北京市大兴区2023-2024学年九年级下学期期中检测化学试卷（解析版）

这是一份北京市大兴区2023-2024学年九年级下学期期中检测化学试卷（解析版），共20页。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名、准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Ti -48
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
空气是生命赖以生存的物质基础，也是重要的自然资源。完成下面小题。
1. 空气中含量最多的气体是（ ）
A. 氮气B. 二氧化碳C. 氧气 D. 稀有气体
2. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A. 外出随手关灯B. 自带布袋购物
C. 骑自行车出行D. 使用一次性餐具
3. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，两种元素的本质区别是（ ）
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 电子数不同D. 最外层电子数不同
4. 下列物质在O2中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 氢气
5. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. O2B. H2OC. CO2D. H2O2
【答案】1. A 2. D 3. A 4. C 5. A
【解析】
【1题详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故选A；
【2题详解】A、外出随手关灯，能节约电能，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
B、自带布袋购物，减少使用塑料袋，能减少白色污染，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
C、骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
D、使用一次性餐具浪费资源，如果使用一次性筷子，会浪费树木，减少了对二氧化碳的吸收，如果使用一次性塑料餐具，会造成白色污染，在处理垃圾时，会产生含碳物质，不符合“低碳生活”理念；
故选D；
【3题详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，碳元素与氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选A；
【4题详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，故选项错误；
故选C；
【5题详解】A、氧气中含有氧分子，符合题意；
B、水是由水分子构成的，不含氧分子，不合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，不合题意；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不合题意；
故选A。
厨房中蕴藏着丰富的化学知识。完成下面小题 。
6. 下列厨房用品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A 不锈钢锅B. 塑料垃圾桶
C. 纯棉围裙D. 青花瓷盘
7. 铜可用于制造传统的炭火锅。铜的下列性质与此用途无关的是（ ）
A. 熔点高B. 导电性好C. 导热性好 D. 延展性好
8. 厨房炒菜时窗外能闻到香味，主要体现的分子的性质是（ ）
A. 分子之间有间隔B. 分子的体积很小
C. 分子在不断运动D. 分子的质量很小
9. 将厨房中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 蔗糖B. 食盐C. 纯碱D. 花生油
10. 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖灭火，其原理是（ ）
A. 降低油的着火点B. 隔绝氧气
C. 降低温度到油的着火点以下D. 移除可燃物
【答案】6. B 7. B 8. C 9. D 10. B
【解析】
【6题详解】A、不锈钢属于金属材料，故错误；
B、塑料属于有机合成材料，故正确；
C、纯棉属于天然材料，故错误；
D、青花瓷盘属于无机非金属材料，故错误；
故选B；
【7题详解】A、铜可用于制造传统的铜火锅，能用燃料燃烧放出的热量加热火锅的饭菜，而火锅不熔化，利用了铜熔点高的性质，故选项错误；
B、铜可用于制造传统的铜火锅，与导电性无关，故选项正确；
C、铜可用于制造传统的铜火锅，能加热火锅的饭菜，利用了铜导热性好的性质，故选项错误；
D、铜可用于制造传统的铜火锅，利用了铜延展性好的性质，故选项错误；
故选B；
【8题详解】厨房炒菜时窗外能闻到香味，是因为香味中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选C；
【9题详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
C、纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故符合题意；
故选D；
【10题详解】厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖灭火，其原理是隔绝氧气（空气），从而达到灭火的目的；故选B。
