浙江省2024届高三下学期5月份大联考化学试题 含解析

这是一份浙江省2024届高三下学期5月份大联考化学试题 含解析，共22页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 化学之美随处可见， 化学让生活更加美好等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．光纤的主要成分是,属于新型无机非金属材料，A项不符合题意；
B．芯片的主要成分是,属于新型无机非金属材料，B项不符合题意；
C．抗辐射铝钽金属复合材料属于金属材料，不是无机非金属材料，C项符合题意；
D．碳纤维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意；
故答案选C。
2. 化学在美丽乡村建设中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是
A. 乡村公路硬底化用到的水泥属于传统无机非金属材料
B. 高铁酸钾能与水反应，具有强消毒作用，可用于乡村污水处理
C. 推广新能源，增设充电桩等配套设备，电车充电的过程中将电能转化为了化学能
D. 使用可降解的聚乳酸包装袋以减少白色污染，聚乳酸通过加聚反应制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．水泥为硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故A正确；
B．能与水反应放出氧气并通过强烈的氧化作用使蛋白质变性，迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，还与水反应产生具有吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，即有净水作用，故B正确；
C．充电为电解原理，是将电能转化为化学能，故C正确；
D．聚乳酸是乳酸通过缩聚反应制备的，故D错误；
故答案为：D。
3. 2023年12月，中国新一代人造太阳“中国环流三号”面向全球开放，标志着我国磁约束核聚变装置运行水平迈入国际前列。下列说法正确的是
A. 核聚变原料中的与互为同素异形体
B. 钨属于过渡元素，可用作耐高温备选材料
C. 核聚变属于化学变化
D. “中国环流三号”是将化学能转化为太阳能
【答案】B
【解析】
【详解】A．与的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；
B．钨的价层电子多，金属键强，其熔点很高，可耐高温，可作为耐高温备选材料，故B正确；
C．核聚变时原子核发生了变化，不是化学变化，故C错误；
D．“中国环流三号”为原子核发生变化时产生能量，与太阳能无关，故D错误；
故答案为：B。
4. 化学家舍勒用盐酸和软锰矿制备得到氯气，在此启发下，兴趣小组利用下列装置进行实验，其中可以达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与浓盐酸制备氯气的反应需要在加热的条件下才可进行，故A错误；
B．氯气能与溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；
C．氯气能与碱石灰反应，可用酸性干燥剂干燥氯气，故C错误；
D．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集氯气，即“长进短出”可收集氯气，故D正确；
故答案为：D。
5. 近期，营养快线中烟酰胺营养素参考值达7%冲上热搜，烟酰胺是一种维生素,具有调节血脂、改善皮肤、增强记忆等多种功效，其结构简式如图所示。下列关于烟酰胺的说法不正确的是
A. C、N、O的第一电离能：B. 环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C. 所有的碳原子都是杂化D. 烟酰胺最多能与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．C、N、O位于同一周期，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA族元素的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误；
B．烟酰胺环上的四个氢原子位置各不相同，即其环上的一氯代物有4种，故B正确；
C．由烟酰胺的结构可知，所有的碳原子都形成了双键，所以都是杂化，故C正确；
D．该物质含有酰胺基，故该物质最多能与反应，故D正确；
故答案为：A。
6. 一种用于心脏起搏器的微量电池具有能量大、寿命长等优点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. b极为负极
B. 该电池总反应的化学方程式为
C. 外电路通过每电子，理论上生成
D. 溶液中移向b极
【答案】B
【解析】
【分析】据图示可知，石墨电极上的SOCl2中S元素化合价由+4价降低到0价，生成S单质，即石墨电极上发生还原反应，所以b极为正极，a极为负极。
【详解】A．据以上分析可知，b极为正极，a极为负极，故A错误；
B．由图可知，负极Li发生氧化反应生成LiCl，正极上SOCl2的产物为S、Cl-、，所以该电池的总反应为，故B正确；
C．根据电池总反应可知，外电路每通过电子，理论上生成，质量为，故C错误；
D．原电池内电路中阴离子移向负极（a极），故D错误；
故答案为：B。
7. 化学之美随处可见。下列说法正确的是
