江苏省宿迁市沭阳县乡镇联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版）

这是一份江苏省宿迁市沭阳县乡镇联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Fe， 物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
1. 下列属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是（ ）
A. N2B. O2C. COD. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，稀有气体没有参加反应，量几乎不变；故属于人体呼吸作用的交换物质，且在呼出气体中，比吸入气体含量多的是CO2。
故选：D。
2. 物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是（ ）
A. 氮气无色无味，可作保护气 B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C. 小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多D. 石墨具有导电性，可作电极
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氮气的化学性质稳定，可作保护气，此选项错误；
B. 熟石灰具有碱性，可改良酸性土壤，此选项正确；
C. 人的胃液中含有盐酸，小苏打有弱碱性，可治疗胃酸过多，此选项正确；
D. 石墨具有导电性，可作电极，此选项正确。
故选A。
3. 实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是（ ）
A. 溶解B. 过滤
C. 蒸发D. 称量
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解使用玻璃棒进行搅拌，正确；
B、过滤需要使用玻璃棒进行引流，错误；
C、蒸发需要使用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，错误；
D、托盘天平称量药品应左物右码，错误。
故选A。
4. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁（单质铁的含量大于生铁）连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 熔炼过程中铁的氧化物失去氧元素
B. 选择足量的硫酸可证明生铁是混合物
C. 生铁变成熟铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化
D. 工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气
【答案】C
【解析】
【详解】A.熔炼过程中实际是铁矿石中主要成分（铁的氧化物）失去氧元素，被还原成铁的过程，故选项说法正确，不符合题意；
B.用足量酸溶解后有不溶物残留（如碳等），可证明生铁是混合物，故选项说法正确，不符合题意；
C.在将生铁转化为熟铁的过程中通入氧气，其主要目的是氧化并去除生铁中的碳等杂质，而不是将铁氧化，故选项说法错误，符合题意；
D.工业炼铁需要铁矿石、焦炭、石灰石和空气作为原料，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
5. 溶液的酸碱性也会影响难溶物的溶解性，下列难溶物在一定量水中的溶解量会随pH降低而增加的是（ ）
A. B. AgClC. D. Cu
【答案】A
【解析】
【详解】A、Mg(OH)2不溶于水，但溶于酸，在一定量水中溶解量会随着pH降低而增加，故正确；
B、AgCl不溶于水，也不溶于酸，溶解量不会随pH降低而改变，故错误；
C、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，溶解量不会随pH降低而改变，故错误；
D、Cu不溶于水，也不溶于酸，溶解量不会随pH降低而改变，故错误。
故选A。
6. 硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Na2SO4的溶解度随温度升高一直变大
B. 相同温度时Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度
C. t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液
D. 将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后变小，说法错误；
B、溶解度受温度影响，比较溶解度大小，必须指明温度，说法错误；
C、t1℃时，KCl的溶解度是33g，即在该温度下，100g水中最多溶解33gKCl,则t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，不能全部溶解，溶液是饱和溶液，溶质质量分数=，说法错误；
D、在t2℃和t1℃时Na2SO4和KCl的溶解度都相等，所以将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等，说法正确；
故选：D。
7. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8. 分析下列图象与对应的实验操作，合理的是（ ）
A. 向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加镁与铁
B. 用等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，一份无二氧化锰、一份加入二氧化锰
C. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
D. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加镁与铁，根据化学方程式、可知，参加反应的镁、铁与生成氢气的质量比为24:56:2，即反应相同质量的镁或铁，镁生成氢气的质量多，溶液增加的质量小,与图像一致,该项正确；
B、用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰能加快反应速率，反应时间短，与图像不一致，该项错误；
C、向氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，溶液pH会减小，但不会低于7，该项错误；
D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铁会和硫酸铜反应置换出铜，根据化学方程式可知，反应的铁和生成的铜的质量比为56:64，反应后固体的质量会增加，且反应开始便有固体铜，固体质量不为零，当铁被反应完，固体质量便不会再变，与图像不符，该项错误；
故选A。
9. 下列涉及到化学学科观念的说法正确的是（ ）
A. 守恒观：32克S和16克充分反应，生成48克
B. 变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C. 元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成
D. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据硫和氧气反应的化学方程式可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，32克S和16克O2反应，硫有剩余，生成的SO2的质量小于48g，该项错误；
B、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该项正确；
C、某塑料燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该塑料中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，该项错误；
D、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，该项错误；
故选B。
10. 向一定量稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. OM段溶液中发生中和反应
B. M点溶液中的溶质有3种
C. 向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，
D. NP段发生反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中发生反应的顺序是：，。据图判断M点稀硫酸与氢氧化钠正好完全中和，所以OM段溶液中发生中和反应。A正确；
B、据图可知，M点中和反应正好完成，M点溶液中的溶质有未反应的硫酸镁和生成的硫酸钠2种。B错误；
C、据图可知，Q点溶液中氢氧化钠过量，溶液显碱性，所以向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝色。C正确；
D、据图可知，MP段发生的反应是。MN段、NP段发生的反应是相同的，都是。D正确。
综上所述：选择B。
二、填空题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
11. 在我们生活的物质世界里，“碳家族”成员很多，用途很广。现有①一氧化碳 ②甲烷 ③碳酸氢钠，请选择物质的编号填空。
（1）天然气的主要成分是______；
（2）烘焙糕点可作发酵粉的是______；
（3）用于冶炼金属的是______。
【答案】（1）② （2）③ （3）①
【解析】（1）天然气的主要成分为甲烷，故选②；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故在烘焙糕点时，产生的二氧化碳会使得面团变得更加松软、蓬松，且碳酸氢钠能与发酵酸反应生成二氧化碳，进而缩短面团的发酵时间，故使用碳酸氢钠可以作为烘焙糕点的发酵粉，故选③；