将树叶浸泡在溶质质量分数为10%的NaOH溶液中并煮沸，可制叶脉书签。完成下面小题。
11. 下列实验操作不正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体B. 量取水
C. 溶解NaOHD. 点燃酒精灯
12. NaOH固体试剂瓶上应张贴的图标是（ ）
A. B.
C. D.
13. 配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是（ ）
A. 烧杯B. 量筒C. 漏斗D. 玻璃棒
【答案】11. A 12. D 13. C
【解析】
【11题详解】A.氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性，为了不使天平受到污染和损害，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量，故A错误；
B.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C.溶解NaOH固体，在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D.点燃酒精灯，用火柴自下而上点燃，故D正确。
故选：A。
【12题详解】氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性，NaOH固体试剂瓶上应张贴的图标是腐蚀品图标。故选：D。
【13题详解】配制 NaOH 溶液需用仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，不需要漏斗。故选：C。
化学在杀菌消毒方面起着重要作用。完成下面小题。
14. 下列物质均可用于日常杀菌消毒，其中属于氧化物的是（ ）
A. O3B. ClO2C. NaClO D. Ca(OH)2
15. Ca(OH)2可用于配制杀菌剂波尔多液。Ca(OH)2的俗称是（ ）
A. 烧碱B. 纯碱
C. 火碱D. 消石灰
16. 肥皂水有一定的抑菌作用，常温下其pH约为9。肥皂水呈（ ）
A. 酸性B. 中性
C. 碱性D. 无法判断
17. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为（ ）
A. -1B. +1C. -2D. +2
18. 纳米银对多种细菌有抑制作用。银元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关银元素的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素B. 原子核内质子数为47
C. 原子中核外电子数为61D. 相对原子质量为107.9 g
【答案】14. B 15. D 16. C 17. B 18. B
【解析】
【14题详解】A、O3属于纯净物中单质，故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，ClO2属于氧化物；故选项正确；
C、NaClO属于化合物，但不属于氧化物，因为它有三种元素；故选项错误；
D、Ca（OH）2属于化合物，但不属于氧化物，因为它有三种元素；故选项错误；
故选B；
【15题详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗名，故选项错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗名，故选项错误；
C、火碱是氢氧化钠的俗名，故选项错误；
D、Ca（OH）2的俗称是熟石灰或消石灰，故选项正确；
故选D；
【16题详解】肥皂水有一定的抑菌作用，常温下其pH约为9，因为pH大于7，溶液显碱性，因此肥皂水呈碱性；故选C；
【17题详解】根据化合物各种元素化合价的和等于零，在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）=0，得x=+1；故选B；
【18题详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是银，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；
B、根据元素周期表中一格可知，左上角的数字为47，表示原子序数为47；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此原子核内质子数为47，故选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为47，表示原子序数为47；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，，因此银原子中核外电子数为47，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误；
故选B。
分类是人们在日常生活、科学研究中常用的一种方法。完成下面小题。
19. 下列属于化学变化的是（ ）
A. 酒精燃烧B. 冰雪融化
C. 菠萝榨汁D. 矿石粉碎
20. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 五氧化二磷B. 石灰石
C. 食醋D. 加碘食盐
21. 下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OB. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OD. C + 2CuO 2 Cu + CO2↑
