（浙江专用）-2025年高考模拟考前必刷卷化学试题（附解析及答案）

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化 学
考情速递
高考·新动向：部分考生认为化学简单到离谱，甚至觉得不需要动脑子就能做对题目，这些考生平日里知识积累扎实，在这次考试中做题得心应手。然而，对于那些化学基础稍薄弱或者对新题型预估不足的考生，情况则不太乐观。新的大题题型打乱了他们的解题节奏，在考场上花费大量时间理解题意和摸索解题思路，导致时间紧张。
高考·新考法：非选择题由原来的5道精简为4道。在分值分配上，第一大题16分，第二大题12分，第三大题12分，第四大题12分。这种变化对考生的知识综合运用能力和思维转换能力提出了更高要求。例如物质结构和无机流程融合成了16分的第一道大题，考生不仅要熟知物质结构的微观奥秘，还要能将其与宏观的无机流程顺畅对接，增加了答题的难度和对知识综合运用的要求。题型布局打乱，一直以来考生习惯的大题数量和出题套路被彻底打破，出题人改变了原有的题型布局。这种变化让考生失去了熟悉题型带来的优势，需要在考场上重新适应新的题型结构，增加了考试的挑战性。
命题·大预测：在2025浙江化学第二次考试中，难度比首考略有增加。物质分类可能会给出一些特殊的新材料或者新型化合物，要求依据物质分类的基础定义和特殊情况进行判断。在反应分类中，可能会出现一些新的化学反应类型组合或者特殊反应条件下的反应分类。随着新能源的发展，2025年的化学情景可能更多涉及新能源相关化学知识。例如在氢能的利用方面。在环境方面，可能会涉及到新型的环境治理化学方法或者污染物检测的化学原理。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 La-139
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列分子属于极性分子的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．SO3 D．SiF4
【答案】B
【解析】A项，BeCl2是直线形分子，分子中正负电荷重心是重合的是非极性分子，A错误；B项，PCl3是三角锥形而不是平面正三角形，分子中正负电荷重心是不重合的，是极性分子，B正确；C项，SO3是平面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正负电荷重心是重合的，是非极性分子，C错误；D项，SiF4是正四面体形分子，Si原子位于正四面体的中心，分子中正负电荷重心是重合的，是非极性分子，D错误；故选B。
2．下列化学用语表述不正确的是( )
A．Ca2+和Cl-的价层电子排布图均为：
B．PH3和H2S的电子式分别为：和
C．Cl2分子中σ键的形成：
D．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
【答案】B
【解析】A项，Ca2+和Cl-的核外电子排布是一样的，价层电子排布式均为3s23p6，则价层电子排布图均为，A正确；B项，PH3的电子式为，B错误；C项，在Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成的电子云图为：，C正确；D项，SO2的孤电子对为，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，即，D正确；故选B。
3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
【答案】B
【解析】A项，胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，也能产生丁达尔效应，A正确；B项，维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B错误；C项，铁合金中含碳量越小，其韧性越大，C正确；D项，陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确；故选B。
4．下列有关物质结构与性质的说法错误的是( )
A．化学键中的离子键百分数：Ca3N2>Mg3N2
B．相同温度下水解平衡常数Kb：
C．三个碳原子间的键角：丙二烯(CH2=C=CH2)丙烯(CH2=CH-CH3)
D．0.1ml·L-1的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后的pH： 醋酸>盐酸
【答案】B
【解析】A项，金属性：Ca>Mg，和氮原子形成离子键能力：Ca>Mg，故化学键中的离子键百分数：Ca3N2>Mg3N2，故A正确；B项，相同温度下酸性：苯酚>对甲基苯酚，根据越弱越水解可知水解常数：c(H2C6H5O7-)
D．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH保持不变，可作缓冲溶液
【答案】A
【解析】A项，由电离常数Ka1(H3C6H5O7) > Ka2(H3C6H5O7)> Ka1(H2CO3)> Ka3(H3C6H5O7)> Ka2(H2CO3)可知，酸性H3C6H5O7> H2C6H5O7-> H2CO3> HC6H5O72->HCO3-，向5mL0.1000ml/LNa2CO3溶液中，滴加5滴0.1000ml/LH3C6H5O7溶液，H3C6H5O7的物质的量较少，反应的离子方程式为：3 CO32-+ H3C6H5O7=3 HCO3-+ C6H5O73-，A错误；B项，NaH2C6H5O7电离出的H2C6H5O7-离子的电离常数为Ka2(H3C6H5O7)=1.68×10-5，水解常数为Kh=，Ka2(H3C6H5O7)>Kh，电离大于水解，溶液显酸性，pHc(H2C6H5O7-)，Ka3(H3C6H5O7)=×10-7，=4.1，c(C6H5O73-)>c(HC6H5O72-)，因此实验③所得溶液中：c(C6H5O73-)>c(HC6H5O72-)>c(H2C6H5O7-)，C正确；D项，缓冲溶液中加入少量的酸或者少量的碱，溶液pH值保持不变，因此实验④所得混合溶液可作缓冲溶液，D正确；故选A。