A. 天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到
B. 苯是单双键交替的正六边形结构
C. 碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂
D. 用X射线衍射仪照射水晶时，记录仪上不会产生明锐的衍射峰
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到，A正确；
B．苯是正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，分子结构中不存在单双键交替结构，B错误；
C．碘升华只破坏分子间作用力，共价键未断裂，C错误；
D．水晶是晶体，用X射线衍射仪照射水晶时，记录仪上会产生明锐衍射峰，D错误；
故答案选A。
8. 微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是
A. 紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性
B. 向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C. 溶液产生白色沉淀
D. A溶液通常是溶液
【答案】D
【解析】
【分析】热铜丝与浓硫酸反应生成的二氧化硫依次通过紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液和硫化钠溶液，二氧化硫有毒，最后用A溶液进行尾气吸收。
【详解】A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，体现了的酸性，故A错误；
B．反应后的溶液可能仍有浓硫酸，所以应将反应后的溶液缓慢倒入装有适量水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．由于盐酸酸性强于亚硫酸，向溶液中通入不会产生白色沉淀，故C错误；
D．二氧化硫有毒，为酸性氧化物，常用溶液除去，故D正确；
故答案为：D。
9. 化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．银离子可使蛋白质变性，从而杀菌，A正确；
B．能与反应，可用于刻蚀玻璃，B正确；
C．遇浓硫酸发生钝化，形成致密的氧化膜，有保护作用，可用铝罐盛放浓硫酸，C错误；
D．维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸从而起到保护其他还原性物质不被氧化的作用，D正确；
故选C。
10. 含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. ③与完全反应后生成④分子数小于
B. ②的氧化或还原均可实现氮的固定
C. ⑤的浓溶液可以溶解金和铂
D. ⑥中加入浓溶液并加热可产生①
【答案】C
【解析】
【分析】由物质的类别与化合价的关系图可知，①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为铵盐、⑦为硝酸盐。
【详解】A．与完全反应后生成，由于存在平衡，所以分子数小于，故A正确；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中氮元素的化合价为0价，其化合价可升可降，即氧化或还原均可实现氮的固定，故B正确；
C．金和铂很稳定，浓硝酸不能溶解金和铂，故C错误；
D．铵盐与浓溶液混合加热时发生复分解反应生成氨气，故D正确；
故答案为：C。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物说法正确的是
A. 与足量的反应，转移电子的数目为
B. 的溶液中含有的数目为
C. 中含有键的数目为
D. 基态中未成对电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的物质的量为，与足量的反应生成，转移电子数为，故A错误；
B．会因水解而消耗一部分，所以的溶液中数目小于，故B错误；
C．每个含有1个σ键，1个与形成1个配位键，配位键也属于σ键，故中含有键，故C正确；
D．基态的价层电子排布式为，未成对电子数为4，基态中未成对电子数为，故D错误；
故答案为：C。
12. 利用如图所示的装置电解溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是
A. A为阴极，发生还原反应得到
B. 电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束
C. b布条褪色，证明氯气有漂白性
D. U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体
【答案】A
【解析】
【分析】由图中电子移动方向可知，电极A连的电极为电源的负极，所以A为阴极、B为阳极。
【详解】A．A为阴极，Cu2+在阴极发生还原反应生成，故A正确；
B．B为阳极，阳极上Cl-发生氧化反应生成氯气，可使浸泡了紫色石蕊溶液的纸条先变红后褪色，故B错误；
C．氯气没有漂白性，是氯水中的具有漂白性，而使b布条褪色，故C错误；
D．完全消耗后，会继续电解水，此时B极会产生，故D错误；
故答案为：A。
13. 生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是
A. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多：
B. 泡沫灭火器灭火原理：
C. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：
D. 明矾净水原理：（胶体）
【答案】B
【解析】
【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为，故A正确；
B．泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为，故B错误；
C．苛性钠与铝粉反应的离子方程式为，故C正确；
D．明矾能净水是因为水解：（胶体），产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确；
故答案为：B。
14. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酚醛树脂可以形成网状结构的高分子，陈述Ⅱ错误，故A错误；
B．因为水分子的极性大，羟基更活泼，所以钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈，陈述Ⅰ正确，氢键不属于化学键，氢键不能影响物质的化学性质，所以陈述Ⅰ与陈述Ⅱ无因果关系，故B错误；
C．盐酸可与反应，而Cu不与盐酸反应，所以铜塑像上的铜绿可用盐酸除去，故C正确；
D．将一小块钠加到稀溶液中，先和水反应生成和氢气，无法置换出铜，即陈述Ⅰ错误，故D错误；
故答案为：C。
15. 甲酸在一定条件下可分解为和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的活化能为甲酸分子的键能之和
B. 其他条件不变，按途径Ⅰ进行的反应热效应更大
C. 中键能之和比中键能之和大
D. 途径Ⅱ的决速步骤为放热过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂能降低活化能，但催化剂不能改变反应热，即不能改变键能，所以活化能与键能之和无直接关系，故A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的化学平衡，即不能改变反应的热效应，故B错误；
C．由图可知，该反应为放热反应，所以反应物总键能小于生成物总键能，因此中键能之和比中键能之和小，故C错误；
D．由图可知，途径Ⅱ的第二步的活化能最大，即途径Ⅱ的决速步骤为第二步，图像显示第二步中反应物的总能量高于生成物的总能量，即为放热过程，故D正确；
故答案为：D。
16. 2022年冬奥会期间，我国使用了铁-铬液流电池作为备用电源，其工作原理如图示。已知充电时被还原，下列说法不正确的是
A. 放电时，a极电极电势低于b极
B. 充电时，a极的电极反应式为
C 充电时，若有被还原，则电池中有由左向右移动
D. 若用该电池做电源给镀件镀铜，镀件增重时，理论上有被还原
【答案】A
【解析】
【分析】充电时被还原，则充电时b为阴极，a为阳极，所以放电时a为正极，b为负极。
【详解】A．据以上分析可知，放电时a为正极，b为负极，正极电极电势高于负极电极电势，因此a的电极电势更高，故A错误；
B．充电时a为阳极，电极反应式为，故B正确；
C．若有被还原生成Cr2+，则得到电子，由于内外电路转移电荷相等，所以电池中有由左（阳极）向右（阴极）移动，故C正确；
D．给镀件镀铜时，镀件增重，则生成，转移电子，由放电时电极反应式可知，此时有被还原，故D正确；
故答案为：A。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 某学习小组对“溶液的灼烧”进行实验探究。回答下列问题：
（1）如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。
①配制一定浓度的溶液的操作为先加____________溶解，再稀释至所需浓度。
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因：________________。
③溶液变铁锈色是因为生成了______________（填化学式）。
（2）针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料：是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为；隔绝空气加热歧化为和。
提出猜想：
猜想1：酒精与粉笔灼烧的产物；
猜想2：酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计：
①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为________________，未呈现黑色。
②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热，取下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔处加热的目的是_______________。
（3）学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下表。
限选试剂：黑色粉末样品、溶液、溶液、溶液、酸性溶液、溶液、蒸馏水。
（4）由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为_______________（已知实验条件下所得固体中与个数比为）。
【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. ③.
