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(13分)回答下列问题：
(1)下列各物质中，互为同分异构体的是_________(填序号。下同)；互为同系物的是______。
①与CH3CH2CH2CH2Cl ②1H2O和2H2O ③和
④和 ⑤和
⑥和
⑦和
(2)某种烷烃完全燃烧后生成了22.0gCO2和10.8gH2O，其某种同分异构体A只有一种一氯代物，写出A的结构简式：__________。
(3)近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。
①乳酸分子中所含有的官能团名称为________。
②1ml的乳酸分别与足量Na、NaHCO3溶液反应时，产生气体的物质的量之比为：_______。
(4)有机物甲(分子式为C5H10)不能使溴水因反应而褪色，则甲的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
(5)已知Diels—Alder反应，也称双烯合成如图所示：
则+_____________。
17.(12分)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
I．雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．2v正(NO)=v逆(CO2)
B．混合气体中N2的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O
D．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图1所示，若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为________________。
(3)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应。2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在容积为5L的密闭容器中进行该反应，起始时充入4mlCO、2mlNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图2所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=__________；
②实验a、b、c中，达平衡时平均反应速率由大到小的顺序是：_________(用a、b、c表示)。
Ⅱ．(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极b名称是________(填“正极”或“负极”)。
②电解质溶液中OH-离子向________移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极a的电极反应式为_________________。
18.(16分)
I．苯甲酸乙酯可用作食用香精。实验室用苯甲酸(，熔点122.1℃)与乙醇制备苯甲酸乙酯装置如图所示(部分装置已省略)。
步骤如下：
步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性，分离出有机相。
步骤③：在水相中加入乙醚，振荡静置分离，将两次的有机相合并，并洗涤，再加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。
部分物质的性质如下表所示：
已知：乙醚易溶于醇、醚、酯、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_________。
(2)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需要使用的是________(填名称)。
(3)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：________。
(4)装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧底，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是________________。
(5)步骤③中加入乙醚的作用是_________。
(6)该实验中苯甲酸的产率为_________。
Ⅱ．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请回答下列问题：
(7)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是___________(用化学方程式表示)。
(8)步骤⑤已经获得Br2，步骤⑥又将Br2还原为Br-，其目的是_____________。写出步骤⑥反应的离子方程式____________。
19.(14分)利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，其合成路线如下：
查阅资料获得信息：
①烃C在标准状况下密度为1.25g/L
②
回答下列问题：
(1)下列关于淀粉的说法正确的是_______(填字母，下同)。
a．淀粉与油脂均属于天然高分子 b．淀粉与纤维素互为同分异构体
c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质 d．可用碘水检验淀粉是否水解完全
(2)CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有______个原子共面。
(3)由C生成D的化学方程式为_____________。
(4)写出有机物A的结构简式_________，下列不能与有机物A反应的是________。
a．酸性KMnO溶液 b．NaOH溶液
c．银氨溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
(5)F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式：_________。生成F的反应类型为_________。
(6)以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式________。
烃C______________________乙酸乙酯
化学答案
1～5：BABCB 6～10：CCAC 11～15：CACCD
16.(13分)
(1)①③(2分)；⑤(1分)
(2) (2分)
(3)羟基、羧基(2分)，1：1(2分)；
(4)5(2分)﹔
(5) (2分)
17.(12分)
(1)BD(2分)
(2)NO+NO2+2NH3N2+3H2O(2分，不写催化剂扣1分)
(3)0.005ml/(L·min)(2分)；a>c>b(2分)
(4)正极(1分)；电极a(1分)；2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O(2分，不打“↑”扣1分)
18.(16分)
(1)球形冷凝管(1分)
(2)分液漏斗(1分)
(3) +CH3CH2OH+H2O(2分，不写条件扣一分)
(4)分水器中水层液面不再升高(其他合理答案也给分)(2分)
(5)萃取水相中残留的有机产品，提高产率(2分)
(6)42.0%(2分，写“42%”不给分)
(7)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2分)
(8)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(2分)
Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-(2分)
19.(14分)
(1)cd(2分)
(2)7(2分)
(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(2分)
(4)CH2OH(CHOH)4CHO(1分)；b(2分)
(5) (2分)；取代反应(酯化反应)(1分)
(6)CH3CH2OH(1分)；CH3COOH(1分)编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
①
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
②
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
选项
实验操作或实验方案
探究目的
A
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体
验证碳能与浓硝酸反应
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
C
向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验
检验是否含
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜
蔗糖在酸性条件下能水解
物质名称
苯甲酸
乙醇
环己烷
苯甲酸乙酯
相对分子质量
122
46
84
150
密度/g·cm-3
1.2659
0.7893
0.7318
1.0500
沸点/℃
249.2
78.3
80.8
212.61