天津市部分区2025届高三下学期3月一模化学试卷（Word版附解析）

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第I卷(共36分)
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
1. 天津特色小吃“煎饼果子”以其独特的风味和制作工艺，深受人们喜爱。煎饼果子饼胚主要成分是
A. 淀粉B. 脂肪C. 纤维素D. 矿物质
【答案】A
【解析】
【详解】煎饼果子饼胚是面粉制作的，主要成分是淀粉，故选A。
2. 天津属于沿海城市，下列与海洋有关的说法错误的是
A. 从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
B. 要保证海产品的长途运输，可以往淡水中加入NaCl等配成人造海水
C. 赤潮现象发生时，海水中溶解的含量会增加
D. 海水淡化的方法有电渗析法、反渗透法、蒸馏法等
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水中溴以Br-形式存在，从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应，A正确；
B．淡水中加入NaCl等配成人造海水，为海产品提供能生成的环境，提高海产品的存活率，B正确；
C．赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富营养化，使海水中藻类植物增多，海水中O2被消耗，含量减少，C错误；
D．工业上海水淡化的方法有电渗析法、反渗透法、蒸馏法等，D正确；
答案选C。
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 的结构式：
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 丙炔的键线式：
D. 分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的结构式：O=C=O，A错误；
B．基态碳原子的轨道表示式：，B错误；
C．碳碳三键结构为直线形，丙炔的键线式为，C错误；
D．分子的中心原子为O，价层电子对为2+=4，杂化方式为sp3，空间结构为V形，球棍模型：，D正确；
答案选D。
4. 下列说法错误的是
A. 化合物ICl中I为+1价B. 第一电离能：
C. 熔点：纯铁Ti>Ca；
由图可知，晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是12个；
【小问5详解】
共价键、配位键都是σ键，1个含有16个σ键，1ml含有16NAσ键。
14. 化合物N具有镇痛，消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为_______，B→C的反应类型为_______，N中的含氧官能团有醚键、羟基、_______。
（2）从A→B反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_______。
（3）写出A与形成高分子的反应方程式_______。
（4）F与G的关系为_______(填序号)。
a.碳架异构 b.官能团异构 c.顺反异构
（5）M的结构简式为_______。
（6）1mlD最多与_______mlNaOH发生反应；W(分子式)与C具有相同官能团的同分异构体有_______种，其中W的某种异构体的核磁共振氢谱具有两组峰，则其峰面积之比为_______。
（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。合成路线如下：
该路线中试剂与条件1为_______，X的结构简式为_______；→Y的反应方程式为_______。
【答案】（1） ①. 1，6-己二醇 ②. 氧化反应 ③. 酰胺基
（2）减压蒸馏(或蒸馏)
（3） （4）c
（5） （6） ①. 2 ②. 5 ③. 1:6
（7） ①. HBr，△ ②. ③.
【解析】
【分析】A与HBr发生取代反应得到B，B被高锰酸钾氧化羟基被氧化为羧基得到C，C和乙醇发生酯化反应得到D，D与反应得到E，E在碱性条件下水解酸化得到F，F在HNO3和NaNO2条件下发生异构化反应，得到反式结构，G与M发生取代反应得到含有酰胺基的化合物，M为。
【小问1详解】
A是二元醇，名称为1，6-己二醇；B到C反应中-CH2OH被氧化为-COOH，反应类型为氧化反应；N中的官能团为醚键、羟基和酰胺基；
【小问2详解】
A和B都是液体，分离互溶的液体用蒸馏或减压蒸馏；
【小问3详解】
A是二元醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物，反应的方程式为：；
【小问4详解】
根据分析，F与G的关系是顺反异构，答案选c；
【小问5详解】
根据分析可知，M的结构简式为：；
【小问6详解】
D中有Br原子和酯基，可以与NaOH溶液反应，1mlD与2mlNaOH反应发生反应；
W的分子式为C4H7O2Br，C中官能团为羧基和Br原子，W与C具有相同官能团的同分异构体为：、、、、5种；
核磁共振为2组峰的结构简式为，峰面积之比等于H原子数目之比，为1：6；
【小问7详解】
根据D到E反应，得到需要和，由发生取代反应得到，由发生氧化反应得到，由CH2=CH-CH3与H2O发生加成得到，故反应试剂与条件1为HBr和加热；X的结构简式为；到Y()的反应方程式为：。
15. I、钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪的工艺流程如下。回答下列问题：
（1）酸洗时加入的目的是_______。
（2）“操作I”需要的玻璃仪器有烧杯、_______。
（3）“滤渣I”的主要成分是、_______。
（4）草酸钪焙烧时反应的化学方程式_______。