【答案】19. A 20. A 21. D
【解析】
【19题详解】A、酒精燃烧过程中生成二氧化碳和水，由于有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、冰雪融化是由固态变为液态，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、菠萝榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错；
D、矿石粉碎过程中只是形状发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错；
故选A；
【20题详解】A、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，选项正确；
B、石灰石中含有碳酸钙和杂质等，属于混合物，选项错误；
C、食醋中含有水和醋酸，属于混合物，选项错误；
D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物，选项错误；
故选A；
【21题详解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物中不涉及单质，不符合置换反应的特征，故选项错误；
B、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应的反应物中不涉及单质，不属于置换反应，故选项错误；
C、Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2+2H2O，该反应不涉及单质，不属于置换反应，故选项错误
D、C+ 2CuO2Cu+CO2↑该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；
故选D。
KNO3溶液可用作植物无土栽培营养液。20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。
22. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
23. ①中溶质的质量分数约为（ ）
A. 10%B. 9%C. 20%D. 43%
24. 所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
25. 下列说法不正确的是（ ）
A. KNO3溶液中的溶质为KNO3
B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C. 将40℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变
D. 60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11：10
【答案】22. B 23. B 24. D 25. D
【解析】
【分析】由硝酸钾的溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度约为32g，即在20℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾的质量约为32g，故①②③形成的溶液为不饱和溶液，④形成的溶液为饱和溶液。
【22题详解】结合分析可知：
A、①中溶质与溶剂的质量比为：10g:100g=1:10，选项错误；
B、②中溶质与溶剂的质量比为：20g:100g=1:5，选项正确；
C、③中溶质与溶剂的质量比为：30g:100g=3:10，选项错误；
D、④中溶质与溶剂的质量比约为：32g:100g=8:25，选项错误；
故选B；
【23题详解】①中溶质的质量分数约为：。故选B；
【24题详解】由分析可知，形成饱和溶液的是④。故选D；
【25题详解】A、KNO3溶液中的溶质为KNO3，溶剂是水，选项正确；
B、由图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
C、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，将40℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液状态由饱和变化不饱和，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解的为110g，故60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g：（110g+100g）=11:21，选项错误；
故选D。
第二部分 本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 第33届夏季奥林匹克运动会将在巴黎举行。
（1）巴黎奥运会将最大程度减少化石能源使用。化石能源包括煤、天然气和______。
（2）奥运场馆屋顶上安装了大量光伏板，利用的能源是______。
【答案】（1）石油 （2）太阳能
【解析】（1）化石能源包括煤、天然气和石油；
（2）奥运场馆屋顶上安装了大量光伏板，利用的能源是太阳能。
27. 科技节上雯雯用白纸做成的蝴蝶表演化学魔术。
（1）她向纸蝴蝶上喷了一种无色溶液后，纸蝴蝶由白色变成红色。若纸蝴蝶上预先涂过NaOH溶液，则喷的无色溶液是______。
