海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题（解析版）

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 关于乙炔的说法不正确的是
A. 碳原子的价层电子的轨道表示式 ，违反了泡利原理
B. 基态碳原子核外共有6个运动状态不同的电子
C. 乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子
D. 乙炔分子中的 原子间采用 杂化轨道形成了一个键和两个键
【答案】D
【解析】A．泡利原理：在一个原子轨道里，最多容纳两个电子，且自旋方向相反，图中碳原子的价层电子的轨道表示式中，违反了泡利原理，故A正确；
B．基态碳原子核外共有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，故B正确；
C．乙炔分子内碳与氢之间的极性键，碳与碳中间的非极性键，乙炔是直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C正确；
D．乙炔分子中的C原子间采用 杂化，其中一个sp杂化轨道是氢原子的和碳原子头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp杂化轨道是与另个碳原子的头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，故D错误；
故选D。
2. SiC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知n的坐标分数为(0.25，0.75，0.75)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A. SiC晶体属于分子晶体
B. 晶胞中m的坐标参数为(0.25，0.75，0.25)
C. 每个Si周围最近的Si数目是6
D. C原子与Si原子之间的最短距离为
【答案】D
【解析】A．SiC是由共价键构成的具有空间立体网状结构，SiC晶体属于共价晶体，故A错误；
B．n的坐标参数为(0.25，0.75，0.75)，晶胞中m的坐标参数为(0.25，0.25，0.25)，故B错误；
C．晶胞中位于顶点的Si原子，与之距离最近且相等的Si原子位于面心，共有个，故C错误；
D．Si原子与C原子之间最短距离是体对角线的，即为，故D正确；
故选D。
3. 氮元素之间的相互转化不仅关乎生命体的生存和繁衍，还推动着生物圈中的氮循环，并影响着生态系统的平衡。氮单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. a盐受热分解一定生成b
B. b和g中的氮元素都是杂化
C. 工业上制备硝酸是通过c→d→e→f的转化实现
D. c→d和c→b都属于氮的固定
【答案】D
【解析】由图可知，a-g分别为铵盐、氨气、氮气、NO、NO2、HNO3、NaNO3；
A．a盐中阴离子氧化性较强时，不一定生成b，也可能生成氮气，A错误；
B．NH3分子中N原子的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化；中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，B错误；
C．工业上制备硝酸通常是通过氮气和氢气催化生成氨气，氨气的催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸实现的，C错误；
D．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，和均属于氮的固定，D正确；
故选D。
4. 结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. Pb的配位数为6
B. 该晶体密度为：
C. 该晶体摩尔体积为：
D. S原子位于Pb原子构成的八面体中心
【答案】B
【解析】A．由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6，A正确；
B．结合A分析，晶体密度为，B错误；
C．结合A分析，该晶体摩尔体积为：，C正确；
D．由图，S原子位于Pb原子构成的八面体中心、Pb原子位于S原子构成的八面体中心，D正确；
故选B。
5. 取饱和溴水和进行如下实验：
下面说法不正确的是
A. ①说明在中的溶解度大于在水中的溶解度
B. ②也可用分液漏斗完成
C. 该过程可用于碘的提取
D. 若将换成乙醇也能完成上述实验
【答案】D
【解析】A．由实验1可知，I2由水层进入CCl4层，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；
B．②是有机层和水层分离，可用分液漏斗完成，B正确；
C．由实验1、2、3可知，可以从水中提取碘，C正确；
D．乙醇溶于水，与水不分层，不能将换成乙醇，D错误；
答案选D。
6. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A. 反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ
B. 分子中，键角：
C. 若与反应，生成的氘代甲醇有3种
D.
【答案】C
【解析】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确；
B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确；
C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误；
D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确；
故选C；
7. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是
A. 反应前后性质不发生变化
B. 反应过程键2比1更易断裂，这与R有关
C. 的酸性：
D. 总反应原子利用率可达100%
【答案】A
【解析】图像中箭头指向为生成物，箭尾指向为反应物，其余为催化剂或中间产物。
A．由图分析可知，是催化剂，参与了反应，反应前后化学性质不变，物理性质发生改变，A错误；
B．R是烃基，是推电子基，使得键1电子云密度大，键能大，键2比1更易断裂，B正确；
C．-C4H9是推电子基，Br是吸电子基，推电子效应使酸性减弱，吸电子效应使酸性增强，C正确；
D．由图可知，总反应为： ，属于加成反应，原子利用率为100%，D正确；
答案选A。
8. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是
A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔHQ
D. 该化合物中Z满足8电子稳定结构
【答案】BD
【解析】由X的原子半径是元素周期表中最小的可知，X为H元素；X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由化合物的结构可知W能形成+1价阳离子，则W为Na元素；由化合物的结构可知Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键，且Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素；
A. 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；氧的非金属大于氮，则其气态氢化物的还原性：NH3>H2O，故A错误；
B. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；W+的半径小于Q的简单离子半径，故B正确；
C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性的顺序为：O＞N＞C，故C错误；
D. N原子最外层有5个电子，由化合物的结构可知N原子形成了3个共价键，则化合物中 N原子满足 8 电子稳定结构，故D正确；
故选BD。
10. 下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】A．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违背了洪特规则，A正确；
B．原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3d能级的能量高于4s能级，应先填充4s能级，再填充3d能级，则没有填充4s能级违背了能量最低原理，B错误；
C．当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，电子排布图正确，结论错误，C错误；
D．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低，则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合构造原理和洪特规则特例，书写正确，D正确；
故选：BC。
11. 某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是
A. I转化为Ⅱ后，键长变短
B. 基态离子的核外电子排式为
C. I具备在热敏指示剂方面的应用前景
D. 加热时，Ⅰ的与结合，键断开
【答案】BD
【解析】A．由图可知，化合物I中碳氮单键转化为Ⅱ中碳氮双键，所以I转化为Ⅱ后，键长变短，故A正确；
B．氮元素的原子序数为7，基态离子的核外电子排式为，故B错误；
C．由图可知，I与氢离子共热反应生成Ⅱ，说明I具备热敏性，在热敏指示剂方面的应用前景，故C正确；
D．由图可知，加热时，Ⅰ的与结合，键断开，故D错误；
故选BD。
12. 离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体W的结构如图所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析正确的是
A. 原子半径：M>Y>Z>Q
B. 电负性：Q>X>Y>N
C. W中N原子采用sp3杂化
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：NC，故B错误；
C．W中的C形成4个单键，价层电子对数为4，为sp3杂化，故C正确；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性CN>O
（3）正负离⼦半径较⼤，所带电荷较⼩，导致形成的离⼦键较弱，熔点低
【解析】
【小问1详解】N原子与Cr形成配位键，配位原子为N，阳离子是 ，N原子价电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，中碳原子形成2个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp。
【小问2详解】中N、O、Cr三种元素，金属元素的第一电离能较小，N原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由大到小的顺序是N>O>Cr；N原子未成对电子数为3、O原子未成对电子数为2、Cr原子未成对电子数为6，三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是Cr>N>O。
【小问3详解】该化合物为离子化合物，正负离子半径较大，所带电荷较小，导致形成的离子键较弱，熔点低，所以常温下为液态而非固态。
17. 化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。
途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下：
反应i
途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下：
反应ii
反应iii
请回答下列问题：
（1）分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子的空间结构为___________。
（2）结合反应i和以下信息，写出燃烧热的热化学方程式___________。
已知： ； 。
（3）反应ii的___________0(选填“>、