（3）一氧化碳具有还原性，可以用于冶炼金属，故选①。
12. 化学储氢材料的研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。
A. B. C.
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。
反应器Ⅰ中的化学反应方程式为______，请标出中Ce的化合价______。
【答案】（1）C （2）①. ②.
【解析】（1）NH3中氢的质量分数=17.6%
N2H4中氢的质量分数=12.5%
CH4中氢质量分数=25%
计算后比较可知，含氢量最高的是CH4。故填：C。
（2）据图可知，反应器Ⅰ中H2O与Ge2O3在400℃条件下反应生成H2和GeO2，化学方程式为；CeO2中O的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可知出CeO2中Ce的化合价为+4，表示为。故填：；。
13. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有、、等物质），以下是除去和的一种工艺流程如下：
（1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：。R的化学式为______。
（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。
（3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。
（4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为______；加入稀盐酸的发生中和反应的化学方程式是______。
（5）碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是______。
【答案】（1）SO2
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（3）MgSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Mg(OH)2↓或MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
（4）①. CaCO3 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）不能将Ca2+完全除去
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S原子的个数分别是2、2、8、0，生成物中含Ca、C、O、S原子的个数分别是2、2、12、2，则反应物中还应含2个S、4个O，故R的化学式为SO2。
（2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（3）“一级沉淀”中生成氢氧化镁的反应为硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硫酸钙，该反应的化学方程式为MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4；或氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（4）“二级沉淀”中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体Y的化学式为CaCO3；因为需要将Ca2+转化为沉淀加入了过量的碳酸钠，剩余的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，为了除去剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，加入了稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应属于中和反应，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（5）除去Ca2+和Mg2+的过程中，如果熟石灰和碳酸钠的添加顺序颠倒，先加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，再加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，氢氧化钙和过量的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，除去氯化镁、硫酸镁和过量的碳酸钠，最后水中还含有氢氧化钙，钙离子除不尽，不能达到除杂的目的，故该处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。
三、实验题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分）
14. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是______。
（2）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的______发生了化学反应，B中铁钉最易生锈的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中刚开始铁片表面无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是______。
（4）D中反应一段时间后，铁片表面的现象是______，试管内溶液质量与反应前相比______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
【答案】（1）
（2）①. 水、氧气 ②. b
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（4）①. 有红色固体出现 ②. 减小
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：；
（2）实验B中铁钉最易生锈的部位是b，是因为此处铁和水、氧气充分接触；
（3）未打磨铁片表面含有锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为：铁片表面有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色；根据反应关系式可知，实验D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减小。
15. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应
（1）写出实验①发生反应的化学方程式：______。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是______。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有NaCl；
小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；
小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为______同学的猜想一定不正确。
你的猜想是______。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
【答案】①. ②. Cu2+##铜离子 ③. 中 ④. 小明 ⑤. NaCl、Na2SO4 ⑥. Na2CO3或Na2SO4或含可溶性杂质或或的可溶性物质 ⑦. 有白色沉淀生成
【解析】
【详解】（1）实验①发生反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，则该反应的化学方程式；
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，含有铜离子的溶液为蓝色；
酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液能使紫色石蕊溶液不变色以及碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性；
（3）交流讨论:
从物质共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
当硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则由此我认为的猜想是氯化钠和硫酸钠；
设计实验:
小亮的猜想为氯化钠和氯化钡，检验溶液中是否有氯化钡，可以滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，若观察到白色沉淀，则小亮猜想成立，若无白色沉淀，则小亮猜想不成立，当滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡，小亮的猜想不成立；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生。
四、推断、计算题（16题4分，17题5分，共9分）
16. A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是______。
（2）写出一个符合下列要求的化学方程式，若C为金属单质， A、B、D都是化合物：______。
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是：______（填化学式）。
【答案】（1）置换反应
（2）
（3）Ba(OH)2
【解析】（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；
（2）若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是Ba(OH)2。
17. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的阳离子是________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质质量为_______。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数______。
【答案】（1）氢离子和钠离子（或“”）
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量是
（3）解：设盐酸中溶质质量是
解得
盐酸中溶质质量分数
答：盐酸中溶质质量分数是
【解析】（1）如图a点时pH小于7，显酸性，故此时盐酸有剩余，而氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中阳离子是氢离子和钠离子；
（2）见答案；
（3）见答案。
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量______溶液
无明显现象
小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量 BaC12溶液
______
你的猜想成立