广西2024年中考模拟（四）化学试卷

这是一份广西2024年中考模拟（四）化学试卷，共12页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．下列归类正确的是（ ）
2．下列关于空气的说法中，不正确的是（ ）
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
3．下列说法中，错误的是（ ）
A．酒精是一种可再生能源
B．在加油站内应严禁烟火
C．二氧化碳是一种空气污染物
D．金属的回收利用可节约金属资源
4．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列关于水和溶液的说法错误的是（ ）
A．生活中常用煮沸的方法软化硬水
B．用肥皂水区分硬水和软水
C．在净水方法中，蒸馏净化程度最高
D．电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
6．放入水中能形成溶液的是（ ）
A．氧化铜B．大理石C．氢氧化铁D．硝酸银
7．下列说法中不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都可以构成物质
B．原子是化学反应中的最小粒子
C．同种元素组成的物质一定是单质
D．“热胀冷缩”现象表明分子间有间隔
8．下列属于合成有机高分子材料的是（ ）
A．聚乙烯B．棉花C．羊毛D．生铁
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O=H2↑+O2↑B．Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3D．CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
10．下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ）
A．氢氧化钙、空气B．冰水混合物、石油
C．干冰、氯化钠D．生铁、二氧化锰
11．我们所学过的知识，符合下图所示关系的一组是（ ）
12．生活中一些物质的 pH 如下表，下列说法错误的是 （ ）
A．食盐水是中性物质
B．肥皂水能使无色的酚酞试液变红
C．柠檬汁的酸性比唾液强
D．洗涤剂能使蓝色石蕊试纸变红
13．我国矿物资源比较丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．丢弃废旧金属B．为改变贫穷任意开采矿山
C．下水道铸铁改用PVC塑料管D．将铁锹放置于潮湿的空气中
14．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为氯酸钠（NaClO3），则氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）
A．-1B．0C．+1D．+5
15．下列关于实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
16．厨房中蕴藏着丰富的化学知识。下列厨房中的有关化学知识正确的是（ ）
A．自来水煮沸得到纯净物B．纯碱和食盐分别属于碱和盐
C．用水浇灭着火的油锅D．炒菜的铁锅中含有碳元素
17．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后能发生反应的组合有（ ）
A．2种B．3种 C．4种D．5种
18．用下图所示装置进行实验。将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹。可能看到的现象是（ ）
A．c中的水倒吸进入b中
B．导管处有气泡冒出
C．气球胀大
D．无明显现象
19．t2℃时，将甲、乙两种固体各80g 分别放到盛有100g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述不正确的是（ ）
A．M点表示在 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．向烧杯①中继续加入甲物质，固体先全部溶解，后又有部分固体析出，可能原因是甲溶解时放热
C．将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到 t2℃过程中，溶剂质量不变
D．乙中混有少量甲杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
20．等质量的锌铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示。其中合理的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本大题共5小题）
21．用化学用语(符号)填空。
(1)温度计中的水银
(2)硬水中的镁离子
(3)五氧化二磷
(4)水分子
22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从①水②氧气③氮气④明矾⑤二氧化硫⑥氖气中选择符合题意的物质填空。
(1)净化水时可做絮凝剂的是 ；
(2)充在食品包装袋中防腐的是 ；
(3)具有刺激性气味的是 ；
(4)人体中含量最多的物质是 ；
(5)用于炼钢的是 ；
(6)能做霓虹灯的物质是 。
23．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ；
（2）10℃时，把8g碳酸钠放入50g水中，得到溶液的质量为 g，所得溶液溶剂与溶质的质量比为 。
（3）碳酸钠溶液中不小心混入了氯化钠溶液，想要提纯碳酸钠可以进行的操作是： （选填“降温结晶”和“蒸发结晶”）
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 （填化学式）；在不改变溶质质质量分数的前提下，想把碳酸钠溶液转化为不饱和溶液可以采取的方法是
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是 （填字母序号）。
A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸
（6）把10℃等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液升温到30℃，所得溶液的溶质质量分数氯化钠溶液 碳酸钠溶液。（填写“＞”、“＜”或“＝”）
24．黑色粉末A与白色粉末B共热后生成C和D，其中A在化学反应前后的质量和化学性质都不改变，将银白色的E点燃后放在D中可剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F.根据以上事推断：
（1）A、B、C的名称：A ，B ，C 。
（2）完成下列反应的表达式（可写化学方程式）并回答相关问题：
，此反应中A的作用是 ；
，此反应的类型是 。
25．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式为 。
(3)试管C中发生反应的化学方程式为 。
(4)试管D中的实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
三、简答题（本大题共2小题）
26．我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义，主要流程如图：
(1)汽化炉发生的反应为C+H2OCO+H2，该反应中化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。
(2)冷却器里发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如图：
参加反应的CO和H2的分子个数比为 。
(4)下列关于甲醇生产的说法中，合理的是 (填字母)。
A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响
27．“5G”改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，硅（Si）常温下与稀盐酸不反应，加热条件下易与C12、O2等较活泼的非金属单质反应。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）操作Ⅰ的实验名称为 。
（2）该流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式）
（3）反应Ⅱ必须在无氧环境下进行，理由是 。
（4）上述流程的反应中，没有涉及的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。
四、实验探究题（本大题共2小题）
28．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器a的名称是
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 （填字母序号），其中二氧化锰的作用为 。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；选用的收集装置是 （填字母序号）。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 。
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①写出G装置制取氨气的化学方程式 ；
②装置H的作用是 ；
③用L装置收集氨气，应从 （长或短）导管进。
29． Fe(OH)3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，化学兴趣小组对其进行了探究
【查阅资料】
①FeCO3固体置于潮湿的空气中易变质生成Fe(OH)3；
②FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
③FeCO3与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么呢？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2： ；猜想3：Fe(OH)3
【定性探究】
【定量探究】兴趣小组通过测定与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量，计算出固体中的质量及其质量分数，现称取10.0g固体进行如下图所示实验。

