第25讲　难溶电解质的溶解平衡 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

这是一份第25讲　难溶电解质的溶解平衡 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习，共10页。学案主要包含了 沉淀溶解平衡， 溶度积常数， 沉淀溶解平衡的应用， 沉淀的转化等内容，欢迎下载使用。

考点一 沉淀溶解平衡及溶度积常数
一、 沉淀溶解平衡
1. 概念：在一定温度下，当____________在水中形成饱和溶液时，沉淀速率与溶解速率相等，达到平衡状态。
2. 沉淀溶解平衡的建立
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
固体溶质eq \(,\s\up7(溶解),\s\d5(结晶))溶液中的溶质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(v溶解 v结晶：固体溶解,v溶解 v结晶：溶解平衡,v溶解 v结晶：析出晶体))
3. 特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。
二、 溶度积常数
1. 溶度积表达式
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)
Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)
(式中的浓度都是平衡浓度)
2. 溶度积和离子积
(1)溶度积常数和Qc比较
以AmBn(s)mAn＋＋nBm－为例：
(2)Ksp的影响因素
①内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积越小，其溶解能力越小；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。
②外因：仅与________有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
3. 溶度积意义
(1)利用Ksp判断离子沉淀的先后顺序
①组成相似的难溶物
已知：常温时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10－10、5.4×10－13、8.5×10－17。将0.001 ml·L－1 AgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001 ml·L－1的KCl、KBr、KI溶液中，先后沉淀的物质分别是AgI、AgBr、AgCl。
②组成不相似的难溶物
已知：常温时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12。将0.001 ml·L－1 AgNO3溶液分别滴入浓度均为0.001 ml·L－1的KCl和K2CrO4溶液中，先产生AgCl沉淀。
(2)利用Ksp求混合溶液中离子浓度比值
向含有Ca2＋、Mg2＋的某MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，使溶液中的Ca2＋、Mg2＋形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F－)＝0.05 ml·L－1，则eq \f(c（Ca2＋）,c（Mg2＋）)＝100[Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9]。
(3)利用Ksp计算溶液pH(或沉淀离子的pH范围)
已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13，某c(Mn2＋)＝0.2 ml·L－1的溶液中含有一定量的Fe3＋，欲使溶液中c(Fe3＋)”或“Ksp(BaCO3)

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