2025年中考化学真题分类汇编(广东专用)专题08质量守恒定律与化学方程式(第01期)(学生版+解析)

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考点01 质量守恒定律及其探究
考点02 质量守恒定律的应用
考点03 化学方程式的意义、书写及基本反应类型
考点04 化学反应微观模拟模型
考点1 质量守恒定律及其探究
1．（2024广州，14）关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
2．（2023深圳福田区一模，10）化学实验是应用化学知识和培养化学素养的重要途径，以下实验操作不能达到目的的是
3．（2024安徽，12）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
4．（2024湖北，8）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
5．（2024山西，8）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
6．（2024四川成都，11）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是

A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序

C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D．验证质量守恒定律
7．（2024四川泸州，4）实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是
A．反应原理为：Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
B．可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气
C．关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中
D．用向上排空气法代替图中的收集方法
考点02 质量守恒定律的应用
8．（2024广东，21）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含Fe2O3）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如题21－1图所示。
（1）Fe2O3中铁元素的化合价是 ① ，铁、氧元素的质量比为 ② 。
（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：
3 H2 + Fe2O3 3 H2O + 2 Fe。
i．以该方法处理某赤泥样品的实验数据如题21－2图所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 ③ g。
ii．我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 ④ 万吨（写出计算过程）。
iii．传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 ⑤ （写一种）。
9．（2024广州，17）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。
（2）甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。
（3）将1.5 g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10 Ca(OH)2 + 3 P2O5 = 2 Ca5(PO4)3OH + 9 H2O。机械球磨法的工作原理如图所示。
① 机械球磨的目的是________。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为________。
② 按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为________。
【相对分子质量：CaO 56 Ca(OH)2 74 P2O5 142】
10．（2024广东深圳，16）【科普材料】中国天宫空间站三名航天员每日需要2.4 kg O2，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（NaClO3）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于________________；
（2）三名航天员4天所需O2共9.6 kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？（NaClO3的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算）
（3）① 加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式________________；
② 在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解______（选填KClO3/NaClO3）所需质量更少。
11．（2023广东，21）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如题11－1图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为 ① 。
（2）反应1的化学方程式为Fe + 5 CO Fe(CO)5。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?（写出计算过程） ②
（3）反应2的化学方程式为Fe(CO)5 Fe + 5 CO↑。196 kg Fe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时，剩余 ③ kg Fe(CO)5未分解；在 ④ 时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是 ⑤ 。
12．（2023广州，20）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
（1）制备CO的原理是：HCOOH CO↑ + H2O（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
（4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
① 用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
② 图中：x＝______。
③ 该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：______＝ Fe3O4 +______。
13．（2024湖北武汉，12）暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu + Fe2(SO4)3 = CuSO4 + 2 FeSO4）
（1）取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是________。
（2）称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为__________。
（3）向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是_______（填离子符号）。
（4）将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。
加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g。装置D的质量增加4.40 g。
① 滤渣丙中铜的质量为________（结果精确到0.01 g）。
② 若所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏大，可能的原因是_______（填标号）。
a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气
c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留
14．（2024四川自贡，22）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20 g，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）图中a点时所得溶液中溶质为_____（填化学式）。
（2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。
15．（2024四川内江，21）氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。
（1）合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取1000 g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000 g氢气完全燃烧理论上产生热量为_____kJ。
（3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及_____。
16．（2024山东枣庄，11）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是
17．（2024山东潍坊，22）钼（M）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是______。炉内主要反应2 MS2 + 7 O2 2 MO3 + 4 X，X的化学式为______。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MO3。搅拌器相当于实验室中的______（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______（填操作名称）。
（3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为______（填化学式）。
（4）反应器3中发生反应的化学方程式为______。
（5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的______溶液进行吸收。
18．（2024山东潍坊，23）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
回答下列问题。
（1）a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为______（用化学式表示）。