II、的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、，等配体形成使溶液呈浅紫色的，红色的，无色的，黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向含的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。
回答下列问题：
（5）溶液I显酸性的原因_______(用离子方程式表示)。为了能观察到溶液I中的浅紫色，可采取的方法是向溶液I中加_______溶液。
（6）溶液II向溶液Ⅲ转化时发生的反应为_______(写离子方程式)，向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能变为_______色。
（7）检验溶液中是否含有，所需试剂为_______、_______。(填化学式)
【答案】（1）将氧化为，有利于后面沉淀除去
（2）普通漏斗，玻璃棒
（3）、
（4）
（5） ①. ②. (或硝酸)
（6） ① ②. 红
（7） ①. NaF、 ②. KSCN
【解析】
【分析】I、含、、的废水萃取分液，有机相中含、、离子，加入H2O2和稀硫酸，使Fe2+转化为Fe3+，加入NaOH溶液进行反萃取，得到、、沉淀，加入盐酸调节pH值，得到Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪沉淀，在空气中加热焙烧得到氧化钪；
II、Fe(NO3)3·9H2O溶于水得到含Fe3+的黄色溶液，加入KSCN，得到含有的溶液显红色，的溶液加入NaF溶液，溶液显无色，F-离子与Fe3+形成配离子[FeF6]3-。
【小问1详解】
酸洗时加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去；
【小问2详解】
操作I是过滤，需要用到的仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒；
【小问3详解】
根据分析，滤渣I的成分为Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3；
【小问4详解】
草酸钪在空气中焙烧得到氧化钪和CO2，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
硝酸铁电离出Fe3+水解显酸性，离子方程式为：；加入HNO3，平衡逆向移动，得到较多的，可以看到的浅紫色；
【小问6详解】
溶液II中含有，加入NaF溶液，溶液显无色，F-离子与Fe3+形成配离子[FeF6]3-，转化的离子方程式为：；
向溶液III中加入足量的KSCN固体，平衡逆向移动，溶液变为红色；
【小问7详解】
的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子，若溶液中含有，先加入NaF，使Fe3+转化为无色[FeF6]3-，再加入KSCN，得到蓝色的，所需试剂为：NaF和KSCN。
16. 2024年全国政府在节能减排方面采取了一系列重要政策和措施，以推动碳达峰和碳中和目标的实现。回答下列问题：
（1）加氢合成甲醇是合理利用的有效途径。制备甲醇过程涉及反应如下：
反应①：
反应②：
反应③：
反应①_______0，反应②_______。
（2）在有催化剂，高温条件下某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。
①该反应化学方程式为_______，该反应正反应为_______反应。(填“吸热”或“放热”)
②升高温度，逆反应速率_______(填“增大”或“减小”)
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mlCO和20ml，在催化剂存在时反应生成甲醇：，的平衡转化率随温度，压强的变化如图所示：
①当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，计算A点的平衡常数_______。
②如果反应开始时仍充入10mlCO和20ml，则在平衡状态B时容器的体积______L。
（4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
①系统工作时b极区的电极反应式为_______。
②系统工作时b极区有少量固体析出，该固体可能是_______。
【答案】（1） ①. < ②. +41.19
（2） ① ②. 吸热 ③. 增大
（3） ①. 1 ②. 2
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，反应① ；反应②： ；反应③： ，反应①-反应③可得反应②，则依据以上数据，=(-49.58kJ/ml)-(-90.77kJ/ml)=+ 41.19kJ/ml，反应①正向是气体体积减小的反应，；
【小问2详解】
①由平衡常数表达式可知反应的化学方程式： ；若温度升高，浓度减小，说明反应正向进行，则该正反应是吸热反应；
②升高温度，正逆反应速率均增大；
【小问3详解】
①根据已知列三段式：，A点平衡常数；
②根据已知列三段式：，A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，B点平衡常数，体积为VL，则有；，解得V=2L；
【小问4详解】
①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为；名称
250mL容量瓶
长颈漏斗
图形
用途与操作
A.定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小
B.用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出
名称
酸式滴定管
球形冷凝管
图形
用途与操作
C.用于量取10.00mL溶液
D.蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155