专题一0三 化学实验（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集

这是一份专题一0三 化学实验（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集，共25页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.蒸馏海水：①②③⑤（锥形瓶瓶口密封）
B.用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中的含量：④⑤
C.实验室制备乙炔：⑥
D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物：③⑦
2.下列除杂试剂的选用不合理的是( )
3.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是( )
4.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
5.下列物质的除杂或净化所选取的试剂错误的是( )
6.下列实验操作能达到实验目的的是( )
7.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水
C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进晶体的析出
8.下列物质的检验、鉴别、分离、提纯方法合理的是( )
A.现代化学常利用原子光谱来鉴别乙醇和二甲醚
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别维生素C水溶液与葡萄糖溶液
C.用渗析法除去胶体中的溶液
D.在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
9.下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是( )
A.用图甲所示装置测NaClO溶液的pH
B.用图乙所示装置验证原电池原理
C.图丙所示的实验：试管内无明显变化，验证Zn保护Fe
D.用图丁所示装置检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有
10.根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是( )
11.已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色。下列由实验操作和现象得到的结论正确的是( )
12.室温下，下列实验方案、实验现象及结论均正确的是( )
13.溴苯常用作有机合成原料。下列关于溴苯的实验装置和实验目的或操作均正确的是( )
14.下列由实验操作、现象得出的相应结论正确的是( )
15.实验室采用下表中试剂和装置制备并收集气体，正确的是（不考虑尾气处理）
16.下列实验操作、现象和结论相对应且正确的是( )
二、非选择题：本题共4小题，每空1分，共36分。
17.（7.5分）硫代硫酸钠晶体（）俗名“大苏打”，易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取，制备反应装置如图。
实验步骤：
Ⅰ.制备
开启分液漏斗活塞，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗中浓硫酸的滴速，使反应产生的气体经过三通阀进入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，当混合溶液pH为7~8时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯向产品混合溶液中加活性炭脱色，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装糊状的仪器名称为_________（0.5分）；浓硫酸一般选择70%硫酸，不能过大或过小的原因是________________________________。
（2）装置B中的试剂可以选择__________（填标号）。
A.碱石灰B.NaOH溶液
C.饱和溶液D.酸性溶液
（3）为保证的产量，装置C中通入的不能过量，若过量使溶液pH过小，产率会降低，请解释原因_____________________________（用离子方程式表示）。理论上和的最佳物质的量之比为____________。
（4）当数据采集处pH为7~8时，三通阀的孔路位置应调节为______________（填标号）。
（5）产品分离提纯中，使用的洗涤剂是_____________________。
（6）准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘标准溶液滴定（），平行测定3次，平均消耗碘标准溶液16.00 L，则产品的纯度为_____________。
18.（9分）高锰酸钾可以用于治疗皮炎，清洁伤口，是一种医疗上常用的药物。实验室可以利用氧化来制备，用到的实验装置如图所示。
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）仪器k的名称为___________，其作用为__________________________。
（3）装置的连接顺序为___________（填小写字母，用“→”连接），装置B中的试剂X为___________，作用为_________________________。
（4）已知呈绿色，不同离子随展开剂（水）在滤纸上展开的速率不同。设计实验证明D中反应完全，可以停止通，简述过程：_________________________。
（5）某同学想要用固体配制100 mL 的溶液，需要的仪器除托盘天平、药匙外还有_____________________。
（6）已知酸性溶液与FeS发生反应，若反应后固体质量减少2.8 g，则FeS与反应转移电子的数目为______（用表示阿伏加德罗常数的值）。