（2）她继续向纸蝴蝶上喷稀盐酸，纸蝴蝶由红色变成白色。变色的原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）酚酞溶液 （2）
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故喷的无色溶液是无色酚酞溶液；
（2）继续向纸蝴蝶上喷稀盐酸，纸蝴蝶由红色变成白色，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液碱性消失，故红色褪去，方程式为：。
28. 研究金属制品的生锈、除锈和防锈有重要意义。
（1）铁制品生锈的原因是______。
（2）可用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为______。
（3）回收废旧金属制品的意义是______（写出1条即可）。
【答案】（1）与氧气和水接触
（2）
（3）减少对金属矿物的开发，延长金属资源的使用年限；减少对环境的污染
【解析】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此铁制品生锈的原因是与氧气和水接触；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的原理是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）回收废旧金属制品的意义是：减少对金属矿物的开发，延长金属资源的使用年限；减少对环境的污染等。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
灭火器是常见的消防器材之一，其充装的灭火剂种类颇多，性能各异。
水成膜泡沫灭火剂具有泡沫和水膜的双重灭火作用，被广泛应用于扑救非水溶性液体引起的火灾，这种灭火剂的元素组成见图1。全氟己酮（C6F12O）灭火剂因其灭火效率高、无腐蚀、毒性低、绝缘性强，被作为新一代绿色环保灭火剂。细水雾灭火剂因其易获得、无毒无害、冷却降温效果好，一直被重点研究。灭火剂的雾化效果直接影响灭火效果。科研人员为研究细水雾和全氟己酮灭火剂的雾化效果，测量了不同喷射压力下，轴向距离100mm处的雾滴平均直径，结果见图2（雾滴平均直径越小，雾化效果越好）。
根据所含灭火剂的不同，可将灭火器分为不同种类。针对不同的火灾，灭火方式不一样，选用的灭火器也不同。防患于未然才是应对火灾的最佳方式。
（原文作者陈勇刚、苏夕瑶等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）全氟己酮中碳、氧原子的个数比为______。
（2）由图1可知，水成膜泡沫灭火剂所含元素中，属于金属元素的是Na和______。
（3）细水雾灭火剂的优点是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图2可知，全氟己酮的雾化效果随喷射压力的增大而变差。______
②针对不同火灾，应选用不同类型的灭火器进行灭火。______
（5）由图2可知，细水雾灭火剂的雾化效果优于全氟己酮，其依据是______。
【答案】（1）6:1
（2）K##钾##钾元素
（3）易获得、无毒无害、冷却降温效果好
（4）①. 错 ②. 对
（5）当喷射压力相同时，在轴向距离为 100mm 处测得的细水雾灭火剂的雾滴平均直径比全氟己酮的小
【解析】（1）由化学式可知，全氟己酮中碳、氧原子的个数比为：6：1；
（2）水成膜泡沫灭火剂的组成元素有：碳、氢、钠、钾、磷、氧、氮、硫，由“金”字旁可知，属于金属元素的是Na和K；
（3）由题干信息可知，细水雾灭火剂具有易获得、无毒无害、冷却降温效果好的优点；
（4）①由图2可知，相同条件下，喷射压力越大，雾滴平均直径越小，则全氟己酮的雾化效果越好，，故填：错；②针对不同的火灾，灭火方式不一样，选用的灭火器也不同，如图书、档案等的失火，用二氧化碳灭火器灭火，故填：对；
（5）由图2可知，当喷射压力相同时，在轴向距离为 100mm 处测得的细水雾灭火剂的雾滴平均直径比全氟己酮的小，故细水雾灭火剂的雾化效果优于全氟己酮。
〖生产实际分析〗
30. 利用太阳能驱动CO2甲烷化的过程中，涉及的物质转化如下：
（1）I中利用太阳能驱动电解水制氢。电解水反应的化学方程式为______。
（2）Ⅱ中制甲烷反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种反应物的微观图示。
（3）Ⅱ中生成水的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）I中参加反应的水的质量。
【答案】（1） （2） （3）小于
【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
（2）根据反应前后原子的种类和个数不变可知，反应后有1个碳原子，2个氧原子和8个氢原子，反应前一个二氧化碳分子中含有1个碳原子，2个氧原子，故还缺少8个氢原子，即四个氢分子，故补充为：；
（3）根据反应前后氢元素守恒，反应I中，水中的氢元素质量等于生成的氢气中的氢元素的质量，而反应Ⅱ中，氢气中的氢元素的质量等于生成的甲烷中的氢元素和水中的氢元素质量之和，则Ⅱ中生成水的质量小于I中参加反应的水的质量。
31. 氯化铁是常见的水处理剂。利用盐酸法生产氯化铁的主要流程如下：
（1）粉碎机中，粉碎铁的目的是______。
（2）反应釜中，发生反应的化学方程式为______。
（3）反应塔中，通入Cl2的目的是______。