（2） ①. 将洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧 ②. 利用酒精挥发排尽装置内空气，避免可能因氧化为产生干扰
（3） ①. 溶液 ②. 黑色粉末不是 ③. 当滴入最后半滴溶液时，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 ④. 溶液 ⑤. 试管中溶液变为红色
（4）67.2%
【解析】
【分析】将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色，为了探究黑色物质的准确成分及纯度，取黑色粉末靠近磁铁，黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素；向黑色粉末中加溶液，固体全部溶解且无气泡产生，接着用酸性高锰酸钾溶液滴定，测定其成分及纯度。
【小问1详解】
①铁离子易水解，配制铁离子的盐溶液时，需要加入酸抑制其水解，所以配制一定浓度的溶液的操作为：先加浓盐酸溶解，再稀释至所需浓度；
②粉笔表面出现的红褐色物质为氢氧化铁，其形成是因为：加热促进了铁离子的水解平衡正向移动，从而生成氢氧化铁沉淀，其反应的化学方程式为；
③铁锈色物质是，其形成是灼烧时氢氧化铁分解生成；
【小问2详解】
①将洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧，未呈现黑色，即可证明黑色物质成分不是酒精与粉笔灼烧的产物；
②假如黑色粉末是，则空气会干扰酒精还原氧化铁的产物状态，故利用酒精挥发排尽装置内空气，避免可能因氧化为产生干扰；
【小问3详解】
根据固体全部溶解且无气泡产生可知，黑色粉末中无铁单质，即黑色粉末是铁的氧化物，所以需要加入酸溶液溶解，又后续需要用酸性溶液滴定，所以不能用溶液，只能选溶液，用酸性高锰酸钾溶液滴定时，当滴入最后半滴溶液时，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，实验要检测的存在与否，应选择溶液，实验现象为试管中溶液变为红色；
【小问4详解】
滴定反应为，则，根据溶于酸的反应可知，与原子的物质的量之比为，则与铁原子的物质的量之比为，所以铁元素的质量分数为。
18. 钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为，主要杂质为和，用钒钛磁铁矿精矿制备五氧化二钒的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中V的化合价为____________价；基态V原子的价层电子排布式为______________。
（2）在进行钠化焙烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠，写出“焙烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：______________。
（3）常温下，在钒液中加入和溶液，通过两者的比例不同，调节适当的值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为_______________；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和为_______________。
（4）钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。氮化钛的一种晶胞结构如图所示，其中A点原子的坐标为（0，0，0），B点原子的坐标为，则晶胞中距离A点最远的白球的坐标参数为_______________；若晶胞的棱长为，设阿伏加德罗常数的数值为，则该氮化钛的密度为________________（用含a、的代数式表示）。
（5）钒液流电池具有高安全性等优点，在电化学储能领域中脱颖而出，具有巨大的发展潜力。钒液流电池电解液由含有不同价态钒离子的硫酸溶液构成，放电时，发生还原反应生成，写出该电池正极的电极反应式：________________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②. 、9.34
（4） ① (1，1，1) ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
中O的化合价为价，则V的化合价为价；V的原子序数为23，基态V原子的价层电子排布式为；
小问2详解】
“焙烧”过程中V的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，化学方程式为；
【小问3详解】
钒液中含有，加入铵盐发生复分解反应生成难溶的盐，则“沉钒”时发生反应的离子方程式为；由图可知，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和值为15℃、9.34；
【小问4详解】
由图可知，距离A点最远的白球的坐标为(1，1，1)；N原子位于晶胞的8个顶点和6个面的面心位置，所以晶胞中N原子的个数为，原子位于12条棱的中点和晶胞的中心，所以晶胞中原子的个数为，则晶胞的密度为；
【小问5详解】
放电时，电池的正极发生还原反应，因而正极的电极反应式为。
19. 硫酸盐（含）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：
（1）过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。
①可在催化剂或的作用下产生能将氧化。产生的机理如下：
反应Ⅰ： （慢反应）；
反应Ⅱ： （快反应）．
下列说法正确的是________（填选项字母）。
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化的反应速率加快
D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
由此可判断，该条件下的值为__________（填“”“”或“”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：____________。
（2）与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再通入，反应一段时间后，测得，则____________（保留两位有效数字，请写出计算过程）。
（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：
①通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠________________形成；写出与间发生的总反应的离子方程式：____________________。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是________________。
【答案】（1） ①. BD ②. ③.
