江苏省苏锡常镇四市2025届高三下学期一模考前模拟化学试卷（解析版）

这是一份江苏省苏锡常镇四市2025届高三下学期一模考前模拟化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列关于反应 的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。建议75分钟内完成。
2.本试卷为自编考前练习，并非正式考卷，仅供复习参考用。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ba 233
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 高新科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是
A. 石墨烯B. 聚乙烯C. 普通玻璃D. 尼龙66
【答案】A
【解析】A．石墨烯属于新型无机非金属材料，A选；
B．聚乙烯属于有机高分子化合物，B不选；
C．普通玻璃属于传统的无机非金属材料，C不选；
D．尼龙66属于有机高分子化合物，D不选；
答案选A。
2. 氮化硅(Si3N4)可通过反应制备。下列说法正确的是
A. C基态原子价电子排布式为B. 的电子式为
C. 是极性分子D. 晶体属于分子晶体
【答案】C
【解析】A．C为6号元素，第二周期第ⅣA族元素，主族元素的价电子数等于族序数，故基态C原子的价电子排布式为2s22p2，故A错误；
B．N2分子中，2个N原子之间形成共价三键，另外，每个N原子的最外层还有1个孤电子对，则其电子式为，故B错误；
C．CO是双原子化合物分子，共用电子对偏向O原子、偏离C原子，O原子带部分负电荷，C原子带部分正电荷，正负电中心不重合，属于极性分子，故C正确；
D．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si－O键构成共价晶体，不是分子晶体，故D错误；
故选C。
3. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备SO2气体B. 用装置乙收集SO2气体
C. 用装置丙制备CuBrD. 用装置丁吸收多余的SO2气体
【答案】B
【解析】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能达到实验目的，故A不选；
B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B不能达到实验目的，故B选；
C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C不选；
D．SO2和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，故D不选；
故选B。
4. 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是
A. 电离能： B. 原子半径：
C. 酸性： D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，故B错误；
C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C错误；
D．非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故D错误；
答案A。
阅读下列材料，完成下面小题。
氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。
5. 下列说法正确的是
A. 、、互为同素异形体
B. 的中心原子杂化轨道类型为
C. 晶体中阴阳离子数目之比为1∶2
D. 晶体中含有键
6. 下列关于反应 的说法正确的是
A. 基态V原子核外电子排布为
B. 反应达到平衡状态时，
C. 使用的目是为了增大的平衡转化率
D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
7. 下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B. 与反应：
C. 与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D. 温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
【答案】5. C 6. B 7. D
【解析】5.A．、、三者质子数相同、而中子数不同，即互为同位素，A错误；
B．的中心原子价层电子对数为3，即中心原子杂化轨道类型为，B错误；
C．晶体中含有钠离子Na+和过氧根离子，即阴阳离子数目之比为1∶2，C正确；
D．二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即晶体中含有键，D错误；
故选C；
6.A．V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为，A错误；
B．反应达到平衡状态时，，B正确；
C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C错误；
D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D错误；
故选B；
7.A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：，A错误；
B．与发生氧化还原反应生成硫酸钠，没有氧气，，B错误；
C．反应方程式为中，1ml失去2ml电子，1ml得到2ml电子生成，另外2mlAs元素不变价，故反应中与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，C错误；
D．该反应，所以，温度越高、ΔS越大，数值越小，越小，有利于反应正向进行，D正确；
故选D；
8. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室利用浓盐酸的氧化性制备
B. 利用的氧化性对饮用水进行消毒
C. 与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
D. 制备的路径之一：
【答案】A
【解析】A．浓盐酸中Cl显-1价，浓盐酸制备氯气，氯元素化合价升高，因此制备氯气利用浓盐酸的还原性，故A说法错误；
B．利用ClO2的氧化性，使蛋白质变性，从而达到消毒目的，故B说法正确；
C．氯气与石灰乳发生2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，碳酸的酸性强于次氯酸，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C说法正确；
D．铁与盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用氯气的氧化性强于Fe3+，然后通入氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D说法正确；
答案为A。
9. 克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是
A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B. 1ml化合物X最多能与3ml H2发生加成反应
C. 化合物Y中所有原子可能共平面
D. 化合物X、Y可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别
【答案】A
【解析】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确；
B．苯环和碳碳双键均能与H2发生加成反应，则1ml化合物X最多能与4mlH2发生加成反应，B错误；
C．Y分子中苯环和碳碳双键连接的原子共面，但是-CH2-中C所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，C错误；
D．化合物X、Y中官能团和NaHCO3溶液均不反应，不能进行鉴别，D错误；
故选A。
10. NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B. 步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C. 步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D. 该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
【答案】D
【解析】A．步骤Ⅰ中O2断键为非极性键断裂，故A正确；
B．氧的电负性大于碳，HCHO中带部分负电荷的O，由图可知，与催化剂表面的-OH中带部分正电荷的H发生作用，故B正确；
C．步骤Ⅱ中观察反应物质的变化可知，生成了CO和H2O，发生的反应可表示为，故C正确；
D．苯中存在共轭效应，电子分布较均匀，该催化剂要有正、负电荷的作用，因此对苯的催化氧化效果弱于对HCHO的催化氧化效果，故D错误；
故答案选D。
11. 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．溶液中滴加几滴溶液，NaOH会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误；
B．若原溶液中含，滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误；
C．电离出的和在溶液中均会水解，C错误；
D．向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性，D正确；
答案选D。
12. 已知： 、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液性质。
下列有关说法正确的是
A. 实验1溶液中存：
B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小
C. 实验3反应的离子方程式为
D. 实验4所得溶液中存在
【答案】D
【解析】A．实验1溶液中NaHCO3溶液的pH为7.8，呈碱性，说明的电离程度小于水解生成的程度，但水解是微弱的，溶液中：，A错误；
B．实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐增大，B错误；
C．向0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，C错误；
D．向0.5ml·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5ml·L-1的CaCl2溶液，产生CaCO3白色沉淀和无色气体CO2，说明的水解程度增大，此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3、NaHCO3、H2CO3，且NaHCO3和H2CO3的物质的量远大于Na2CO3，由物料守恒可知，D正确；
故选D。
13. 利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tl)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有
反应I
反应II
反应III
反应IV
研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.
B. 随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小
C. 在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变
D. 800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变
【答案】C
【解析】A．由盖斯定律可知，反应III-反应II可得 ，A错误；
B．反应IV的