【答案】（1）增大铁与稀盐酸的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）将 FeCl2 转化为 FeCl3
【解析】（1）粉碎铁的目的是增大铁与稀盐酸的接触面积，使反应更充分；
（2）反应釜中铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑；
（3）氯化亚铁通入反应塔中，转化成氯化铁，故通入Cl2的目的是将 FeCl2 转化为 FeCl3。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A记分。
（1）从待选仪器中选出必需的仪器______。
（2）制取气体的化学方程式为______。
（3）能用向上排空气法收集气体的原因是______。
（4）检验气体是否收集满的操作是______。
【答案】（1）a（或ab）
（2）（或）
（3）CO2（或 O2）的密度比空气的大
（4）将燃着的木条放在集气瓶口（或将带火星的木条放在集气瓶口）
【解析】（1）A、用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水、密度比空气大，可用向上排空气法收集，故需要的仪器除了集气瓶、锥形瓶、带导管的双孔塞，还需要长颈漏斗，故填：a；
B、加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故所需仪器除了集气瓶、带导管的单孔塞、铁架台，还需要试管、酒精灯，故填：ab；
（2）A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳（氧气）的密度比空气大，故均能用向上排空气法收集；
（4）A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
33. 下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）操作A的名称是______。
（2）操作B中，玻璃棒的作用是______。
（3）三步操作的正确顺序是______（填序号）。
【答案】（1）蒸发 （2）引流 （3）CBA
【解析】（1）由图可知，操作A为蒸发；
（2）操作B为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入到过滤器中；
（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作顺序为：溶解、过滤、蒸发，故填：CBA。
34. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
（1）能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是______。
（2）铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
（3）若想让水中白磷燃烧，其操作是打开K，向长颈漏斗中加入______。
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧
（2）需要与 O2接触
（3）H2O2溶液
【解析】（1）能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧；
（2）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是需要与O2接触；
（3）若想让水中白磷燃烧，需要提供氧气，其操作是打开K，向长颈漏斗中加入H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化剂的作用下生成氧气和水。
35. 用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中所得溶液颜色为______。
（2）③中反应的化学方程式为______。
（3）由①②③______（填“能”或“不能”）得出铁、铜、银的金属活动性顺序。
（4）由③④可得出铁、铜、银的金属活动性顺序，完成④实验图示。
【答案】（1）浅绿色
（2）
（3）能
（4）##
【解析】（1）①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，所得溶液颜色为浅绿色；
（2）③中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（3）由①（铁能和稀硫酸反应，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面）②（铜不能和稀硫酸反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面）③（铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼）能得出铁、铜、银的金属活动性顺序；
（4）③中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，可知铜比银活泼，实验④需要得出铁比铜活泼，可以用铁能和硫酸铜溶液或铜和硫酸亚铁溶液进行验证，如图：或。
36. 用下图装置证明CO2与NaOH能发生反应。实验前K1、K2、K3均关闭。

资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2。
（1）打开K1、K2，将A中液体全部推入B中，关闭K1、K2，观察到B的活塞向上移动至10mL刻度线处。该实验能证明CO2与NaOH发生了反应，其理由是______。
