江西省萍乡市2025届高三一模[高考模拟]考试化学试卷（解析版）

这是一份江西省萍乡市2025届高三一模[高考模拟]考试化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列方程式与所给事实相符的是， 设为阿伏加德罗常数的值，1ml·L-1的溶液中含数目为等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Al27 S32 Pb207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B. 过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂
C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭的高能燃料
D. 常温下碳的化学性质不活泼，用碳素笔书写档案
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，A正确；
B．过氧根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价，因此过氧化钠具有强氧化性，可以漂白织物，B正确；
C．氧气能支持燃烧，是助燃剂，不是高能燃料，C错误；
D．碳素笔书写是因为碳在常温下化学性质较稳定，一般不与其他物质发生化学反应，D正确；
故选C。
2. 下列说法正确的是
A. Li在中燃烧可得到
B. 和都能与水反应生成一种新的气体
C. 细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能
D. 植物秸秆的主要成分是淀粉，可用来制造工业酒精
【答案】C
【解析】A．Li在中燃烧只能生成，A项错误；
B．与水反应生成，没有气体生成，B项错误；
C．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能，C项正确；
D．植物秸秆的主要成分是纤维素，D项错误；
故本题选C。
3. 下列关于物质性质的说法中正确的是
A. 可在中燃烧，生成一氧化氮
B. 铁丝在少量氯气中燃烧，生成
C. S具有氧化性，可与Cu反应生成CuS
D. 高温条件下，硅能与、等非金属单质发生化合反应
【答案】D
【解析】A．不能在中燃烧，A项错误；
B．氯气氧化性较强，铁丝在氯气中燃烧生成，B项错误；
C．硫氧化性较弱，加热条件下，S与Cu反应生成，C项错误；
D．高温下，Si能与、发生化合反应，分别生成SiO2、SiCl4，D项正确；
故本题选D。
4. 下列有关实验的说法错误的是
A. 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕
B. 测定中和反应反应热时，只需测量2次温度
C. 苯酚沾到皮肤上，应先用乙醇冲洗、再用自来水冲洗
D. 若用含有的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大
【答案】B
【解析】A．用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管中的液体，故A正确；
B．中和反应的反应热测定时先分别测定酸和碱的初始温度，待反应开始后随时记录温度变化，取最高温度，测量温度次数大于2次，故B错误；
C．酒精能够溶解苯酚，且酒精对皮肤没有伤害，所以苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤，再用自来水冲洗，故C正确；
D．Na2O与水反应生成NaOH，62gNa2O与水反应得到80gNaOH，所以用含有Na2O的NaOH配制溶液得到所配溶液浓度偏大，故D正确；
故答案为B。
5. 由化合物甲合成高分子材料乙反应的化学方程式为，下列说法错误的是
A. ，化合物M为B. 该合成反应为缩聚反应
C. 单体甲的核磁共振氢谱有5组峰D. 乙中只含有三种官能团
【答案】D
【解析】A．甲发生缩聚反应生成乙和M，根据高分子乙的链端，可知，，化合物M为，A正确；
B．合成反应生成了高分子乙和小分子，为缩聚反应，B正确；
C．单体甲分子结构不对称，环外氨基上一种氢原子，直接连在苯环上的甲基上一种氢原子，酯基所连甲基上一种氢原子，环上两种氢原子，有5种氢原子，核磁共振氢谱有5组峰，C正确；
D．乙中含有氨基、酯基、酰胺基和碳溴键四种官能团，D错误；
故选D。
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．亚硫酸氢钠和硫化氢发生归中反应生成黄色的单质硫沉淀，亚硫酸氢钠表现氧化性，故A正确；
B．葡萄糖中含有羟基和醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法证明葡萄糖中含有羟基，故B错误；
C．过氧化钠和水反应生成氧气，通过测量氧气体积可知过氧化钠纯度，故C正确；
D．金属性越强，其最高价氧化物水化物的碱性也越强，金属离子越容易发生水解，溶液pH越小，因此可以用pH试纸测量等物质的量浓度和溶液的pH比较镁和铜的金属性强弱，故D正确；
故答案为B。
7. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·ml-1
B. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：
C. 碱性燃料电池的总反应：
D. 溶液中通入过量：
【答案】B
【解析】A．测定石墨的燃烧热应使其完全燃烧生成，A项错误；
B．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，同时反应有H+生成，与亚硫酸氢根反应得到SO2和H2O，故离子方程式：，B项正确；
C．碱性燃料电池中应生成，正确的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O，C项错误；
D．溶液中通入过量，氯气可以将Fe2+和Br-都氧化，分别生成Fe3+和Br2，故离子方程式为，D项错误；
