2024-2025学年天津市蓟州区高二下学期3月月考化学检测试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年天津市蓟州区高二下学期3月月考化学检测试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1．符号“3px”没有给出的信息是（ ）
A．能层B．能级
C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向
2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）
A．分子中有2个手性碳原子
B．此有机物按碳骨架分类属于脂肪烃的衍生物
C．莽草酸的分子式为C7H4O5
D．分子中有三种官能团
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．乙炔的空间填充模型：
D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式：
4．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是
A．电负性：O>Li>H>Al
B．碱性：
C．离子半径：
D．既含有离子键又含有共价键
5．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是
A．、、B．、、
C．HCN、、D．、、
6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．和B．和
C．和HClD．和
7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A．是V形分子B．键角大于
C．是三角锥形分子D．和的空间结构相同
8．、和均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是
A．、和中C、N杂化方式均相同
B．和的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
C．、和均为极性分子
D．沸点：
9．下列各组物质的晶体类型相同的是
A．和B．和NaClC．和KClD．和MgO
10．下列说法正确的是
A．CO2、CS2和SiO2的结构相似
B．H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关
C．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
D．H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同
11．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C．的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．分子的结构为，可知为极性分子
12．铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是
A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化
B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族
C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键
D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键
13. 列物质性质排序错误的是
A. 酸性：F3CCOOH>Cl3CCOOH B. 沸点：
C. 熔点： D. 稳定性：
14．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是
A．配位体是和，配位数是5
B．中心离子是，配离子是
C．内界和外界中的的数目比是1∶2
D．在1ml该配合物中加入足量溶液，可以得到3ml AgCl沉淀
15．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C．若金刚石的晶胞边长为a cm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 cm
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
16. 下列各项叙述不正确的是
A. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
B. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
C. 铍原子核外有4种运动状态不同的电子
D. 原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱
17. 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是
A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B. 冰晶体具有共价键三维骨架结构，是共价晶体
C. 水分子间通过形成冰晶体
D. 冰晶体融化时，水分子间的空隙增大
18.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
A. 与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于
B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C. ，互为同素异形体
D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面
第II卷 非选择题 （共46分）
19.（12分）下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题：
(1)上表元素中位于d区的元素为 （填名称）；戊元素最高能层的符号为 ，(2)基态甲原子核外电子排布图为 ；乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质与水反应的离子方程式为 。
(3)上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是 。
(4)已知铬原子、己原子的电离能[I/（kJ·ml-1）]数据如下表所示。铬的第二电离能比己的第二电离能大的原因是 。
20．（16分）氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质直到1886年才被首次分离出来。回答下列问题：
(1)基态氟原子的电子有 种空间运动状态。
(2)已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。
酸性：CF3COOH (填“>”或“”“”“ 氟的电负性大于氢，使-CF3的吸电子能力大于-CH3，导致CF3COOH中羧基更易电离出H+
(3) +2