（2）CO2与NaOH反应的化学方程式为______。
（3）打开K2、K3，将C中液体全部推入B中，关闭K2、K3，观察到B中有气泡冒出、活塞向下移动。该实验从______的角度证明了CO2与NaOH能反应。
【答案】（1）1体积水约能溶解1体积CO2，减少的CO2体积大于推入NaOH溶液的体积
（2）
（3）验证有无新物质生成
【解析】（1）根据资料，通常状况下，1体积的水约能溶解1体积CO2，将A中液体全部推入B中，关闭K1、K2，若CO2与NaOH不反应，则水占据的体积约等于溶解的CO2的体积，瓶内气压无明显变化，而实验中观察到B的活塞向上移动至10mL刻度线处，说明CO2与NaOH发生了反应，导致CO2明显减少，B中气压明显下降，活塞在大气压推动下向上移动，故填：1体积水约能溶解1体积CO2，减少的CO2体积大于推入NaOH溶液的体积。
（2）CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。
（3）打开K2、K3，将C中液体全部推入B中，关闭K2、K3，观察到B中有气泡冒出、活塞向下移动，若CO2与NaOH不反应，则加入C中液体前，B装置内含有CO2、NaOH溶液，稀盐酸与CO2不反应，稀盐酸与NaOH溶液反应生成NaCl、H2O，不会产生气泡，也不会导致活塞向下移动，因此假设不成立，说明CO2与NaOH反应生成其它物质，该物质能与稀盐酸反应生成气体，该实验从验证有无新物质生成的角度证明了CO2与NaOH能反应。
〖科学探究〗
37. 兴趣小组同学对“点火成蛇”实验的物质与影响实验效果的因素进行探究。
“点火成蛇”实验：在铁盘上铺成厚3mm、直径6cm的饼状催化剂层，加2药匙干燥的小苏打与蔗糖的混合物，堆成圆锥状。滴2滴管95%的酒精，将其引燃。蔗糖表面熔化、炭化、燃烧，徐徐爬出一条“灰色的蛇”。
实验1：探究小苏打和蔗糖的性质
【进行实验】用下图装置完成实验（通入N2的目的是排除管内空气），记录如下：
【解释与结论】
（1）实验1-1说明小苏打受热能分解，补全其反应的化学方程式：______
（2）上述实验中，B中液体变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
实验2：探究影响“点火成蛇”实验效果的因素
【进行实验】按照如下配方，分别取2药匙干燥的小苏打与蔗糖的混合物完成“点火成蛇”实验，记录如下：
【解释与结论】
（3）实验2-1~2-4的目的是______。
（4）由实验2可得出“催化剂种类是影响‘点火成蛇’实验效果的因素”的结论，其证据是______。
（5）实验2中，“点火成蛇”实验效果最佳的条件是______。
【反思与评价】
（6）“点火成蛇”实验与反应产生的CO2有关，实验中产生CO2的途径有______。
【答案】（1）2NaHCO3
（2）
（3）探究催化剂种类等条件相同时，小苏打与蔗糖的质量比对“点火成蛇”实验效果的影响
（4）实验 2-3、2-5、2-6、2-7 中，小苏打与蔗糖质量比等条件相同时，催化剂种类不同，成“蛇”长度不同
（5）小苏打与蔗糖的质量比为 1∶8，稻草灰做催化剂
（6）小苏打受热分解、蔗糖燃烧等
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应后Na、C、H、O原子的个数分别为2、2、2、6，故反应物为2NaHCO3；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式；
（3）由表格数据可知，编号2-1~2-4的实验目的是探究催化剂种类等条件相同时，小苏打与蔗糖的质量比对“点火成蛇”实验效果的影响；
（4）由表格数据可知，实验2-3、2-5、2-6、2-7 中，小苏打与蔗糖质量比等条件相同，催化剂种类不同，成“蛇”长度不同，说明催化剂种类是影响‘点火成蛇’实验效果的因素；
（5）由表格数据可知，实验 2 中“点火成蛇”实验效果最佳的条件是小苏打与蔗糖的质量比为 1∶8，稻草灰做催化剂；
（6） “点火成蛇”实验与反应产生的 CO2有关，由上述实验可知，该实验中产生 CO2的途径有小苏打受热分解、蔗糖燃烧等。
〖实际应用定量计算〗
38. 氮化钛（TiN）是一种新型的多功能金属陶瓷材料。利用钛粉（Ti）在高温和N2反应生产TiN，反应的化学方程式为。若有48kgTi发生反应，计算生成的TiN的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设生成的TiN的质量为 x。
答：生成的TiN的质量为 62kg。
【解析】
【详解】计算过程见答案。
序号
①
②
③
④
KNO3的质量/g
10
20
30
40
水的质量/g
100
100
100
100
实验
A．用大理石和稀盐酸制取CO2
B．用加热KMnO4的方法制取O2
仪器
已选
集气瓶、锥形瓶、带导管的双孔塞
集气瓶、带导管单孔塞、铁架台
待选
a、长颈漏斗 b、酒精灯
a、试管 b、酒精灯
实验装置
序号
气体
固体
现象
1-1
N2
小苏打
A中剩余白色固体，管内壁出现小水珠，B中液体变浑浊。
1-2
N2
蔗糖
A中固体变黑，管内壁出现小水珠。
1-3
O2
A中固体燃烧，管内壁出现小水珠，B中液体变浑浊。
序号
小苏打与蔗糖的质量比
催化剂
成“蛇”长度/cm
2-1
1：2
稻草灰
1.5
2-2
1：4
稻草灰
19.5
2-3
1：8
稻草灰
28.1
2-4
1：16
稻草灰
22.5
2-5
1：8
棉花灰
10.5
2-6
1：8
茶叶灰
19.5
2-7
1：8
头发灰
3.8