16．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼(N2H4•H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是( )
A．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性
B．反应④应将氨水逐滴滴入溶液中制备水合肼
C．反应②中，消耗3ml N2H4•H2O时，反应中转移电子
D．N3-的空间结构为V形
【答案】A
【解析】以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3，由流程可知，①中发生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(浓)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，生成亚硝酸甲酯(CH3ONO)，④中过量的NaClO可氧化N2H4•H2O，则将NaClO溶液滴到氨水中制备N2H4•H2O，且滴速不能过快，②中发生N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，③中发生2NaN3+H2SO42HN3↑+Na2SO4，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应可制备产品。A项，反应③中利用浓硫酸的高沸点难挥发性制取挥发性的HN3，故A正确；B项，反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的NaClO氧化N2H4•H2O生成N2，故B错误；C项，分析方程式N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2O，故消耗3ml N2H4•H2O时，N2H4•H2O失去10ml电子，故C错误；D项，N3-的价电子对数为2+=2，中心原子为sp杂化，故其构型为直线形，故D错误；故选A。
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17．(16分)C和S是构建化合物的重要元素，请回答：
(1)下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是 。
A．同周期主族元素中，电负性比S大的元素有2种
B．Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备
C．热稳定性CO2＞CS2
D．Se的简化电子排布式为[Ar]4s24p4
(2)从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因 。
(3)某化合物的晶胞如图甲所示，图乙为其沿z轴方向Li+的投影，该化合物的化学式为 ，其中Li+的配位数(最近且等距的阴离子数)为 。
(4)工业上硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。
= 1 \* GB3 ①已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，写出反应 = 1 \* ROMAN I生成化合物A的离子反应方程式： 。
= 2 \* GB3 ②在反应 = 3 \* ROMAN III和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是___________。
A．反应 = 3 \* ROMAN III的离子反应方程式为Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-
B．Na3[Ag(S2O3)2]与KI能反应生成AgI，说明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
C．电解池中阴极的电极反应是[Ag(S2O3)2]3-+e-= Ag+2S2O32-
D．电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用
= 3 \* GB3 ③碘量法滴定常用到反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。已知S2O32-的结构为：推测连四硫酸根S4O62-的结构式为 。
= 4 \* GB3 ④Na2S2O3在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。写出该反应的化学反应方程式： 。
【答案】(1)BC(2分)
(2)稀硫酸中H2SO4完全电离，H+与SO42-相互作用较弱，浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，H与O的相互作用降低了硫酸分子中S-O键的稳定性，从而更易被还原(2分)
(3) Li2CN2(2分) 4(2分)
(4) = 1 \* GB3 ①CO32-+ HSO3- = SO32-+HCO3-(2分)
= 2 \* GB3 ②A(2分) = 3 \* GB3 ③(2分)
