海南省文昌市文昌中学2024-2025学年高三下学期第五次月考（4月）化学试卷（Word版附答案）

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一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄
泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色 D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
2．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．β－胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂
B．抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用作抗氧化剂
C．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团
3．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A． 分子是正四面体结构，则 没有同分异构体
B．CH3+和 CH3－中 C 原子的杂化类型不同
C．船式 C6H12（ ）比椅式 C6H12（ ）稳定
D．由 与 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
4．下列化学反应与方程式不相符的是
点燃
A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑
△
B．四氯化钛水解： ==
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－+O2+4H＋=2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在 溶液中皂化：
△
＋3NaOH ＋3C17H35COONa
5．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L HF 中含有的原子的数目为 0.2NA
B．25℃，pH=11 的 Na2CO3 溶液中 OH－的数目为 0.001NA
C．32 g 甲醇分子中含有 C—H 键的数目为 4NA
D．4.4 g 由 N2O 和 CO2 组成的混合物中含有的原子数为 0.3NA
6．实验室中下列做法错误的是
A．含重金属离子(如 等)的废液，加水稀释后排放
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B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度
D．水银易挥发，若不慎有水银洒落，可用硫粉处理
7．对反应 (I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需
时间大幅缩短；②提高反应温度， 增大， 减小。基于以上事
实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，-----为有催化剂)为
A．
8． 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图
乙，下列说法错误的是
A．电负性： B． 离子的配位数为 3
C．晶体中存在范德华力 D．单质 Mg 是金属晶体
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9．在 水溶液中，电化学方法合成高能物质 时，伴随少量 生成，电解原
理如图所示，下列说法正确的是
A．电解时， 向 Pt 电极移动
B．生成 的电极反应：
C．电解一段时间后，溶液 pH 升高
D．每生成 1 ml H2 的同时，生成 0.5
10．环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构（如图 1），腔内极性较小，腔外极性
较大，可包合某些分子形成超分子（如图 2），图 3 表示超分子在反应选择性方面的
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相关应用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图 2 中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
11．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说
法错误的是
A．可与 溶液反应
B．消去反应产物最多有 2 种
C．1 ml 该物质最多可消耗 1 ml NaOH
D．与 反应时可发生取代和加成两种反应
12．下列实验装置能达到实验目的的是
13．如图为某实验测得 0.1 ml·L－1 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的 pH 变
化曲线。下列说法正确的是
A．a 点溶液的 比 c 点溶液的小
B．a 点时， Kw＞Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b 点溶液中，
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了 的水解
14．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
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选项 实验过程及现象 实验结论
三、非选择题：共 5 题，共 60 分。
15．钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有 MS2、CS 和
Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：
已知：浸取液中的金属离子主要为 MO 、C2+、Al3+。
（1）MS2 在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2 和 （填化学式）。生成的 SO2
被石灰乳充分吸收的化学方程式为 。
（2）C2+萃取的反应原理为 C2++2HR CR2+2H+，向有机相 2 中加入 H2SO4 能进行
反萃取的原因是 （结合平衡移动原理解释）。
（3）水相 2 中的主要溶质除了 H2SO4，还有 （填化学式）。
（4）C3O4 可用作电极，若选用 KOH 电解质溶液，通电时可转化为 COOH，则阳极电
极反应式为 。
16．为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将 转化成可利用的化学能源的“负碳”
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A
用 0.1 ml·L－1 NaOH 溶液分别中和等体积的
0.1 ml·L－1 H2SO4 溶液和 0.1 ml·L－1 CH3COOH
溶液，H SO 消耗的 NaOH 溶液多
2 4
酸性：
B
向 KI 溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为
棕黄色，一段时间后褪色
氯水具有氧化性和漂
白性
C
向 2 mL 浓度均为 0.1 ml·L－1 的 CaCl2 和 BaCl2
混合溶液中滴加少量 0.1 ml·L－1 Na2CO3 溶液，
振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
将等体积等浓度的 KI 溶液和 FeCl3 溶液混合，
充分反应后滴入 KSCN 溶液，溶液变红
I－和 Fe3+的反应是可
逆反应
技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ： 催化加氢制甲醇。
以 、 为原料合成 涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）计算反应ⅲ的 。
（2）现利用ⅰ和ⅲ两个反应合成 CH3OH，已知 CO 可使反应的催化剂寿命降低。若
氢碳比表示为 x= ，则理论上 x= 时，平衡混合物中生成物
含量最高。但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是 。
（3） ，在甲(容积为 )、乙(容积为 )两刚性容器中分别充入 2 ml CO2 和
6 ml H2，在适宜的催化剂作用下发生反应ⅰ，容器内总压强随时间变化如图所示：
其中 B 曲线对应 容器中压强的变化情况（填
“甲”或“乙”)；利用图中数据计算 该反应的分压平衡
常数 Kp= (列出计算式即可)。
方法Ⅱ： 催化加氢制甲酸。
（4）科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业
排放的 转化为 HCOOH，实现碳中和的目标。
已知 。
温度为 T1℃达到平衡时，化学平衡常数 。实验测得：
， ， 、 为速率常数。T1℃时，
；若温度为 达到平衡时， ，则
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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17． 某 研 究 小 组 探 究 AlCl3 催 化 氯 苯 与 氯 化 亚 砜 (SOCl2)转 化 为 化 合 物 Z
( ) 的反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
②SOCl2 遇水即放出 SO2 和 HCl；AlCl3 易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z 易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
图 1 图 2
（1）在无水气氛中提纯少量 AlCl3 的简易升华装置如图 1 所示，此处漏斗的作用
是 。
（2）写出图 2 中干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填 1 种)。
（3）写出生成 Z 的化学方程式 。
（4）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 。
（5）步骤Ⅲ，从混合物 M2 中得到 Z 粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。
①减压蒸馏
②用乙醚萃取、分液，重复 2－3 次
③过滤
④加入无水 Na2SO4 干燥剂吸水
（6）AlCl3 可促进氯苯与 SOCl2 反应中 S－Cl 键的断裂，从配合物角度分析，原因是
。
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18．可降解聚合物 P{ }是一种重要的医用原
材料，其合成路线如下：
已知：
（1）A 的化学名称是 。
（2）B 中的官能团名称是 。
（3）F→P 的反应类型为 。
（4）D 的结构简式是 。
（5）F 中有三个六元环，E→F 的化学方程式是 。
（6）D 有多种同分异构体，满足下列条件的结构有 种。
①属于芳香族化合物
②能水解，且水解产物能使 溶液显色
（7）以 A 为原料，设计合成 的路线 。
19．氧是构建化合物的重要元素。请回答：
（1）Cu2+能与 H2O、OH－等形成配位数为 4 的配合物，画出 Cu2+与乙二胺
以 形成的配离子结构为 。
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（2） 中 的配位数为 ；粒子中的大 键可用符号
表示，其中m代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如
苯分子中的大 键可表示为 )，则配体中 的大 键可表示为 ，其
空间结构为 。
（3）化合物 的结构如图。
和 中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH)，按照氢键由强到弱对
三种酸排序 ，请说明理由 。
（4）铈的某种氧化物具有面心立方晶体结构，结构如下图，若晶胞中无氧空位时，
该理想晶体的化学式为 。高温下，该氧化物失去氧形成氧空位，每失
去 ，理论上有 ml 生成。
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