19.（10分）钙及其化合物在人类的生产生活中有着重要的作用，于谦的《石灰吟》描述的就是石灰的来源、生产、性质等。某化学兴趣小组设计实验探究某些钙及其化合物的性质。
Ⅰ.利用大理石制备二氧化碳。装置如下：
（1）图中发生装置为启普发生器，使用时可实现随关随停，原因是_______________________________，X试剂为_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，按照气流的走向，上述装置的连接顺序为a→_____________（装置可重复使用）。
Ⅱ.利用氯化钙溶液制备供氧剂过氧化钙。反应如下：
氯化钙溶液
（3）写出上述反应的离子方程式_______________________________。
（4）采用冰水浴的原因是_____________________________________。
Ⅲ.探究氢氧化钙的溶解度
（5）常温下，缓慢升高烧杯中饱和石灰水的温度（溶液的体积不变，水的蒸发或挥发忽略不计），发现溶液变浑浊。探究可能的原因。
提出猜想：
猜想Ⅰ：温度升高，的溶解度减小。
猜想Ⅱ：吸收二氧化碳生成碳酸钙。
设计实验：
①为进一步验证猜想Ⅱ，实验3的操作应该为将实验2的试样___________________。
②若c_______（填“”“Si，C符合题意；和AgCl中的数目不同，不能根据该实验现象证明二者的相对大小，D不符合题意。
4.答案：C
解析：溶液显酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，能将氧化为，所以向2 mL 溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀产生，并不能说明原溶液中含有，A不能达到探究目的；检验氯乙烷中是否含有氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，应该先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，以排除的干扰，B不能达到探究目的；向2 mL NaHS溶液中通入气体，可将氧化为黄色沉淀S，通过观察溶液颜色变化能证明NaHS具有还原性，C能达到探究目的；NaClO溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH，D不能达到探究目的。
5.答案：A
解析：过量氧化CO，会引入杂质，A错误；氧化生成，过量的可通过加热除去，B正确；HCl与反应生成，再用浓硫酸除去水蒸气即可，C正确；Al与NaOH反应生成和，过滤得到铁粉，D正确。
6.答案：A
解析：测定相同浓度的溶液的pH，pH越大代表对应的酸的酸性越弱，该方法可以用来比较；的酸性强弱，A符合题意；将溶液蒸干，由手的水解、HCl的挥发，先得到，再分解，最终得到MgO固体，B不符合题意；加热固体时，产生的会迅速与HCl化合，无法制备少量，C不符合题意；将铁丝缠绕在玻璃棒上灼烧时，玻璃棒中的硅酸钠受热也会产生黄色光，干扰钠离子的检验，D不符合题意。
7.答案：D
解析：实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗口加入，A错误；制备应使用稀盐酸，不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，但应用饱和食盐水除去中混有的HCl，和用于制备，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，B错误；在水中的溶解度很大，向饱和食盐水中先通入有利于的充分吸收，所以开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞亚，C错误；反应结束后，试剂d换为冰水，可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D正确。
8.答案：C
解析：不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，乙醇和二甲醚互为同分异构体，元素组成相同，利用原子光谱无法鉴别乙醇和二甲醚，A错误：维生素C与葡萄糖具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，B错误：离子可以透过半透膜，而胶体不能，故胶体和溶液的分离可以用渗析法，C正确：苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却到常温会有苯甲酸析出，造成损失，应趁热过滤掉不溶性杂质，D错误。
9.答案：C
解析：NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，A错误；Fe与直接发生氧化还原反应，导线中没有电子通过，装置不能验证原电池原理，B错误；丙中Z做负极，发生氧化反应生成，取出少量Fe附近的溶液，滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化，说明没有，证明Fe做正极被保护，C正确；Cu与浓硫酸发生反应产生，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水的大，溶于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有时，应该将冷却后的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并边加边搅拌，使热量迅速扩散，D错误。
10.答案：D
解析：使澄清石灰水先变浑浊、后变澄清的气体为或，对应的盐可能为碳酸盐、亚硫酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸氢盐，A不符合题意；的相对浓度未知，不能根据生成沉淀的颜色比较溶度积大小，B不符合题意；是分解的催化剂，化学方程式为，与具有氧化性无关，C不符合题意；烧杯壁变冷说明反应的，反应有氨气生成，则，D符合题意。
11.答案：C