（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（2024北京，39）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为Ti + H2 TiH2。若制得100 kg TiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。
20．（2024福建，9）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是
A．酒能变醋体现乙醇的化学性质 B．铅能与醋酸反应产生氢气
C．浮粉中铅元素的化合价为+2价 D．浮粉变铅白，固体质量增大
21．（2024江西，10）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示
A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量
22．（2024甘肃白银，9）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列关于此反应说法不正确的是
A．表中待测数值是20 B．物质乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应中甲与丙变化的质量比为
23．（2024河北，6）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．反应后催化剂的质量为8 g
B．参加反应的氢气质量为6 g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
24．（2024四川宜宾，14）一定条件下，X、Y、乙、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
下列说法正确的是
A．a = 1.0，Y一定是该反应的催化剂 B．该反应一定为化合反应
C．X与W相对分子质量之比一定为17∶8 D．Z与W质量变化之比一定为9∶8
25．（2024云南省卷，17）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是
A．a=13.6 B．甲和丙为反应物
C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为7∶22
26．（2024河北，21）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）m的值为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
考点3 化学方程式的意义、书写及基本反应类型
27．（2024广州，11）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是
A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3
B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物
C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应
D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
28．（2024天津卷，26）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若用60%的硫酸（密度为1.5 g/cm3）配制上述所用140 g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（1 cm3 = 1 mL；结果精确到0.1）。
29．（2024四川自贡，12）化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铝在空气中与氧气反应：Al + O2 ═ AlO2
B．铁与盐酸反应：2 Fe + 6 HCl ═ 2 FeCl3 + 3 H2↑
C．乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + O2 CO2 + H2O
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3 HCl ═ AlCl3 + 3 H2O
30．（2024山西，5）在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为
A．3 B．4 C．7 D．9
31．（2024四川内江，15）按绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望产物。一定条件下，CO2和H2发生某个反应只生成一种产物甲酸（CH2O2），该反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____。
32．（2024北京，31）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等工业、以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
已知：H2S为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式：
（2）Na2S中S的化合价为______。
（3）图中标示出的物质中，属于单质的是______。
（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是______。
33．（2024江苏盐城，13）下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是
A． 木炭可用于吸附色素
B． 生石灰可用作食品干燥剂
C． 小苏打可用于治疗胃酸过多症
D． 酒精可用作火锅燃料
34．（2024河南，11）《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
35．（2024江苏扬州，3）反应Na2SO3 + S = Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应的类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
36．（2024河南，14）镁与某金属的混合物共m g，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2 m g。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是
A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4）
37．（2024云南省卷，21）云南拥有丰富的非物质文化遗产。
（1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的 （填操作名称）相似。
（2）普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度对此现象的解释是 。
（3）白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝（C16H10N2O2），靛蓝属于 （填“有机物”或“无机物”），其中氮、氢元素的质量比为 。
（4）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
38．（2024福建，18）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① C2H4 + H2O C2H6O ② C6H12O6 2 C2H6O + 2 CO2↑
（1）若用反应①制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?
（2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
39．（2024湖北，17）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4 + 2 Mg 2 MgCl2 + Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为 。
（2）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
40．（2024湖南，23）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
（2）现需要制得3.2 g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
41．（2024江西，20）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为 g。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。
考点4 化学反应微观模拟模型
42．（2024广东，13）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子个数减少
B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2O
D．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
43．（2024广东深圳，8）思考乐小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是
A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1
B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变
C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生
D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料
44．（2023广东，11）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如题11图所示。下列说法错误的是
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1∶4
D．反应生成c、d的质量比为 22∶9
45．（2023广州，11）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．常温下N2的化学性质很活泼
B． 和按个数比1∶1进行该反应
C． 中N、H元素的质量比为1∶3
D．反应前后分子种类和数目发生变化
46．（2023深圳，9）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，下列说法错误的是
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C．反应的化学方程式：HCOOH + O2 H2O2 + CO2
D．催化剂在反应前后化学性质和质量不变
47．（2022广东省卷）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。