(1)装置B的作用是 。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应结束后，需继续通入一段时间，是为了将装置A内产生的二氧化碳气体全部排出供C装置吸收。若将通入的改为空气，则该实验过程对固体中的质量分数测定产生的影响是 。
A．偏大 B．偏小 C． 没有影响 D．无法确定
五、计算题（6分）
30．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
(1)反应中产生的气体的质量是多少？
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
(3)如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。
【参考答案】
1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．A 9．D
10．B 11．B 12．D 13．C 14．D 15．D 16．D 17．C 18．A 19．D 20．D
21．(1)Hg
(2)Mg2+
(3)P2O5
(4)H2O
22．④ ③ ⑤ ① ② ⑥
23．水 55 10：1 降温结晶 NaCl 升温 C ＞
24．二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 催化剂 化合反应
25．(1)红
(2)
(3)
(4)无明显现象
26．(1)C、H/H、C
(2)物理
(3)1：2
(4)AC
27．过滤 HCl 防止生成的硅在高温下与氧气反应、防止氢气与氧气在高温条件下爆炸 分解
28．集气瓶 B 催化作用 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 可以控制反应的发生和停止 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 防止液体倒吸 短
29．FeCO3和Fe(OH)3 固体完全溶解，有气泡产生 2 干燥生成的二氧化碳气体 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O A
30．(1)氢气的质量为：
答：反应中产生的气体的质量是0.1g
(2) 烧杯中稀硫酸废液的质量为
设与铁反应的硫酸的质量为x，
，解得x=4.9g
所以该废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%。
(3)偏小 根据氢气计算出的硫酸的质量为与铁反应硫酸的质量，如铁锈未除净则还有硫酸与氧化铁反应，导致计算出的硫酸的质量偏小，计算出的硫酸的质量分数偏小
选项
归类
物质
A
黑色固体
四氧化三铁、二氧化锰、高锰酸钾
B
大气污染物
粉尘、二氧化硫、二氧化碳
C
可直接加热的仪器
烧杯、蒸发皿、燃烧匙
D
氧化反应
食物变质、金属生锈、木炭燃烧
选项
A
B
C
D
①
稀有气体
氧化反应
化石燃料
金属元素
②
氦气
化合反应
天然气
非金属元素
物质
肥皂水
食盐水
唾液
柠檬汁
洗涤剂
pH
10.2
7.0
6.8
2.5
12.2
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸

猜想3不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液
出现血红色絮状物
猜想 成立