（2）根据图像可知，又，所以，根据物料守恒可知，，此时溶液中约为，所以，联立可计算得到
（3） ①. 氢键 ②. ③. 氨气和反应生成，随着气溶胶中水分逐渐减少，结晶析出固体小颗粒
【解析】
【小问1详解】
①
A．反应中没有非极性键的形成，A错误；
B．活化能越高，反应速率越慢，反应Ⅰ为慢反应，活化能高于反应Ⅱ，B正确；
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应相关的物质的量浓度不发生变化，则反应速率不变，C错误；
D．催化剂表面同时存在和，直接通过反应Ⅱ快速产生更大；催化剂表面仅存在，需先通过慢反应Ⅰ产生再通过快反应Ⅱ产生，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，小于前者，故作催化剂比作催化剂时氧化效率可能更高，D正确；
故答案选BD。
②从反应中可知，此时主要为亚硫酸氢根离子与H2O2反应，溶液中主要为亚硫酸氢根离子，结合图像可知，该条件下的值为。根据题干中的离子方程式可判断该过程中主要与水溶液中的反应，再根据盖斯定律，可写出该过程中与的总反应为。
【小问2详解】
根据图像可知，，又因为，所以，根据物料守恒可知，，此时溶液中约为，，所以，联立计算得到。
小问3详解】
①由图可知，“水分子桥”主要靠“虚线”即氢键形成；反应物有，生成物有和，则与发生的总反应离子方程式为。
②被氧化成，氨气和反应生成的常温下是固体，随着气溶胶中水分逐渐减少，可以结晶析出固体小颗粒。
20. 卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
回答下列问题：
（1）化合物i的分子式为________________,所含官能团的名称为_________________；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为________________。
（2）根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为________________（填结构简式）。
（4）下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。
A. 反应过程中，有键和键断裂B. 反应物iv中，O和N原子均有孤对电子
C. 电离出的能力：D. 化合物X能与水形成氢键，易溶于水
（5）以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为____________________（反应条件省略不写）．
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为________________（填结构简式），另一种产物为________________（填化学式）。
【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、（酚）羟基 ③.
（2） ①. 浓溴水 ②. 取代反应 ③. ,催化剂， ④.
（3） （4）B
（5） ①. ②. ③.
【解析】
【详解】（1）化合物i的分子式为,含有酮羰基、（酚）羟基两种官能团；a为芳香化合物，能发生银镜反应且含有一个手性碳，则存在和和苯基，a的结构简式为．
（2）根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有苯环，可发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，结果详见答案．
（3）反应③中生成vii和另外一种产物，根据原子守恒和断键成键的角度分析，可推出其为．
（4）反应过程中，iv中酚羟基中的H脱掉，结合ix中酰氯键中的原子，涉及键和键的断裂，A项错误；反应物iv中，O和N原子均为单键，杂化方式为杂化，O原子有2对孤对电子，N原子有1对孤对电子，B项正确；化合物iv中，含有酚羟基，能电离出,C项错误；化合物x难溶于水，D项错误．
（5）以甲酸甲酯、甲胺、碳酰氯和苯酚为原料，根据题目信息，可以采用逆推法，合成路线为 ．
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，是反应③的原理，化学方程式为．
②最后一步有苯酚参与的反应中，逆推可知依据反应⑥的原理，为取代反应，另一有机反应物为,产物为．物品
选项
A．星地量子通信使用的光纤材料
B．华为自主研发的麒麟芯片
物品
选项
C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料
D．力箭一号的碳纤维材料壳体
A．制备氯气
B．除去氯气中少量的氯化氢
C．干燥氯气
D．收集氯气
选项
化学物质的使用
解释
A
滴眼液中含有微量硝酸银
银离子可使蛋白质变性
B
用氢氟酸雕刻玻璃
与玻璃中反应
C
用铝罐盛放浓硫酸
浓硫酸不与反应
D
维生素C常用作抗氧化剂
维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳
酚醛树脂均属于线型高分子
B
钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
水中有氢键
C
铜塑像上的铜绿可用盐酸除去
铜绿能与盐酸反应
D
将一小块钠加到稀溶液中，有红色固体析出
的还原性比强
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取黑色粉末靠近磁铁
黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素
黑色粉末不是
4
向盛有黑色粉末的试管中加入①___________
固体全部溶解且无气泡产生
②_________
5
将实验4的溶液分为四等份，用酸性溶液滴定至终点，重复三次平均消耗溶液
滴定终点现象是
③______________
黑色粉末是
6
取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管中，加入④___________
⑤_____________
序号
反应试剂、条件
生成有机物的结构简式
反应类型
a
___________________
___________________
b
___________________
___________________
加成反应