（5）主要成分为CH4燃料是______（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
48．（2022广东广州卷）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂质量发生变化
D．该反应属于置换反应
49．（2022广东广州卷）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1
C．反应器2中生成和的质量比为9∶8
D．该系统在产生O2同时降低了舱内CO2的浓度
50．（2023深圳市一模，9）CO2和H2在一定条件下转化为化工原料乙烯（C2H2），其反应示意图如下。下列说法正确的是
A．该转化过程中有单质生成
B．反应物中各粒子个数比为4∶1
C．该反应可表示为2 CO2 + 6 H2 C2H4 + 4 H2O
D．反应前后分子、原子的种类均发生改变
51．（2023深圳福田区一模，7）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类不变 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
C．反应过程中氧元素的化合价没有改变 D．丙物质由8个原子构成
52．（2023深圳盐田区一模，8）“人工树叶”是一种模拟植物光合作用的装置，利用光能将H2O和CO2转化为O2和燃料丙醇。下列说法正确的是
A．丙醇的化学式为C3H7O B．该反应包含两种单质
C．参加反应的H2O和CO2微粒个数比为4∶3 D．反应前后原子的种类发生改变
53．（2024天津卷，17）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由______构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。
（2）下列对现象的解释不正确的是______（填序号）。
（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①锂的原子序数为______。
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为______。
54．（2024吉林长春，16）1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为CO(NH2)2]。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下。
（1）尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的___________。
（2）尿素中碳元素与氮元素的质量比为___________。
（3）该反应的化学方程式为___________。
（4）下列关于该反应的说法正确的是___________（填序号）。
A．原子种类不变 B．原子数目改变 C．属于化合反应
55．（2024四川自贡，5）在一定条件下，某化学反应的微观示意图如图。生成物微粒符号表示正确的是
A．H2 B．OH C．H2O D．H2O2
56．（2024四川内江，12）如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染
B．化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子
C．反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变
D．CO和CO2的分子结构不同，二者化学性质有差异
57．（2024山东青岛，20）如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2 ]的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应前后元素种类不变 B．丙中氮、氢元素的质量比为7∶1
C．该反应实现了无机物向有机物的转化 D．参加反应的甲、乙分子的个数比为1∶1
58．（2024山东菏泽，8）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
59．（2024山东东营，14）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题：
（1）上图中，表示同一种物质的是__________（填字母序号，下同），表示化合物的是____________________。
（2）① 请写出下图中变化2的化学方程式：_____________；
② 关于上述变化过程的理解，正确的有__________。
A．物质都是由分子构成的
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
C．化学变化前后分子、原子数目均不变
D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
60．（2024重庆B卷，6）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是
A． B． C． D．
61．（2024河南，13）某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为NH3 + NO N2 + H2O
62．（2024湖北，6）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是
A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O
C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变
63．（2024江西，8）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量
C．物质丙中氢元素的质量分数最小 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
阅读下列材料，完成第64～65题。
杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。
64．（2024安徽，8）有关该反应的说法，正确的是
A．反应物均为单质 B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变
65．（2024安徽，9）有关“零碳甲醇”的说法，错误的是
A．能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化
C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
66．（2024江苏苏州，17）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A．CuFe B．PP2O5
C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液
67．（2024江苏扬州，9）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．稀盐酸 B．溶液
C． D．溶液溶液
68．（2024山东烟台，11）下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是
A．甲属于化合物 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2∶3 D．生成丙、丁的质量比是5∶6
69．（2024四川成都，10）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11∶16
B．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究有利于实现“碳中和”目标
70．（2024四川达州，5）开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．参加反应的反应物分子个数比为3∶1
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施
71．（2024四川广安，8）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．反应前的物质属于纯净物
B．乙烯中碳、氢元素的质量比为1∶2
C．反应前后原子的数目没有增减
D．该反应的化学方程式为：C2H4 + 2 H2O C2H5OH + H2O
72．（2024四川乐山，6）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是
A．化学式为CH3O B．相对分子质量为62
C．分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1 D．一个乙二醇分子由10个元素组成
73．（2024四川南充，9）氢气和氯气的混合气体在强光照射时发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应的基本反应类型为化合反应
B．该反应的化学方程式为H2 + Cl2 2 HCl
C．该反应前后分子种类、数目均改变
D．该反应前后，原子种类和数目不变
74．（2024四川宜宾，10）某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是
A．对应物质的化学式是NH3 B．该反应前后原子总数不变
C．该反应前后分子总数不变 D．参加该反应的与的个数比为1∶3
A
B
C
D




测定空气中氧气含量
验证铅笔芯有导电性
验证质量守恒定律
探究水的组成
目的
A．探究二氧化碳与水反应
B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律
D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
选项
发生的化学反应
x
y
A
向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液
氯化钠溶液质量
沉淀质量
B
向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液
反应时间
固体质量
C
水的电解
氢气体积
氧气体积
D
向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸
稀盐酸质量
气体质量
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质总质量/g
44.94
64.88
84.82
a
124.8
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
6.8
1.0
93.2
0
反应后的质量/g
0
a
96.8
3.2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.8
1
16
10
反应后的质量/g
0
9.8
6.4
a
选项
A
B
C
现象
端午时节，粽叶飘香
酒精燃烧，水不燃烧
热水使变瘪的乒乓球复原
解释
分子总是在不断运动
分子不同，化学性质不同
受热后分子体积变大
甲
乙
丙
丁