= 4 \* GB3 ④2Na2S2O3 + 3O2 2Na2SO4 + 2SO2 (2分)
【解析】(1)A项，S位于第三周期，第三周期主族元素中，从左到右元素的电负性依次增大，则电负性比S大的元素有Cl共1种，A不正确；B项，Ge位于金属与非金属的分界线附近，则可以作为半导体材料，农药中常含有氟、氯、硫、磷等元素，它们位于元素周期表的右上角，则S元素可应用于农药的制备，B正确；C项，O与S为同主族元素，S在O的下方，S的原子半径大于O，则C=O键的键能大于C=S键的键能，所以热稳定性CO2＞CS2，C正确；D项，Se为第四周期第ⅥA族元素，则Se的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，D不正确；故选BC。(2)稀硫酸发生完全电离，生成的SO42-呈正四面体结构，稳定性强；而浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，H-O共价键的形成，使O-S间的作用力减弱，稳定性变差，所以从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因：稀硫酸中H2SO4完全电离，H+与SO42-相互作用较弱，浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，H与O的相互作用降低了硫酸分子中S-O键的稳定性，从而更易被还原。(3)某化合物的晶胞如图甲所示，其中8个C原子位于晶胞的顶点、1个C原子位于体内，8个N原子位于棱上、2个N原子位于体内，图乙为其沿z轴方向Li+的投影，表明8个Li+都位于面上，则晶胞中含C原子数目为=2，N原子数目为=4，Li+数目为=4，C、N、Li+的个数比为2:4:4=1:2:2，该化合物的化学式为Li2CN2；其中晶胞内与Li+距离最近的N原子分别位于该晶胞内相邻的两个棱上、该晶胞体内、另一晶胞体内，所以Li+的配位数(最近且等距的阴离子数)为4。(4)由电离常数可知，反应 = 1 \* ROMAN I为碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应②为亚硫酸钠溶液与硫反应生成硫代硫酸钠，反应③为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，Na3[Ag(S2O3)2] “电沉积”得到Ag。 = 1 \* GB3 ①已知：Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，说明HSO3-的酸性强HSO3-于HCO3-但弱于H2CO3，根据强酸制取弱酸的原理，HSO3-和CO32-发生反应生成SO32-和HCO3-，反应 = 1 \* ROMAN I生成化合物A的离子反应方程式：CO32-+ HSO3- = SO32-+HCO3-。 = 2 \* GB3 ②A项，反应 = 3 \* ROMAN III为硫代硫酸钠溶液与溴化银反应二硫代硫酸根合银酸钠和溴化钠，反应的离子方程式为AgBr +2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+ Br-，故A错误；B项，Na3[Ag(S2O3)2]与KI能反应生成AgI沉淀，而没有生成AgBr沉淀，根据溶解度小的沉淀优先生成可知AgI的溶解度小于AgBr，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，故B正确；C项，Na3[Ag(S2O3)2] “电沉积”得到Ag，[Ag(S2O3)2]3-在阴极得到电子生成S2O32-和Ag，电机方程式为：[Ag(S2O3)2]3-+e-= Ag+2S2O32-，故C正确；D项，Na3[Ag(S2O3)2] “电沉积”得到Ag，H2O在阳极失去电子生成O2和H+，S2O32-和H+反应会生成S和SO2，可在该流程中循环利用，故D正确；故选A。 = 3 \* GB3 ③S2O32-的结构为：，S元素的平均化合价为+2，S4O62-可由S2O32-被I2氧化得到，S元素化合价下降，S4O62-中含有-S-S-，推测连四硫酸根S4O62-的结构式为。 = 4 \* GB3 ④Na2S2O3在空气中加热一段时间，和O2反应会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐，可以推知该有刺激性气味的气体为SO2，S元素最高价的正盐为Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2Na2S2O3 + 3O22Na2SO4 + 2SO2。
18．(12分)CO2资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将CO2转化为有机物从而实现碳循环的常见方法有。
合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ①
氢化制烷：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ②
催化制烯：2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ③
氢化制酸：2CO2(g)＋H2(g)HOOCCOOH(g) ④
(1)上述转化方法中，原子利用率最高的是_______。
A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应④
(2)一定条件下，反应①通过以下两步实现：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+ H2O(g) K2。那么ΔH1 0(填“>”“