江西省宜春市第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题（含答案）

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注意事项：
考查范围：选择性必修3第一章至第三章第四节。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目上的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．生活处处有化学，下列说法错误的是（ ）
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜
B．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
C．天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、甘油和石蜡的主要成分都是烷烃
D．氯乙烷可与其他药物制成气雾剂，用于运动中的急性损伤，其在汽化时有冷冻麻醉作用
2．下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是（ ）
A．2－丁烯的键线式： B．丙炔的球棍模型：
C．异丁酸正丁酯的结构简式：(CH3)2CHCOO(CH2)3CH3D．乙醇钠的电子式：
3．乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别为：，在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（ ）
A．质谱仪B．李比希元素分析仪C．红外光谱仪 D． 核磁共振仪
4．下列有机化合物的命名正确的是（ ）
A．：2，2-二甲基-2-丙醛B．：2-乙基-3-戊醇
C．：2-乙基-1，3-丁二烯 D．：间-苯二甲酸
5．下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是（ ）
A．中和热的测定：③⑤
B．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
C．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④
D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦
6． 一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C19H20O6
B．X中存在4种含氧官能团
C．X遇FeCl3溶液显紫色
D．1ml X最多能与2ml NaOH发生反应
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．B3N3H6 (无机苯)的结构与苯相似，1ml无机苯中π键数目为3NA
B．1ml CaC2含有阴离子的数目为2NA
C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
D．1ml环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA
8．由1-氯环己烷( )制备1，2-环己二醇( )时，需要经过下列哪几步反应（ ）
A．加成→消去→取代B．消去→加成→取代
C．取代→消去→加成D．取代→加成→消去
9．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．制备乙二酸乙二酯：
B．乙醇与酸性溶液反应：
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O
D．用小苏打溶解水杨酸：+2 →+2CO2+2H2O
10． 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．丙酮、2-丙醇都是有机溶剂，它们的沸点分别为56.5℃、82.5℃。2-丙醇催化氧化制备丙酮时会有部分2-丙醇残余，利用如图装置提纯丙酮。下列叙述正确的是（ ）
A．2-丙醇分子内存在氢键导致沸点高于丙酮
B．克氏蒸馏头的优点是避免蒸馏烧瓶中液体因剧烈沸腾而进入接收瓶中
C．毛细玻璃管的作用是引入空气氧化2-丙醇
D．实验中，必须控制水浴温度高于82.5℃
12．分支酸是一种重要的生物化学中间体，位于不同类别有机物生物合成途径的分支点。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是（ ）
分子中含有2个手性碳原子
存在含苯环的同分异构体
分子中环上的一氯代物有3种
和Br2发生1:1加成反应，产物有4种
13．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．操作I为萃取、分液，萃取剂为苯
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．操作中苯酚不慎碰到皮肤，需用酒精清洗后，再用大量水不断冲洗
D．通过操作II，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗
14．Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示：
已知：R、代表不同烷基。下列说法不正确的是（ ）
A．H+在该反应过程中作催化剂
B．物质I存在顺反异构体
C．物质VII能与溶液反应
D．发生上述反应生成
二、解答题：
15．（16分）有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。
Ⅰ. 有一种有机物X，其结构为，试回答下列问题：
(1) X中的含有的官能团有 。
(2) 向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是 。
(3) 如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某兴趣小组进行了一系列的实验，按要求回答下列问题：
(4) 准确称取4.4g某有机物样品M(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为 ，结构简式可能为 (填序号)。
A．CH3CH2CH2COOH B．CH3COOCH2CH3 C． CH3COCH2CH3 D． CH3COOCH3
(5)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为 ；该烃分子与足量的发生加成反应后的产物X，用系统命名法命名X为 。
(6 )芳香烃C9H10中存在顺反异构的有机物，其顺式结构的结构简式为 。
16．（14分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料(主要成分为LiCO2，还含有少量铁铝等元素的化合物)为原料制备LiCO2产品的工艺流程如图所示。
已知：①CC2O4难溶于水，且能与过量的C2O42-生成 [C(C2O4)2]2-。
②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表：
回答下列问题：
(1) LiCO2中C元素的化合价为 价，基态钴原子的价电子排布式是 。
(2)“酸浸”过程中LiCO2发生反应的化学方程式为 ；结合已学知识，试推测在酸性条件下H2O2、LiCO2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为 。
(3)“调pH”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围： 。
(4)“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为C3O4的化学方程式为 ；
(5)“沉钴”时，钴的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是 。
17．（14分） 1，2-二溴乙烷是一种重要的有机溶剂和化工原料。实验室中利用下图装置制备少量
1，2-二溴乙烷，制备的原理为。
回答下列问题：
(1)装置甲中用无水乙醇制备乙烯，反应的化学方程式是 。装置乙中长玻璃管的作用是 。
(2)装置丙和装置戊中均盛有NaOH溶液，二者的作用依次是 、 。
(3)判断装置丁中反应结束的现象是 。
(4)上述方法制备的1，2-二溴乙烷中往往含乙醚、等杂质，除去杂质的流程如图所示：
已知：1，2-二溴乙烷、乙醚的部分数据及性质如下：
“水层”中含有NaBr，则试剂X为 ；“操作Ⅰ”是分液，含1，2-二溴乙烷的有机层位于分液漏斗的 (填“上层”或“下层”)；在实验室进行“操作Ⅱ”使用的玻璃仪器有 、牛角管、锥形瓶、温度计。
18．（14分）有机化合物G可用于辅助治疗高血压。一种制备G的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①除生成B外，还生成的有机产物为 (填结构简式)；B中含有的官能团名称是 。
(2)反应②的反应类型是 。
(3)反应③所需要的试剂X通常为 。
(4)E的结构简式是 。
(5)F生成G的化学方程式是 。
(6)甲是A的同分异构体，除A外，满足下列条件的甲的结构有 种(不考虑立体异构)。
a．属于芳香族化合物 b．含有—NH2、—Cl基团
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式是 (填一种)。A．制备溴苯
B．检验溴乙烷中含有溴元素
C．证明制得的气体是乙烯
D．证明苯环使羟基活化
金属阳离子
开始沉淀pH
2.7
7.6
4.0
7.6
沉淀完全pH
3.7
9.6
5.2
9.2
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
性质
1，2-二溴乙烷
9
131.5
2.18
均为无色透明液体，微溶于水，易溶于有机溶剂
乙醚
-116.2
34.5
0.714