故本题选B。
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中第一电离能最小的元素；X和Z同族，在加热条件下，Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种无色气体，它们均能使澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X乙
D. 丙中键角大于键角
【答案】D
【解析】A．第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需吸收的最低能量，N原子2p轨道半充满，N比相邻的O原子更稳定，N比O更难失电子，O、S同主族，S原子半径大于O原子，S比O更易失去电子，所以因此第一电离能：，故A错误；
B．同周期元素从左到右电负性能增大，即，则丙中小于乙中电负性差值，则共价键的极性：丙中小于乙中，故B错误；
C．乙比甲在羧基的邻位上多了一个氯原子，氯原子具有很强的吸电子能力，会使乙中羧酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以：甲”“ （3） ①. Ⅳ ②. 60% ③. 0.48
（4） ①. 0.24ml·L-1·min-1 ②. 向逆反应方向 ③. 增大浓度或向平衡体系中加入0.8ml
【解析】（1）反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则。
（2）若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，正反应物质的量减小，根据等效平衡原理，甲和乙相比，乙相当于减压，乙
平衡逆向移动，反应达平衡时产率：甲>乙。
（3）①根据第1小问结果，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则升高温度与含量减小，与的含量升高，平衡时、、、的比例为2：6：1：4，则曲线I为，曲线II为，曲线III为，曲线IV为；
②图中曲线I为，曲线Ⅲ为，曲线交点a为氢气和水平衡时的体积分数相等，根据反应可知，假设初始氢气为，反应中氢气转化，水转化，则平衡时有，解得，由于与的物质的量之比为1：3进行投料，则初始为，转化的物质的量为，故图中曲线交点a对应的转化率为；
③根据上面分析可知a点时、、、的物质的量分别为、、、，则交点a对应条件下平衡体系中的分压为。
（4）①如图可知，0~5min内水分子浓度由0上升至0.8ml/L，则，根据反应方程式，氢气和水的计量系数比为6：4，由于反应速率比等于计量系数比，则；
②如图可知，第7min时水浓度增加0.4ml/L，7min以后水的浓度减小，则平衡移动的方向是向逆反应方向移动，采取的措施可能是增大浓度或向平衡体系中加入0.8ml。
18. 沙丁胺醇是目前临床治疗支气管哮喘、哮喘型支气管炎、肺气肿患者支气管痉挛及急性哮喘发作等的首选药物，其一种合成路径如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的化学名称为______。
（2）A生成B的反应类型为______。
（3）F中含氧官能团的名称是______。
（4）写出D的结构简式：______。
（5）写出加热条件下E与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________。
（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种（不包括立体异构）。
①属于芳香族化合物且苯环上只有三个取代基；
②含有叔丁基（）；
③1ml该有机物可与2ml反应
（7）以环己烷（）和甲胺（）为主要原料合成的路线为。写出X、Y对应的结构简式：______、______。
【答案】（1）苯酚或石炭酸
（2）取代反应 （3）酯基，羟基
（4） （5）+4NaOH+2CH3COONa+NaBr+H2O
（6）16 （7） ①. ②.
【解析】A与CH3COCl反应得B，根据B的结构和A的分子式可知，A为苯酚，B在AlCl3存在的条件下转化为C，C和CH3NHCH3、HCHO、H2O反应，再和(CH3CO)2O反应得D，D与Br2反应得E，结合E的结构简式和D的分子式，可知D为，D生成E为取代反应，E与H2加成发生还原反应，根据F的分子式可知，F为；
（1）根据分析，A为，化学名称为苯酚或石炭酸；
（2）A中酚羟基上的H原子被乙酰基取代得到B，故A生成B的反应类型为取代反应；
（3）根据分析，F为，其中含氧官能团的名称为酯基，羟基；
（4）由分析，D的结构简式为；
（5）氢氧化钠足量，E中酯基会水解，且生成的酚羟基会被氢氧化钠中和，同时，E中溴原子被羟基取代，故E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+4NaOH+2CH3COONa+NaBr+H2O；
（6）G的分子式为C13H14O5，根据题给信息知，苯环上有3个取代基，第一种情况是两个羧基，一个；第二种情况是一个羧基，一个，一个，其同分异构体有6+10=16种；
（7）以环己烷（）和甲胺（）为主要原料合成，环己烷和溴单质在光照的条件下发生取代反应得X，则X为，X在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应得Y，则Y为。
选项
实验目的
实验方案
A
证明具有氧化性
向溶液中滴加氢硫酸，观察现象
B
证明葡萄糖中含有羟基
向葡萄糖溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
C
测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度
向ag样品中加入足量水，测量产生的气体在标准状况下的体积
D
比较镁和铜的金属性强弱
用pH试纸分别测量等物质的量浓度和溶液的pH，比较pH的大小
微粒
浓度/ml·L-1
0.10
0.05
010
物质
能量（kJ·ml-1）
0
-394
52
-242