解析：不具有漂白性，具有强氧化性，将碘单质氧化后，溶液的蓝色褪去，A错误；对于不含杂质但是含有结晶水的纯碱样品，进行灼烧后并称量，由于结晶水脱去，固体质量同样会减小，B错误；固体溶于水后形成的溶液呈粉红色是因为生成了，加入浓盐酸后，与形成，溶液变为蓝色，再加入固体，溶液又变回粉红色，说明的稳定性较差，与形成更稳定的无色的，使逆向移动，因此呈粉红色，C正确；向碳酸钙的悬浊液中通入二氧化碳气体，一段时间后碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，溶液也可以变澄清，D错误。
12.答案：C
解析：酸化不能使用稀硫酸，否则会发生反应，影响溴乙烷中溴元素的检验，A错误；加入过量溶液，溶液中均参加了反应，离子方程式中相关离子的化学计量数之比应符合化学式中的离子配比，则，对应的离子方程式为[易错：书写离子方程式时一定要看清是哪种物质过量，哪种物质少量，注意少量的物质中离子关系不要弄错]，B错误；向NaOH溶液中通入，发生反应，滴入酸性溶液的试管中发生的化学方程式为，溶液颜色发生变化，另一支试管发生的反应是或，试管中溶液颜色也会发生变化，但不能说明与碱反应生成了两种盐，无法判断是否为酸性氧化物，C正确；淡黄色沉淀是单质S，刺激性气味的气体为，溶液中可能含有，发生反应，也可能含有、，发生反应、，D错误。
13.答案：D
解析：由上述分析可知，A、B、C错误；苯与制溴苯所得气体经净化后，进入溶液中，若发生反应生成浅黄色沉淀，证明气体中含有溴化氢，进而证明苯与制溴苯的反应为取代反应，D正确。
14.答案：B
解析：碘水过量，无论反应是否存在限度均有剩余，A错误；根据已知条件可写出分解的化学方程式：，产生的气体为体积分数为20%的氧气和80%的二氧化氮的混合气体，而氧气体积分数约为20%的空气无法使带火星的木条复燃，因此带火星的木条复燃应是所致，说明二氧化氯有助燃性，B正确；此实验只能说明对分解具有催化作用，无法确定是还是起到了催化作用，C错误；此实验能够说明溶液中不含，但还存在铁粉未完全生锈，溶解后发生反应：，消耗了本来存在的的情况，D错误。
15.答案：B
解析：不能用无水干燥[拓展：二者会发生反应]，A错误；无水可以干燥氢气，氢气可采用向下排空气法收集，B正确；NO既与氧气反应，又与空气的密度相近，故不能用排空气法收集，C错误；的密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，D错误。
16.答案：D
解析：甘油是丙三醇，易溶于水，除去甘油中的乙酸采用的方法不是分液而是蒸馏[点拨：分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法]，A错误；挥发出的HCl气体也可和溶液反应，B错误；盐酸酸化的溶液有强氧化性，能将氧化为，C错误；能够结合电离产生的生成沉淀，D正确。
17.答案：（1）蒸馏烧瓶；浓度过大太小不利于的生成；浓度过小，溶于水，不利于的逸出
（2）BD
（3）；1:2
（4）D
（5）乙醇
（6）79.36%
解析：（1）装置A中盛装糊状，的仪器名称为蒸馏烧瓶。浓硫酸浓度不能过大或过小的原因是浓度过大太小，不利于的生成，浓度过小，溶于水，不利于的逸出。
（2）装置B中盛装溶液用于吸收尾气，可选择NaOH溶液或酸性溶液。
（3）根据题给信息，硫代硫酸钠在酸性溶液中不能稳定存在，所以实验中不能使溶液pH过小，否则会发生反应。装置C中发生的反应为，则理论上和的最佳物质的量之比为1:2。
（4）当数据采集处pH为7~8时，停止通入气体，将多余的气体进行尾气吸收，调节三通阀的孔路位置使进入装置B。
（5）根据题给信息，易溶于水，难溶于乙醇，产品分离提纯中可用乙醇洗涤。
（6）第一步：列关系式。根据反应列关系式。
第二步：计算平均消耗碘的物质的量。平均消耗碘的物质的量为。
第三步：计算产品的纯度。产品的纯度为[提示：计算时不要漏掉中的]。
18.答案：（1）
（2）球形干燥管；防倒吸
（3）a→c→b→e→f→d（e、f可以互换）；饱和食盐水；除去中的HCl
（4）反应一段时间后用玻璃棒蘸取D中溶液点在滤纸上，当观察到滤纸上只有紫色而没有绿色时，说明反应完全，可以停止通
（5）100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（6）
解析：（1）装置A用于制备氯气，浓盐酸和漂白粉[主要成分为]发生氧化还原反应生成，反应方程式为。
（2）仪器k为球形干燥管，作用是防倒吸。
（3）装置A制备的氯气不纯，混有HCl杂质，因此装置B中盛装饱和食盐水吸收杂质气体HCl[提示：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应，所以要除去HCl]，然后通人装置D中与反应制备高锰酸钾，装置C中的NaOH溶液可以用于吸收尾气（）以防止污染空气，接在整个装置的末端，因此装置的连接顺序为：a→c→b→e→f→d（e、f可以互换）。
（4）若反应完全，则反应体系中只有紫色的，而无绿色的，因此反应一段时间后用玻璃棒蘸取D中溶液点在滤纸上（纸层析法），当观察到滤纸上只有紫色而没有绿色时，说明反应完全，可以停止通。
（5）精确配制一定物质的量浓度的溶液100 mL，其实验步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的实验仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管。
（6）反应中固体的变化为FeS→S，反应后固体的质量减少了2.8 g，则参加反应的亚铁离子的物质的量为，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 ml，被氧化的Fe元素和硫元素的物质的量均为0.05 ml，转移的电子的物质的量为0.05 ml×3=0.15 ml，转移电子的数目为。
19.答案：（1）关闭活塞，大理石和稀盐酸继续反应，生成的二氧化碳形成气压将盐酸压回漏斗，从而与大理石脱离接触，反应停止；饱和碳酸氢钠溶液
（2）ghfebcfed
（3）
（4）防止双氧水和一水合氨的分解，提高原料利用率
（5）①冷却到25 ℃
②=；